人教版九年级下册导学案第10单元 酸和碱 精品学案(12页)

人教版九年级下册导学案第10单元 酸和碱 精品学案(12页)

1 学习内容 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 （1） 第 1 学时 学习目标 知识与技能： １、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱 2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色 过程与方法： 1、培养观察和动手能力 2、培养学以致用，理论联系实际的能力 情感态度与价值观： 培养热爱生活、热爱自然的情怀 学习重难点 建立酸和碱指示剂的概念 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 能跟 或 起作用而显示 的物质叫酸碱指示剂，石蕊 遇酸变成 色，遇碱变成 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成 色。 二、课堂探究 【合作探究一】： 将 10 支试管分成两组，每组的 5 支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2—3 滴，向另一组试管中滴入 2～3 滴无色酚酞溶液 [展示与交流] (交流实验结果) 加入石蕊溶液 后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 2 【问题讨论】： 1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？ 2、根据上面的实验及说明，试分析这 5 种物质，哪些是酸溶液，哪 些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？ 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 【合作探究二】： (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为 1：1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述 5 种溶液中的颜色变化。 【展示与交流】（交流实验结果) 指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶 液 氯化钠溶 液 【问题讨论】： 哪种可以作为指示剂？ 【应用拓展】 花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫 千红”的花? 三、达标检测 1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ ） 能使石蕊试液变蓝色的是（ ） A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠 2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试 液呈（ ） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色 3、A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到 的结论是（ ） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 3 4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的 汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1) 上 述 植 物 的 汁 液 不 能 用 来 区 别 稀 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 的 是 、 。(填植物的名称) (2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名 称) 5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中， 并如实记录了观察到的现象 请分析上表，并回答下列问题： 该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色； 试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 学习反思 4 学习内容 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（2） 第 2 学时 学习目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲 学习重难点 重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2、酸的化学性质。 难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为 2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定 要把 倒入到 中，并要不断 ； 3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。 二、课堂探究 【合作探究一】 问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？ 活动与探究： 1、观察盐酸、硫酸的状态。 2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 3、交流与展示 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？ 【合作探究二】 1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？ 2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途 5 3、交流与展示 用途 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化 碳中是水蒸气。 【合作探究三】 1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？ 2、媒体使用：[活动与探究] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 3、交流与展示 （1）实验现象：完成表格内容 （2）分析实验现象，你得出的结论是什么？ 4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？ 【合作探究四】 1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？ 2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。 3、交流与展示： （1）、浓硫酸稀释时有什么现象？ （2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。 【合作探究五】 1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？ 2、媒体使用： [活动与探究] 如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 6 稀盐酸 稀硫酸 （2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿 取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 3、交流与展示 （1）实验现象 （2）板书 Zn、Mg、Fe 与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反 应的化学方程式 (3)酸的化学性质有哪些？ 【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除 锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 【反思】本节课你有什么收获？ 三、达标检测 1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体在含硫酸帮助消化食物 2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ） A、稀硫酸 Ｂ、盐酸 Ｃ、硝酸 Ｄ、浓硫酸 3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ） A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为 Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察 到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间 后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。 5、写出下列物质间反应的化学方程式。 （1）铝跟稀盐酸 （2）铝跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化镁 学习反思 7 学习内容 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（3） 第 3 学时 学习目标 1．知识与技能 (1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。 (2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加 工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 学习重难点 重点：1．碱的化学性质。 2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因 难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测：1、氢氧化钠化学式为 ，俗名 、 、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，生 活中可以做 。 2、生石灰与水反应的化学方程式为 ，氢氧化钙 俗名 、 。 3、碱能与 、 等类型物质反应 4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ； 碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。 二、课堂探究 合作探究一、 1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？ 2、媒体使用： [活动与探究]用镊子夹取 3 小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量 水的试管里，并用手触摸试 管外壁。 3、交流与展示 ⑴完成表格中内容 8 ⑵概括氢氧化钠主要物理性质 【拓展与应用】 氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此 性质可以做什么？ 【合作探究二】、 问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？ 活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约 20％氢氧化钠溶液 的烧杯中，放置约 20 min 后取出，观察鸡爪的变化。(注：这 个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验) 交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名 【拓展与应用】 1、使用氢氧化钠应该注意什么？ 2、氢氧化钠有哪些用途？ 【合作探究三】 1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？ 2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、 交流与展示： （1）叙述现象，板书化学方程式 （2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名 【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途 【活动与探究四】 (1) 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 (2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： （3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞 【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式 【表达与交流】：碱的化学性质 【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？ 2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该 反应在实际生活中的应用 【活动与探究五】 问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？ 活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 （2） 这些溶液能导电的原因? 分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 9 三、达标检测 1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气 中 而变质，反应化学方程式为 氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学 方程式为 。 3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四 组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) 4、 探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧 瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察 到气球变大的实验组合是（ ） 组合 滴 管 中 烧瓶中 A Ca（OH）2 HCl（气） B HCl Zn（固） C NaOH CO2（气） D H2SO4（浓） H2O（液） 5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ） A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾 C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰 6、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧 气的物质是（ ） A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉 学习反思 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 10 学习内容 第十单元酸和碱 课题 2 酸和碱的中和反应 第 4 学时 学习目标 1、知识与技能目标 （1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。 （2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用 pH 试纸测溶液的酸碱度。 2、过程与方法目标 通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的 实质，培养学生观察分析能力。 3、情感态度与价值观 通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了 解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。 学习重难点 重点：中和反应及应用，溶液的 pH 难点：改变 pH 的方法 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应， 例 （化学方程式），中和反应用 于 、 、 2、由 和 构成的化合物叫盐，例 3、两种 互相 生成另外 化合物的反应叫复 分解反应。 4、pH〈 7，溶液显 性，pH〉7 溶液显 性，pH=7 溶液显 性； 测定 pH 最简便的方法是使用 。 二、课堂探究 【合作探究一】 1、 问题讨论：什么叫盐？ 2、交流与展示：举一些盐的例子 3、拓展与应用：对物质进一步分类 【合作探究二】、 1、问题讨论：什么叫中和反应？ 2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应 3、交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应 4、拓展与应用： （1）酸碱的反应的实质是 H+、OH-离子的反应。 （2）中和反应的应用：小组交流 【合作探究三】 11 问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？ 2、酸碱度与酸碱性关系是什么？ 3、如何测定溶液酸碱度？ 活动与探究：用 pH 试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、 食盐水、蒸馏水的 pH 交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性 拓展与应用： 1、用 pH 试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂 能否测定溶液酸碱度？ 2、测定溶液酸碱度有何意义？ 3、将溶液加水稀释，pH 值会怎样变化呢？ 【合作探究四】 1、问题讨论： （1）什么叫复分解反应？ 它与中和反应有什么关系？ （2）复分解反应需要满足什么条件 2、交流与展示：各组出一、二名同学交流 3、拓展与应用：各组之间各具 4 组物质让别组同学判断能否发生 复分解反应 三、达标检测 1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的 pH。 这些地区土壤的 pH 可能是（ ） A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定 2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是 A. 调节土壤的 pH，改良酸性土壤 B. 促进植物的光合作用（ ） C. 促进植物的早熟 D. 在大气层中形成温室 3、人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一 定呈酸性的是（ ） 血浆 唾液 胆汁 胰液 胃液 pH 7.35~7.4 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液 4、 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其 pH，数据如下： 测定时间/分钟 0 1 2 4 5 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 下列有关说法不正确．．．的是（ ） A、雨水酸性逐渐减弱 B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定 C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品 12 D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的 5、 人体口腔内唾液的 pH 通常约为７，在进食过程的最初 10 分钟，酸性 逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的 图象是（ ） 6、小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用 蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定， 你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 （ ） A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 7、下列为一些常见食物的近似 pH （ ） 名 称 泡菜 番茄 牛奶 玉米粥 pH 3.2～3.6 4.0～4.4 6.3～6.6 6.8～8.0 则患胃酸过多的病人宜食用（ ） A、泡菜 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥 8、下列化学方程式正确的是（ ） A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl C、H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O D、NaOH+KCl===NaCl+KOH 学习反思