人教版九年级化学整册同步测试习题精选含答案(2)(201页)

人教版九年级化学整册同步测试习题精选含答案(2)(201页)

1 水的净化 习题精选（一） 一、选择题 1．下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是（ ） A．蒸馏 B．加热 C．过滤 D．吸附 2．下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ） A．水和二氧化锰 B．铁粉和铜粉 C．酒精和水 D．泥沙和食盐水 3．过滤时，玻璃棒引流液体，末端要（ ） A．指向漏斗中心 B．悬空 C．紧靠一层滤纸的一边 D．紧靠三层滤纸的一边 4．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ） A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平 5．在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 6．下列关于过滤操作叙述不正确的是（ ） A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 C．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体 D．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边 7．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ ） A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味 2 C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水 8．活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ ） A．导电性 B．传热性 C．吸附性 D．可燃性 9．石油炼制后，可制得汽油、煤油、柴油等，石油炼制的原理是（ ） A．石油蒸馏时，分解生成了汽油、煤油、柴油等 B．组成石油各物质的沸点不同，加热时它们先后蒸馏出来而分离 C．石油中含有碳、氢两元素，加热时化合生成了各种成品油 D．石油没有固定的熔点和沸点，熔、沸点高的成分先蒸馏出来 10．下列物质工业生产的原理与蒸馏无关的是（ ） A．氧气 B．乙醇 C．焦炭 D．汽油 11．下列水最纯的是（ ） A．自来水 B．海水 C．矿泉水 D．蒸馏水 12．下列说法中正确的是（ ） A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物 B．活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味 C．青少年饮用纯净水有益健康 D．使用硬水对生活和生产有益 13．明矾净化水的作用是（ ） A．使暂时硬水软化 B．使永久硬水软化 C．除去水中的悬浮物 D．消毒杀菌和净化水 14．除去水中的泥沙需用的方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 3 D．加肥皂水 15．能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ ） A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 16．下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（ ） A．沉淀 B．消毒 C．过滤 D．蒸发 17．下列净化的操作，净化程度最高的是（ ） A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 18．下列说法正确的是（ ） A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B．软水中一定不含有钙、镁化合物 C．矿泉水是软水 D．软水可作锅炉用水 19．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ） A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌 20．下列方法中，可以明显降低水的硬度的是（ ） A．过滤 B．静止 C．煮沸 D．吸附 二、填空题 1．纯净水是___色、___臭、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多___和___杂 质，因此常呈浑浊。 2．在某些乡村，可以采用____溶于水后生成的胶状物____悬浮于水中的杂质，使之从水中____出来，达到净水的目的。 3．用具有____的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的______，还可以吸附掉一些____的杂质，除去臭味。 4 4．含有较多___的水叫硬水，硬水在____或_____时，能生成沉淀（水垢）。_____叫软水。 5．区分硬水和软水可用____，硬水遇到____易起____。 6．软化硬水的方法很多，生活中通过_____降低水的硬度。 7．对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作 （1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______； （2）可以降低水硬度的是______； （3）综合运用上述 4 项操作净水效果更好，其先后顺序是_______。 8．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图 3—15，回答下列问题： （1）取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多________； （2）加絮凝剂的目的是________________； （3）通过过滤池，可除去______________； （4）活性炭吸附池，可除去____________； （5）清水池里的水______（填“是”或“不是”）纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是_____。 9．过滤是分离液体和_____的一种方法。操作中的一贴： ______；二低：（1）_____，（2）______；三靠（1）______, （2）______，（3）_______。 10．蒸馏是分离____不同的液体混合物的一种方法，常用于除去水中的杂质，制取___。操作时 （1）温度计水银球在蒸馏烧瓶____，它测得的是_____的温度； （2）烧瓶中加入几粒_____或_____，以防加热时出现_____； （3）冷凝管水流方向应____进____出，以提高____。制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起着____的作用。 11．____有强吸附性，它可以吸附气体或____的杂质，除去臭味，结合过滤操作可同时除去液体中____和____杂质。 12．家庭使用的冰箱出现异味时，可用____除去，这是利用了它的____性。 参考答案 一、选择题 1．CD 2．AD 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C 14．A 15．B 16．B 17．D 18．D 19．D 20．C 二、填空题 1．无，无，可溶性，不溶性 2．明矾，吸附，沉淀 3．吸附性，不溶性，可溶性 4．可溶性，钙、镁化合物，加热煮沸，长久放置，不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。 5．肥皂水，肥皂水，浮渣 6．煮沸 7．（1）蒸馏、吸附、过滤、静置 （2）蒸馏 （3）静置、过滤、吸附、蒸馏 8．（1）可溶性和不溶性杂质 （2）吸附悬浮物 5 （3）水中残余的悬浮物 （4）溶解的杂质、除去臭味 （5）不是，蒸馏 9．略 10．略 11．略 12．活性炭、吸附 水的净化 习题精选（二） 基础题 (时间：10 分钟 分数：50 分) 1．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)，据报道目前在欧美等发达国家已基本采用，用电解法 制备(ClO2)的装置在我国已经成功地批量生产。下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述，不正确的是（ ） A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成 B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成 C．二氧化氯是混合物 D．二氧化氯是化合物 2．能用于搅拌、蘸取和引流的仪器是（ ） A．温度计 B．药匙 C．试管夹 D．玻璃棒 3．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过 程属于化学变化的是（ ） A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒 4．过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。过滤装置是由 等仪器组成的。如果在过滤操作中发现滤液仍然浑 浊，可能的原因有 。 能力题 (时间：20 分钟 分数：50 分) 1．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂 ClO2，有的国家还颁布了强制使用 ClO2 的法律和法规。请回 答下列有关 ClO2 的问题： ClO2 读作 ，它是由 (几种)种元素组成的。 6 2．“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你了解的水的 净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法： 、 。利用“中水”的实际意义是 。 3．小明想用过滤的方法来净化一些水，以验证学习的化学知识在生活中是否真的有用处，他根据老师说的方法进行实 验探究，水净化的实验探究非常成功。那么在过滤中的“一贴”是指 ，“二低”是指 、 ，“三靠”是指 、 、 。 4．请用如图所示化学仪器的名称填空： （1）可用于直接加热的仪器有 ； （2）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有 ； （3）粗盐提纯实验用到的仪器有 。 挑战题 1．原水(未经过处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸 和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下： A B C D     原水 加明矾 沉淀 过滤 加氯气 净水 (1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 (填编号)。 (2)能消毒杀菌的步骤为 填编号。 2．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下。请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在 答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。 参考答案 基础题 7 1．C [点拨：二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的化合物] 2．D [点拨：可用玻璃蘸取少量的液，溶解过程中用玻璃棒搅拌，过滤过程中用玻璃棒引流] 3．D [点拨：取水、沉降、过滤、吸附、配水均属于物理变化] 4．铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯；过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等 提高题 1．二氧化氯；两[点拨：ClO2 是由氯、氧两种元素组成的] 2．过滤 吸附 节约水资源 3．“一贴”是指：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”是指：滤液面低于滤纸的边缘，滤纸的边缘低于漏斗口的边缘。“三 靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。 4．(1)试管、蒸发皿 (2)量筒、烧杯 (3)蒸发皿、烧杯 挑战题 1．(1)B；(2)D [点拨：沉淀是指液体中大颗粒固体沉降下来，又由题干信息知，氯可用于杀菌消毒] 2．①小卵石②石英沙③活性炭 [点拨：解答此题可参照课本第 56 页图 3—23] 爱护水资源 习题精选（一） 基础题 (时间：15 分钟 分数：50 分) 1．我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染 的措施中，你认为合理的是（ ） ①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排 放 A．②④ B．②③ C．①④ D．①③ 2．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下 列各项能造成水质严重污染的是（ ） ①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤ 8 3．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ） A．机动车尾气的排放不会污染大气 D．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应” C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生 D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源 4．环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ） A．潮汐 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．工业三废 5．水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”、“水华”现象。导致藻类生 长过快的营养元素是（ ） A．H B．C C．O D．P 6．今年“世界环境日”的主题为：水——二十亿人生命之所系。下列措施①农业上合理使用化肥和农药②生活污水集 中处理后排放③工业污水处理达标后排放④应用新技术、新工艺减少污染物，能改善水质的是（ ） A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 7．我国各地降水量的差别很大，西北部与东南部相比，降水量少的是 。水是宝贵的资源，水危机已是全球性的事 实。请你观察图甲和图乙，为图乙配上一条标语 。 8．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。 9 (1)保持水的化学性质的粒子是 。 (2)通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由 元素和 元素组成的。 (3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是 。 (4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两 例)？ 能力题 (时间：15 分钟 分数：50 分) 1．下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产 中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（ ） A．只有①③ B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④ 2．三峡工程己于 2003 年 6 月 1 日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应采取下列措施是：（ ） ①清理蓄水库库底固体废弃物 ②防治船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游工业污染 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 3．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造 林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放， 防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是（ ） A．③④⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③④ 4．为改善我市生态环境，下列措施切实可行的是（ ） ①控制工业“三废”和生活污水的任意排放 ②努力完成燃煤区的改造，提高空气质量 10 ③植树造林，增大绿化面积 ④将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 5．今年 5 月 11 日～17 日是全国城市节约用水宣传周。南昌市有关部门呼吁南昌市民“像北方缺水城市一样珍惜水资 源”。下列做法中有利于节约用水的是（ ） A．洗脸、刷牙时，不间断地放水 B．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌 C．任由水龙头漏水而不及时修理 D．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 6．下列关于水的说法中，正确的是（ ） A．自来水澄清透明，属于纯净物 B．水覆盖了地球大约 3／4 的表面，因此不存在水危机 C．长期饮用纯净水，有益于身体健康 D．经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张 7．2003 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。我们通常接触到的水有①江河水②海水③ 自来水④矿泉水⑤蒸馏水，请你将正确的序号填入下列空格内： (1)配制医疗注射液，用 ；(2)获取食盐，用 。 8．南明河是贵阳市的母亲河，“南明河三年变清”工程是提高贵阳市城市品位和人民生活质量的民心工程，河水治理 的重点是“三变”：水变清、岸变绿、景变美。而导致河水被污染的原因有三个，即 、 、 。 9．我国水资源比较丰富，但人均水量却很少，而且分布不均匀，安徽省属于中度缺水省份，根据你的生活经验和家庭 情况，谈谈节约用水怎样从自己做起，从家庭做起。 挑战题 1．在一次课外兴趣小组活动中，甲、乙两个学生利用自带的铝制废牙膏皮，以及一大一小两种试管和稀硫酸，各自设 计了一种制取并收集氢气的装置(如图所示)： 11 (1) 学生设计的装置比较合理。 (2)另一学生设计的装置不合理的原因是 。 (3)能代替铝制牙膏皮完成此实验的其他物品还有 。 2．为美化城市，还市民一个清新的空间，近年来，荆门市政府加大投入，改造城区市容环境，采取的主要措施有： ①治理河道，修建污水处理厂； ②将水泥厂、化肥厂搬离城区，并对排放的尾气进行达标监测； ③发展燃料事业，减少劣质煤的燃烧； ④大力提倡绿化，增加居民区绿化带。 以上各项措施中，能减少空气中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体污染物的是 (填序号)，能减少空气中 粉尘污染物的是 。措施①能防止 对水体的污染。 3．洋澜湖位于鄂州市城区中间，素有“吴都眼睛”之称。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到了严重的破坏，湖 水被严重污染，给原本明亮的眼睛蒙上阴影。对外有损鄂州市形象，对内严重影响周边市民的生活质量。下面列出了一道研 究性学习课题： 洋澜湖水污染情况的调查研究 该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划与研究方法。 基础题 1．A [点拨：农药化肥只能合理使用，水中的动植物不能抑制其生长] 2．B [点拨：水力发电减少了煤的燃烧，也减轻了对水和空气的污染] 3．A [点拨：机动车尾气排放大量的 NO、CO 等对空气会造成严重的污染] 4．A [点拨：酸雨、臭氧空洞、工业三废都会造成环境的污染] 5．D [点拨：导致藻类生长过快的营养元素主要是 N、P、K 三种元素] 6．C 7．西北部；请节约用水。 8．[点拨：(1)水分子(2)氢、氧(3)用带火星的木条试验，若能使带火星的木条复燃证明是氧气(4)①农业上合理使用农药 和化肥②应用新技术新工艺减少污染物③生活污水处理后排放④工业污水处理达标后排放] 12 提高题 1．D [点拨：石油的泄漏也会造成对水的污染] 2．D [点拨：水库库底固体废弃物也会污染水库] 3．D [点拨：一块废旧的电池可以污染 600t 的水，相当于一个人一生的用水量] 4．D [点拨：植树造林可对水体起净化作用] 5．D [点拨：珍爱水资源，节约用水，提倡生活废水的多次利用] 6．D [点拨：自来水是混合物] 7．(1)⑤(2)② [点拨：食盐是从海水中获取的] 8．工业生产中的废渣、废水、废气任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 9．(1)尽量避免浪费，洗手、洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头；洗少量衣服时不用洗衣机，等等。(2)有时可以再次 使用，洗菜、淘米的水可用来浇花、冲厕所，等等。[点拨：注意水的多次利用] 挑战题 1．(1)乙(2)H2 易逸出(或有可能收集到的氢气不纯)(3)电池的锌外壳、废铁钉、废铁丝等。 2．②、③；④；工业“三废”、生活污水、化肥、农药。 3．计划：(1)确定调查内容进行调查(采用问卷调查、资料查询、实地观察等方法)。(2)设计实验方案进行测试(3)数据分 析，撰写报告。 方法：(1)调查法(如：去环保部门查阅资料等)。(2)实测法(如：选点取水进行实验测试)。 [点拨：注意建立科学探究的思想和方法。] 爱护水资源 习题精选（二） 一、选择题 1．海洋中含量最丰富的元素是 A．氧元素 B．氢元素 C．钙元素 D．镁元素 2．农业用水约占全球总用水量的 A．70% B．20% C．10% D．60% 13 3．我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该 A．减少饮用水 B．将用过的废水、污水直接排放到江河湖海中重复使用 C．既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水 D．不需要开发水资源，因为水有巨大的自净能力 4．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的 1%，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中不正确 的是 A．北京市政府给每户居民发节水龙头 B．用喷灌、滴灌的方法代替漫灌来浇灌农田和园林 C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．抑制水中所有动植物的生长 5．近期人类解决水危机的主要方法是 A．海水淡化 B．大量开采冰川 C．大量开采地下水 D．合理开发利用水，节约水，保护水 6．下列污染因素中，不会对水资源造成重大污染的是 A．工业生产中废液、废渣的任意排放 B．城市生活污水的任意排放 C．农业生产中化肥、农药的任意使用 D．频频发生的沙尘暴 7．下列做法中有利于保护江、河水资源的是 ①废水经过处理达标后向江河排放 ②不允许在江河边建造垃圾站 ③在河岸种植树木并严禁乱砍乱伐 ④船上垃圾 集中处理 A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．全都不行 8．为建一大型热电厂收集到下列意见，其中正确的是 A．宜建在居民区附近 14 B．宜建在干旱的山区以便脱贫致富 C．应建在水源丰富和交通方便的地区 D．企业有权自主选择基地 9．下列广告用语中，你认为不科学的是 A．本饮料纯天然，绝对不含化学物质 B．珍惜每一滴水，为了人类的未来 C．人类不能没有水，没有水就没有生命 D．人类如果不珍惜水，那么最后见到的一滴水将是我们自己的眼泪 10．发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，近年来赤潮在我国时 有发生，其中，渤海湾的赤潮尤为严重。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并 对生物造成危害。下列有关赤潮的说法不正确的是 A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更容易发生赤潮 D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 二、填空题 11．地球上的水储量是 的，地球表面约 被水覆盖着，但可供利用的淡水资源是 的，淡水只占全球水总 储量的 。 12．水体污染的来源主要有 、 、 。 13．为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。 14．某校科技活动小组对学校附近的一条河流被污染的情况进行调查研究。主要步骤包括：①取沿河工厂排出的污水的 水样；②调查排放污水的工厂的废水处理情况；③拟定调查计划；④在不同地段取河水水样；⑤分析资料，写出调查报告； ⑥检测水样。合理的步骤是（填序号） 。 15．如果一个水龙头 1s 滴一滴水，平均 20 滴为 1 mL，则一昼夜滴水 L。 三、简答题 16．你认识如图所示徽记吗？请写出它的名称，再说说它的涵义是什么？日常生活中我们应该怎么做？ 参考答案 15 一、1．A 2．A 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D 二、11．丰富 71% 有限 2．53% 12．工业污染 农业污染 生活污染 13．节约用水 防止水污染 14．③②①④⑥⑤ 15．4．32 三、16．名称：节水徽记 涵义：徽记图案画的是由自来水龙头滴下的一滴水，而被伸出的一只手掌小心翼翼地接住这 滴水。形象地表明节约用水要从每一滴水做起。因此，要节约水、爱护水，像对待掌上明珠一样，珍惜每一滴水。做法：关 心水，爱惜水，保护水，节约用水。 爱护水资源 习题精选（三） 1．地球表面被水覆盖的面积约占[ ] A．50% B．60% C．70% D．80% 2．自然界中储水量最多的是[ ] A．气态淡水 B．陆地淡水 C．陆地咸水 D．海水 3．我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是[ ] A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 4．我国人均水量约占世界人均水量的[ ] A．2 倍 B．1/2 C．1/4 D．4 倍 5．下列说法中正确的是[ ] A．水有自净作用，因此不会被污染 B．水资源非常丰富，无需节约用水 C．只要是无色、透明的水，就一定未被污染 D．随着社会的发展，人类需水量会不断增加 16 6．下列物质可以看做是纯净物的是[ ] A．河水 B．海水 C．蒸馏水 D．农夫山泉矿泉水 7．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该[ ] A．减少饮水量，以节约用水 B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中 C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水 D．水是取之不尽用之不竭的天然资源 8．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施中可以采用的是①控制水中 所有动植物的生长②生活污水先净化后排放③禁止使用化肥、农药④工厂废水经处理达标后再排放[ ] A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③④ 9．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为[ ] A．地球上水很少，不能满足人类的需要 B．由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉 C．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到使淡水资源越来越紧缺 D．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少 10．不能说明空气中有水蒸气的事实是[ ] A．炒脆的瓜子放一段时间后变软 B．夏天打开电冰箱看到有白雾产生 C．夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁上出现小水珠 D．澄清的石灰水露置在空气中一段时间后石灰水表面出现一层白色物质 11．1998 年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列 各项中可能造成此后果的主要原因是[ ] A．人口增长、人类用水量加大 B．食物链被破坏，企鹅食物不足 C．工厂废水、人类生活污水的任意排放 D．二氧化碳气体增多，全球气候变暖 12．用直线把下列水污染物的来源和它的实例连结起来 水污染物来源 水污染实例 a 工业污染 ①不合理使用化肥、农药 17 b 农业污染 ②用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 c 生活污染 ③冶金工业的废渣 d 放射性污染 ④核废物投入深海中 13．调查了解你的周围水污染情况，提出你自己对防治水污染的设想或建议。 参考答案 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 11．C 13．开放题；只要正确即可。 化学式与化合价 习题精选（一） 一、选择题，每小题有 1 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。 1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4 价的是（ ） A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为–1 价 B．在 H2 中，氢元素显+1 价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ） A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④① 4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4 和 SO3 B．SO2 和 SO3 C．SO2 和 H2SO3 D．S 和 H2S 5．某金属氧化物的组成为 MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成 为（ ） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl 18 D．M2Cl 6．下列化学式正确的是（ ） A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2) 7．某化合物化学式为 HnMO2n 已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．6 8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ） A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 9．某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ） A．XO B．XO2 C．X2O D．XO3 10．X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ） A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 二、填空题 11．在 NaNO3 中 N 的化合价是___价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是___价。 12．某化合物的化学式为 HnRO2，它的式量为 M，则 R 元素的化合价是____，R 元素的原子量是____。 13．某金属元素 R 的碳酸盐化学式为 R2(CO3)3，则 R 元素的化合价为_____，R 元素的氢氧化物的化学式为____。 14．某元素 R，它的氧化物的化学式为 R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。 参考答案 1．C 2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在 NH4NO3 中，氮元素分别显-3 价和+5 价；非金 属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O 中氢元素显+1 价。 3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。 19 4．A、C 5．B 提示：先由氧化物的化学式确定 M 元素的化合价为+2 价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1 价） 6．D 7．B 8．B 9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出 X 元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当 n=1 时，该元 素的化合价为+1 价，所对应的氧化物为 X2O；当 n=2 时，该元素的化合价为+4 价，所对应的氧化物为 XO2。 10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。 11．+5 ；-3 12．+(4-n) ； M-32-n 13．+3 ；R(OH)3 14．RCl3； R2(SO4)3 化学式与化合价 习题精选（二） 1．某元素 R 的氧化物分子中，R 与 O 的原子个数比为 2︰3，则 R 的化合价是（ ） A．+2 价 B．+3 价 C．-2 价 D．-3 价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ） A．氯化亚铁 FeCl3 B．氢氧化钠 NaOH C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3 3．某元素氧化物的化学式为 M2O3(M 化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ） A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ） A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 20 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1 或+2 价 5．下列化学式中正确的是（ ） A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2 6．某金属元素 M 的氯化物的化学式为 M 迅，其氧化物的化学式为（ ） A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3 7．某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ） A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ） A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 10．X、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团 为-3 价，且有 5 个原子。则此化合物的化学式为 。 11．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④ 2 Ba O  ⑤H2O 中的数字“2”表示(填序号) 21 (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。 12．某化合物的化学式为 HnRO2n，则 R 的化合价为 ；若 R 的化合价为奇数 1 则 R 的氧化物的化学式为 ；若 R 的相对原子质量为 A，则化合物 HnRO2n 。的相对分子质量为 。 参考答案 1．B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为 R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐 含信息氧元素的化合价为－2 价，可推算出 R 的化合价应是+3 价。 2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代 数和为零。例如：亚铁是指+2 价的铁元素，氯化亚铁应写作 FeCl2；碳酸根( 2 3CO  )为-2 价，钠元素为+1 价，所以碳酸钠 应写作 Na2CO3 。 3．B 由化学式 2 3M O 确定 M 的化合价为+3 价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断， 可知化学式 3 2 4M SO   是错误的。 4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共 用电子对的偏移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3 价，类似的铜元素也 是这样，所以 B 错 D 对；水是由 2H O 分子聚集而成的，不存在单质 2H 分子，即 2H O 中氢元素的化合价为+1 价。 5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有 B 项满足。 6．C 此金属元素的氯化物化学式为 2MCl ，金属一般显正价，那么氯元素为-1 价，金属为+2 价，那么它的氧化物有 MO 。 7．A 由于元素化合价为+3 价，则氧化物化学式为 2 3R O ，那么氧的质量分数为 3 16 1002 27 3 16     ％=47．1％。 8．B A 项中 C 的化合价由 0 价变为+4 价，B 项 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价，C 项中 Mn 的化合价由+7 价变为+6 价，D 项中 N 的化合价由-3 价变为-3 价。所以 B 项中化合价的数值变化最大。 9．D A 中 N 元素的化合价依次为 0，-3 价，+4 价，0，-3；B 中 N 元素的化合价依次为-3 仇+5 价，+4 价；C 中 N 元 素的化合价依次为 0，+5 价，-3 价；D 中 N 元素的化合价依次为-3 价，0，+5 价。 10． 3 4 2( )Y XZ 分析：已知 Y 为+2 价，X、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3 价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子 团中 X、Z 元素的原子个数。 设由 X、Z 两元素组成的原子团为( 3 a bX Z  )，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式： 22 即原子团为 3 4XZ  ，交叉书写化学式： 2 3 44( ) ( )Y XZ Y XZ     3 4 2( )Y XZ 此化合物的化学式为 3 4 2( )Y XZ 。 11．(1)② (2)③ (3)① (4)④ 分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如 2CO 表示两个一氧化碳分子， 2Ag  表示两个银离子；化学式中元素符号 右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如 2H O 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与 离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例 2 BaO  ，离子电荷标在元素 符号右上角，且数字在前，符号在后，例 2Mg  。 12．+3n 2 3nR O 或 3 2 nRO A+33n 分析：设 R 的化合价为 x ( 2) 2 0n x n     3x n 2n nH RO 的相对分子质量= 16 2 33n A n A n     化学式与化合价 习题精选（三） 1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。 司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元 素的化合价分别为 ( ) A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2 2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新 型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( ) A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 23 B．HClO中氯元素的化合价为+1价 C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价 3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 ( ) A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3 4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1， 相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( ) A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子 5．填写下列分子式中数字2的意义： H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ； SO42- ； 4 2 MgSO  ； 6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图 则氮化镓的化学式是 。 7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu 为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。 8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ， 如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16) 9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有 硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。 10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧， 则核糖的化学式是 。 11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在 10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳? 12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地 方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人 量是否超过安全摄入量。 13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖 酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充 24 钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸 钙的质量分数为多少? [参考答案] 1．B 2．C 3．C 4．A 5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子； 2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。 6．GaN 7．4，+4。SiO2 8．+5，10 9．47.1％ 10．C5H10O5 11．88 g，24 g。 12．大大超过 13．86．0％ 质量守恒定律 习题精选（一） 1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程 中也可以充分燃烧，其化学方程式为： O6H2X4CO9OSHH2C 22252  点燃 ，则 X 的化学式为（ ） A． 42SOH B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B．最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） 25 A．将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水 B．将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g 水受热变成 5g 水蒸气 B．5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液 C．100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液 D．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为________。 （2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13） 是以 YmOn、BaCO3 和 CuO 为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中 Y 呈_____价，YmOn 的化学式是_____。 （2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。 10．早在 17 纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得 到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 26 11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后， 气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化 学式表达式。 参考答案 1．C [点拨：根据质量守恒定律知 X 为 SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B 是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的 CO2 扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A 8．（1） 2Mg+O MgO点燃 （2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损 失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；…… 9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的 质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分 别称量反应前后密闭容器的质量。 11．遵守质量守恒定律， 3 2 2 2CaCO +HCl CaCl +H O+CO 生成 CO2 气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所 受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。 质量守恒定律 习题精选（二） 1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） 27 2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） 3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的 质量比值约为（ ） A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到 b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断 5．在 A+2B  C+2D 的反应中，9.8gA 和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到______g。 6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。 A．①③④⑤⑥ 28 B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 7．化学家舍勒和普利斯特里早在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧 的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自 己的研究成果。 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实 验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真 正发现了氧气。 请回答： （1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。 （2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。 （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。 （4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。 （5）实验室可用________法来收集氧气。 （6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。 a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案 1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的 H2 扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu 的质量为 6，则氧的质量为 7.5g－6g=1.5g，其质量比为 6g︰1.5g＝4] 4．C [点拨：O2 的质量为 bg－ag] 5．生成 C 的质量为 9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 29 （2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 （3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。 （4）①KClO3 2MnO  KCl+O2（或②KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2③H2O2 2MnO H2O+O2） （5）排水集气（或向上排空气）。 （6）若（4）中写反应①或②： a c d f 。若（4）中写反应③：a、d、f。 质量守恒定律 习题精选（三） 1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b 是未充气的气球，里边放 有 6.5g 锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图 A）。将图 A 的装置在托盘天平上称量，质量为 W1g，然后将气球内锌粉全部倒入 瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图 B）。反应结束后，再次称量，质量为 W2g，结果 W2y C．xB>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ） A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器 17．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的（ ） A．加盐酸 B．测密度 C．加硝酸银溶液 D．看颜色 18．下列叙述正确的是（ ） 100 A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属 C．单质和化合物的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定要在溶液中进行 19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ） A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料 C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线 20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列 说法错误的是（ ） A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金 B．废品回收节约了资源，保护了环境 C．回收废品人人有责，人人有利 D．有毒垃圾要进行特殊处理 二、填空题（共 16 分） 21．（5 分）用化学符号和化学式表示： 3 个铁原子 显+3 价的铁元素 硫酸铁 1 个亚铁离子 氧化铁 22．（4 分）下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛（用序号填写） ① 白铁的表面所镀的金属是 ② 包装糖果、香烟的银白色材料是 ③ 广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是 23．（2 分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法 （1） （2） 24．（5 分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占 5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁 铁矿石（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等。 （1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ； （2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ； 101 （3）最近科学家冶炼出了纯度高达 99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（ ） A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．能与硫酸铜反应 D．能与稀盐酸反应 三、简答题（共 29 分） 25．（7 分）根据如图所示关系回答问题 （1）写出下图各物质化学式 A B C D E （2）写出①反应的化学方程式 26．（8 分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀 硫酸不反应） 方法一： 相关的化学方程式： 方法二： 相关的化学方程式： 27．（3 分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的 M、N、O 处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。 28．下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： （1）试推断该金属可能的一种用途 。 102 （2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 四、计算题（共 15 分） 29．（7 分）有 1 吨含 Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质 2%的生铁多少吨？ 30．（8 分）将 1.5 克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜 1.6 克，求铁粉 中杂质的质量分数？ 参考答案 一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C B C D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D C C D D C A 二、 22．①C ②A ③D ④B 23．（1）刷油漆（2）涂油 三、 24．B 25．（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略 26．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤 方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤 27．N 既与空气接触，有与水接触 28．（1）做导线 （2）强 （3） 103 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 该金属比铁活泼 将该金属投入 FeCl2 溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属的活动性比铁强 四、计算题 29．0．57 吨 30．（1）11.2g （2）53.3% 金属资源的利用和保护 习题精选（二） 1．将铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后溶液质量会减轻的是（ ） A．稀 HCl B．稀 2 4H SO C． 4CuSO 溶液 D． 4FeSO 溶液 2．下列化学方程式中，正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧 2 2 34Fe+3O 2Fe O点燃 B．铁与稀硫酸反应 2 4 2 4 3 22Fe+3H SO ==Fe (SO ) 3H  C．用磁铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁 3 4 2Fe O 4CO 3Fe+4CO  D．铁与氯化铜溶液反应 2 2Fe+CuCl ==FeCl Cu 3．下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A．纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形 B．铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀 C．铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈 D．铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧 4．下列各项描述的属于铁的物理性质的是（ ） A．铁在潮湿的空气中生锈 104 B．把铁投入到盐酸中有气泡产生 C．铁是电和热的良导体 D．把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质 5．为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是（ ） A．保持铁制品表面的干燥与清洁 B．提高铁制品中铁的质量分数 C．给铁制品涂上一层油或喷一层漆 D．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属 6．下列说法正确的是（ ） A．某种合金中含碳 1％，属于高碳钢 B．炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂 C．赤铁矿的主要成分是 4FeSO D．铁越纯净，其机械性能越好 7．5.6g 不纯的铁与足量的稀 2 4H SO 完全反应后放出 0.18g 2H 。则铁中所含的杂质可能是（ ） A．镁 B．铝 C．锌 D．铜 8．21g 某金属与稀 2 4H SO 完全反应后，该金属显+2 价，同时生成 0.75g 氢气，该金属是（ ） A．铁 B．锌 C．镁 D．铝 9．下列说法中不正确的是（ ） A．生铁的含碳量比钢多 B．生铁和钢都是铁的合金 C．球墨铸铁机械强度较差，主要用于炼钢 D．炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉 105 10．等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、 称重，铁片的质量 （填小于、等于、大于)锌片的质量。 11．如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁 丝表面有 生成，试管里的水面会 ，产生以上现象的原因是 。 12．将 45 g 铁片放入足量的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后称重为 48.2g。求参加反应的铁和生成的铜 各是多少克? 答案： 1．C 提示： 4 4CuSO Fe===FeSO Cu 160 152   ，可知每有 160g 4CuSO 反应，溶液质量减轻 160g-152g=8g。 2．D 提示：A 中的产物是 3 4Fe O ，B 中的产物是 4FeSO ，C 中的反应条件是高温。 3．B 提示：纯铁是银白色、质软的金属；Mg 与 2 4H SO 反应更剧烈；铁丝可在纯 2O 中燃烧。 4．C 提示：A、B、D 描述的都是化学变化。 5．B 提示：铁生锈与水分、氧气有关。 6．AB 提示：赤铁矿的主要成分是 2 3Fe O 。合金比组成合金的金属在硬度和机械性能上都要好。 7．CD 提示： 25.6gFe 0.2gH ，则另一种金属也是 5.6g 时产生的 2H 应小于 0.18g。根据化学方程式经计算可 知：Cu 与稀 2 4H SO 不反应， 25.6gZn 0.17gH ， 25.6gMg 0.47gH ， 25.6gAl 0.6gH 。 8．A 提示：根据 2 4 4 2R+H SO RSO H   ，求出 R 的相对原子质量。 9．C 提示：球墨铸铁具有很高的机械强度，有些地方可以代替钢。 10．大于 提示： 4 4Fe+CuSO FeSO Cu 56 64   ，反应后铁片质量增加。 106 4 4Zn+CuSO ZnSO Cu 65 64   ，反应后锌片质量减轻。 11. 铁锈；上升；铁与 2O 、水等物质反应，使试管内压强减小。 12．解：设参加反应的 Fe 的质量为 x，生成 Cu 的质量为 y 4 4Fe+CuSO FeSO Cu 56 64 64 56 x y (48.2 45)g   固体质量增加 － － 56 64 64 56 x y (48.2 45)g x 22.4g, y 25.6g      答：参加反应的 Fe 为 22.4g，生成的 Cu 为 25.6g。 金属资源的利用和保护 习题精选（三） 1．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为 65％，则该赤铁矿中 2 3Fe O 的质量分数为（ ） A．92.86％ B．91.86％ C．90.86％ D．89.86％ 2．今有 1 g 某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到 0.04g 白色沉淀，试分析 该铁的合金属于（ ） A．高碳钢 B．低碳钢 C．中碳钢 D．生铁 3．12.8g 某铁矿石中含氧化铁 6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（ ） A．35％ B．40％ C．50％ D．80％ 107 4．将 12.5g 某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到 0.22g 二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数 是（ ） A．0.18％ B．0.22％ C．0.48％ D．0.6％ 5．某磁铁矿石 200t，经分析其中含铁元素 86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（ ） A．50％ B．60％ C．65％ D．70％ 6．现有菱铁矿（主要成分是 3FeCO ）60 g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳 11.2L（标准 状况下二氧化碳的密度为 1.97g／L），求该菱铁矿石中 3FeCO 的质量分数? 7．有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是 2FeS ，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为 35％，则该样品中 2FeS 的 质量分数是多少? 8．某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 2 3Fe O ）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁 96％的生铁 500t，若生产过程中铁的损 耗忽略不计，则至少需要含 2 3Fe O 85％的赤铁矿多少吨? 9．把 CO 通过 6 g 加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为 4.56 g，求该赤铁矿石中 2 3Fe O 的质量分数是多少? 10．某钢铁厂用含杂质 19％的赤铁矿冶炼生铁，求 8000 kg 这种矿石可冶炼出含杂质 3.5％的生铁多少千克? 11．今欲制得 50t 含铁 98％的生铁，需要含杂质 10％的磁铁矿（主要成分是 Fe2O3）多少吨? 12．工业上用煅烧石灰石的方法制取 2CO ，今欲制取 2240L 2CO （已知 2CO 的密度为 1.97/ L），若用含杂质 20％ 的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克? 参考答案 1．A 提示： 2 3Fe O 中 Fe 元素的质量分数为 70％，则赤铁矿中 2 3Fe O 的质量分数为 65％÷70％= 92．86％。 108 2．C 提示：铁合金样品中的碳完全转入到 3CaCO 中，故样品中含碳 120.04g 0.0048g100   ．合金中碳元素的 质量分数为 0.0048g 100% 0.48%1g   。 3．A 提示：铁矿石中 2 3Fe O 的质量分数为 6.4g 100% 50%12.8g   ， 2 3Fe O 中 Fe 元素的质量分数为 70％，故铁 矿石中 Fe 元素的质量分数为 50％×70％=35％。 4．C 提示：根据化学方程式，可求出样品中含碳 0.06g，样品中碳元素的质量分数 0.06g 100% 0.48%12.5g   。 5．B 提示：含 3 4Fe O 的质量为 3 4Fe O 23286.9t 86.9t 120t3Fe 168     。磁铁矿中 3 4Fe O 的质量分数为： 120t 100% 60%200t   。 6．解：生成 2CO 的质量 11.2L×1.97g / L = 22.1g 设该菱铁矿中 3FeCO 的质量分数为 x％ 3 2 2 2 FeCO 2HCl==FeCl CO H O 116 44 60g x% 22.1g      116 44 ,x% 97.1%60g x% 22.1g   答：该菱铁矿中 3FeCO 的质量分数为 97.1％。 7．解：设黄铁矿中 2FeS 的质量分数为 x％又设黄铁矿的质量为 w g 关系式： 2 FeS ~ Fe 120 56 % 35%wg x wg  120 56 ,x% 75%wg x% wg 53%    答：该黄铁矿中 2FeS 的质量分数为 75％。 109 8．解：设需要赤铁矿的质量为 x 2 3 2 Fe O 3CO 2Fe+3CO 160 112 x 85% 500t 96%    高温 160 112 ,x 806.72tx 85% 500t 96%    . 答：需要含 2 3Fe O 85％的赤铁矿 806.72t。 9．解：设矿石中 2 3Fe O 的质量分数为 x％ 2 3 2Fe O 3CO 2Fe+3CO 160 112 160 112 6 x% (6 4.56)gg   高温 固体质量减轻 - - 答：该赤铁矿石中 2 3Fe O 的质量分数为 80％ 10．解：设可冶炼出含杂质 3.5％的生铁的质量为 x 2 3 2Fe O 3CO 2Fe+3CO 160 112 8000 (1 19%) (1 3.5%)kg x      高温 160 112 8000kg (1 19%) x (1 3.5%) x 4700.52kg      答：可冶炼出含杂质 3.5％的生铁 4700.52kg。 11．解：设需含杂质 10％的磁铁矿的质量为 x 2 3 2Fe O 4CO 3Fe+4CO 232 168 (1 10%) 50 98%x t     高温 232 168 ,x 75.2tx (1 10%) 50t 98%     110 答：需要含杂质 10％的磁铁矿 75.2t。 12．解： 2CO 的质量为 2240L 1.97g / L=4412.8g 4.4kg  设需石灰石的质量为 x 3 2CaCO CaO+CO 100 44 (1 20%) 4.4x g    高温 100 44 ,x 12.5kgx (1 20%) 4.4kg    答：需要含杂质 20％的石灰石 12.5kg。 溶液的形成 习题精选（一） 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（ ） A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B．溶液里溶质只能有一种 C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体 D．透明、澄清的液体都是溶液 2．有一杯食盐水，若上部的密度是 b g／cm3，则下部的密度是（ ） A．大于 b g／cm3 B．等于 b g／cm3 C．小于 b g／cm3 D．无法判断 3．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液不一定是混合物 C．溶液都是纯净物 D．溶液一定是混合物 4．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ） 111 A．蔗糖溶于水就消失了 B．蔗糖水下部的浓度比上部大 C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体 D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质 5．对溶液基本特征叙述正确的是（ ） A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来 6．可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气、液、固体都可以 7．当两种液体互相混合形成溶液时（ ） A．液体中有水时，水一般是溶剂 B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质 D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 8．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ） A．10g 硝酸铵跟 8g 水组成的溶液 B．10g 水跟 8g 硝酸铵组成的溶液 C．1g 水跟 9g 酒精组成的溶液 D．100g 酒精跟 5g 碘组成的溶液 9．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ） A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸钙与足量的盐酸反应 C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．碳酸钠与适量的盐酸反应 10．下列各组物质全部是混合物的是（ ） 112 A．空气、石油、冰水 B．液化石油气、水煤气、甲烷 C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液 1l．动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ） A．使食物充分发生化学反应 B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D．食物搅拌均匀后便于吸收 12．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体 13．如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ） 二、填空题 14．写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80mL 酒精与 20mL 水组成的溶 液 。 15．硫酸铜溶液显 色，溶质是 ，碘酒中的溶剂是 ，二氧化碳溶于水，溶质是 。 16．一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 ， 混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。 113 17．锌和盐酸反应完全后的溶液 ；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液 ；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；加热 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。 18．将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 。（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”） 参考答案 1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．AD 8．D 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B 14．（1）Ca（OH）2 （2）ZnSO4 （3）NaCl （4）C2H5OH 15．蓝 CuSO4 酒精 碳酸 16．分散 均一的 稳定的 溶质 溶剂 17．ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl 18．溶液 溶液的形成 习题精选（二） 1．关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂 C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的 2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末 3．下列物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧 4．某液体若是溶液，其必然是（ ） A．长期敞口放置不会析出沉淀 114 B．一种固体溶解在一种液体里 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物 D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 5．下列说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、澄清、透明的 B．固体物质的水溶液下层比上层密度大 C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 6．蔗糖水是溶液的原因是（ ） A．它由蔗糖和水两种物质组成 B．它是无色透明、澄清的液体 C．加热煮沸它也不分解 D．蔗糖分子均一地分散到了水分子中间 7．下列实验中，能得到溶液的是（ ） A．把少量的食盐固体和煤油混合振荡 B．把少量泥土粉末放到水中用力振荡 C．把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡 D．把磨的很细的木炭粉放进水中振荡 8．下列各溶液中，溶质是液体的是（ ） A．碘酒 B．医用酒精 C．蔗糖水溶液 D．食盐水溶液 9．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ） A．澄清石灰水、二氧化碳 B．干冰、汽水 C．液氧、稀硫酸 D．冰醋酸、冰水混合物 10．下列溶液中溶剂不是水的是（ ） A．碘酒 115 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 11．下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ） A．稀硫酸 B．泥水 C．碘的酒精溶液 D．牛奶 12．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ） A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液 C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液 13．锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ） A．乳浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液 14．下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ） A．碘与酒精 B．碳酸钙与水 C．菜油与水 D．氢氧化铁与水 15．下列属于溶液的是（ ） A．把泥沙放入水中 B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间 C．医疗上用的葡萄糖溶液 D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀 16．组成溶液的溶质（ ） A．只能是气体 116 B．只能是液体 C．只能是固体 D．可能是气体、液体或固体 17．现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（ ） A．两种固体混合 B．一种固体和另一种物质的溶液相混合 C．两种物质的溶液混合 D．两种粉末混合 18．下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．溶液不一定是混合物 C．溶液都是纯净物 D．溶液一定是混合物 19．一杯溶液中各部分的性质（ ） A．上面跟下面不相同 B．完全相同 C．完全不同 D．不一定相同 20．下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．溶液都是混合物 D．溶液各部分的性质不相同 21．向盛有 Fe、Cu 的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ） A．1 种 B．4 种 C．2 种 D．3 种 22．向澄清的石灰水中连续通入 CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ） A．溶液→乳浊液→溶液 117 B．溶液→悬浊液→乳浊液 C．悬浊液→乳浊液→溶液 D．溶液→悬浊液→溶液 23．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 24．下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ） A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥ 25．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。 氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是 ，糖水溶液中分散着的微粒是 ，悬浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分 散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 。 参考答案 1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．BC 13．D 14．A 15．C 16．D 17．C 18．D 19．B 20．C 21．C 22．D 23．B 24．B 25．钠离子和氯离子 糖分子 固体 小液滴 溶液的形成 习题精选（三） 例：下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A 有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B 溶液由溶质和溶剂组成，因此 溶液中至少有两种成分，属于混合物，C 饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无 关。D 均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。 118 答案：B 练习 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．豆浆 B．酒精 C．食醋 D．牛奶 2．下列物质中，不属于溶液的是（ ） A．啤酒 B．矿泉水 C．汽水 D．液氧 3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ） A．蒸馏水 B．医用酒精 C．汽油 D．生理盐水 4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ） A．氧化铁加入水中 B．汽油加入水中 C．硫酸铜加入水中 D．花生油加入水中 5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（ ） A．碳酸钙加入水中 B．碘加入水中 C．酒精加入水中 D．植物油加入水中 6．下列物质中，不属于溶液的是（ ） A．自来水 B．葡萄糖注射液 119 C．液态空气 D．蒸馏水 7．下列叙述中，正确的是（ ） A．矿泉水是溶液 B．无色透明的液体属于溶液 C．最常用的溶剂是水 D．酒精只能溶解碘 8．下列“水”中，属于纯净物的是（ ） A．清纯的井水 B．淡化的海水 C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的水 9．将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（ ） A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．汽水 10．下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ） A．二氧化碳 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷 11．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ） A．锌 B．硫酸 C．硫酸锌 D．硫酸铜 12．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ） A．只有硫酸亚铁 B．只有铁 120 C．只有硫酸铁 D．有硫酸亚铁和硫酸 13．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（ ） A．木炭粉 B．铜粉 C．大理石粉 D．银粉 14．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。 15．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。 16．分别将 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。 17．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是 ，主要的溶质是 。 18．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是 液。 19．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。 20．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫溶液 ，俗称 ，常用于检验 气 体。 21．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 参考答案： 1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．AC 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．C 121 14．紫红 高锰酸钾 水 15．碘 酒精 碘的酒精 消毒 16．NaOH NH4NO3 17．N2 O2 18．悬浊液 溶液 19．蔗糖 碘 食盐 20．氢氧化钙 水 氢氧化钙的水溶液 石灰水 二氧化碳 21．硫酸锌 水 溶解度 习题精选（一） 例 1：将 t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ） A．溶液质量减小 B．溶液仍为 t ℃时的饱和溶液 C．溶质在 t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小 剖析：原溶液为 t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A 正确；因为溶液 温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为 t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。 答案 D 例 2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO 与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某 温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。 答案 C 例 3：下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答： 122 （1）当温度是 ℃，a、b 两种物质的溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所 处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说， 可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如 c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度 下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同 物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。 答案：（1）t2 （2）a＞b＞c。 练习 1．要使溶解度增大采用的方法是（ ） A．增加水 B．增加 KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度 2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ） A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氮气 3．在 30℃时，50g 水中最多溶解 A 物质 5g，在 60℃时 50g 水最多能溶解 B 物质 10g 则（ ） A．A 的溶解度比 B 大 B．B 的溶解度比 A 大 C．二者的溶解度相等 D．无法比较 4．在 20℃时，30g 水最多溶解 1.3g 的某物质，则该物质为（ ） 123 A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质 5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 KNO3 溶液 100g、200g，若各蒸发 5g 水，再恢复到 20℃后，两杯中析出 晶体质量为（ ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定 6．不能影响物质溶解度大小的因素是（ ） A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类 7．将 80℃的 KNO3 饱和溶液冷却至 20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为 20℃时的（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液 8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液 9．已知在 60℃时，100gKNO3 溶液加热蒸发水分后，得到 50gKNO3 晶体，则下列说法正确的是（ ） A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时 KNO3 的溶解度为 50g C．60℃时 KNO3 的溶解度为 100g D．无法计算它的溶解度 124 10．有 t℃时浓度相同的两份 KNO3 溶液 A 和 B，A 为 100g，B 为 80g，将其恒温蒸发 20g 水后，A 刚好饱和，则关于 B 溶液正确的说法是（ ） A．也刚好是饱和溶液 B．仍是不饱和溶液 C．是饱和溶液，并有晶体析出 D．有晶体析出剩余不饱和溶液 11．要增大 CO2 在水中的溶解度，可采用的方法是（ ） A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温 12．下列说法正确的是（ ） A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值 B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液 13．已知下列物质在 20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（ ） A．CaCO3 为 0.0013g B．食盐为 36g C．熟石灰为 0.17g D．KClO3 为 7.4g 14．t℃时，某物质的溶液 220g，蒸发去 15g 水后，析出晶体 6g，又蒸发去 10g 水，析出 6g 晶体，再蒸去 10g 水又析 出晶体的质量为（ ） A．4g B．6g C．10g D．15g 答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B 溶解度 习题精选（二） 1．下列叙述正确的是（ ） 125 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变 C．10℃时，100g 水中最多能溶解 20.9g 硝酸钾，则 10℃时硝酸钾在水中的溶解度是 20.9g D．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来 2．下列说法正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．t℃时，40g 硝酸钾溶于 100g 水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为 40g D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液 3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和 乙的固体存在。现将温度由 80℃降到 20℃。下列说法正确的是（ ） A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ） A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 5．某温度下，一只烧杯中盛有 20g 水，放入 2g 熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液， 说法错误的是（ ） A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是碱性溶液 126 D．是饱和溶液 6．下图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）温度为 t1℃时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为 ； （2）t2℃时 A 和 B 两种物质的 相等； （3）若 A 中混有少量的 B，欲从此混合物中分离出 A 可采取的方法是 。 7．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答： （1） t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 8．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示： （1）30℃时，甲物质的溶解度为 ； （2）由上图还可获得的信息有 ； ；…… 参考答案 127 1．C [点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。] 2．D [点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。] 3．D [点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大] 4．C [点拨；溶剂减少了，NaCl 析出来了。] 5．B [点拨：熟石灰的溶解度很小，100g 水溶解熟石灰的质量不超过 1g。] 6．（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶） 7．甲；乙>甲＝丙。 8．30g；甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变 化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用 冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质．可采用冷却热饱和 溶液结晶法来提纯甲物质…… 溶解度 习题精选（三） 1．下列说法中正确的是（ ） A．在 100g 水里最多能溶解 36g 食盐，所以食盐的溶解度为 36g B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液 D．20℃时 100g 水里溶解了 30gKNO3，所以 KNO3 的溶解度是 30g 2．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ） A．随压强的增大而增大 B．随压强的减小而减小 C．随温度的升高而升高 D．随温度的降低而减小 3．60℃时，50g 水中溶解 10.48gM 恰好达到饱和，则 M 属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定 4．现有 a、b 两种物质在 t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到 t2℃，a 溶液有晶体析出而 b 溶液还可以继续溶解 一些 b 晶体。则能表示 a、b 两种物质的溶解度曲线是（ ） 128 5．20℃时 50g 水中最多溶解 10gX，40℃时 100g 水中最多溶解 20gY，则 X、Y 两种物质溶解度的大小关系是（ ） A．X＜Y B．X＞Y C．X=Y D．无法比较 6．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液 200g 和 100g，然后分别都蒸发掉 10g 水，再冷却到 25℃。 现烧杯中析出 m1g KNO3 晶体，乙烧杯中析出 m2g KNO3 晶体。则 m1 与 m2 的大小关系是（ ） A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2 7．“20℃时 KClO3 的溶解度为 7.4g”，它表示（ ） A．20℃时 100g KClO3 饱和溶液中含 KClO37.4g B．20℃时，KClO3 在水中溶解 7.4g，溶液达到饱和状态 C．100g 水最多溶解 7.4g KClO3 D．20℃时，100g 水溶解 7.4g KClO3 时，溶液达到饱和状态 8．20℃时食盐的溶解度为 36g，20℃时将 20g 食盐放入 50g 水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ ） A．70g B．69g C．68g D．67g 9．下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 129 （1）20℃时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 （2）35℃时，A、B、C 的饱和溶液各 w g，均冷却至 20℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的 是 。 （3）30℃时，a 点表示 100g 水中溶解 A 物质的质量，要使其变为 30℃的饱和溶液，需要加入 A 物质的质量是 。 参考答案 1．C 提示：A 中没有指明温度，B 中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D 中没有指明是否饱和。 2．B 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 3．D 提示：物质的溶解性是以 20℃时溶解度大小来确定的。 4．B 提示：A 中的溶解度随温度升高而降低，B 中的溶解度随温度的升高而增大。 5．D 提示：不是在相同温度下，无法比较。 6．A 提示：蒸发的水分都是 10g。 7．D 提示：A 中不是 100g 水，B 中没指明多少克水，C 中没指明温度。 8．C 提示：20℃时 50g 水中最多只能溶解 18g 食盐。 9．（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。 溶质的质量分数 习题精选（一） 1．现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ） A．保持温度不变，蒸发掉 20g 水 B．保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体 C．保持温度不变，取出 20g 溶液 D．保持温度不变，加入 20g 水 2．用溶质的质量分数为 98％的 H2SO4（密度为 1.84g／cm3）来配制 44mL 20％的 H2SO4 （密度为 1.14g／cm3），需要 98％H2SO4 的体积是（ ） A．1.8mL B．5.6mL 130 C．7.8mL D．10.2mL 3．把 70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ） A．等于 35％ B．小于 35％ C．大于 35％ D．无法确定 4．今有 60g 溶质的质量分数为 10％的 NaNO3 溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 6gNaNO3 晶体 C．把溶剂蒸发掉 30g D．加入 20％的 NaNO3 溶液 30g 5．将 80g10％的 NaOH 溶液与 20g15％的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A．13％ B．12％ C．11％ D．16％ 6．下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．在 25℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯 D．a、b 都属于易溶物质 7．将质量各为 mg 的 Na2O 和 NaCl，分别加入到 ng 水中，完全溶解后得到 a 和 b 两种溶液。下列说法中正确的是（ ） A．该温度下 NaCl 的溶解度为（100m/n）g 131 B．a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同 C．a 比 b 溶液中溶质的质量分数大 D．a、b 两种溶液的质量相等 8．20℃时，某物质 R 的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10％，若向该溶液中再加入 5g R 或蒸发掉 32.26g 水，都可以 形成饱和溶液。那么该物质在 20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A．10％ B．13.4％ C．15％ D．15.5％ 9．下列四种 KNO3 溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．15g KNO3 溶于 85g 水中 B．85g KNO3 溶液中含有 15g KNO3 C．150g 水中溶解 30g KNO3 D．一定质量 KNO3 溶于 80g 水中配成 100g℃溶液 10．mg KNO3 不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3 溶液中溶质的质量分数（a%）随 时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ） 11．t℃时 KNO3 的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3 晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 12．20℃时某物质 M 的溶解度为 36g，20℃时 M 的饱和溶液跟水以 1∶5 的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的 质量分数是（ ） A．22％ B．4.4％ 132 C．3.0％ D．0.6％ 13．40g20％的 NaOH 溶液与 60g40％的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A．25％ B．30％ C．32％ D．40％ 14．用 14％的 NaOH 溶液和 7％的 NaOH 溶液来配制 11％的 NaOH 溶液，配制时需要 14％和 7％的 NaOH 溶液的质量 比为 。 15．要配制 50g 溶质的质量分数为 20％的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为 40％的食盐溶液和 20g 溶质的质量分数 为 15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表： 配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量） 方案一 方案二 方案三 16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问： 密度（g／cm3） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98% （1）10mL98％的硫酸溶液中含纯 H2SO4 g。 （2）配制 20％的硫酸溶液 450g，需要 60％的硫酸溶液 mL。 17．在 0℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 26.4％，则 0℃时 NaCl 的溶解度是 ；20℃时 KCl 的溶解度为 34g， 此温度下 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是 。 18．某石灰石的样品 32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与 200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成 13.2gCO2。求：（1）该稀 盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 19．t℃时 15g 碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分 数为 25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。 20．向 10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入 100g 溶质的质量分数为 9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1） 原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 133 1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。 2．B 提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。 3．C 提示：设 70%HNO3 和水各以 100mL 混合，则 100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。 4．C 提示：加入 NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60g－y）×20%。 5．C 提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。 6．A 提示：A 没给出温度，无法确定其溶解度。 7．CD 提示：Na2O+H2O==2NaOH。 8．B 提示：20℃时 5gR 溶于 32.26g 水中恰好饱和。 9．D 提示： % 100% 100%m ma m m m     （溶质） （溶质） （溶质） （溶剂） （溶液） 。 10．C 提示：由不饱和→饱和 a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。 11．A 提示：t℃时 50g 水最多溶解 23gKNO3 达到饱和， 23% 100%50 23a   ，或 46% 100%100 46a   。 12．B 提示：t℃时 M 饱和溶液 36% 100% 26.5%100 36a    ；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。 13．C 提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。 14．4∶3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。 15．方案一：需 10g 食盐和 40g 水（即 40mL 水）。 方案二：需 25g40%的食盐溶液和 25g 水。 方案三：需 20g15%的食盐溶液、7g 食盐固体和 23g 水。 16．（1）18；（2）100。 17．35.9g；25.4% 提示： % 100%100 Sa S   。 18．解：设石灰石样品中含 CaCO3 的质量为 x，盐酸中含 HCl 的质量为 y，反应后生成 CaCl2 的质量为 z 3 2 2 22 100 73 111 44 13.2 CaCO HCl CaCl H O CO x y z g      134 100 73 111 44 13.2x y z g    30x g ， 21.9y g ， 33.3z g 21.9 100% 10.95%200 g g   30 100% 93.8%32 g g   33.3% 100% 15.4%(30 200 13.2)g    答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95%；（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 93.8%；（3）所得 CaCl2 溶液 中溶质的质量分数为 15.4%。 19．解：（1）设 15gCaCO3 消耗 HCl 的质量为 x，生成 CaCl2 的质量为 y，生成 CO2 的质量为 z 3 2 2 22 100 73 111 44 15 CaCO HCl CaCl H O CO g x y z      100 73 111 44 15 x y z    10.95x g ， 16.65y g ， 6.6z g 反应后所得 CaCl2 饱和溶液的质量为 16.65g÷25%=66.6g 盐酸的质量为 66.6g+6.6g－15g=58.2g 10.95 100% 18.8%58.2 g g   （2）设 t℃时 CaCl2 的溶解度为 S 100% 25%100 S S   ， 33.3S g 答：（1）盐酸中溶质的质量分数为 18.8%；（2）t℃时 CaCl2 的溶解度为 33.3g。 135 20．解：设原混合物中 NaOH 的质量为 x，反应后生成 Na2SO4 的质量为 y 2 4 2 4 22 2 80 98 142 100 9.8% NaOH H SO Na SO H O x g y     80 98 142 100 9.8%x y   8x g ， 14.2y g 8 100% 80%10 g g   (10 8) 14.2 100% 14.7%10 100 g g g g     答：原混合物中 NaOH 的质量分数为 80%；反应后所得 Na2SO4 溶液中溶质的质量分数为 14.7%。 溶质的质量分数 习题精选（二） 1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2．在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中，逐渐加入 NaNO3 晶体，下列图像中符合加入 NaNO3 晶体的质量和溶 液中的溶质质量分数变化规律的是（ ） 136 3．下图为 KNO3 的溶解度曲线。将一份 30℃时的 KNO3 饱和溶液降温到 10℃，在此过程中不发生变化的是（ ） A．KNO3 的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶剂的质量 4．用密度为 1.84g／cm3 的浓硫酸与水配成 10mL 溶液，吸取上层溶液测得密度为 1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密 度，则数值为（ ） A．大于 1.08g／cm3 B．小于 1.08g／cm3 C．1.08g／cm3 D．数据不全，不能确定 5．有 40g 质量分数为 5％的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10％，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 40g 溶质质量分数为 15％的 CaCl2 溶液 C．把溶剂蒸发掉 20g D．加入 2g CaCl2 固体 6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ） ①15％的氢氧化钠溶液 200mL ②10％的氯化钾溶液 300mL ③3％的蔗糖溶液 400mL 137 ④0.9％的生理盐水 500mL A．①②③④ B．④③②① C．②①④③ D．①③④② 7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ） A．50％ B．25％ C．46％ D．33．3％ 8．实验室现有足量的 20％的 NaOH 的溶液和蒸馏水，欲配制 10％的 NaOH 溶液 100g，需要 20％的 NaOH 溶液（ ） A．95g B．10g C．50g D．100g 9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三 种元素的质量比为 ；某同学需要配制 2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要 20％的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为 1.12g／cm3）。 10．2003 年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效 杀灭 SARS 病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制 0.2％的过氧乙酸消毒溶液 50kg， 需要 10％的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。 11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品 过氧乙酸原液通常是 15％过氧乙酸溶液（密度 1.15g／cm3）。使用时，通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL，搅拌 均匀，即配制成 1000mL（密度为 1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。 （1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克? （2）配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少? 12．乙酸的分子式为 C2H4O2，通常食醋中约含 3％一 5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很 广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。 （1）计算乙酸的相对分子质量。 （2）计算溶质的质量分数为 3％的食醋 20g 中含乙酸的质量。 13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸 对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为 C2H4O3。 138 （1）过氧乙酸的相对分子质量为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）用含溶质的质量分数为 20％的过氧乙酸溶液（密度为 1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为 0.4％的消毒液（密度为 1.0g／cm3）15L，需要 20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？ 14．“烟台苹果’’享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了 5 亩果园，准备为果树喷 洒一次波尔多液。他现有 8％的硫酸铜溶液 30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用 150kg1％的硫酸铜溶液来配制 波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中 CuSO4 的质量分数为 64％） 15．常温下，将 28.9g 氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于 145g 水中，向其中加入 30.5g 稀盐酸，恰好完全反应，可 得到 200g 不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种 消毒剂被广泛使用。 用市售的一种 20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的 0.2％的过氧乙酸溶液 1000g 时，需 20%的过氧乙酸溶 液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 17．一定质量 10％的 A 溶液和一定质量 10％的 CaCl2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B，化学方程式为： A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）A 物质必定含有的金属元素是 ，A 和 B 的相对分子质量之差为 ； （2）滤出沉淀 B，加入足量稀盐酸，B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCl 的质 量分数。 参考答案 1．D 提示：先应取药品、称量药品 2．C 提示：当溶液达到饱和时，再加 KNO3 固体，其质量分数不变。 3．D 提示：溶液温度降低，KNO3 的溶解度变小。 4．C 提示：溶液具有均一性。 5．B、C 提示：三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液 6．B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数 7．C 提示：乙醇的化学式为 C2H5OH，水的化学式为 H2O，根据题意，即 3 个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数 为： 2 5 2 5 2 100%3 46 100% 46%46 18 3 C H OH C H OH H O       的相对分子质量 的相对分子质量 的相对分子质量 8．C 提示：稀释前后溶质的质量不变。 9．6∶1∶12；50 10．1；49 提示：稀释前后溶质的质量不变 139 11．解：（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：20cm3×l.15g／cm3＝23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g×15％=3.45g （2）1000mL 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3 3 3.45 100% 0.345%1000 1 / g cm g cm   答：（略） 12．（1）C2H4O2 的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60； （2）乙酸的质量为 20g×3％=6g 13．（1）76，6∶1∶12 （2） 3 3 3 3 15000cm 1.0g/cm 0.4%V 272.7mL cm0.2 1.1g/cm    （过氧乙酸）= （或 ） 14．解：现有的药品中含硫酸铜的质量为： 30kg×8％+10kg×64％=8.8kg 5 亩果园需硫酸铜的质量为： 150kg×l％× 5=7.5kg 因为 8.8kg 大于 7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。 15．解：设混合物中 Na2CO3 的质量为 x，反应后生成 NaCl 的质量为 y。 根据题意，反应后生成 CO2 的质量为： 28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g 2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl H O CO 106 117 44 x y 4.4g      106 44 x 4.4g  x=10.6g 117 44 y 4.4g  x=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 140 11.7g (28.9g 10.9g) ×100% 15%200g    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15％。 16．解：设需 20％的过氧乙酸溶液的质量为 x x×20%=1000×0.2% 1000g 0.2%x 10g20%   需要水的质量：1000g－10g＝990g 答：略 17．（1）钠（或 Na）；6 （2）解：由题意判断：B 是 CaCO3，A 是 Na2CO3。 设生成 CaCO3 的质量为 w，Na2CO3 溶液的质量为 x，CaCl2 溶液的质量为 y，生成 NaCl 的质量为 z 3 2 2 22 100 44 4.4 CaCO HCl CaCl H O CO w g      100 44 104.4 x gw g   2 3 2 3 2 106 111 100 117 10% 10% 10 Na CO CaCl CaCO NaCl x y z     106 100 10.610% 10 x gx g   111 100 11.110% 10 y gy g   117 100 11.710 z gz g   NaCl 溶液中溶质的质量分数为 11.7 100% 5.7%106 111 10 g g g g    答：（略） 141 溶质的质量分数 习题精选（三） 一、选择题 1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ） A．石灰水与 CO2 B．KMnO4 与水 C．豆浆与水 D．面粉与水 2．t℃时，20g 某物质溶解在 20g 的水里恰好饱和，此物质在 t℃时的溶解度是（ ） A．100g B．20g C．40g D．1g 3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ） A．增加溶质 B．增加溶剂 C．升高温度 D．搅拌 4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） A．NaCl 中含 KNO3 B．CaCO3 中含 NaCl C．NaCl 中含泥沙 D．铜粉中含铁粉 5．实验室配制 5％的氯化钠溶液 50g，必须用到的一组仪器是（ ） A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿 6．20℃时：A 的溶解度为 15g，1gB 溶解在 10g 水里成为饱和溶液，50gC 的饱和溶液中含 10gC。则 20℃时，A、B、 C 三种物质的溶解度大小顺序为（ ） A．A＞B＞C B．C＞A＞B 142 C．C＞B＞A D．B＞A＞C 7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ） A．加速溶解 B．使液体沿玻璃棒流入 C．加快蒸发 D．防止液体溅出 8．欲使 50g 质量分数为 10％的硝酸钾溶液变为 20％，可采用的方法是（ ） A．蒸发 22.5g 水 B．蒸发 25g 水 C．加入 5gKNO3 D．加入 10gKNO3 9．将 60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到 20℃，溶液中不变的是（ ） A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液浓度 10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ） A．质量分数 B．溶液质量 C．溶质质量 D．溶剂质量 11．20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，在 20℃时，将 20g 氯化钠投入 50g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4% 12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ） A．溶解,计算,称量 143 B．计算,溶解,称量 C．计算,称量,溶解 D．称量,计算,溶解 13．将浓度为 38%、密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸稀释成 10%稀盐酸，需用到（ ） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．量筒、托盘天平、烧杯 C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 14．用 60%浓硫酸 A 与 20%稀硫酸 B 来配制 30%硫酸溶液，所用溶液 A、B 的质量比为（ ） A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3 15.下列说法正确的是（ ） A．50mL98%硫酸和 50mL 水混合，可得 100mL49%稀硫酸 B．10mL 酒精和 90mL 水混合，可得 100mL10%酒精溶液 C．100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得 200g20%食盐水 D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5% 二、填空题 16．右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线： ⑴t3℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小顺序是 。 ⑵温度由 t3℃降至 t2℃，溶解度减少最显著的是 。 ⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是 A ，B ，C 。 ⑷N 点表示 。 144 17．碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶 液中的溶质是 ，溶剂是 。 18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小， 随着 而增大。 19．将 100g 酒精与 100g 水混合后，质量 200g；将 100mL 酒精与 100mL 水混合后，体积 200mL。（填：“＞”、 “＝”或“＜”） 三、实验题 20．某学生配制 100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体 NaOH 放在天平的右盘，称取 10g，将 10g 固体 NaOH 投入盛有 100mL 水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ⑴ ， ⑵ ， ⑶ 。 21．回答粗盐提纯过程的实验问题： ⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ； ⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：① ，② ，③ 。 ⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。 22．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3·10H2O/g 7 12.5 21.6 38.8 从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶 液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”） 水进一步洗涤干净。 四、计算题 23．25℃时，某溶液中含有 10g 溶质，蒸发掉 12.5g 水后得到质量分数为 20％的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。 145 24．32.5g 锌与密度为 1.30g/cm3 硫酸溶液 100mL 恰好完全反应。求：①可制得氢气多少 g？②此硫酸溶液的质量分数 是多少？③所得溶液的质量分数是多少？ 参考答案 1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃时 A、B 的溶解度相等。 17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。 18．温度升高，压强增大。 19．＝，＜。 20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量 100mL，应为 90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。 21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成 液滴飞溅；较多量固体时。 22．0；纯碱；热。 23．解：设原溶液的质量为 X， 10g 100% 20%x 12.5g x 62.5g 10g 100% 16%62.5g      答：略 24．解：设可制得氢气的质量为 X，硫酸溶液中溶质的质量为 Y，生成硫酸锌的质量为 Z， 2 4 4 2 3 Zn H SO ZnSO H 65 98 161 2 32.5g Y Z X 65 2 X=1g32.5g X 65 98 Y=49g32.5g Y 49g 100% 37.7%100mL 1.30g/cm 65 161 Z=80.5g32.5g Z 8          3 0.5g 100% 49.8%32.5g 100mL 1.30g/cm 1g     答：略 146 溶质的质量分数 习题精选（四） 例 1 配制 90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g 硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 （ ） A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算 剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫 酸钾后，溶质有两种（NaNO3 和 K2SO4），因此溶液质量=90 g＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数 90g 10%100% 100% 9%100g     硝酸钠的质量 溶液的质量 答案 C 例 2 把 200 g 30％的酸溶液稀释成 20％的溶液，需加水（ ） A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。 设需加水的质量为 x。 200 g×30％=（200 g＋x）×20％ x=100 g 答案 A 例 3 在 t ℃时，将 10 g 某纯净物完全溶解在 90 g 水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例 说明。 剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身 没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数: ×100％=10％。 ②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于 10 g，因此溶质 的质量分数大于 10％。 ③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于 10 g，而溶剂质量大于 90 g，溶质的质量分 数小于 10％。 答案：可能出现三种情况： 147 （1）溶质质量分数等于 10％，如 10 g NaCl 溶于 90 g 水中； （2）可能大于 10％，如 10 g SO3 溶于 90 g 水与水反应生成的溶质 H2SO4 的质量大于 10 g； （3）可能小于 10％，如 10 g Na2CO3·10H2O 溶于水中，溶质 Na2CO3 质量小于 10 g。 例4 在 100 g 稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 112.6 g。求有多少克锌参加了反应？ 剖析：本题已知：硫酸溶液 100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量 112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质 量。解题思路：ZnSO4 溶液质量= H2SO4 溶液质量+Zn 质量- H2 质量 解：设参加反应的锌质量为 x，生成 H2 质量为 y。 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 2 x y x=13.0 g 答：有 13.0 g 锌参加了反应。 练习： 1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ） A．大于 S% B．等于 S% C．小于 S% D．无法判断 2．在 20℃时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的 质量分数为（ ） A．24.5% B．26.5% C．28.5% D．无法计算 3．把 30 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中 NaCl 的质量分数 为（ ） A．5% B．6% C．3% D．2% 4．把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（ ） 148 A．100 克 B．200 克 C．400 克 D．800 克 5．20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 （ ） A．28.6% B．26.5% C．40% D．30% 6．将溶质的质量分数为 a%的溶液 mg，稀释成溶质的质量分数为 b%的溶液，需加水的质量为（ ） A．am／b g B．m（a－b）／b g C．a／mb g D．（a－b）／m g 7．有 xg20%A 溶液，若要将浓度降到 10%，应采取的措施是（ ） A．加入一倍的溶剂 B．加入的溶剂 C．加入 2xg5%A 溶液 D．加入 xg20%A 溶液 8．20℃NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体， 得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） A．甲—16.7% 乙—35.9% B．甲—20% 乙—35.9% C．甲—20% 乙—26.5% D．甲—16.7% 乙—26.5% 9．在 20℃时，A 物质的不饱和溶液，浓度为 10%，如再加入 5gA 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则 20℃时， A 的溶解度为（ ） A．13.4g B．15.5g C．16.7g 149 D．无法计算 10．在 100g 稀中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%，则原稀的浓度为（ ） A．2% B．4% C．8% D．10% 11．现有 40℃时 KNO3 的饱和溶液 82.0g，当温度下降至 10℃时，溶液质量为 60.5g，此时需加水 102.4g 才能把析出的 晶体全部溶解，则 40℃时 KNO3 的溶解度是（ ） A．32g B．64g C．40.5g D．21.5g 12．将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100 克,冷却到 20℃,下列说法正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化 C．溶液为饱和溶液,浓度不变 D．有晶体析出,溶剂质量不变 13．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的 溶质质量分数是（ ） A．30% B． 26.5 3.5 100%100 6.5   C．26.5% D． 26.5 3.5 100%100 6.5 3.5    14． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至 t℃。已知从三份溶液 中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为 a g、b g、c g，则 a、b、c，三者的关系是（ ） A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b 150 答案 1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．B 12．B 13．C 14．A （提示：第一份蒸发掉 10 g 水析出 a g；第二份蒸发掉 10 g 水时，先析出 a g，再蒸发掉 10 g 水时，又析出（b-a） g；第三份蒸发掉 10 g 水时，先析出 a g，又蒸发掉 10 g 水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉 10g 水时，再析出（b-a）g，所以 共析出溶质 c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ） 常见的酸和碱 习题精选（1） 1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用 自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ） + +A B C A  盐酸 氢氧化钠 △固体物质 固体物质 则 A 可能是（ ） A．CuO B．CO2 C．MgO D．Na2O 3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的 原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ） A．O2 B．CO C．SO2 D．N2 4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀 硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石 ________，才能使反应顺利进行。 151 5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和 稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色 沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式 为______。 6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时 在 U 型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并不断搅动。 7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是 CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主 要成分是 K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。 8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶 液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含 有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。 实验步骤 实现现象 实验结论 参考答案 1．D 点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 2．AC 点拨：如 CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH， 2 2Cu(OH) CuO+H O 3．C 点拨：酸雨主要是 SO2 与水作用生成 H2SO3 或 H2SO4，H2SO3、H2SO4 对大理石有腐蚀作用 4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与 H2SO4 反应生成微溶的 CaSO4 覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反 应继续进行；粉碎。 152 5．①有气泡产生。②BaCl2（或 Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。 7.（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 复分解反应 8.（1）可能含有 NaCl 和 Na2CO3（2）见下表 实验步骤 实验现象 实验结 论 把固体烧碱溶于水 取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出 有 Na2CO3 取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 （或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过 量稀硝酸） 先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有： 先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有 气体逸出） 有 NaCl 常见的酸和碱 习题精选（2） 一、选择题 1．下列物质属于碱类的是（ ） A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石 2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ） A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有 CO2 的水 3．下列各组物质溶于水所得溶液的 pH 由小到大排列的是（ ） A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH 153 4．下列物质中，能够吸收空气中的 CO2 的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水 5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ） A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸 6．下列物质中，可以敞口放置的是（ ） A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠 7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ） A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液 8．下列化学方程式中，错误的是（ ） A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ） A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠 C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙 154 10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ） A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和 D．氢氧化铜和稀硫酸 11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ） A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 12．为了证明 CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ） A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热 13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ） A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3 C． BaCl2、K2CO3、H2SO4 D． BaCl2、KOH、HNO3 14．X、Y、Z 分别是 NaOH、NaCl、H2SO4 中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入 X 中，溶液变红，将此红色溶液取少 量分别滴加到 Y、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则 X、Y、Z 依次是（ ） A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4 C． NaOH、H2SO4、NaCl D． H2SO4、NaOH、NaCl 15．将 17.1 克 10%的 Ba（OH）2 溶液跟 10 克 10%的 H2SO4 溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ） A．水 B．含少量 H2SO4 的水溶液 C．含少量 Ba（OH）2 的水溶液 155 D． BaSO4 的不饱和溶液 二、填空题 1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛 性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 _____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。 2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为 ____________________，再用水冲净。 3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。 4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为 ____________________。 5．填表 名称 氢氧化钠 俗称 盐酸 生石灰 化学式 Ca（OH）2 NaCl 三、简答题 写出化学方程式 1．写出下列转化的化学方程式： 2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。 四、计算题 73 克 10%的盐酸与 80 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH 溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案： 一、1 B 2 AB 3 D 4 CD 5 BC 6 A 7 C 8 BD 9 C 10 BD 11 C 12 B 13 AD 14 A 15 B 二、1．CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸 气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封 2．盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 3． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 4． 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5． 156 名称 氢氯酸 氢氧化钙 氧化钙 氯化钠 俗称 熟石灰、消石灰 火碱、烧碱、苛性钠 食盐 化学式 HCl CaO NaOH 三、1．① ② ③ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ④ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4 ⑤ Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2．① ② CaO + H2O = Ca（OH）2 ③ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 四、 解：设 NaOH 质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y 2NaOH + HCl = NaCl + H O 40 36.5 58.5 x 73g 10% y 40 36.5 x=8gx 73g 10% 58.5 36.5 y=11.7gy 73g 10% 8g NaOH%= 100% 10%80g 11.7g NaCl%= 100% 7.6%73g+80g          酸和碱的中和反应 习题精选（1） 1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的 pH： 157 物质 醋 肥皂水 食盐水 牙膏 pH 3 10 7 9 （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。 （2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。 2．洗涤有油污的物品，Na2CO3 溶液要比水的去油污效果好。用 pH 试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： （1）用 pH 试纸测溶液 pH 的具体操作是__________。 （2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶 液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器） 第一步：分别配制溶质质量分数为 5%、10%、15%、20%的 Na2CO3 溶液； 第二步__________； 第三步：________； 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3．根据 2002 年 6 月 5 日（世界环境日）南京市公布的 2001 年环境质量公报，与 2000 年相比，南京地区空气中二氧化 硫含量上升 6.9％，全市酸雨总发生频率为 30.8％，比上一年升高 7.5 个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 （1）二氧化硫主要来自__________。 （2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。 （3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________ a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫 4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为 Se，相对原子质量为 79，对应的含 氧酸的化学式为 H2SeO4。 （1）这种酸应读作__________。 （2）H2SeO4 的相对分子质量是__________。 （3）H2SeO4 中 Se 元素的化合价为__________。 5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 __________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。 6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质） 物质 需加入的试剂 有关化学方程式 158 ①HNO3（H2SO4） ②Cu 粉（Zn 粉） ③AgNO3（Ag2CO3） ④NaCl（Na2CO3） 7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行 动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料： ①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用 pH 试纸测得 pH=3 ； ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水； ③提取经过处理后可排放的水样，测得 pH 在 7.0 左右。 根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。 （2）要测出污水的酸碱度，若不用 pH 试纸，可选用下列__________方法。 A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊指示剂检验 （3）经计算得知 pH=3 污水中，盐酸的质量分数为 0.00365%假设中和池中有 1.0×106kg 污水[污水中其他物质均不与 Ca （OH）2 反应]，至少需多少千克 Ca（OH）2 才能完全中和? 参考答案 1． （1）肥皂水 牙膏 （2）牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水显碱性，它能中和蜂毒中的酸性物质。 2． （1）用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与比色卡对比 （2）第二步：在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的 pH （3）第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的 pH 3． （1）含硫燃料的大量燃烧。 （2）pH （3）a、c 4． （1）硒酸 （2）145 （3）+6 5． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 6． ①Ba（NO）3 溶液； H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ②稀 H2SO4； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 159 ③稀 HNO3； Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ ④稀 HCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7． （1）直接 （2）B （3）设中和 1.0×106kg 污水需要氢氧化钙的质量为 x 。 盐酸的质量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg 2 2 2Ca OH 2HCl=CaCl 2H O 74 73 x 36.5kg 74 x x=37kg73 36.5kg    （ ） 酸和碱的中和反应 习题精选（2） 一、选择题（共 50 分） 1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl 2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl 3．要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2 4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ） A．石蕊试液 B．酚酞试液 160 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ） A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ） A．稀硫酸 B．AgCl C．ZnSO4 D．AgNO3 溶液 7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ） A．KCl 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2 溶液 8．现有：①pH 试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组 试剂是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤ 9．要将 Na2CO3，AgNO3，H2SO4 三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A． Ba（NO3）2 溶液 B． Na2SO4 溶液 C．KCl 溶液 D．稀盐酸 10．将下列不同 pH 的各组溶液混合，得到溶液的 pH 可能为 7 的是（ ） A．pH=3 pH=4 161 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5 11．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ） A． CuSO4、H2SO4、NaCl B． KOH、FeCl3、CuSO4 C． KOH、NaCl、H2SO4 D． HCl、HNO3、AgNO3 12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ） A． NaOH 中混有少量 Na2CO3 B． Na2SO4 中混有少量 CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3 中混有少量 KOH 13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ） A． Fe+H2SO4 B． Fe（OH）2+H2SO4 C． FeCl3+Na2SO4 D． Fe2O3+H2SO4 14．下列物质分别与 100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A． Mg B． MgO C． Mg（OH）2 D． MgCO3 15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ） A．硫酸锌 B．硫酸镁 C．硫酸铁 D．硫酸铝 16．向 NaCl，NaOH， Na2CO3 和 Na2SO4 四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物 M，则 M 是 （ ） 162 A． Ca（NO3）2 B． NaNO3 C． HNO3 D． Ba（NO3）2 17．下列转化能一步完成的是（ ） ①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④ 18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ） A．石灰石 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A． NaCl、AgNO3、K2SO4 B． KOH、NaNO3、H2SO4 C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D． KNO3、MgCl2、ZnSO4 20．往 5．6g 混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ） A．大于 0．2g B．等于 0．2g C．小于 0．2g D．无法确定 21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和 镁的质量比是（ ） 163 A．1︰1 B．24︰65 C．65︰24 D．无法确定 22．在一个密闭容器中，有 X，Y，Z，Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示， 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 23．要除去 CaCl2 溶液中混有的少量 HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ） A． CaCO3 B． Ca（OH）2 C． CaO D． AgNO3 24．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液 164 25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（ ） A．氢氧化钠 B．银片 C．锌粒 D．无水硫酸铜 二、填空题（共 22 分） 26．（本题 2 分，每空 1 分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡 产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。 27．（本题 1 分）有 X，Y，Z 三种金属，其中 Y 能置换出稀硫酸中的氢，而 X，Z 则不能，又如 X 能从 Z 的盐溶液中 置换出 Z，则 X，Y，Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 28．（本题 3 分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管 外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。 29．（本题 4 分，每空 1 分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置： A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是__________； B 瓶中的石灰水的作用是____________； D 瓶中出现的现象是______________。 30．（本题 5 分，每个化学方程式 1 分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取 NaOH， Cu（OH）2， 写出制取过程的化学方程式（产物可利用） （1）制 NaOH___________________； （2）制 Cu（OH）2______________。 31．（本题 4 分，第一、三空 1 分，第二空 2 分）有一包固体混合物可能由 CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3 中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验： （1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。 165 （2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存 在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。 32．（本题 3 分，每空 1 分）有 A，B，C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反 应： （1）A+B→钠盐+水+二氧化碳 （2）A+C→盐↓+碱 （3）B+C→盐↓+水 反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则 A，B，C 三种物质的名称分别是______、_______、 ____。 三、实验简答题（本题 22 分） 33．（本题 6 分，（1）题每空 1 分，（2）题 3 分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你 对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。 34．（本题 16 分，（1）题每空 1 分；（2）题第一空 1 分，第二空 3 分；（3）题每一空 1 分，第二空 3 分；（4）题 每空 1 分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： 方案一： 2 4H SO CuO 2Fe H Cu  方案二： 2 4H SO Fe 4CuO CuSO Cu  （1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。 方案一_________，__________； 方案二_________，__________。 （2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。 （3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是 _______________。 （4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。 166 四、计算题（本题 6 分） 35．51．20g 含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量 80．5g， 同时生成氢气 0．4g。试计算： （1）样品中锌的质量分数。 （2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。 答案： 一、选择题 1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C 15．C 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．C 二、填空题 26． Fe，Cu FeCl2 27．Y＞X＞Z 28．浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少； 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。 29．除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊呼吸作用 30．（1） 3 2CaCO CaO+CO 高温 2 2CaO+H O=Ca(OH) 2 2 3 3Ca(OH) Na CO =CaCO +2NaOH  （2） 2 2CuO+2HCl=CuCl H O 2 2CuCl 2NaOH=Cu(OH) 2NaCl   167 31．（2）Na2CO3，CaCO3 KMnO4 BaCl2，KCl 32．碳酸钠 硫酸 氢氧化钡 三、实验简答题 33．（1）石蕊试液 酚酞试液 pH 试纸 （2）取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的 是石灰水 34．（1） 2 4 4 2Fe+H SO FeSO H   2 2H CuO Cu H O 加热 2 4 4 2CuO H SO CuSO H O   4 4CuSO Fe=Cu+FeSO （2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料 （3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失 （4）B，D 氢气的纯度 C，E 稀硫酸 四、计算题 35．（1）25.4%（2）40% 生活中常见的盐 习题精选（一） 一、选择题 1．下列各组物质，属于同一种物质的是（ ） A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ） A．FeCl3 和 NaOH 溶液 B．CuSO4 和 KOH 溶液 168 C．Na2CO3 和 Ca（OH）2 溶液 D．NaCl 和 AgNO3 溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ） A．K2SO4 溶液和 Ba（OH）2 溶液混合 B．KCl 溶液和 Cu（NO3）2 溶液混合 C．CuSO4 溶液和 NaOH 溶液混合 D．CaCO3 和 HCl 溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ） A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ） A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断 x、y、z 三种金属单质的活动性顺序为（ ） z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4 → xSO4 + y x + z（NO3）2 → x（NO3）2 + z A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟 NaOH 溶液反应的是（ ） A．CO2 B．Ba（NO3）2 溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液 169 8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（ ） A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中 9．用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液区分开，该试剂是（ ） A．CaCl2 溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3 溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有 Na+和 Cl-的一组是（ ） A．BaCl2 和 Na2CO3 溶液 B．AgNO3 和 NaCl 溶液 C．CuCl2 和 Na2SO4 溶液 D．Na2CO3 和稀硫酸 二、填空题 1．用相关的化学方程式回答下列问题： （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液是否可 以解毒 （填“能”或“不能”），原因是 、 。 （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为： 。 2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方 程式： （1）有沉淀生成的复分解反应： ， （2）有气体生成的复分解反应： ， （3）有气体生成的置换反应： ， （4）有固体生成的置换反应： ， （5）中和反应： ， （6）化合反应： ， （7）分解反应： 。 3．如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4 都可以跟某些物质反应生成化合物 x，则 x 的化学式为 ， 并写出反应①～④的化学方程式： 170 ① ② ③ ④ 三、计算题 1．将 25 克胆矾溶于 75 克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？ 2．氯化钡溶液 32.33 克恰好跟 20 克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液 50 克，求滤液中 HCl 的质量分数。 四、实验题 1．某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4 中的两种或几种物质组成，现做如下实验： ①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液 ②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解 ③过滤，往滤液中加入 AgNO3 溶液，又生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。 由以上实验现象可推断（写化学式） 原混合物中肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 。 2．NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4 和 MgCl2 杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为 溶液（填化学式）。 参考答案： 一、1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 二、1．（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaCl 不能 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 由于 BaSO4 不溶于酸，但 BaCO3 易溶于酸，胃液呈酸性，含少量 HCl，此时 BaCO3 溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+ 有剧毒。 （2）白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2．（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑ （3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 171 （5） CaO+H2O=Ca（OH）2 （6） 3． MgCO3 MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgCl↓ Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O MgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2↑ MgSO4 + Ba（NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4↓ 三、1．16% 提示 4 2 4 4CuSO 5H O~CuSO CuSO 250 160 25g x 250 25g 160 x x=16g 16g 100% 16%25g+75g    溶液中溶质是 ∶ = ∶ 2．3.65% 提示：（32.33 克＋20 克）－50 克＝2.33 克 为生成沉淀 BaSO4 的质量。 解：设生成 HCl 的质量为 x 2 2 4 4BaCl H SO BaSO + 2HCl 233 73 32.33g+20g-50g x 233 73 32.33g+20g-50g x 73 (32.33 20-50)gx 0.73g233       ↓ 滤液中 HCl 的质量分数为： 四、1． BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 2． Ba（OH）2 生活中常见的盐 习题精选（二） 172 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）。 A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）。 A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打 3．下列与生活相关的说法中错误的是（ ）。 A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任 B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。 A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（ ）。 A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤 C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发 6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）。 A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．盐酸 D．氯化钙溶液 173 7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）。 A．硝酸盐都能溶于水 B．碳酸盐都不溶于水 C．硫酸盐少数溶于水 D．碱多数难溶于水 8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。 A．HCl 和 Ca（OH）2 B．H2SO4 和 Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl 和 CuSO4 9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。 10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘 酸钾（KIO3）。计算： （1）碘酸钾中碘元素的质量分数。 （2）若成人每天食用 3.5 g 碘盐，其中含 0.15 mg 碘，那么 1 kg 碘盐中含碘多少毫克？ 11．10.6 g 碳酸钠粉末和 100 g 稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后生成二氧化碳的质量。 参考答案： 1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．CD 7．AD 8．D 9．（1）烧杯；漏斗 （2）低 （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳 174 10．（1）59.3% （2）42.9mg 11．（1）9.8% （2）4.4g 生活中常见的盐 习题精选（三） 1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 （ ）。 A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl 2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）。 A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．与碱反应 3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含 K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个 过程中发生的复分解反应有（ ）。 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4．生石灰是用石灰石（主要成分是 CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的 石灰石？ 5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧 化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应 ， （2）化合反应 ， （3）复分解反应 。 6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60％的镁从海水中提取。主要步骤如下： 175 （1）为了使 MgCl2 转化为 Mg（OH）2，试剂①可以选用 ，要使 MgCl2 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ， 验证 MgCl2 己完全转化为 Mg（OH）2 的方法是 。 （2）加入试剂①后，能够分离得到 Mg（OH）2 沉淀的方法是 。 （3）试剂②可以选用 。 （4）无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，写出该反应的化学方程式 。 7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品 23.4 g 全部溶解在 350.0 g 水中，再加入氯化钡溶液 166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为 39.4 g。 （1）求 23.4 g 纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）求滤液中氯化钠的质量分数。 8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶 液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。 （2）设计一个实验方案，来验证你的推测。 参考答案： 1．B 2．C 3．B 4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰 石。 5．（1） 3 2CaCO CaO CO高温 ↑ （2）CaO+H2O==Ca（OH）2 （3）Ca（OH）2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓ 6．（1）NaOH；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明 MgCl2 已完全转变为 Mg（OH）2 （2）过滤 （3）盐 酸 （4） 2 2MgCl ( Mg+Cl熔融) 电解 ↑ 7．（1）21.2g （2）5. 1% 8．（1）可能含有 NaCl、Na2CO3 （2）（此题还有其他答案） 176 实验步骤 实验现象 实验结论 把固体烧碱溶于水制成稀溶液 放热 氢氧化钠溶于水放热 取少量溶液，滴入过量稀硝酸 有气体放出 有碳酸钠 向上述溶液中滴入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 含有氯化钠 生活中常见的盐 习题精选（四） 1．胆矾为 色晶体，其化学式为 ，结晶水的质量分数为 。把它放在干燥的试管中加热能失去结晶水 变为 色粉沫。把胆矾溶解制成溶液，其中的溶质是 。 2．碳酸钠晶体的化学式为 。在常温下碳酸钠晶体在干燥空气中能逐渐失去 而成为白色粉末，这种现象叫 做 。 3．含有 的物质叫做晶体水合物。 、 是结晶水合物。 4．碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为 色故碳酸钠俗称纯碱。 5．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是 ，在上述溶液加入氯 化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是 。 6．生石灰是由煅烧石灰石而制得的。现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是 ，若含 有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：有（1） ；（2） 。 7．下列物质中，属于混合物的是（ ） A．氯化钠固体 B．胆矾晶体 C．纯碱晶体 D．盐酸溶液 8．下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（ ） A．熟石灰 B．碳酸钠晶体 C．浓盐酸 D．无水硫酸铜 9．下列物质溶解于水中，制成的溶液的 pH 最大的是（ ） A．食盐 B．氯化氢 177 C．碳酸钠 D．二氧化碳 10．下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ） A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaNO3 D．NaCl 11．现有 AgNO3、Na2CO3、BaCl2 三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．HNO3 12．下列说法中，错误的是（ ） A．纯碱不是碱 B．干冰不是冰 C．食盐不是盐 D．钢铁不是纯铁 13．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．纯碱风华 B．胆矾受热失去结晶水 C．海水晒盐 D．无水硫酸铜吸水 14．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量 NaOH 固体，试回答： （1）另一饱和溶液是 。 （2）主要操作过程如下图所示： ①在 A 项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是： 。 ②B 项操作的名称叫 ，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止 。 ③在 C 项操作中，当蒸发皿里出现 时应停止加热。 178 15．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中容积由大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试说明理 由： 。 16．碳酸钠加热可发生如下反应： 3 2 3 2 2xNaHCO yNa CO uCO zH O     试回答： （1）上述化学方程式的系数 x，y，z，u 分别为多少？ （2）NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物 3.36g 充分加热后质量减少了 0.62g，然后加过量盐酸反应。求： ①混合物中 NaHCO3 的质量分数。 ②加盐酸后生成的 CO2 的质量。 答案： 1．蓝 CuSO4·5H2O 36% 白色 CuSO4 2．Na2CO3·10H2O 结晶水 风化 3．结晶水 Na2CO3·10H2O CuSO4·5H2O 4．红 5． 2 2 3 22NaOH+CO ===Na CO H O 2 3 2 3Na CO CaCl ===CaCO 2NaCl   6．稀盐酸 （1） 2 2CaO+2HCl===CaCl H O （2） 3 2 2 2CaCO 2HCl===CaCl CO H O    7．D 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．（1）石灰水或 Ba（OH）2 溶液 179 （2） 2 3 2 3Na CO Ca OH ===CaCO 2NaOH  （ ） 或 2 3 2 3Na CO Ba OH ===BaCO 2NaOH  （ ） 过滤 液体溅出 较多固体 15．由于 Na2CO3 的溶解度随温度降低而减小，故冬天盐湖中分析出 Na2CO3·10H2O 晶体，夏天水分的蒸发而分析 NaCl 晶体。 16．（1）x=2、y=1、z=1、u=1 （2） 设 3.36g 混合物中含 NaHCO3 的质量为 x，则含 Na2CO3 的质量为（3.36-x）；NaHCO3 分解反应生成 Na2CO3 的 质量为 y： 3 2 3 2 22NaHCO Na CO CO H O 44+18168 106 0.62g x y x=1.68g y=1.06g     化学肥料 习题精选（一） 1．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ ）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 2．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2 三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）。 A．①、②、③ B．③、②、① C．③、①、② D．②、③、① 3．下列化肥不溶于水的是（ ）。 A．碳酸氢铵 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．硫酸钾 4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ）。 A．氯化钾 B．硫酸钾 180 C．过磷酸钙 D．硫酸铵 5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（ ）。 A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KC1 6．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）。 A．氯化钾 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．尿素 7．造成水体污染的主要原因是（ ）。 ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 ②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放 ③农业生产中化肥、农药的使用不当 ④城市生活污水的大量排放 A．①② B．①③ C．②③ D．②③④ 8．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸 铵爆炸反应化学方程式为： 2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则 X 的化学式是 。 9．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施 用草木灰或者 （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的 pH 大于 7，显 性，不利于水稻的生长。 10．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但必须合理使用化肥。不合理的使用会带来哪些环境问题？ 参考答案： 1．A 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．钾 KCl 碱 10．一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面 化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域或氮磷含量升高、氮化物或硫化物气体（N2O、NH3、 H2S 等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。 化学肥料 习题精选（二） 1．人尿中氮元素的质量分数为 0.91％，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（ ）。 A．0.91％ B．1.95% C．23％ 181 D．46% 2．下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1 080 元／吨，（NH4）2SO4 450 元／吨，NH4NO3 810 元／吨，NH4HCO3 330 元／吨。现分别用 M 元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（ ）。 A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．（NH4）2SO4 3．实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为 20％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（ ）。 A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4．水利部门引长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠 全社会的重视。下列措施： ①工矿企业排放的水要达标； ②加快城市污水处理系统的建设； ③减少化肥和农药的使用量； ④提倡节约用水； ⑤禁用含磷洗涤剂。 其中能改善太湖水质的是（ ）。 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 5．已知某藻类的化学式为 C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量 过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（ ）。 A．该藻类由碳、氢、氮、磷 4 种元素组成 B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长 C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长 D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。 6．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是 。铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混 合使用，其原因是 。 7．磷酸二氢铵是一种含有 、 两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不 宜混合使用，试说明原因： ，并写出有关反应的化学方程式： 8．商店中现有碳铵（NH4HCO3 ）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：碳铵 0.54 元/千克，尿素 1.25 元／千克。 若用 100 元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？ 9．针对农业的高投入（主要指化肥生产）、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起了以施用化肥、农 药保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。请你结合我国的实际情况，对我国持续农业运动提出自己的建议。 182 10．人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如以植物性食物为主的 中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的 1／2，则每年需要增加 1.64 亿吨粮食，用于增加饲料供应。若生产每吨粮 食需提供 0.1 t 氮元素，试计算： （1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素 亿吨。（结果取两位小 数） （2）尿素生产原理为：CO2+NH3==CO（NH2）2＋H2O。根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产 20 万吨的 合成氨（NH3）工厂几座。（列式计算，工厂数取整数） 参考答案： 1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．碳酸氢铵性质很不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，使氨气逸 出降低肥效；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，也会降低肥效。 7．N、P，2NH4H2PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+2NH3↑+6H2O。磷酸二氢铵与熟石灰会发生化学反应 8．买尿素合算 9．合理使用农药和化肥，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。 10．（1）0.35 （2）99 化学肥料 习题精选（四） 一、选择题（下列各题只有 1 个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共 30 分，每小题 2 分） 1．下列肥料不属于复合肥料的是（ ） A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾 2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ） A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出 C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡 3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（ ） A．氯化铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液 4．下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 183 B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C．盐的水溶液一定呈中性 D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ） A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D．待滤液完全蒸干时，才停止加热 6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ） A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液 7．检验碳酸盐的正确方法是（ ） A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 8．某溶液中存在着 2 4SO  、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ） A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 9．下列说法中正确的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D．当溶液 pH=7 时，溶液呈中性 10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是（ ） 184 A．Fe（OH）2+CuSO4 B．BaCO3+NaCl C．AgNO3+BaCl2 D．Na2SO4+HCl 11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到 盐的是（ ） A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ 12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（ ） A．2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn（OH）2↓ B．Zn+稀 H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba（OH）2===Zn（OH）2↓+BaSO4↓ C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn（OH）2↓+2KCl D．Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg（OH）2===Zn（OH）2↓+MgCl2 13．A、B、C、D 各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D 不可能是（ ） A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应 C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应 14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ） A．H2SO4 和 Ba（OH）2 B．（NH4）2SO4 和 Ba（OH）2 C．Ba（OH）2 和 CuSO4 D．NH4HCO3 和 H2SO4 15．现有 H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3 四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质 X 生成，则 X 的化学式可 能是（ ） A．CO2 B．H2O C．NaCl 185 D．BaSO4 二、选择题（下列各题有 1 个或 2 个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共 20 分，每小题 4 分） 16．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离 17．下列叙述正确的是（ ） ①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热 时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法 得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。 A．①⑥⑦ B．①③⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为 28.7%，则其中可能混入了（ ） A．碳铵 B．尿素 C．硝铵 D．氯化铵 19．对于化学反应 A+B===C+D 的下列说法中，正确的是（ ） A．若 C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若 C、D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C．若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀 20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复 分解反应有（ ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 186 三、填空题（共 28 分，每空 1 分） 21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是____；锅炉水垢的主要成分是 ____，可用___除去。 22．拟用实验方法除去下列（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从 A~D 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其 序号填在相应的短线上。 A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀 （1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________； （2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________； （3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________； （4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________； 23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。 （1）BaCl2、KCl（ ） （2）Ca（OH）2、NaOH（ ） （3）NaOH、Na2CO3（ ） （4）NaCl、Na2SO4（ ） （5）HCl、NaCl、NaOH（ ） （6）HCl、BaCl2、NaCl（ ） 24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： ________________、_____________、____________。 25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条 相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 （1）写出①②③④的化学式： ①___________________________________ 187 ②___________________________________ ③___________________________________ ④___________________________________ （2）写出连线（2）（3）的化学方程式： ___________________________________ ___________________________________ 26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后 在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定， 加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列 问题： （1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。 （2）最终产物是哪些？写出它们的化学式。 （3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ （4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ）（用序号回答） A．生产过程中部分产品作为起始原料使用 B．副产品是一种可利用的氮肥 C．反应不需加热 D．副产品不会造成环境污染 四、实验题（共 14 分，每空 1 分） 27．白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。 （1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_________中。（填标号） （2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________进行检验，所观察到的现象是_________。 188 （3）产物之二是一种气体，通过装置 E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_______。（假设已除去另两种产物） （4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_______。（填“酸性”“碱性”“中性”） （5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_______。 28．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。 （1）称取粗盐样品 M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向______ 移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_______盘上。 （2）溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目 的是_________。 （3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是______________。 （4）蒸发。加热蒸发滤液操作应在_______ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________。 （5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体 m g， 则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为_________。 五、计算题（共 8 分） 29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。 （1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．B 二、16．BD 17．A 18．BC 19．D 20．B 三、21．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸 22．（1）C （2）B （3）A （4）D 23．（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HCl （4）BaCl2 （5）石蕊 （6）Na2CO3 24．（1） 22Cu O 2CuO △ CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuCl2+Ca（OH）2===CaCl2+Cu（OH）2↓ 25．（1）①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3 （2）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 26．（1）NH3·H2O CO2 NaCl 189 （2）Na2CO3 NH4Cl （3）置换反应 （4）A、B、D 四、27．（1）B （2）C 无水硫酸铜变成蓝色 （3）CO2 （4）碱性 （5） 4 3 3 2 2NH HCO NH CO H O   △ 28．（1）右 左 （2）烧杯 加快粗盐溶解 （3）引流 （4）蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅 （5） m 100%M  五、29．解：（1）10 g （2 分） （2）设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。 2 3 2 3Na CO CaCl CaCO 2NaCl 111 100 117 x 10g y     （1 分） 111 x 100 10g  x=11．1 g （1 分） 100 10g 117 y  y=11．7 g （1 分） 原混合物中含氯化钠的质量为：14 g－11．1 g=2．9 g （1 分） （3）所得滤液中溶质的质量分数为： 2.9g 11.7g 100% 14.6%100g    （2 分） 答：略。 190 人类重要的营养物质 习题精选（一） 1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（ ） A．二氧化碳 B．醋酸 C．一氧化碳 D．食盐 2．已知的维生素有 20 多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲 症？（ ） A．维生素 A B．维生素 B C．维生素 C D．维生素 D 3．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ） A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖 4．吸烟对人类有着严重的危害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是 。 世界卫生组织把每年的 （填日期）定为世界无烟日。 5．维生素 C（C6H8O6）主要存在于 、 中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家 发现维生素 C 有防癌作用。 6．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ） A．医疗上常用体积分数为 70％～75％的酒精作消毒剂 B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染 7．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食 品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ） A．大米 B．海带 C．食醋 D．食盐 8．下列说法中，在科学上没有错误的是（ ） A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质 C．水可以变为油 D．保护环境就是保护人类自己 191 9．在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（ ） A．葡萄糖是人体必需食用的营养素 B．葡萄糖由 C、H、O 三种元素组成 C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多 10．1997 年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使 之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（ ） A．酶是具有催化功能的蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性 C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D．高温及紫外线照射会降低酶的活性 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．CO 5 月 31 日 5．蔬菜、水果等 6．D 7．A 8．D 9．C 10．C 人类重要的营养物质 习题精选（二） 1．有人用铅锡合金制的酒壶盛放了变酸的老酒煮热后喝，结果中毒了。原因是什么？ 2．健康的鸡所产的蛋有害细菌很少，一般是在贮藏、加功中受到污染，微生物通过气孔或孔隙进入蛋内，而导致鸡蛋 腐败变质。鸡蛋的贮存方法有多种，其中一种就是石灰水浸泡法。请你说明原理，并写出有关反应的化学方程式。 3．维生素 C 俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素 C 的化学性质，我们将 6 片维生素 压碎，溶于 10 mL 水中，然后过滤，取少量滤液，做了以下几个实验： （1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用 pH 试纸测得维生素 C 溶液的 pH 在 1～2 之间。说明维生素 C 的 水溶液具有 性。 （2）把滤液加热煮沸 5 s～10 s 再重复做上述实验，发现维生素 C 性质与未加热时的性质一样，即在 100 ℃以下不会发 生分解。这说明维生素 C 的性能比较 。 4．某医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精 中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意什么？否则可能会造成什么后果？ 参考答案 1．老酒变酸产生酸（CH3COOH 等），且又加热，促使 Pb 与酸反应生成了可溶性铅盐，人喝了以后就会发生重金属离 子中毒。 2．Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 3．酸，稳定 4．实验时要认真核对药品标签，以免取错药品。实验时应严格按操作规程进行操作。可能造成的后果：实验失败，发 生事故。 人类重要的营养物质 习题精选（三） 1．下列物质中，不含蛋白质的是（ ） A．淀粉 B．肉类 192 C．鱼 D．牛奶 2．下列物质中，属于碳水化合物的是（ ） A．油脂 B．醋酸 C．葡萄糖 D．食盐 3．下列物质不含淀粉的是（ ） A．面粉 B．玉米 C．豆浆 D．土豆 4．下列物质不含油脂的是（ ） A．砂糖 B．玉米 C．花生 D．猪肉 5．蛋白质中不含有的元素是（ ） A．碳 B．硫 C．氖 D．氮 6．下列物质中含有蛋白质的是（ ） A．水 B．无机盐 C．皮肤 D．糖类 7．下列关于蛋白质的叙述错误的（ ） A．是构成细胞和生物体的基本物质 B．相对分子质量从几万到几百万 C．是人体的惟一供能物质 D．是人体的重要营养物质 8．下列关于糖类的说法中，错误的是（ ） A．糖类由 C、H、O 三种元素组成 B．糖类是人体必需食用的营养元素 C．在人类食物提供的总能量中有 60％一 70％来自糖类 193 D．食物淀粉在人体内酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖 9．下列与人的生理活动有关的叙述中，错误的是：（ ） A．人体从食物中获得蛋白质后，在胃肠道中与水发生反应，生成氨基酸 B．剧烈运动时人体代谢加快．代谢产物不能及时排出，血液的 pH 增大 C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化食物 D．我们每天吃的米饭必须靠酶的催化作用转化成葡萄糖才能被人体吸收 10．血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为 151000。已知该分子中铜的质量分数为 0.34％．则 平均每个铜蓝蛋白质分子中铜原子数为：（ ） A．8 B．7 C．6 D．3 11．营养素包括 、 、 、 、 和 六大类。 12．蛋白质是构成 的基本物质，是机体 及 主要原料，是由多种 构成的极为复杂的化合物。 13．植物油呈液态，称为 ；动物油成固态，称为 。二者合称 。 14．已知蛋白质在灼烧时有一股烧焦羽毛味。根据这一信息，请设计一个实验来鉴定小红妈妈买的一块布料是真丝还是 人造丝。 。 15．随着生活水平的提高，我国肥胖特别是青少年肥胖人数不断增多。脂肪在人们心中的地位每况日下，甚至达到“痰 脂色变”。有人不断做抽脂手术，要求医生将身体上的脂肪尽量抽尽，你认为这种行为科学吗？为什么？ 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水 12．细胞 生长 修补受损组织 氨基酸 13．油 脂肪 油脂 14．各剪一小块布料，点火燃烧它们，如有烧焦羽毛气味产生，即为、真丝。 15．不科学 脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体健康提供能量，在正常情况下，每日摄取 50—60 g 油脂，它 能提供人体日需能量的 20％一 25％。是重要的供能物质。同时它又能促进脂溶性维生素吸收，起到保护人体内脏器官的作 用。因此应每天吃些含脂肪的物质，否则会对身体造成很大的危害。 化学元素与人体健康 习题精选（一） 1．人体细胞中含量最多的元素是（ ）。 A．Ca B．C C．O D．N 194 2．下列物质中，对人体无毒的是（ ）。 A．氯化钠 B．亚硝酸钠 C．甲醇 D．一氧化碳 3．国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指 （ ）。 A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 4．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）。 A．Ca B．Mg C．Fe D．Cu 5．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（ ）。 A．葡萄糖 B．碘酸钾 C．碳酸钠 D．氯化钾 6．某药品说明书上标明：每 1 000 mg 本品含碘 15 mg、钙 65 mg、铜 2 mg、锌 1.5 mg，这里碘、钙、铜、锌所指的主 要是（ ）。 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 7．在一个大萝卜中间挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水。过一段时间，将孔中的食盐水倒出，向倒出的食盐水中加 足量食盐使之饱和（设温度不变），则食盐水的质量（ ）。 A．减小 B．增大 195 C．不变 D．无法判断增减 8．人体缺钙时易产生“骨质疏松症”，一体重为 60 kg 的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙 0.5 g, 若医生确定此人每天吃钙片 6.25 g，且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙。试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。葡萄糖酸钙的 化学式为(C6H11O7)2Ca］。 参考答案 1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．6.25g×x×40/430=0.5g x=86% 化学元素与人体健康 习题精选（二） 1．1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药 片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A．③⑤⑦⑧ B．⑥⑦⑧ C．③⑤⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现 肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（C6H5K3O7·H2O）。下列 有关对柠檬酸钾的说法正确的是（ ）。 A．该物质每个分子中含 25 个原子 B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是 6∶7∶3∶8 C．该物质是由原子直接构成的 D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的 3．食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是： ①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦， 用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）伺养生猪（ ）。 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 4．成人体内约含钙 1.2 kg，其中 99％存在 和 中。幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人 的钙。 196 5．王明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素 ；吕静同学近期感到 精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋自质和含 丰富的无机盐。 6．某贫血患者共需补充 1.4 g 铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？ 参考答案 1．D 2．D 3．D 4．骨骼、牙齿，更多 5．A，铁 6．FeSO4·7H2O 的相对分子质量为：56+32+16×4+18×7=278 解：设硫酸亚铁晶体的质量为 x x×56/278×100%=1.4g x=6.95g 化学元素与人体健康 习题精选（三） 1．下列物质中，对人体无害的是（ ） A．甲醛 B．二氧化硫 C．亚硝酸钠 D．氯化钠 2．人体中的常量元素主要以无机盐形式存在。这些无机盐的摄入主要靠（ ） A．人体自身合成 B．食品添加剂予以补充 C．保健药剂予以补充 D．食物摄入 3．国际互联网上报道，目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血，这里的铁指的是（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 4．1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝在下列应用时应加控制的是（ ） ①制铝合金窗 ②制铝锅 ③制电线 ④银色漆颜料 ⑤铝制易拉罐 ⑥包装糖果和小食品。 A．⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部 5．下列补钙的途径不正确的是（ ） A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 197 C 经常饮用牛奶 D．适量补充维生素 D 6．人体中含量最多的化学元素是（ ） A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 7．下列说法正确的是（ ） A．人体缺少必需的微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 B．人体中含量较多的化学元素都是以无机盐的形式存在 C．微量元素摄入不足、过量均不利于人体健康 D．人体中的无机盐主要靠食品添加剂来摄入 8．下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种水中含有大量微量元素，对身体绝对有益 C．这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 9．克山病是首先在我国黑龙江省克山县发现的一种病因不明的心脏病。克山病几乎全部发生在低硒地带的居民中。病 人的头发、血液中硒元素的含量明显低于非病区居民。已知硒（Se）与硫的化学性质相似，下列说法中不合理的是（ ） A．克山病可能是人体中硒元素缺乏所致 B．病区居民口服 Na2SeO4 一定可能预防克山病 C．H2SeO4，读作硒酸 D．H2SeO4 中硒元素的化合价+6 10．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据下表，结合初中学过的化学知识，回答下列 问题： 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20~40 mg／kg 储藏方法 密封，避光，防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（ ） A．性激素 B．甲状腺激素 C．胰岛激素 D．胃肠激素 198 （2）成年人体内缺碘易产生的病症是（ ） A．甲状腺机能亢进 B．地方性呆小症 C．侏儒症 D．地方性甲状腺肿大 （3）碘酸钾属于哪类化合物（ ） A．酸 D．碱 C．盐 D．含氧化合物 11．人的胃液是一种酸性的液体，其中含有少量盐酸。问： （1）胃液中含有盐酸的意义是 。 （2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的 来治疗较好。①小苏打片（主要成分 NaHCO3），② 胃舒[主要成分 Al（OH）3]③镁乳[主要成分 Mg（OH）2]。写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式： ， 。 你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明。 （3）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·nH2O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持 久，生成氯化镁、二氧化硅和水。写出该药物中和胃酸的化学反应方程式： 。 12.（1）人体中的钙 99％存在于 和 中。幼儿正处于生长发育阶段，如果钙缺少会患 病，老年人缺钙则会患 病。 （2）钙在血液中主要以 （填序号）形式存在。 A．Ca2+ B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Ca （3）小明的奶奶近来经常出现腿抽搐现象。请你帮助诊断一下，可能是什么原因造成的。 （4）现有一体重为 60 kg 的缺钙病人，若医生规定他每天需吃钙片 6.25 g 以补充 0.5 g 的钙，且知此钙片中的有效成分 为葡萄糖酸钙[化学式为（C6H17O7）2Ca]，试求这种钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。 13．某贫血患者，经检验共需补充 1.4 g 铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？ 14．为了进一步了解血糖调节机能，某校自然科学兴趣小组的同学，测定了一正常人在不同时期的血糖浓度（在测定期 间被测人只在实验室内轻度活动）。下表中最有可能表示测定记录的选项是（ ） 空腹 食用 100 g 葡萄糖后半小时 食用 100g 葡萄糖后 2 小时 A 0.1％ 0.08％ 0.14％ B 0.14％ 0.1％ 0.08％ C 0.08％ 0.1％ 0.14％ 199 D 0.1％ 0.14％ 0.1％ 10．化学物质及其变化同日常生活密切相关。 （1）检验市场上销售的食盐中是否有碘元素（元素符号为 I）的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种 试剂 X 反应（KIO3+5X+6HCl==6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试纸变蓝的碘单质。这种 试剂 X 是 。 （2）按下表中浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱（Na2CO3）代替氢氧化钠和氢氧化钙？ 请用化学方程式说明理由。 浸液配方（可浸泡 4 只鸭蛋） NaOH 6g NaCl 10g Ca（OH）2 59g 茶叶 5g H2O 210mL （3）调味用的食醋中含有醋酸（用 HAc 表示其组成），可用来浸泡除去壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。 写出有关反应的化学方程式。 参考答案 1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．（1）B （2）D （3）C 11．（1）进一步帮助食物消化 （2）③Mg（OH）2+HCl==MgCl2+2H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 不选用 NaHCO3，是因为反应速率较快且生成较多的 CO2 气体，可能会造成胃穿孔；不选用 Al（OH）3，是因为生成被 人体吸收的 Al3+，而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一。 （3）Mg2Si3O8·nH2O+4HCl==2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O 12．（1）骨骼 牙齿 佝偻 骨质疏松症 （2）A （3）缺钙造成的 （4）88.4％ 13．6.95 g 14．D 15．（1）KI （2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）CaCO3+2HAc==Ca（Ac）2+CO2↑+H2O Mg（OH）2+2HAc==Mg（Ac）2+2H2O 有机合成材料 习题精选（一） 1．依据物质的性质特点，判断下列物质属于链状结构的是（ ）。 A．有机玻璃 200 B．电木 C．大棚薄膜塑料 D．锅把的隔热塑料外壳 2．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（ ）。 A．塑料凉鞋 B．自行车内胎 C．电线外面的塑料护套 D．电熨斗的塑料部件 3．下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（ ）。 A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子聚合而成的 B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂 C．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 D．高分子材料的强度一般都比较大。 4．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ ）。 A．将废弃物焚烧 B．将废弃物倾倒在海洋中 C．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中 5．你认为“白色污染”会造成哪些主要危害？ 6．电工在连接电线的时候，需将电线要连接的一端的外皮（塑料护套）去掉。在身边没有小刀的情况下，你认为最快 捷的方法 。请你实际操作一下，该实验说明用于导线护套的塑料具有哪些性质。 7．调查你周围的生活环境中“白色污染”情况，分析产生的主要原因，寻找解决的途径。 参考答案 1．C 2．D 3．B 4．C 5．由于混在垃圾中的塑料物品是一种不能被微生物分解的材料，埋在土里经久不烂，长期下去会破坏土壤结构，降低 土壤肥效，污染地下水；焚烧废弃塑料，会产生有害气体污染大气；向海洋倾倒的塑料垃圾不仅会危及海洋生物的生存，而 且还因缠绕在海轮的螺旋桨上酿成海滩事故。 6．用火焰（打火机或火柴）将要去掉的部位烧软至快要熔化，然后用手（带防护手套，以免烫伤）或钳子迅速拽下即 可。该实验说明用于电线护套的塑料具有易熔化、可燃烧、热塑性好等性质。 7．略。 有机合成材料 习题精选（二） 1．化合物主要有两大类： 和 。 都含有碳元素，比如 、 等。 2．有机高分子化合物是指 很大的有机物，简称有机高分子。 3．在甲烷、乙醇、碳酸、醋酸四种物质中，不属于有机物的是 。 4．高分子化合物按其来源可分为 和 两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于 ，塑料、合成纤维等属 于 。 5．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指 、 和 。 201 6．链状结构的高分子材料具有 性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具 有 性。 7．下列不属于高分子化合物的是（ ）。 A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯 8．下列物质中，不属于合成材料的是（ ）。 A．的确良 B．尼龙 C．真丝 D．腈纶 9．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ）。 A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 参考答案 1．无机化合物，有机化合物。有机化合物，甲烷、酒精（离子不限） 2．相对分子质量 3．碳酸（虽然含有碳元素，但化学性质和无机物相似） 4．天然高分子化合物，合成高分子化合物；天然高分子材料，合成高分子材料 5．塑料、合成纤维、合成橡胶 6．热塑，热固 7．B 8．C 9．C