中考复习化学专题检测试题：第3讲元素及元素周期表

中考复习化学专题检测试题：第3讲元素及元素周期表

第3讲　元素及元素周期表 ‎1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是(　　)。‎ A．原子 B离子 C．元素 D．分子 ‎2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是(　　)。‎ A．该元素是非金属元素 ‎ B．该元素的原子序数为7 ‎ C．该元素的相对原子质量是14.01 ‎ D．氮气的化学式为N2‎ ‎3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是(　　)。‎ A．①——原子序数 ‎ B．②——元素名称 C．⑧——元素符号 ‎ D．④——原子质量 ‎4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是(　　)。‎ A．硫属于金属元素 ‎ B．硫原子的核电荷数为16‎ C．硫原子的相对原子质量为‎32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 ‎5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要。下列关于水的说法中不正确的是(　　)。‎ A．水是氧化物 ‎ B．水由氢、氧两种元素组成 7‎ C．水由水分子构成 ‎ D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 ‎6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是(　　)。‎ A．该原子的核外电子数为12‎ B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl ‎7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。下列说法正确的是(　　)。‎ A．该元素位于周期表第二周期 ‎ B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 ‎ D．该粒子为Na＋‎ 8． 下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是(　　)。‎ A.钙的核电荷数是20 ‎ B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 ‎9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是(　　)。‎ A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成 C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6∶1∶8‎ D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水 7‎ ‎10．下图是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：‎ ‎3Li 锂 ‎4Be 铍 ‎5B 硼 ‎①‎ ‎7N 氮 ‎②‎ ‎9F 氟 ‎10Ne 氖 ‎③‎ ‎12Mg 镁 ‎④‎ ‎14Si 硅 ‎⑤‎ ‎16S 硫 ‎17Cl 氯 ‎18Ar 氩 ‎(1)由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为：________________________________。‎ ‎(2)由①②③三种元素组成的物质化学式为______。‎ ‎(3)在元素周期表中，同一周期的元素最外层电子数的变化规律是________________________________________________________________________。‎ ‎11．‎2011年3月11日下午，日本发生9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。‎ ‎(1)从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是____________________________；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是____________________________________。‎ ‎(2)右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是__________。‎ A．钚是金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94‎ D．钚的相对原子质量为‎244 g ‎12．从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu 12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空。‎ ‎(1)铵根离子：________；磷酸氢钙中的阴离子：________；能造成温室效应的气体单质：________；红色颜料铁红的主要成分：________；有毒的工业用盐亚硝酸钠：________。‎ ‎(2)细铁丝在氧气中燃烧：___________________________________________________。‎ ‎(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气：_________________________________________。‎ ‎(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜：___________________________________________。‎ ‎(5)乙醇燃烧：_____________________________________________________________。‎ ‎13．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示：‎ 7‎ ‎ 　 　‎ ‎ 图1　 　　　 　图2　　　 图3‎ ‎(1)锶属于________(填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(2)锶元素的原子序数为________，相对原子质量为________。‎ ‎(3)图2所表示的粒子的化学符号是________。‎ ‎14．(2012年四川眉山)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：‎ ‎(1)请画出16号元素的原子结构示意图：________，化学反应中该原子比较容易________(填“得到”或“失去”)电子变成离子；‎ ‎(2)表示的是________(填离子符号)；‎ ‎(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____________(填化学式，任意填写一种)；‎ ‎(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是____________________________。‎ ‎15．根据下表提供的信息，下列判断正确的是(　　)。‎ 7‎ A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2‎ 16． 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：‎ ‎(1)其中有一处元素符号不正确，应该改为______；‎ ‎(2)地壳中含量最多的元素原子的质子数是______，在化学反应中它容易______(填“得到”或“失去”)电子；‎ ‎(3)磷元素在元素周期表中位于第________周期。‎ ‎ 17．(2012年山东日照)右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：‎ ‎(1)若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为__________。‎ ‎(2)若B表示某元素的原子，则y＝__________，该元素的原子在化学反应中容易__________(填“失去”或“得到”)电子。‎ 7‎ ‎(3)若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的__________(填字母)。‎ a．8 b．‎10 c．11 d．12‎ ‎(4)若A中X＝13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为__________________。‎ ‎18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。‎ 元素名称 钠 镁 铝 硅 元素符号 Na Mg Al Si 原子结构 示意图 元素符号 P S Cl Ar 原子结构 示意图 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中磷原子的核电荷数x＝______。‎ ‎(2)表中具有相对稳定结构的元素是________(填名称)。‎ ‎(3)在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子。‎ ‎(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为________。‎ ‎(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________。‎ ‎(6)硫与氧气的反应(S＋O2SO2)可用下图表示：‎ 设N个氧气分子的质量为‎32 g，则‎64 g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为____N。‎ 7‎ 第3讲　元素及元素周期表 ‎【中考演练】答案 ‎1．C　2.D ‎3．D　解析：④是相对原子质量。‎ ‎4．B　解析：质子数＝核电荷数＝原子序数。‎ ‎5．D　6.A ‎7．D　解析：Ne核外电子数是10，说明该元素为钠元素，该粒子为Na＋。‎ ‎8．C　解析：硫原子得到2个电子后形成硫离子，最外层电子数为8。‎ ‎9．B　解析：1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成。‎ ‎10．(1)4P＋5O22P2O5　(2)Na2CO3‎ ‎(3)从左至右，元素的原子最外层电子数逐渐增多 ‎11．(1)都产生新物质　核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变　(2)AB ‎12．(1)NH　HPO　O3　Fe2O3　NaNO2‎ ‎(2)3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ‎(5)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ‎13．(1)金属　(2)38　87.62　(3)Sr2＋‎ ‎14．(1)　得到　(2)Al3＋‎ ‎(3)Na2O(或Na2O2)‎ ‎(4)由1～8依次递增 ‎15．C　解析：元素所在的周期数等于其原子的电子层数；钠离子因为失去了最外层电子，所以核外只有2个电子层；镁离子的符号是Mg2＋，故A、B、D三项均错误。‎ ‎16．(1)Si　(2)8　得到　(3)三 ‎17．(1)Ne　(2)7　得到　(3)cd　(4)氯化铝 ‎18．(1)15　(2)氩　(3)3　(4)MgCl2‎ ‎(5)它们原子的核外电子层数相同　(6)2‎ 7‎