2019-2020学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．（3 分）我国从古代“丝绸之路”到现在“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化 的交流和发展。陶瓷、丝绸等是我国古代畅销国外的产品。下列生产工艺中主要体现物 理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．冶炼生铁 C．烧制陶瓷 D．纺纱织布 2．（3 分）为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。 下列图标与燃烧和爆炸无关的是（ ） A． B． C． D． 3．（3 分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．硫酸铝：Al2（SO4）3 B．4 个 N 原子：2N2 C．铁离子：Fe2+ D．钠原子的结构示意图： 4．（3 分）下列实验操作正确的是（ ） A． 滴加溶液 B． 塞紧橡胶塞 C． 倾倒液体 D． 加热液体 5．（3 分）李女士在微商处购买了一款价格高昂的美白化妆品，使用后脸部发生溃烂，经相 关机构检测发现该化妆品中汞元素的含量远远超过安全值。汞元素在周期表中的信息如 “题 5 图”所示。下列说法正确的是（ ） A．汞元素属于非金属元素 B．汞的相对原子质量为 200.6g C．汞原子的质子数为 80 D．汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 6．（3 分）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B．水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 C．电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 2：1 D．矿泉水是纯净物 7．（3 分）以下实验能达到实验目的的是（ ） A．探究甲烷的 组成 B．探究空气中氧气 含量 C．探究水对铁生锈的影响 D．探究分子在不断地 运动 A．A B．B C．C D．D 8．（3 分）下列物质的分类错误的是（ ） A．氧化物：水、氧化铜、干冰 B．混合物：食盐水、空气、自来水 C．单质：氦气、氮气、金刚石 D．合金：生铁、黄铜、金 9．（3 分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ） A．化学与元素 B．化学与生活 高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流 C．化学与安全 D．化学与社会 用湿毛巾捂住口鼻防止 CO 中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 B．活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体产生的一定是活泼金属 C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 11．（3 分）为了探究燃烧的条件，某同学做了如图所示实验，火柴头先燃烧，说明燃烧需 要的条件是（ ） A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 12．（3 分）除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤 B FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 13．（3 分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）， 乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2 +6H2O+2X，下列关于 X 的说法错误的是（ ） A．X 由碳、硫、氧三种元素组成 B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C．X 中硫、氧元素的原子个数比为 1：2 D．乙硫醇的相对分子质量为 62 14．（3 分）在 Fe（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ） A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌 B．滤液中一定有 Zn（NO3）2，滤渣中一定有银 C．若滤液中有 AgNO3，则滤渣中一定有铁 D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 15．（3 分）下列 4 个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A． 在密闭装置内点燃红磷 B． 向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液 C． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 D． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分．请把各题的答案填写在答题卡上） 16．（6 分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代 表硫原子）请回答： （1）请将 A 中缺少的分子模型补画完整。 （2）化学反应前后发生改变的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 （3）写出图中反应的化学方程式 ，此反应属 （填基本反应类型）。 （4）A、B、C 中属于混合物的是 。 17．（9 分）我国建国 70 年以来，在中国共产党的正确领导下，由一个一穷二白的国家变成 了一个蒸蒸日上、繁荣昌盛的国家，在工农业生产、科学技术等许多方面由贫穷落后变 成了世界领先。这都是全国人民共同奋斗、努力拼搏的结果。 （1）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材 料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题： 金属 铝 铁 铅 导电性（以 100 为标准） 61 17 7.9 密度/（g•cm﹣3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以 10 为标准） 2.7 5 1.5 ① 常温下铝、铁、铅的物理性质数据如上表，据此可知高压输电线最好选用金属 （填化学式）；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ② 我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程 式 。 ③ 经过多年快速发展，我国已经成为全球最大的铝材生产国和消费国，综合实力明显增 强。铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。 （2）我国水电、火电、风电、太阳能发电装机规模均居世界首位。2019 年联合国气候变 化大会 12 月 2 日在西班牙马德里开幕。中国作为最大的发展中国家，坚定执行《巴黎协 定》，百分之百地兑现自己的承诺，为全球生态文明建设贡献力量。经初步核算，2018 年中国碳排放强度同比下降约 4%，比 2005 年累计下降 45.8%．这与中国大力倡导和推 广使用清洁能源是分不开的。下列不属于清洁能源的有 （填字母）。 A．石油 B．风能 C．太阳能 D．煤 E．潮汐能 （3）湖南大学袁荃教授的研究团队在利用石墨烯“筛子”攻克海水淡化难题方面取得世 界领先的进展。该团队将碳纳米管与石墨烯构建成一种特殊的复合膜进行海水淡化，这 种复合膜的产水率是其它商用滤膜的 10～100 倍。这种“石墨烯纳米筛/碳纳米管复合膜” 淡化海水的示意图如图： 请判断下列说法正误（对打“√”，错打“×”）： ① 石墨烯与碳纳米管都是碳单质。 。 ② 上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤。 。 ③ 此法淡化海水得到的水是硬水。 。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18．（11 分）化学实验的基本操作是培养学生化学核心素养的基础。现有图 1 仪器或装置， 请回答： （1）仪器 ① 的名称是 ；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，其发生装 置应选取 （填字母组合）。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，若组装一套可使反应随时发生和停止的装置， 应选取 （填字母组合），写出用锌粒与稀硫酸制取 H2 的化学方程式 ；用 F 装置进行“排空气法”收集 H2，H2 应从导管 （填“m”或“n”）端通入。 （3）做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器进行称量。 ① 王同学按图 2 托盘天平称取氯化钠固体，她按图示操作称取的氯化钠固体实际质量为 g，造成这个读数的原因是 。 ② 她用量筒量取液体时，按图 3 读数，请画出正确读数时眼睛与液体之间的视线。 19．（9 分）化学废渣的回收可以变废为宝，还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化 学实验室时，同学们发现了一包黑色固体粉末，它到底是什么物质，能否回收利用呢？ 老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几 种。 【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 。 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带 火星的木条伸入试管。 。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯 上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气 瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发 出白光； 。 说明有碳粉。 步骤 4：设计如下实验： 双通玻璃管 中 ， 试管中石灰水变浑浊。 说明 。 【实验结论】该黑色固体中含有 （写出化学式）。 【反思评价】1．请指出步骤 4 的不足之处： 。 2．小丽同学设计实验回收固体，如图，滤液的主要成分是硫酸铜，请写出 ① 的化学方程 式： 。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10 分）我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念，环境问题是民生大事。随意排 放 CO2 气体会增强全球温室效应。产生 CO2 的途径有很多，图 1 表示一部分途径。其中， 甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问 题： （1）丙的名称为 。 （2）乙→CO2 的化学方程式为 。 （3）甲在工业上可用于 。 （4）植物进行呼吸作用会产生 CO2，但在光照条件下，又可以吸收 CO2 产生 。 因此，植树造林可以有 效保护环境。我国植树造林面积世界第一，为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用 化学知识，为净化空气，设计了一个简易 CO2 捕捉器，其捕捉 CO2 的流程如图 2 所示： ① 请用化学方程式表示捕捉 CO2 的原理 。 ② 流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为 Ca（OH）2 的化学方程 式： 。 ③ 该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以 后运用化学知识需改进的地方。 五、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（10 分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2．实验室用 35.0g 该样品高温煅烧对 其进行分析（已知 SiO2 高温不分解也不参与反应），得到如下部分数据和图象。请计算： 反应时间/min 5 10 15 … 产生气体的质量/g 2.2 a 6.6 … （1）反应到 10min 时，a 为 g；完全反应后产生气体的质量为 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确至 0.1%） （3）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 （结果用最简整数比表 示）。 2019-2020 学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．（3 分）我国从古代“丝绸之路”到现在“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化 的交流和发展。陶瓷、丝绸等是我国古代畅销国外的产品。下列生产工艺中主要体现物 理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．冶炼生铁 C．烧制陶瓷 D．纺纱织布 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A 错。 B、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故 B 错。 C、烧制瓷器过程中包含物质的灼烧，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错。 D、纺纱织布过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（3 分）为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。 下列图标与燃烧和爆炸无关的是（ ） A． B． C． D． 【分析】根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是 找与燃烧无关的图标。 【解答】解：A、图中标志是易爆物，与爆炸有关，所以错误。 B、图中标志是禁止燃放鞭炮，燃放鞭炮时易引燃可燃物，所以错误。 C、图中标志是节约用水，与节约水有关，与燃烧无关，所以正确。 D、图中标志是禁止吸烟，与燃烧有关，所以错误。 故选：C。 【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是 在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。 3．（3 分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．硫酸铝：Al2（SO4）3 B．4 个 N 原子：2N2 C．铁离子：Fe2+ D．钠原子的结构示意图： 【分析】A、硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显﹣2 价，写出其化学式即可 B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。 C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。 D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核 外电子数，为阴离子。 【解答】解：A、硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显﹣2 价，其化学式为 Al2（SO4）3， 故选项化学用语表示正确。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 4 个氮原子表示为：4N，故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。铁离子可表示为：Fe3+，故选项化 学用语表示错误。 D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为钠离子，故选项化学用语表 示错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 4．（3 分）下列实验操作正确的是（ ） A． 滴加溶液 B． 塞紧橡胶塞 C． 倾倒液体 D． 加热液体 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或 接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作 错误。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破 试管，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有 倒放，所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的 ，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（3 分）李女士在微商处购买了一款价格高昂的美白化妆品，使用后脸部发生溃烂，经相 关机构检测发现该化妆品中汞元素的含量远远超过安全值。汞元素在周期表中的信息如 “题 5 图”所示。下列说法正确的是（ ） A．汞元素属于非金属元素 B．汞的相对原子质量为 200.6g C．汞原子的质子数为 80 D．汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A．汞是常温下，唯一呈液态的金属，汞元素属于金属元素，故错误； B．由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为 200.6，没有单位 g，故错误； C．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为 80，则其原子核内有 80 个质子，故 正确； D．汞元素与其他元素的本质区别是质子数不同，故错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的 方法进行分析解题的能力。 6．（3 分）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B．水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 C．电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 2：1 D．矿泉水是纯净物 【分析】A、根据硬水软化方法分析； B、根据物质组成与构成分析； C、根据电解水实验现象分析； D、根据混合物纯净物定义分析； 【解答】解：A、硬水中的钙镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，从而降低水的硬度， A 说法正确； B、水是由水分子构成，一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的，B 说法错误； C、电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 1：2，C 说法错误； D、矿泉水中含有水和其它矿物质，是混合物，D 说法错误； 故选：A。 【点评】明确与水有关的基础知识是解答本题关键。 7．（3 分）以下实验能达到实验目的的是（ ） A．探究甲烷的 组成 B．探究空气中氧气 含量 C．探究水对铁生锈的影响 D．探究分子在不断地 运动 A．A B．B C．C D．D 【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳； 木炭燃烧生成二氧化碳； 铁和水、氧气同时接触容易生锈； 微观粒子是不断运动的。 【解答】解：A、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有 氢元素，但是不能判断甲烷中是否含有碳元素，该选项不能达到实验目的； B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达 到实验目的； C、左边试管中铁钉与水接触，生锈，右边试管中铁钉没有和水接触，不能生锈，说明铁 生锈需要水，该选项能够达到实验目的； D、过程中无明显现象，不能说明分子是否运动，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 8．（3 分）下列物质的分类错误的是（ ） A．氧化物：水、氧化铜、干冰 B．混合物：食盐水、空气、自来水 C．单质：氦气、氮气、金刚石 D．合金：生铁、黄铜、金 【分析】A．根据氧化物的概念来分析； B．根据混合物的概念来分析； C．根据单质的概念分析； D．根据合金的概念来分析。 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其含有氧元素，故水、氧化铜、干 冰都属于氧化物，正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水、自来水都属于混合物，正确； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、氮气、氦气都属于单质，正确； D、生铁、黄铜都属于合金，合金属于混合物，金属于纯净物，不是合金，错误。 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物、合金等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和 填空题中。 9．（3 分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ） A．化学与元素 B．化学与生活 高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流 C．化学与安全 D．化学与社会 用湿毛巾捂住口鼻防止 CO 中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据防锈的措施以及水污染的原因来分析； C．根据安全知识来分析； D．根据水资源的储量、减少碳排放的措施来分析。 【解答】解：A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法错误； B．工业废水处理后才能排放，直接排入河流会造成水体污染，说法错误； C．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘进入呼吸道，但不能防止 CO 中毒，说法错误； D．地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限；使用共享单车出行可以有效减少碳排放， 说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总 结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。 10．（3 分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 B．活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体产生的一定是活泼金属 C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【分析】A、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子分析； B、根据盐酸化学性质分析； C、根据化合物定义分析； D、根据置换反应定义分析； 【解答】解：A、物质不一定是由分子、原子构成的，如氯化钠有钠离子和氯离子构成， A 错误； B、与稀盐酸反应有气体产生的不一定是活泼金属，如碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气 体，B 错误； C、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C 正确； D、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，但 不是置换反应，D 错误； 故选：C。 【点评】通过举反证论证解答此题。 11．（3 分）为了探究燃烧的条件，某同学做了如图所示实验，火柴头先燃烧，说明燃烧需 要的条件是（ ） A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 【分析】要正确解答本题，需要熟练掌握燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接 触并达到着火点这一知识点。 【解答】解：火柴梗和火柴头均属于可燃物，也均与氧气接触，实验中观察到火柴头先 燃烧，这说明温度达到了火柴头的着火点，但没有达到火柴梗的着火点。即燃烧的条件 之一为：温度达到可燃物的着火点。 故选：C。 【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况。 12．（3 分）除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤 B FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Fe 能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应， 再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、过量铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13．（3 分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）， 乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2 +6H2O+2X，下列关于 X 的说法错误的是（ ） A．X 由碳、硫、氧三种元素组成 B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C．X 中硫、氧元素的原子个数比为 1：2 D．乙硫醇的相对分子质量为 62 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方 程式推断生成物 X 的化学式。 B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据乙硫醇化学式的含义，进行分析判断。 D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 【解答】解：A、根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、 12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根据反应 前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 SO2，X 由硫、氧两种元素组成，故 选项说法错误。 B、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（32×1）＝12：3：16，乙 硫醇中硫元素的质量分数最大，故选项说法正确。 C、物质 X 的化学式为 SO2，X 中硫、氧元素的原子个数比为 1：2，故选项说法正确。 D、乙硫醇的相对分子质量为 12×2+1×6+32＝62，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的含义、化学式的有关计算等是正 确解答本题的关键。 14．（3 分）在 Fe（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ） A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌 B．滤液中一定有 Zn（NO3）2，滤渣中一定有银 C．若滤液中有 AgNO3，则滤渣中一定有铁 D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 【分析】根据将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反 应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。 【解答】解：A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该 选项说法不正确； B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌；滤渣中一定有银，该 选项说法正确； C、若滤液中有 AgNO3，说明硝酸银没有完全反应，而硝酸亚铁一定没有反应，因此滤 渣中一定没有铁，该选项说法不正确； D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、 银；铁、锌、银二种情况，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活 动性顺序及其意义进行。 15．（3 分）下列 4 个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A． 在密闭装置内点燃红磷 B． 向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液 C． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 D． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 【分析】A、根据影响气体压强的因素分析； B、根据过氧化氢分解过程分析； C、根据碳酸钙与盐酸反应的过程分析； D、根据金属与酸反应生成氢气的计算方法分析； 【解答】解：A、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，使容器内压强增大， 当燃烧完毕，压强达到最大值，冷却过程压强变小，当恢复至室温时，由于密闭容器内 气体减小，压强小于初始时压强，A 图正确； B、向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧 气，氧气的质量随着加入的过氧化氢的质量一直不断增大，B 图错误； C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸产生二氧化碳的质量随着盐酸的加入，二氧化碳的质量 不断增大，当石灰石中的碳酸钙完全反应时，二氧化碳质量不再变化，C 图错误； D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，盐酸完全反应，产生氢气质量 应相等，D 图错误； 故选：A。 【点评】解答图象题先明确横纵坐标含义，然后看“起点、拐点、终点和变化趋势”是 否正确。 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分．请把各题的答案填写在答题卡上） 16．（6 分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代 表硫原子）请回答： （1）请将 A 中缺少的分子模型补画完整。 （2）化学反应前后发生改变的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）。 （3）写出图中反应的化学方程式 2SO2+O2 2SO3 ，此反应属 化合反应 （填基本反应类型）。 （4）A、B、C 中属于混合物的是 A 。 【分析】（1）根据化学反应物前后原子种类与个数不变来分析； （2）根据化学反应的实质来分析； （3）根据反应的特点和分子结构的情况书写有关的方程式，并判断基本反应类型； （4）根据物质的组成来分析。 【解答】解：（1）化学反应物前后原子的种类与个数不变，所以图 1 中缺少的分子模型 补画完整为： ，故填： ； （2）由化学反应的实质可知，化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子， 化学反应中过程中，分子种类发生了改变而原子种类不变；故填：分子； （3）通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化 学方程式为：2SO2+O2 2SO3；该反应的特点是“多变一”，属于化合反应； 故填：2SO2+O2 2SO3；化合反应； （4）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是 A 图；故填：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、 解决问题的能力，同时又用到了物质的构成、物质的变化的知识，属于基础知识的考查。 17．（9 分）我国建国 70 年以来，在中国共产党的正确领导下，由一个一穷二白的国家变成 了一个蒸蒸日上、繁荣昌盛的国家，在工农业生产、科学技术等许多方面由贫穷落后变 成了世界领先。这都是全国人民共同奋斗、努力拼搏的结果。 （1）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材 料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题： 金属 铝 铁 铅 导电性（以 100 为标准） 61 17 7.9 密度/（g•cm﹣3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以 10 为标准） 2.7 5 1.5 ① 常温下铝、铁、铅的物理性质数据如上表，据此可知高压输电线最好选用金属 Al （填 化学式）；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 ＞ 5（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ② 我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 ③ 经过多年快速发展，我国已经成为全球最大的铝材生产国和消费国，综合实力明显增 强。铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 铝在常温下与空气中氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 。 （2）我国水电、火电、风电、太阳能发电装机规模均居世界首位。2019 年联合国气候变 化大会 12 月 2 日在西班牙马德里开幕。中国作为最大的发展中国家，坚定执行《巴黎协 定》，百分之百地兑现自己的承诺，为全球生态文明建设贡献力量。经初步核算，2018 年中国碳排放强度同比下降约 4%，比 2005 年累计下降 45.8%．这与中国大力倡导和推 广使用清洁能源是分不开的。下列不属于清洁能源的有 AD （填字母）。 A．石油 B．风能 C．太阳能 D．煤 E．潮汐能 （3）湖南大学袁荃教授的研究团队在利用石墨烯“筛子”攻克海水淡化难题方面取得世 界领先的进展。该团队将碳纳米管与石墨烯构建成一种特殊的复合膜进行海水淡化，这 种复合膜的产水率是其它商用滤膜的 10～100 倍。这种“石墨烯纳米筛/碳纳米管复合膜” 淡化海水的示意图如图： 请判断下列说法正误（对打“√”，错打“×”）： ① 石墨烯与碳纳米管都是碳单质。 √ 。 ② 上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤。 √ 。 ③ 此法淡化海水得到的水是硬水。 × 。 【分析】（1）根据金属与合金的性质分析； （2）根据清洁能源的特点分析； （3）根据材料信息分析； 【解答】解：（1） ① 高压输电线最好选用金属导电性好，密度小，故选 Al；合金硬度大 于纯金属的硬度，铁的合金硬度大于 5。 ② 一氧化碳与赤铁矿（主要成分 Fe2O3）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 ③ 铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝制 品很耐腐蚀； （2）A 石油和 D 煤是化石燃料，燃烧时会产生大量污染物，不是清洁能源； B．风 能 C．太阳能 E．潮汐能都是清洁能源，故选 AD； （3） ① 石墨烯与碳纳米管都是碳单质，说法正确； ② 上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤，说法正确； ③ 此法淡化海水过程可除去水中钙镁离子，得到的水是软水。说法错误； 故答案为： （1） ① Al；＞5； ② 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； ③ 铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化； （2）AD； （3） ① √； ② √； ③ ×。 【点评】明确金属性质、能源分类是解答本题关键。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18．（11 分）化学实验的基本操作是培养学生化学核心素养的基础。现有图 1 仪器或装置， 请回答： （ 1 ） 仪 器 ① 的 名 称 是 酒 精 灯 ； 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，其发生装置应选取 AC （填字母组合）。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，若组装一套可使反应随时发生和停止的装置， 应选取 BDE （填字母组合），写出用锌粒与稀硫酸制取 H2 的化学方程式 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ ；用 F 装置进行“排空气法”收集 H2，H2 应从导管 n （填“m”或 “n”）端通入。 （3）做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器进行称量。 ① 王同学按图 2 托盘天平称取氯化钠固体，她按图示操作称取的氯化钠固体实际质量为 12 g，造成这个读数的原因是 药品和砝码位置放反了 。 ② 她用量筒量取液体时，按图 3 读数，请画出正确读数时眼睛与液体之间的视线。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应 条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装 置； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氢气的性质和装置的特点进 行分析； （3） ① 根据托盘天平的使用方法进行分析； ② 根据量筒的使用方法进行分析。 【解答】解：（1） ① 是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热 型，适合用装置 AC 组装发生装置； （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，属于固、液常温型，若组装一套可使反应随 时发生和停止的装置，应选取 BDE；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方 程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，用 F 装置进行“排空气法” 收集 H2，H2 应从导管 n 端通入； （3） ① 正确使用托盘天平称量固体药品时，药品的质量＝砝码质量+游码，本题中药品 和砝码的位置放反了，砝码的质量＝药品质量+游码，所以药品的质量＝砝码质量﹣游码 ＝15g﹣3g＝12g； ② 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，如图所示： 。 故答案为： （1）酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AC； （2）BDE；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；n； （3） ① 12；药品和砝码位置放反了； ② 。 【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择 发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的 水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 19．（9 分）化学废渣的回收可以变废为宝，还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化 学实验室时，同学们发现了一包黑色固体粉末，它到底是什么物质，能否回收利用呢？ 老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几 种。 【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 没有铁粉 。 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带 火星的木条伸入试管。 没有快速产生气泡， 带火星的木条不复 燃 。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯 上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气 瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发 出白光； 澄清石灰水 变浑浊 。 说明有碳粉。 步骤 4：设计如下实验： 双通玻璃管中 出现 红色物质 ， 试管中石灰水变浑浊。 说明 有氧化铜粉 末 。 【实验结论】该黑色固体中含有 C、CuO （写出化学式）。 【反思评价】1．请指出步骤 4 的不足之处： 缺少尾气处理装置 。 2．小丽同学设计实验回收固体，如图，滤液的主要成分是硫酸铜，请写出 ① 的化学方程 式： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。 【分析】【实验步骤】根据铁能被磁铁吸引、二氧化锰对过氧化氢的分解起到了催化作用、 木炭燃烧的产物、一氧化碳的还原性来分析； 【实验结论】根据实验过程与实验现象来分析； 【反思评价】根据缺少尾气处理装置来分析、根据酸的性质以及化学反应的原理来分析。 【解答】解：【实验步骤】步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末，黑色粉末没有被吸引，说明黑 色粉末中不含铁粉； 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星 的木条伸入试管，若观察到没有产生大量的气泡，且木条不复燃，说明没有二氧化锰粉 末； 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气瓶中， 反应后向集气瓶中加入澄清石灰水，若观察到黑色粉末剧烈燃烧，发出白光，澄清的石 灰水变浑浊，说明其中含有碳粉； 步骤 4，通入一氧化碳后高温加热，若观察到黑色粉末中出现红色物质，且试管中石灰水 变浑浊，说明黑色粉末中含有氧化铜。 故答案为： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 没有铁粉。 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带 火星的木条伸入试管。 没有快速产生气泡，带 火星的木条不复燃。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯 上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气 瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发 出白光； 澄清石灰水 变浑浊。 说明有碳粉。 步骤 4：设计如下实验： 双通玻璃管中 出现红 色物质 ， 试管中石灰水变浑浊。 说明 有氧化铜粉末。 【实验结论】由以上实验过程、实验现象与分析可知，该黑色粉末含有碳粉和氧化铜粉 末；故答案为：C、CuO； 【反思评价】1．步骤 4 的尾气中含有有毒的一氧化碳，而该装置没有尾气进行出处理， 这会造成尾气直接排放到空气中造成污染，所以其不足之处：缺少尾气处理装置；故答 案为：缺少尾气处理装置； 2．碳与酸不反应，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；故答案为：CuO+H2SO4＝ CuSO4+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10 分）我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念，环境问题是民生大事。随意排 放 CO2 气体会增强全球温室效应。产生 CO2 的途径有很多，图 1 表示一部分途径。其中， 甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问 题： （1）丙的名称为 一氧化碳 。 （2）乙→CO2 的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 （3）甲在工业上可用于 炼铁 。 （4）植物进行呼吸作用会产生 CO2，但在光照条件下，又可以吸收 CO2 产生 O2 。 因此，植树造林可以有 效保护环境。我国植树造林面积世界第一，为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用 化学知识，为净化空气，设计了一个简易 CO2 捕捉器，其捕捉 CO2 的流程如图 2 所示： ① 请用化学方程式表示捕捉 CO2 的原理 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。 ② 流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为 Ca（OH）2 的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 ③ 该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 没有最终减少二氧化碳的 排放 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 【分析】（1）根据丙的性质来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据物质的性质与用途来分析； （4）根据化学反应的原理、化学方程式的写法、流程图的信息来分析。 【解答】解：（1）丙是一种大气污染物，并能生成二氧化碳，则丙是一氧化碳；故填： 一氧化碳； （2）乙是天然气的主要成分，即甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和 水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O； （3）甲是一种黑色固体单质，结合图示中的转化关系可知，甲是碳，在工业上可用于炼 铁、作燃料等；故填：炼铁； （4）绿色植物在光照条件下，可以吸收 CO2 产生氧气；故填：O2； ① 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3 ↓+H2O； ② 由图中关系可知，丁是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H2O＝Ca（OH） 2； ③ 由题干中的流程图可知，此转化没有最终减少二氧化碳的排放，所以还需要进一步改 进；故填：没有最终减少二氧化碳的排放。 【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等， 以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、 “食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳 和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的 相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。 五、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（10 分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2．实验室用 35.0g 该样品高温煅烧对 其进行分析（已知 SiO2 高温不分解也不参与反应），得到如下部分数据和图象。请计算： 反应时间/min 5 10 15 … 产生气体的质量/g 2.2 a 6.6 … （1）反应到 10min 时，a 为 4.4 g；完全反应后产生气体的质量为 8.8 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确至 0.1%） （3）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 10：3：22 （结果用最简整 数比表示）。 【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提 供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量和时间成正比，反应到 10min 时，a 为 4.4g，完全反应后产生气体的质量为 8.8g。 故填：4.4；8.8。 （2）设碳酸钙质量为 x， CaCO3 CaO+CO2↑， 100 44 x 8.8g ＝ ， x＝20g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%＝57.1%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 57.1%。 （3）20g 碳酸钙中钙元素质量：20g× ＝8g，碳元素质量：20g× ＝2.4g，氧元 素质量：20g× ＝9.6g， 二氧化硅中氧元素质量：（35g﹣20g）× ＝8g， 石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：8g：2.4g：（9.6g+8g）＝10：3：22， 故填：10：3：22。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。