2020年安徽省安庆市桐城市新安中学中考化学模拟试卷 解析版

2020年安徽省安庆市桐城市新安中学中考化学模拟试卷 解析版

‎2020年安徽省安庆市桐城市新安中学中考化学模拟试卷 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内．‎ ‎1．（1分）2019年10月1日，北京天安门前举行的国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是（　　）‎ A．56门礼炮齐放，70响轰鸣 ‎ B．放飞7万气球 ‎ C．三军将士昂首阔步 ‎ D．群众载歌载舞 ‎2．（1分）党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是（　　）‎ A．为保护环境，废旧塑料焚烧处理 ‎ B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥 ‎ C．对垃圾进行分类回收 ‎ D．二氧化碳的大量排放造成酸雨 ‎3．（1分）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）‎ A．钪属于非金属元素 ‎ B．钪的相对原子质量是21 ‎ C．原子结构示意图中x＝10 ‎ D．钪原子在化学反应中易失去电子 ‎4．（1分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ A．倾倒液体 B．称量固体 ‎ C．点燃酒精灯 D．检查气密性 ‎5．（1分）抗击新冠肺炎疫情中，国内270名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（　　）‎ A．瑞德西韦属于氧化物 ‎ B．瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成 ‎ C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 ‎ D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成 ‎6．（1分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　）‎ A．水分子间的间隔：①＞③ ‎ B．水分子的运动速率：②＞① ‎ C．状态③的水分子静止不动 ‎ D．①→②发生了化学变化 ‎7．（1分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（　　）‎ A．金属活动性顺序： ‎ B．溶液的pH： ‎ C．地壳中的元素含量： ‎ D．气体的密度：‎ ‎8．（1分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（　　）‎ A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三”‎ 金刚石：由碳原子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2‎ 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素：易患骨质疏松症 缺碘元素：易患甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味 氮气和二氧化碳：用燃着的木条 A．A B．B C．C D．D ‎9．（1分）向盛有10g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．取a点溶液，加入锌粉，有气体放出 ‎ B．b点时，溶液中溶质只有一种 ‎ C．c点时，烧杯中固体一定是铜 ‎ D．m＝12.7‎ ‎10．（1分）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（　　）‎ ‎ 温度/℃‎ ‎ 0‎ ‎ 10‎ ‎20‎ ‎ 40‎ ‎ 60‎ ‎ 80‎ ‎ 100‎ ‎ 溶解度/g ‎182‎ ‎ 191‎ ‎ 204‎ ‎238‎ ‎ 287‎ ‎ 362‎ ‎ 487‎ A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜 ‎ B．降温，糖水中一定有晶体析出 ‎ C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g ‎ D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变 ‎11．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（　　）‎ A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 ‎ B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 ‎ C．实验③得到的固体能与水反应 ‎ D．实验中每步操作都是规范的 ‎12．（1分）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2．其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液 ‎ B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 ‎ C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O ‎ D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146g 二、本大题包括5小题，共28分 ‎13．（6分）‎ 垃圾分类，人人有责。‎ 新华社北京6月3日电中共中央总书记、国家主席、中央军委主席习近平近日对垃圾分类工作作出重要指示。习近平强调，实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。垃圾中含有人类生存和从事生产劳动所需要的“半成品”。我们要变废为宝，保护好环境，首先我们每个人都要自觉地对垃圾进行分类。‎ ‎（1）在垃圾回收中，我们提倡实行垃圾分类回收。下列物质中属于可回收垃圾的是　 　。‎ A．旧书、旧报纸 B．易拉罐 C．空矿泉水瓶 D．废弃的口罩 E．果皮 ‎（2）我们的现代生活离不开电池，电池的使用能减少大气污染物和提高能量的转化效率，但废弃的电池（如含汞电池）却属于有害垃圾呢？　 　（文字叙述）。‎ ‎（3）一些可燃性的垃圾可用于燃烧发电。‎ ‎①垃圾发电厂中的可燃性垃圾中通常含有较多的水分，我们一般可通过　 　等措施，促进可燃性垃圾完全燃烧，减少有害物质的产生；‎ ‎②在燃烧过程中，可能会有二氧化硫气体产生，除去二氧化硫还可以用石灰乳吸收，写出石灰乳吸收二氧化硫的化学方程式　 　；‎ ‎③在综合反应塔和袋式除尘器之间的水平烟道中，喷入活性炭粉末，对残留的二噁英等有害有毒气体进行　 　。‎ ‎（4）在我们一些农村中，将植物的秸秆和人、动物的排泄物加入沼气池中发酵产生沼气（主要成分是甲烷），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式　 　。‎ ‎14．（9分）实验室里现有氯酸钾、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子以及如图仪器：‎ ‎（1）利用上述药品，若要补充一种仪器　 　，可制取、检验进而收集二氧化碳，除补充的仪器外还需要的仪器有　 　（填序号），则发生装置内反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）若想利用上述实验用品制取氧气，还需补充一种药品　 　（填化学式），仪器④在该实验中用于　 　。‎ ‎（3）收集完氧气后接下来的操作是先　 　，然后再　 　，如果操作顺序颠倒，试管内气体温度会　 　（填升高或降低），试管内气体压强会　 　，在压强差作用下，水就会倒吸入试管，试管因骤然冷却而炸裂。‎ ‎15．（5分）用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：‎ 已知：Na2WO4溶液为无色：H2WO4是一种不溶于水的黄色固体：WO3难溶于水。‎ ‎（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。‎ ‎（2）压煮器中，发生反应为4Na2CO3+4FeWO4+O24Na2WO4+2Fe2O3+4R，R的化学式为　 　。‎ ‎（3）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于　 　（填基本反应类型）。‎ ‎（5）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中化合价升高的元素是　 　。‎ ‎16．（10分）为了探究酸和碱之间的反应，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验。‎ 实验l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由　 　 色变成无色。得出结论：酸和碱能发生反应。该反应的化学方程式是　 　，从微观角度分析，该反应的实质是　 　。‎ 实验2：如图所示的是乙同学利用数字传感器，测定稀盐酸氢氧化钠溶液反应的过程中溶液的pH的变化曲线。‎ ‎（1）实验2进行的操作是　 　（填序号）。‎ ‎①将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 ‎②将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中 ‎（2）点c表示的含义是　 　。‎ ‎（3）d点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）。‎ 实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的溶质除了酚酞外。还有什么？请你作出猜想并设计用两种不同的方案进行验证。‎ ‎【作出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和　 　。‎ ‎【设计实验】方案1：　 　。‎ ‎ 方案2：　 　。‎ ‎17．（8分）现有20g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入125.8g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）‎ 请计算并回答下列问题：‎ ‎（1）反应中生成气体的质量是　 　g。‎ ‎（2）固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少？‎ ‎2020年安徽省安庆市桐城市新安中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内．‎ ‎1．（1分）2019年10月1日，北京天安门前举行的国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是（　　）‎ A．56门礼炮齐放，70响轰鸣 ‎ B．放飞7万气球 ‎ C．三军将士昂首阔步 ‎ D．群众载歌载舞 ‎【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、鸣放礼炮过程中包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成新物质，是化学变化，故A正确；‎ B、放飞气球过程中没有生成新物质，是物理变化，故B错。‎ C、三军将士昂首阔步就是走路，过程中没有生成新物质，是物理变化，故C错；‎ D、群众载歌载舞过程中没有生成新物质，是物理变化，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎2．（1分）党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是（　　）‎ A．为保护环境，废旧塑料焚烧处理 ‎ B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥 ‎ C．对垃圾进行分类回收 ‎ D．二氧化碳的大量排放造成酸雨 ‎【分析】A、根据废旧塑料焚烧处理会产生大量有害气体和粉尘进行解答；‎ B、根据大量使用农药、化肥会对水体造成污染进行解答；‎ C、根据对垃圾进行分类回收处理能防止环境污染分析；‎ D、根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体进行解答。‎ ‎【解答】解：A、废旧塑料焚烧处理会产生大量有害气体和粉尘，造成二次污染，故选项做法错误；‎ B、大量使用农药、化肥会对水体造成污染，故选项做法错误；‎ C、对垃圾进行分类回收，符合这一主题，故选项错误，故选项做法正确；‎ D、二氧化硫的大量排放，是造成酸雨的主要原因，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．（1分）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）‎ A．钪属于非金属元素 ‎ B．钪的相对原子质量是21 ‎ C．原子结构示意图中x＝10 ‎ D．钪原子在化学反应中易失去电子 ‎【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；‎ B、元素周期表任一小方格中，汉字下面是相对原子质量；‎ C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；‎ D、原子最外层电子数小于4个，易失去电子，大于4个易得到电子。‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B选项说法错误。‎ C、原子中质子数等于核外电子数，21＝2+x+9+2，x＝8，该C选项说法错误；‎ D、钪原子最外层电子数为2，小于4个，易失去电子，故D说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎4．（1分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ A．倾倒液体 B．称量固体 ‎ C．点燃酒精灯 D．检查气密性 ‎【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；‎ B、根据天平的使用方法考虑；‎ C、根据点燃酒精灯的方法考虑；‎ D、根据检查装置气密性的方法考虑。‎ ‎【解答】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；‎ B、天平的使用方法：要左物右码，故B操作错误；‎ C、点燃酒精灯要用火柴点燃，故C操作正确；‎ D、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确。‎ 故选：B。‎ ‎5．（1分）抗击新冠肺炎疫情中，国内270名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（　　）‎ A．瑞德西韦属于氧化物 ‎ B．瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成 ‎ C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 ‎ D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成 ‎【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；‎ B．根据物质的组成来分析；‎ C．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；‎ D．根据物质的构成来分析。‎ ‎【解答】解：A．瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）是由五种元素组成的，所以不属于氧化物，选项说法错误；‎ B．由化学式可知，瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成，选项说法正确；‎ C．由物质组成与质量守恒定律可知，该物质完全氧化的产物中除二氧化碳和水以外，还含有含氮元素、磷元素的物质，选项说法错误；‎ D．瑞德西韦是由分子构成的，一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎6．（1分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　）‎ A．水分子间的间隔：①＞③ ‎ B．水分子的运动速率：②＞① ‎ C．状态③的水分子静止不动 ‎ D．①→②发生了化学变化 ‎【分析】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。‎ ‎【解答】解：A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，正确；‎ B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；‎ C、无论物质处于何种状态，构成物质的分子都在不断运动，状态③的水分子处于固态，在固定的位置震动，错误；‎ D、①→②没有产生新物质，是物理变化，错误；‎ 故选：A。‎ ‎7．（1分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（　　）‎ A．金属活动性顺序： ‎ B．溶液的pH： ‎ C．地壳中的元素含量： ‎ D．气体的密度：‎ ‎【分析】A、根据金属活动性顺序中锌、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断。‎ B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。‎ C、根据地壳中元素的含量分析判断；‎ D、根据相对分子质量分析判断。‎ ‎【解答】解：A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。‎ B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。‎ C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。‎ D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。‎ 故选：A.‎ ‎8．（1分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（　　）‎ A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三”‎ 金刚石：由碳原子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2‎ 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素：易患骨质疏松症 缺碘元素：易患甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味 氮气和二氧化碳：用燃着的木条 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据构成物质的微粒进行判断；‎ B、根据气体是否具有可燃性；三种可加热仪器判断；‎ C、根据缺钙元素、缺碘元素人体所导致的疾病进行判断；‎ D、根据物质性质进行判断。‎ ‎【解答】解：A．金刚石是由碳原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故错误；‎ B．氧气不具有可燃性；试管、烧杯、蒸发皿可以加热；故错误；‎ C．缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；故正确；‎ D．酱油和食醋可以用闻气味的方法区分；氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，不能用燃着的木条来鉴别；故错误。‎ 故选：C。‎ ‎9．（1分）向盛有10g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．取a点溶液，加入锌粉，有气体放出 ‎ B．b点时，溶液中溶质只有一种 ‎ C．c点时，烧杯中固体一定是铜 ‎ D．m＝12.7‎ ‎【分析】根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。‎ ‎【解答】解：由方程式：‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 98‎ ‎5.6g 10g×49%‎ 可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，‎ A、由上述分析和图象可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；‎ B、由图象可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；‎ C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；‎ D、设溶液的增量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量 ‎56 98 2 56﹣2＝54‎ ‎ 10g×49% x ‎＝‎ x＝2.7g 所以m＝10g+2.7g＝12.7g，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．（1分）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（　　）‎ ‎ 温度/℃‎ ‎ 0‎ ‎ 10‎ ‎20‎ ‎ 40‎ ‎ 60‎ ‎ 80‎ ‎ 100‎ ‎ 溶解度/g ‎182‎ ‎ 191‎ ‎ 204‎ ‎238‎ ‎ 287‎ ‎ 362‎ ‎ 487‎ A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜 ‎ B．降温，糖水中一定有晶体析出 ‎ C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g ‎ D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变 ‎【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。‎ B、根据一杯蔗糖水（无固体剩余），可能是溶质质量分数很小的溶液，进行分析判断。‎ C、根据20℃时，蔗糖的溶解度为204g，进行分析判断。‎ D、根据蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、溶液具有均一性，配制的蔗糖溶液下层和上层一样甜，故选项说法错误。‎ B、一杯蔗糖水（无固体剩余），可能是溶质质量分数很小的溶液，降温，糖水中不一定有晶体析出，故选项说法错误。‎ C、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解蔗糖204g，形成饱和溶液304g；但选项说法没有指明溶剂的质量，则20℃时，蔗糖饱和溶液质量不一定为304g，故选项说法错误。‎ D、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，升温，蔗糖的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，糖水中蔗糖的质量分数不变，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎11．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（　　）‎ A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 ‎ B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 ‎ C．实验③得到的固体能与水反应 ‎ D．实验中每步操作都是规范的 ‎【分析】A、根据酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。‎ B、根据实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，进行分析判断。‎ C、根据灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，进行分析判断。‎ D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，故选项说法错误。‎ B、实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故选项说法错误。‎ C、灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故选项说法正确。‎ D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎12．（1分）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2．其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液 ‎ B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 ‎ C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O ‎ D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146g ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：开始反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，后来反应为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2．总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。‎ A、由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物，是第二个反应的反应物，所以不需要添加FeCl3溶液，故错误；‎ B、整个过程可以看出是铜被氯化铁氧化，所以不能说是铜和盐酸发生置换反应，故错误；‎ C、根据分析可知，通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故正确；‎ D、若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，设需消耗10.0%的盐酸的质量为x O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。‎ ‎ 146 128‎ ‎ 10.0%x 6.4g x＝73g。故错误；‎ 故选：C。‎ 二、本大题包括5小题，共28分 ‎13．（6分）‎ 垃圾分类，人人有责。‎ 新华社北京6月3日电中共中央总书记、国家主席、中央军委主席习近平近日对垃圾分类工作作出重要指示。习近平强调，实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。垃圾中含有人类生存和从事生产劳动所需要的“半成品”。我们要变废为宝，保护好环境，首先我们每个人都要自觉地对垃圾进行分类。‎ ‎（1）在垃圾回收中，我们提倡实行垃圾分类回收。下列物质中属于可回收垃圾的是　ABC　。‎ A．旧书、旧报纸 B．易拉罐 C．空矿泉水瓶 D．废弃的口罩 E．果皮 ‎（2）我们的现代生活离不开电池，电池的使用能减少大气污染物和提高能量的转化效率，但废弃的电池（如含汞电池）却属于有害垃圾呢？　废弃的电池中含有汞、镉等有害离子　（文字叙述）。‎ ‎（3）一些可燃性的垃圾可用于燃烧发电。‎ ‎①垃圾发电厂中的可燃性垃圾中通常含有较多的水分，我们一般可通过　增大可燃物与氧气的接触面积　等措施，促进可燃性垃圾完全燃烧，减少有害物质的产生；‎ ‎②在燃烧过程中，可能会有二氧化硫气体产生，除去二氧化硫还可以用石灰乳吸收，写出石灰乳吸收二氧化硫的化学方程式　Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O　；‎ ‎③在综合反应塔和袋式除尘器之间的水平烟道中，喷入活性炭粉末，对残留的二噁英等有害有毒气体进行　吸附　。‎ ‎（4）在我们一些农村中，将植物的秸秆和人、动物的排泄物加入沼气池中发酵产生沼气（主要成分是甲烷），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。‎ ‎【分析】根据垃圾的类别、废弃电池中含有的物质、促进燃烧的方法、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）A．旧书、旧报纸属于可回收垃圾；‎ B．易拉罐属于可回收垃圾；‎ C．空矿泉水瓶属于可回收垃圾；‎ D．废弃的口罩不属于可回收垃圾；‎ E．果皮不属于可回收垃圾；‎ 故填：ABC；‎ ‎（2）废弃的电池（如含汞电池）属于有害垃圾，是因为废弃的电池中含有汞、镉等有害离子，故填：废弃的电池中含有汞、镉等有害离子。‎ ‎（3）①可燃性垃圾可通过增大可燃物与氧气的接触面积等措施，促进可燃性垃圾完全燃烧，减少有害物质的产生，故填：增大可燃物与氧气的接触面积；‎ ‎②石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；‎ ‎③在除尘器之间的水平烟道中，喷入活性炭粉末，可以对残留的二噁英等有害有毒气体进行吸附，故填：吸附。‎ ‎（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。‎ ‎14．（9分）实验室里现有氯酸钾、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子以及如图仪器：‎ ‎（1）利用上述药品，若要补充一种仪器　长颈漏斗　，可制取、检验进而收集二氧化碳，除补充的仪器外还需要的仪器有　①②④⑥　（填序号），则发生装置内反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）若想利用上述实验用品制取氧气，还需补充一种药品　MnO2　（填化学式），仪器④在该实验中用于　收集和贮存少量氧气　。‎ ‎（3）收集完氧气后接下来的操作是先　将导管移出水面（或水槽）　，然后再　停止加热（或熄灭酒精灯）　，如果操作顺序颠倒，试管内气体温度会　降低　（填升高或降低），试管内气体压强会　变小，小于外界压强（或大气压）　，在压强差作用下，水就会倒吸入试管，试管因骤然冷却而炸裂。‎ ‎【分析】（1）仪器的名称；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（3）收集完氧气后接下来的操作是先将导管移出水面（或水槽），然后再停止加热（或熄灭酒精灯），如果操作顺序颠倒，试管内气体温度会降低，试管内气体压强会变小，小于外界压强（或大气压），在压强差作用下，水就会倒吸入试管，试管因骤然冷却而炸裂。‎ ‎【解答】解：（1）利用上述药品，若要补充一种仪器长颈漏斗，可制取、检验进而收集二氧化碳，除补充的仪器外还需要的仪器有①试管②锥形瓶④集气瓶⑥带导管的双孔橡皮塞；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：长颈漏斗；①②④⑥；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）若想利用上述实验用品制取氧气，还需补充一种药品二氧化锰；仪器④在该实验中用于：收集和贮存少量氧气；故答案为：MnO2；收集和贮存少量氧气；‎ ‎（3）收集完氧气后接下来的操作是先将导管移出水面（或水槽），然后再停止加热（或熄灭酒精灯），如果操作顺序颠倒，试管内气体温度会降低，试管内气体压强会变小，小于外界压强（或大气压），在压强差作用下，水就会倒吸入试管，试管因骤然冷却而炸裂；故答案为：将导管移出水面（或水槽）；停止加热（或熄灭酒精灯）；降低；变小，小于外界压强（或大气压）。‎ ‎15．（5分）用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：‎ 已知：Na2WO4溶液为无色：H2WO4是一种不溶于水的黄色固体：WO3难溶于水。‎ ‎（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　增大反应物接触面积，加快反应速率　。‎ ‎（2）压煮器中，发生反应为4Na2CO3+4FeWO4+O24Na2WO4+2Fe2O3+4R，R的化学式为　CO2　。‎ ‎（3）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为　Na2WO4+2HCl（浓）＝H2WO4↓+2NaCl　。‎ ‎（4）焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于　分解反应　（填基本反应类型）。‎ ‎（5）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中化合价升高的元素是　氢元素　。‎ ‎【分析】反应物接触面积越大、温度越高，反应速率越快；‎ 化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；‎ Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生成H2WO4沉淀和氯化钠；‎ 高温条件下H2WO4分解生成三氧化钨和水；‎ 一定条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水。‎ ‎【解答】解：（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。‎ 故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。‎ ‎（2）由质量守恒定律可知，反应前后钠原子都是8个，铁原子都是4个，钨原子都是1个，反应前氧原子是30个，反应后应该是30个，其中8个包含在4R中，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4R中，R的化学式为CO2。‎ 故填：CO2。‎ ‎（3）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生成H2WO4沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl（浓）＝H2WO4↓+2NaCl。‎ 故填：Na2WO4+2HCl（浓）＝H2WO4↓+2NaCl。‎ ‎（4）焙烧炉中，焙烧H2WO4生成三氧化钨和水，是分解反应。‎ 故填：分解反应。‎ ‎（5）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中化合价升高的元素是氢元素，即氢元素由0变成+1。‎ 故填：氢元素。‎ ‎16．（10分）为了探究酸和碱之间的反应，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验。‎ 实验l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由　红　 色变成无色。得出结论：酸和碱能发生反应。该反应的化学方程式是　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　，从微观角度分析，该反应的实质是　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　。‎ 实验2：如图所示的是乙同学利用数字传感器，测定稀盐酸氢氧化钠溶液反应的过程中溶液的pH的变化曲线。‎ ‎（1）实验2进行的操作是　②　（填序号）。‎ ‎①将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 ‎②将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中 ‎（2）点c表示的含义是　c点处的溶液pH＝7，反应签好完全　。‎ ‎（3）d点对应的溶液中的溶质是　NaCl、NaOH　（填化学式）。‎ 实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的溶质除了酚酞外。还有什么？请你作出猜想并设计用两种不同的方案进行验证。‎ ‎【作出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和　HCl　。‎ ‎【设计实验】方案1：　取样于试管中，测定溶液的pH，若pH＝7，则猜想1成立，若pH＜7，则猜想2成立　。‎ ‎ 方案2：　取样于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则猜想2成立；若溶液的颜色没有变化，则猜想1成立　。‎ ‎【分析】实验1：根据酚酞试液的变色情况、化学反应的基本原理、中和反应的实质来分析解答；‎ 实验2：（1）根据溶液的pH变化情况来分析；‎ ‎（2）根据c点的pH来分析；‎ ‎（3）根据d点的pH来分析；‎ 实验3：根据物质的检验方法来分析。‎ ‎【解答】解：实验1：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，随着硫酸的滴加，溶液的pH变小，当滴加的硫酸恰好将氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，溶液变成无色；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；故填：红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；‎ 实验2：（1）由图象可知，溶液的pH变化情况是由小于7，到等于7，到大于7，所以是向酸中滴加碱，故填：②；‎ ‎（2）c点的p＝7，说明反应恰好完全；故填：c点处的溶液pH＝7，反应签好完全；‎ ‎（3）d点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明溶液中既有氯化钠，还有氢氧化钠；故填：NaCl、NaOH；‎ 实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的溶质除了酚酞外，还有氯化钠，可能有HCl；可以通过测定溶液的pH来进行检验，取样于试管中，测定溶液的pH，若pH＝7，则猜想1成立，若pH＜7，则猜想2成立；还可以用紫色的石蕊试液来检验，取样于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则猜想2成立；若溶液的颜色没有变化，则猜想1成立；故填：【作出猜想】HCl；‎ ‎【设计实验】取样于试管中，测定溶液的pH，若pH＝7，则猜想1成立，若pH＜7，则猜想2成立；‎ 取样于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则猜想2成立；若溶液的颜色没有变化，则猜想1成立。‎ ‎17．（8分）现有20g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入125.8g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）‎ 请计算并回答下列问题：‎ ‎（1）反应中生成气体的质量是　8.8　g。‎ ‎（2）固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少？‎ ‎【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。‎ ‎【解答】解：（1）反应中生成气体的质量是：20g+125.8g﹣137g＝8.8g。‎ ‎（2）设碳酸氢钠质量为x，‎ NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，‎ ‎84 44‎ x 8.8g ‎＝，‎ x＝16.8g，‎ 固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%，‎ 答：固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是84%。‎