2020年贵州省遵义市中考化学试卷【含答案;word版本;可再编辑】

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文档介绍

2020年贵州省遵义市中考化学试卷【含答案;word版本;可再编辑】

‎2020年贵州省遵义市中考化学试卷 一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个正确答案,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)‎ ‎1. 乘坐公共交通工具,可携带的物品是( )‎ A.纸巾 B.鞭炮 C.汽油 D.酒精 ‎2. 下列物质的用途是利用其物理性质的是( )‎ A.煤用于发电 B.铜丝作导线 C.氮气作保护气 D.小苏打用于发酵 ‎3. 欲将硬水软化,生活中常用的方法是( )‎ A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸 ‎4. 分离氯化钾和二氧化锰的混合物,下列操作正确的是( )‎ A.取样 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 ‎5. ‎1839‎年虎门销烟采用的方法是:在海边挖池,放入烟土,引入海水浸泡,投入石灰,石灰遇水沸腾,烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H‎2‎O=Ca(OH‎)‎‎2‎.下列说法不正确的是( )‎ A.该反应属于化合反应 B.该反应会放出热量 C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D.此反应可制备氢氧化钙 ‎6. 根据图示分析,下列说法正确的是( )‎ A.镁属于非金属元素 B.镁原子核外有‎3‎个电子层 C.镁的相对原子质量为‎24.31g D.镁原子易得到电子变为Mg‎2+‎ ‎7. 醋酸‎(CH‎3‎COOH)‎是食醋的成分之一,其水溶液中存在H‎+‎和CH‎3‎COO‎-‎.下列说法正确的是( )‎ A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈 C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大 ‎8. 下列实验设计及操作中,现象足以说明其结论的是( )‎ 选项 操作 现象 结论 A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 C 点燃某种塑料 无刺激性气味 该塑料一定是聚氯乙烯 D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象,后产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO‎4‎‎2-‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎9. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe‎2‎O‎3‎转化为铁的具体过程是:‎Fe‎2‎O‎3‎‎→‎‎400500‎Fe‎3‎O‎4‎‎→‎‎600680‎FeO‎→‎‎700800‎Fe ‎ 6 / 6‎ ‎.已知铁的氧化物除Fe‎2‎O‎3‎外,其余均为黑色。下列说法正确的是( )‎ A.装置中漏斗的作用是防止倒吸 B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C.该实验中所有的化学反应里,氧元素的化合价均未改变 D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为‎74%‎时,固体成分是Fe‎3‎O‎4‎和FeO ‎10. 某兴趣小组进行了化学探究活动。‎ 实验一:相同条件下,将‎10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,敞口放置在空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表。‎ 时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 n小时 ‎8.14g ‎8.32g ‎8.62g ‎11.16g ‎9.36g ‎2n小时 ‎5.74g ‎5.93g ‎6.67g ‎12.53g ‎8.45g 实验二:‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B.实验二的溶液①中溶质只有Na‎2‎CO‎3‎ C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO‎2‎ 二、非选择题(本大题包括7个小题,每空1分,共40分。请在答题卡相应位置按要求作答。)‎ ‎11. 如图为某品牌奶粉标签的一部分。‎ ‎(1)写出配料中一种盐的化学式:________。‎ ‎(2)营养素参考值‎%‎是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值‎%‎最高的是________,缺乏该元素可能会导致的疾病是________。‎ ‎(3)从均衡营养的角度分析,该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是________。‎ ‎(4)世界卫生组织建议,成人每天锌元素的最大摄入量为‎15mg。如果某人每天食用此奶粉‎50g,摄入的锌元素质量为________mg。‎ ‎12. 氧气是人类无法离开的物质。‎ ‎ 6 / 6‎ ‎(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取O‎2‎.能说明空气中存在氧气的事例有________(写一点即可)。‎ ‎(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气,可选择的装置组合是________,该反应的化学方程式为________。‎ ‎(3)高锰酸钾制取O‎2‎时,常用________(填仪器名称)提供热源;现制取‎3‎瓶氧气,集气瓶容积为‎250mL,需要高锰酸钾的质量至少为________g(通常氧气的密度约为‎1.34g/L,结果精确到‎0.1g)。‎ ‎(4)某些空气净化剂含超氧化钾,其净化原理为:‎4KO‎2‎+2CO‎2‎=2K‎2‎CO‎3‎+‎‎30‎‎2‎.该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________(写一点即可)。‎ ‎13. 燃烧是人类获得能量的重要方式。‎ ‎(1)用如图探究燃烧条件。步骤一:通入N‎2‎,点燃酒精灯;步骤二:冷却至室温;步骤三:通入O‎2‎,点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O‎2‎的现象是________;从燃烧条件分析,用水灭火主要利用的原理是________。‎ ‎(2)相同条件下,n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。‎ 燃料(气态)‎ CO H‎2‎ CH‎4‎ 热量‎(KJ)‎ ‎282.6‎ ‎285.8‎ ‎890.3‎ ‎①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析,最适合家庭使用的燃料是________。‎ ‎②CO与其它燃料相比的主要缺点是________。‎ ‎③有科学家提出:“硅是未来的石油”,硅能在O‎2‎中燃烧生成SiO‎2‎,并放出大量的热。与化石燃料相比,用硅作燃料的优点是________(写一点即可);SiO‎2‎的化学性质与CO‎2‎有相似性,也能与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式为________。‎ ‎14. 从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。‎ ‎(1)图一所示过程属于________变化(填“物理”或“化学”)从微观角度可获得的信息是________。‎ ‎(2)请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图________。‎ ‎(3)你对图三所示化学变化的微观解释是________。‎ ‎(4)图四反应的现象是________;另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式:________。‎ ‎15. 现对一批已生锈的弹壳进行回收利用,主要流程如图:‎ ‎【资料】①该弹壳由铜锌合金制成,其锈的主要成分是Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎。‎ ‎ 6 / 6‎ ‎②Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎能与稀硫酸反应生成硫酸铜,其他杂质不溶于水,也不参与反应。‎ ‎(1)为加快步骤一的反应速率,可采用的方法是________(填一种即可);‎ ‎(2)溶液A中的溶质是________;‎ ‎(3)步骤三中发生反应的化学方程式为________;‎ ‎(4)回收锌的质量________废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”);‎ ‎(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备‎120‎吨‎(t)‎含锌量小于‎35%‎的黄铜,该类黄铜具有良好的塑性,能承受冷热加工,但在‎200‎​‎‎∘‎C∼700‎​‎‎∘‎C之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是(    )(填字母序号)。‎ A.锌‎44t 铜‎76t 750‎​‎‎∘‎C B.锌‎38t 铜‎82t 500‎​‎‎∘‎C C.锌‎55t 铜‎65t 190‎​‎‎∘‎C D.锌‎25t 铜‎95t 750‎​‎‎∘‎C ‎16. 水是一种重要的物质。‎ ‎(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式________。‎ ‎(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是________。‎ ‎(3)水是最常见的溶剂。‎ ‎①下列溶液用水作溶剂的是(    )(填字母序号);‎ A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液 ②将‎100g溶质质量分数为‎98%‎的浓硫酸稀释为溶质质量分数为‎10%‎的稀硫酸,需加水的质量为 ‎880‎ g; ③如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是 升高温度加入溶质,升高温度恒温蒸发溶剂 。 ④‎20‎​‎‎∘‎C时,用精密仪器称量‎5.85g NaCl和‎7.90g NH‎4‎HCO‎3‎,放入盛有‎50.00g 水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出。请结合下表分析,理论上析出的晶体及晶体的质量分别为 碳酸氢钠、‎3.6g 。 ‎20‎​‎‎∘‎C时,五种物质在水中的溶解度: ‎ 物质 NaCl NH‎4‎HCO‎3‎ NH‎4‎Cl NaHCO‎3‎ Na‎2‎CO‎3‎ 溶解度‎/g ‎36.0‎ ‎21.0‎ ‎37.2‎ ‎9.6‎ ‎21.5‎ ‎17. 某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好,为探究其原因,开启了项目学习之旅。‎ ‎【查阅资料】玉米适宜在pH为‎6.0∼7.0‎的土壤中生长;植物生长需要多种营养元素,包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。‎ ‎【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案 ‎(1)检测该地土壤的酸碱度 可选用的实验用品:精密pH试纸(可精确到‎0.1‎)、标准比色卡、pH计、其他自选 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤一:将‎3‎份不同位置的土样,干燥后分别与自来水按‎2:5‎的质量比在不同的烧杯中混合,充分搅拌后静置;‎ 试样一:pH=‎‎4.2‎ 试样二:pH=‎‎4.4‎ 试样三:pH=‎‎4.5‎ 该土壤pH<6.0‎,不适合玉米生长 步骤二:________。‎ 反思与评价:该实验方法有一处不够严密,请指出并说明原因________。‎ ‎(2)探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况 实验方法:取‎300g土样和________g蒸馏水混合,向其中加入一定量熟石灰,充分搅拌后静置,用pH计测定清液的pH;‎ 测量结果:清液的pH为‎12.1‎;‎ 反思:若要使改良的土壤适合玉米生长,需控制加入熟石灰的量。‎ ‎ 6 / 6‎ ‎(3)熟石灰用量的测定 实验目的:研究使‎300g土样呈中性所需的熟石灰的质量 实验方法:________。‎ ‎(4)查阅资料,常用的酸性土壤改良剂有:生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分K‎2‎CO‎3‎)、含钙的贝壳灰(主要成分CaCO‎3‎);要使改良后土壤的pH约为‎7‎,也可加入稍过量的________(从上述改良剂中选择)。‎ ‎【任务二】分析土壤肥力 通过观察,该土地上玉米叶色略有发黄,且有倒伏现象;该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥,如________。‎ ‎ 6 / 6‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年贵州省遵义市中考化学试卷 一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个正确答案,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)‎ ‎1.A ‎2.B ‎3.D ‎4.A ‎5.C ‎6.B ‎7.C ‎8.D ‎9.D ‎10.B 二、非选择题(本大题包括7个小题,每空1分,共40分。请在答题卡相应位置按要求作答。)‎ ‎11.‎CaCO‎3‎[或FeSO‎4‎或Zn(C‎6‎H‎11‎O‎7‎‎)‎‎2‎]‎ 钙(或Ca),骨质疏松(或佝偻病)‎ 维生素 ‎1.75‎ ‎12.动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败)‎ BC‎(或BE),‎‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎ 酒精灯,‎‎9.9‎ 收集到的气体不纯 ‎13.步骤一中,b中的红磷不燃烧;步骤三中,b中的红磷燃烧,降低温度至可燃物的着火点以下 甲烷,CO有毒,硅在地壳中含量较高,SiO‎2‎+2NaOH=‎Na‎2‎SiO‎3‎+H‎2‎O ‎14.物理,粒子很小、粒子之间存在间隔、粒子在不断运动 原子的排列方式发生了改变 产生白色沉淀,NaCl+AgNO‎3‎=‎AgCl↓+NaNO‎3‎ ‎15.加热 硫酸、硫酸锌、硫酸铜 Zn+H‎2‎SO‎4‎‎=‎ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎ 大于 D ‎16.‎‎2H‎2‎O‎​‎‎​‎‎​‎2H‎2‎↑+O‎2‎↑‎ 氯化钠溶于水温度无明显变化,硝酸铵溶于水吸热,导致温度降低 AC②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为:100g×98%÷10%﹣100g=880g,‎ ‎17.把pH计分别伸入三份试样中,读出pH,不严密之处:土样与自来水混合;原因:自来水中含有多种物质,可能影响试样的pH ‎750‎ 取‎300g土样和‎750g蒸馏水混合,称量一定质量的氢氧化钙,分多次加入试样中,搅拌,不断利用pH计测定试样pH,当pH约为‎7‎时,称量剩余固体质量,可以计算使用的氢氧化钙质量 含钙的贝壳灰,硝酸钾 ‎ 6 / 6‎
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