2019年全国各地中考化学试题-湖北省荆州(含答案)

2019年全国各地中考化学试题-湖北省荆州(含答案)

‎ 2019年荆州市中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65‎ 一、选择题 ‎1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是 ‎ A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 ‎ ‎ C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 ‎2．“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是 ‎ A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药 C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料 ‎3．下列物质不是氧化物的是 A．冰 B．干冰 C．臭氧 D．过氧化氢 ‎4．下列关于分子的说法不正确的是 A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 ‎5.下列有关催化剂的说法正确的是 A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变 ‎6．下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是 A．锅内油着火用锅盖盖灭 B．用高压水枪喷水灭火 C．砍掉部分林木形成隔离带灭火 D．用二氧化碳灭火器灭火 ‎7．下列实验操作中存在错误的是 A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧 ‎8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是 A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强 ‎9.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ‎ A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣‎ C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣‎ ‎10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是 ‎ A.a ＜ b B.a = b C.a ＞ b D.无法判断 ‎11．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧 B 分离铜粉中混有的铁粉 用磁铁靠近粉末 C 干燥二氧化碳气体 通过浓硫酸 D 鉴别硫酸钡与碳酸钡 加入足量稀硝酸 ‎12.由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是 ‎ ‎ A．16% B．18% C．20% D．22%‎ 二、填空题（20分）‎ ‎36.（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是_____（填名称）。‎ ‎（2）亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为________ 。‎ ‎（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_____。‎ ‎（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。‎ ‎37.（4分）用化学式或化学方程式表示：‎ ‎（1）生理盐水中的溶质是_______。‎ ‎（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有____。‎ ‎（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为_____。‎ ‎（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为__________。‎ ‎38.（4分）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中 = 。‎ ‎（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_________。‎ ‎（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。‎ ‎39. （4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。‎ ‎（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ‎__________。‎ ‎（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。‎ ‎（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲) 、ω(乙) 、ω(丙)，则三者之间的大小关系是____。‎ ‎40.（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。 ‎ ‎（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是________。‎ ‎（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。‎ ‎①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：__________。‎ ‎②若A是最简单的有机物，C为水，：_________。‎ ‎（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是_________。‎ 三、实验题（10分）‎ ‎41.（4分）根据下图回答问题：‎ A B C D E F ‎（1）酒精灯加热时，应用温度最高的 ___焰。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 __ （填字母），该反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 ______‎ ‎（写名称）。‎ ‎42.（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：‎ ‎【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。‎ ‎【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 ‎_______________‎ 肯定含有K2CO3‎ ‎（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有____‎ ‎【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。‎ ‎②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。‎ ‎【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。‎ 四、计算题（6分）‎ ‎43.（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。‎ ‎（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。‎ ‎（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）‎ 参考答案及评分标准 ‎1. B 2.A 3.C 4.C 5. D 6. C 7. D 8. C 9. B 10.B 11. A 12.D ‎ ‎36.（1）淀粉（2）+3（3）氧气（空气或助燃物）（4）腈纶（各1分，共4分）‎ ‎37.（1）NaCl （2）H+ （3）2H2+O2 2H2O ‎ ‎（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 （各1分，共4分）‎ ‎38.（1）34 （2）纵行 最外层电子数相等（最外层电子数都是6） ‎ ‎（3）2KOH+ H2SeO4=K2SeO4 +2H2O （各1分，共4分）‎ ‎39.（1）乙 （2）丙<甲<乙（丙甲乙） （3）升温（加热） ‎ ‎（4）ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙) （各1分，共4分）‎ ‎40.（1）置换反应（置换）‎ ‎（2）①CO+CuO Cu+CO2（合理即可）‎ ‎②CH4+2O2 CO2+2H2O ‎（3）氢氧化钡（合理即可） （各1分，共4分）‎ ‎41.（1）外 （2）A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎（3） 漏斗 （各1分，共4分）‎ ‎42.【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）‎ ‎【评价反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）‎ ‎②氢氧化钙微溶，会析出（合理即可） BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。‎ ‎【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O （各1分，共6分）‎ ‎43.（6分）（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (1分)‎ ‎（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3 (1分)‎ ‎（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为 ‎6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （1分）‎ ‎240 214‎ ‎ 10.7 g ‎ （1分）‎ ‎ = 12 g （1分）‎ ‎ （1分）‎ 答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。（其他合理答案参照给分）‎