2020-2021学年初三化学上学期期中考必刷题02（填空题）

2020-2021学年初三化学上学期期中考必刷题02（填空题）

2020-2021学年初三化学上学期期中备考必刷题专练 02（填空题） （重点）1．请用化学用语表示 （1）氢氧化铁_______ （2）4个碳酸根离子______ （3）相对分子质量最小的氧化物___________ （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________ （5）氯酸钾中氯元素化合价________ （6）氖气_______________。 【答案】（1）Fe(OH)3 （2） 4CO32- （3）H2O （4） CO2 （5） +5 3KClO （6）Ne 【解析】（1）氢氧化铁是由铁离子与氢氧根离子构成的一种碱，其化学式为 Fe(OH)3，故填 Fe(OH)3。 （2）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性， 1个碳酸根离子带 2个单位的负电荷，所以碳酸根离子的符号为 CO32-，表示多个离子时，在相应的 离子符号前标出离子数目即可，故 4个碳酸根离子的符号写为 4CO32-。）（3）相对分子质量最小的氧 化物是水，其化学式为 H2O，故填 H2O。（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子， 其中含有 1个碳原子和 2个氧原子，其化学式为 CO2，故填 CO2。（5）标元素化合价时，在化学式 中相应的元素符号的正上方先写出元素化合价的正或负，再写出化合价的数值，氯酸钾中氯元素化 合价为+5价，故氯酸钾中氯元素化合价标为 +5 3KClO 。（6）氖气是由氦原子直接构成的，其化学式 就是组成元素的元素符号，故填 Ne。 （重点）2．化学用语是学习化学的重要工具，请完成下列问题。 （1）下列化学符号的含义:4N_____；3O2________；5SO 2- 4 _________； （2）下列化学符号中，数字“2”的含义:CO2中“2”的含义是_________；Mg2+中“2”的含义是 __________； 【答案】（1）4个氮原子 3个氧分子 5个硫酸根离子 （2） 1个二氧化碳分子中含有 2个氧原子 1个镁离子带 2个单位的正电荷 【解析】（1）元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即 4N表示 4个氮原子，故填 4个氮原子； 化学式的前面写出数字表示分子的数目，即 3O2表示 3个氧分子，故填 3个氧分子；离子符号的前 面写上数字表示离子的数目，即 5SO 2- 4 表示 5个硫酸根离子，故填 5个硫酸根离子。（2）化学式中 元素符号的右下角的数字表示 1个分子中含某原子的数目，所以 CO2中“2”的含义是 1个二氧化碳分 子中含有 2个氧原子，故填 1个二氧化碳分子中含有 2个氧原子；离子符号右上角的数字表示 1个 离子所带电荷的数目，所以Mg2+中“2”的含义是 1个镁离子带 2个单位的正电荷，故填 1个镁离子 带 2个单位的正电荷。 （重点）3．用化学用语表示： （1）3个硫原子_____； （2）铵根离子_____； （3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物_____； （4）氧原子的结构示意图_____； （5）标写出二氧化碳中碳元素的化合价：_____。 【答案】（1）3S （2） NH4 ＋ （3）Al2O3 （4） （5） +4 2CO 【解析】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，3个硫原子：3S；（2）铵根离子带一个单位正电 荷：NH4 ＋ ；（3）地壳中含量最高的元素是氧元素与含量最高的金属元素是铝元素，形成的化合物是 氧化铝：Al2O3；（4）氧原子是第 8号元素，结构示意图 ； （5）二氧化碳中氧元素化合 价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，二氧化碳中碳元素的化合价： +4 2CO 。 （易错）4．（1）用下列物质的编号回答有关问题： ①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④氦气⑤氮气⑥高锰酸钾分解后的固体产物⑦四氧化三铁⑧自来 水其中属于混合物的是_________，属于纯净物的是________，属于单质的是_______，属于化合物 的是_______。 （2）写出下列化学符号： ①矿泉水中的钙离子________②可用于液氦冷冻机的氦气_________③可用来发面的碳酸钠 _______④氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______。 【答案】（1）①③⑥⑧ ②④⑤⑦ ④⑤ ②⑦ （2） Ca2+ He Na2CO3 +3 2 3Fe O 【解析】（1）①雨水中含有水和其他物质，属于混合物；②蒸馏水是纯净水，属于纯净物，由氢元 素和氧元素组成，还属于化合物； ③雨后洁净的空气由多种成份组成，属于混合物；④氦气由一种物质组成，属于纯净物，由一种元 素组成，属于单质；⑤氮气是氮元素组成的单质，属于纯净物；⑥高锰酸钾分解后的固体产物由锰 酸钾、二氧化锰等，属于混合物； ⑦四氧化三铁是由一种物质组成，属于纯净物，由铁元素和氧元素组成，属于化合物；⑧自来水中 含有水、可溶性物质等多种成份，属于混合物。属于混合物的是①③⑥⑧，属于纯净物的是②④⑤⑦， 属于单质的是④⑤，属于化合物的是②⑦。（2）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右 上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。1个钙 离子带 2个单位的正电荷，钙离子可表示为：Ca2+。②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表 示其化学式，其化学式为 He。③碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的 化合价代数和为零可知，其化学式为：Na2CO3。④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号 和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为： +3 2 3Fe O ； （基础）5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （1）用适当的化学符号填空：①铝元素_____、②镁离子_____ （2）写出下列符号表示的意义：①2H_____，②2H2_____ （3）写出下列元素或根的符号和化合价： ①钙元素_____、_____价 ②碳酸根_____、_____价 （4）从宏观上看，物质是由元素组成的，那么，水是由_____组成的： 从微观上看，物质是由粒子构成的，那么，二氧化碳是由_____构成的。 （5）打开食品包装袋，会闻到食物的香气，说明分子具有的性质是_____。 【答案】（1）Al； Mg2+ （2）2个氢原子； 2个氢分子 （3）Ca； 0、+2； CO3； ﹣2。 （4） 氢元素和氧元素； 二氧化碳分子 （5） 不断运动的 【解析】（1）①铝元素可以表示为 Al；②镁离子可以表示为Mg2+。（2）①2H表示 2个氢原子，②2H2 表示 2个氢分子。（3）①钙元素符号是 Ca，在单质中化合价是 0，在化合物中化合价是+2；②碳酸 根符号是 CO3，化合价是﹣2。 （重点）6．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子 的结构示意图。 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为________，画出它的原子结构示意图__________________； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________； （3）A和 B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质； 【答案】（1）11 （2） BC （3） 最外层电子数 【解析】（1）钠原子是第 11号元素；钠原子结构示意图： （2）B和 C质子数都为 17， 属于同种元素；（3）A和 B最外层电子数相等，化学性质相似； （重点）7．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细 胞如何感知周围环境”之谜，获得了 2012年诺贝尔化学奖．如图一是碘元素在元素周期表中的部分 信息及碘原子的结构示意图．请回答： （1）由图一可知碘元素属于_______ （填“金属”或“非金属”）元素， 碘元素的相对原子质量 是_________，碘元素的质子数_________； （2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘 离子，碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子，其符号是 ______。 （3）如图 3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________（填字母），属于稳定结构的是 ________。 【答案】（1）非金属 126.9 53 （2）得 阴 -I （3）B C 【解析】（1）碘元素的汉字偏旁“石”，故元素属于非金属元素，元素名称下面的数字为元素的相对 原子质量，故碘元素的相对原子质量是 126.9，原子序数=质子数，故碘元素的质子数为 53。（2）根 据图二中的信息可知，碘原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到电子，而形成碘离子，碘 离子属于阴离子，符号是 -I 。（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故图 3中微粒与碘元素化学 性质相似的是 B，最外层电子数达到 8电子（只有一层达 2电子）为稳定结构，故属于稳定结构的 是 C。 （重点）8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分内容，请认真分析 并回答后面的问题： （1）请从上表中查出铝元素的相对原子质量为_____。 （2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号） A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同 （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律， 请写出其中一条：_____。 （4）如图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则 x＝_____，锶离子的符号为_____。通过上表分析 可知，锶元素位于元素周期表第_____周期。 【答案】（1）26.98 （2）B （3） 同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增 （4） 38 Sr2+ 五 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为 26.98；（2）根据元素的概念，元 素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同 种元素最本质的区别是质子数不同；（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一 周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原 子的原子序数依次增加；同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增；（4）在原子中，原 子序数＝质子数＝核外电子数，即：x＝2+8+18+8+2＝38；由原子结构示意图可知，其最外层有 2 个电子，所以在化学反应中易失去最外层的 2个电子而形成带有 2个单位正电荷的锶离子﹣﹣Sr2+； 锶原子核外有 5个电子层，所以在元素周期表中位于第五周期。 （易错）9．用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下 发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： （1）在 B图中将相关粒子图形补充完整_____； （2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有_____（用化学符号表示）； （3）该化学反应中氮气和氧气的分子个数比是_____。 【答案】（1） （2） N和 O （3）1：1 【解析】（1）由 A→B是分子分成原子的过程，且各原子的数目保持不变，则 B图中含有 1个氧分 子，2个氮原子和 2个氧原子，故 B图中各粒子的分布图可画为 。（2）原子是化学 变化中的最小微粒，在化学反应前后保持不变，所以此变化前后没有发生改变的微观粒子是氮原子 和氧原子，其符号依次为 N、O，故填 N和 O。（3）由图可知，A图中含有 1个氮分子和 2个氧分 子，反应后 C图中含有 2个一氧化氮分子和 1个氧分子，反应前后减少了 1个氮分子和 1个氧分子， 则参加反应的氮气和氧气的分子个数比为 1：1。 （重点）10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）将“分子”、“原子”或“元素”填入如图中序号所对应的横线上。 ①__________②________③___________ （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是(填化学式)__________。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，其中属于化学变化的是_______（选填 I或 II）。 【答案】（1）元素 原子 分子 （2）NaCl （3）I 【解析】（1）物质是由元素组成的，原子通过得失电子可以形成离子，原子可以构成分子，分子、 原子、离子都可以构成物质。将“分子”、“原子”或“元素”填入如图中序号所对应的横线上。 ①元素 ② 原子 ③ 分子；（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，铜是由原子构成、氯化钠由 钠离子和氯离子构成、二氧化碳由分子构成的；（3）化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变； 物理变化中分子的种类不变。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如上，其中属于化学变化的 是 I，分子种类发生了改变。 （提升）11．某粒子 R的结构示意图为 。 （1）当 x=10+y时，该粒子为_________ （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当 x>10+y时， 该粒子为_________。 （2）若该结构示意图表示的粒子是 R原子，当 y=2时，x=_________。 （3）若该结构示意图表示的粒子是 R-，则 x=_________，y=_________。 【答案】（1）原子 阳离子 （2）12 （3）17 8 【解析】（1）当 x=10+y时，核电荷数=核外电子数，该粒子表示原子；当 x>10+y时，核电荷数>核 外电子数，说明该粒子失去了电子，所以表示阳离子；（2）若该结构示意图表示的粒子是 R原子， 则 x=10+y，当 y=2时，x=12。（3）若该结构示意图表示的粒子是 R-离子，说明 R原子得到一个电 子形成稳定结构，所以 y=8，R-离子的核外电子数是 18，又因为 R原子得到一个电子形成 R-离子， 则 x=17。 （提升）12．原子序数为 11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答： （1）原子序数为 15的原子质子数为_________，最外层有_________个电子。 （2）结合上图用符号表示下列内容： ①原子序数为 12的原子形成的离子符号___________。 ②分子中含有两个原子物质的化学式___________。 ③原子序数为 13、17的两种元素组成化合物的化学式___________。 （3）从 11～17，随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是__________ 。 【答案】（1）15 5 （2）Mg2+ Cl2 AlCl3 （3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加 【解析】（1）原子中，质子数=原子序数=电子数，所以原子序数为 15的原子质子数为 15，最外层 有 5个电子；故填：15；5；（2）①原子序数为 12的是镁元素，镁原子的最外层有 2个电子，在化 学反应中易失去 2个电子而形成带有 2个单位正电荷的镁离子--Mg2+；故填：Mg2+；②氯气是由氯 分子构成的，每个氯分子是由两个氯原子构成的；故填：Cl2；③根据原子结构示意图可知，13号元 素是铝元素，其原子最外层有 3个电子，易失去 3个电子而显+3价，17号元素氯原子最外层有 7个 电子，易得到 1个电子而显-1价，故氯化镁的化学式为：AlCl3；故填：AlCl3；（3）根据原子结构示 意图可得：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加，故填：随着原子序数的增加， 元素原子的最外层电子数逐渐增加。 （基础）13．过滤操作时要注意“一贴”“二低”“三靠”。 “一贴”是指 ________ “二低”是指①_________ ②___________ “三靠”是指①_______ ②_________ ③_________ 【答案】滤纸紧贴漏斗内壁 ； 液面低于滤纸边缘 滤纸边缘，低于漏斗边缘 ； 烧杯紧靠 玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁 【解析】“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，目的是加快过滤速度，“二低”是指液面低于滤纸边缘， 滤纸边缘，低于漏斗边缘“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯 内壁。 （基础）14．（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质， 使之从水中____出来。 （2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫____水，这种水可以通过物理或化学方法转化 成含可溶性钙、镁化合物较少的____水。 （3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺 序是_________；可以降低水的硬度的是______；综合运用上述___项操作净水效果更好，其先后顺 序是___。 【答案】（1）吸附 沉降 （2）硬 软 （3） 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀、过滤、蒸馏 【解析】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之 从水中沉降出来。（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水，这种水可以通过物理 或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。（3）水的净化步骤大概为自然沉降，明矾沉 降，过滤，通入氯气杀菌消毒。静置沉淀可使大颗粒固体沉降下来。水的净化有一步是加入明矾， 利用其吸附性，可使小颗粒聚集成大颗粒沉降，此为吸附沉淀。过滤能除去水中所有不溶性的固体 物质，蒸馏后得到的水中只有水一种物质，所以蒸馏净化程度最高。单一操作相对净化程度由低到 高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。通过加热煮沸可降低水的硬度，所以可以降低水的 硬度的是蒸馏。综合运用上述 3项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。 （重点）15．在过滤的实验操作中： （1）在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________（填仪器名称），其中玻璃 棒的作用___________。漏斗下端紧靠稍微内壁的原因：____________。 （2）滤纸的边缘要___液面（填“高于”或“低于”），这主要是为了___________ 。 . （3）该操作用于水的净水,可除水中___________杂质。 （4）如果滤液仍然浑浊。原因可能是________；__________；__________。 【答案】（1）烧杯、漏斗 引流 防止液体飞溅 （2）高于 防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中 （3）难溶性 （4）滤纸破损 过滤时液面高出滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净 【解析】（1）过滤需要仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故在实验室完成该操作所需的玻璃仪 器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用引流，漏斗下端紧靠稍微内壁的原因防止液体飞 溅。（2）为了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，滤纸的边缘要高于液面，故主要是为 了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中。（3）过滤可以除去水中难溶性杂质，故该操作用 于水的净水,可除水中难溶性杂质。（4）滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干 净都会导致过滤后滤液仍然浑浊，故如果滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、过滤时液面高出滤 纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。 （易错）16．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，属于混合物的是_____， 属于氧化物的是_____。(填字母) 【答案】A BCE D 【解析】氧气和液氧都是由氧分子构成的，是由氧元素组成的纯净物，因此根据单质的定义，属于 单质的是：A；氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢溶液都是由两种物质组成，因此属于 混合物的是：BCE；属于氧化物的是：D，因为冰和水属于同种物质两种不同状态，水是由两种元素 组成且其中一种是氧元素的化合物。 （基础）17．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如 图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） （1）②中活性炭的作用是______（填字母。下同），④中超滤膜的作用是______。 A去除有害菌和部分病毒 B吸附杂质 C除去较大的不溶性杂质 （2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法， 此方法属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）下列图标表示“国家节水标志”的是______。 【答案】（1）B A （2）煮沸 化学 （3）B 【解析】（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，④中超滤 膜的作用是去除有害菌和部分病毒；故填：B；A。（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬 度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法。此方法利用高温促进矿质离子沉淀，且高温使病原 物的蛋白质变性等化学方法，因而发生化学变化；故填：煮沸；化学。（3）A、图中所示标志是节 能标志，故选项错误。B、图中所示标志是节水标志，故选项正确。C、图中所示标志是回收标志， 故选项错误。D、图中所示标志是当心火灾，故选项错误。故选：B。 （重点）18．天然水净化为自来水的主要流程如下： （1）下列说法不正确的是__（填字母）． A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C．清水池中一定是软水 D．投药消毒发生的是化学变化 （2）自然界中的水多含杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，鉴别硬水和软水的方法 是加入_______． （3）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施：___________． 【答案】（1）C （2）肥皂水 （3）洗衣水拖地 【解析】（1）A、过滤池可以除去难溶性杂质，故正确；B、活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭 味，故正确；C、清水池中不一定是软水，因为经过以上几步操作不能除去水中的可溶性钙镁化合物， 故错误；D、投药消毒发生的是化学变化，故正确；（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与 肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫；（3）在家庭中使用洗衣水拖地能节约用 水等。 （基础）19．下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是____________，表示化合物的是 _________，表示单质的是______________，可以表示由原子直接构成的单质是______________。 【答案】BD CF AE A 【解析】A、只含有一种原子，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。B、有两种原 子混合，是由不同种物质组成的，属于混合物。C、只含有一种分子，属于纯净物，是由两种不同元 素组成的纯净物，属于化合物。D、含有两种分子，是由不同种物质组成的物质，属于混合物。E、 只含有一种分子，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。F、只含有一种分子，属于 纯净物，是由两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。所以表示混合物的是 BD，表示化合物的是 CF，表示单质的是 AE，可以表示由原子直接构成的单质是 A。 （基础）20．生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。 （1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。 （2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。 （3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时， 可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。 （4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产 ClO2的化学反应方程式为 2 22NaClO +X=2ClO +2NaCl，方程式中 X的化学式为_____，NaClO2中氯元素的化合价为_____。 （5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。 A 用未经处理的工业废水浇地 B 洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水 C 洗过菜的水用来浇花 D 农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。 【答案】（1）过滤 （2）肥皂水 （3）煮沸 （4）Cl2 +3 （5）AB 【解析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，要除去水样中的不溶物，可采取 的操作是过滤。（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水， 加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。（3）生活中常用煮沸的方 法降低水的硬度，同时能杀灭病菌。（4）根据化学方程式 2 22NaClO +X=2ClO +2NaCl，反应物中 钠、氯、氧原子个数分别为 2、2、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为 2、4、4，根据 反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2个氯原子构成，则物质 X的化学式为 Cl2。钠元 素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可 得：（+1）+ x +（﹣2）×2＝0，则 x＝+3。（5）A、用未经处理的工业废水浇地，会造成减产甚至绝 产和水体的污染等，不属于节约用水，符合题意；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水， 会浪费大量的水，不属于节约用水，符合题意；C、洗过菜的水用来浇花，可以提高水的利用率，属 于节约用水，不符合题意；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，属于节约用水，不符合 题意。故选 AB。 （提升）21．纯净物 A是一种气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A与 40gB按图所示充分反 应，当 B完全反应时，生成 33gC和 18gD。 （1）参加反应的 A物质的质量是_____g； （2）已知 A的相对分子质量为 44，该反应的化学方程式是_____； （3）该反应中 A、B、C、D微粒的个数比为_____； （4）A、B、C、D物质的质量比为_____。 【答案】（1）11；（2）C3H8+5O2 一定条件 3CO2+4H2O；（3）1：5：3：4；（4）11：40：33：18 【解析】（1）在化学反应前后，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故 A物质的质量为：33g+18g-40g=11g，故填：11g。（2）根据图示可以看出，反应的物质是 A、氧气， 生成的物质是二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素的质量=33g× 12 44 =9g，水中氢元素的质量 =18g× 2 18 =2g，9g+2g=11g，故 A中只含有碳元素和氢元素，碳原子和氢原子的个数比为 9g 12 ： 2g 1 =3： 8，而 A的相对分子质量为 44，12×3+1×8=44，故 A的化学式为：C3H8，故该反应的化学方程式为 C3H8+5O2 一定条件 3CO2+4H2O；（3）该反应中 A、B、C、B微粒的个数比为：1：5：3：4； （4）该反应中 A、B、C、B微粒的质量比为：44：（5×32）：（3×44）：（4×18）=11：40：33：18。 （提升）22．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示： 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子，D的化学式为 HClO （1）乙图所示反应的基本反应类型为_____； （2）上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）； （3）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。 【答案】（1）分解反应 （2）Cl2、O2 （3）化学反应前后，原子的种类和数目不变 【解析】（1）由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（2）B是由同种元素（氯 元素）组成的纯净物，属于单质，E是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，故填：Cl2、 O2；（3）由图可知，反应物中含 2个氢原子、2个氯原子、1个氧原子，生成物中含 2个氢原子、2 个氯原子、1个氧原子，故由此可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填：化学反应前 后，原子的种类和数目不变。 （提升）23．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下： （1）该化学变化中没有发生改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。 （2）写出该反应的化学方程式_______________________________。 （3）反应前后化合价可发生变化的元素是__________（填元素符号）。 （4）参加反应的甲，乙的质量比是____________。 【答案】（1）原子 （2） CH4+ H2O 一定条件 CO+3H2 （3） C、H （4）8:9 【解析】（1）化学变化中原子的质量、种类、个数都不变。故填原子。（2）由图可知，反应物是甲 烷和二氧化碳，生成物是一氧化碳和氢气，配平得方程式为：CH4+ H2O 一定条件 CO+3H2。（3）在 CH4、CO中碳元素的化合价分别为-4、+2，在 CH4、H2O、H2中氢元素的化合价分别为+1、+1、0， 所以反应前后化合价发生可变化的元素是 C、H。（4） 4 2 2 一定条件CH + H O 3HCO+ 16 18 故参加反应 的甲，乙的质量比是 16：:18=8:9。 （提升）24．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下，其中 丁是一种常见 的氧化物。 （1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________ （2）请在答题卡框内画出 丁 的微观结构图像。__________ （3）该反应的化学方程式是__________。 【答案】（1）氧元素和氮元素 （2） （3） 5O2+4NH3 一定条件 4NO+6H2O 【解析】（1）由反应方程式可知，反应前后化合价发生改变的元素是氧元素和氮元素。（2）H2O的 微观结构图像 （3）由分析可知，氨催化氧化的反应方程式为 5O2+4NH3 一定条件 4NO+6H2O （基础）25．配平下列化学方程式。 （1）（________）Al+（________）O2 点燃 （________）Al2O3 （2）（________）Fe3O4+（________）CO 高温 （________）Fe+（________）CO2 （3）（________）CH3OH+（________）O2 点燃 （________）CO2+（________）H2O 【答案】（1）4 3 2 （2）1 4 3 4 （3） 2 3 2 4 【解析】（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （2）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 （3）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O