人教版化学九下《溶质的质量分数》同步练习

人教版化学九下《溶质的质量分数》同步练习

课题 3 溶质的质量分数 5 分钟训练 1.对 5%的食盐溶液含义的解释错误的是( ) A.100 克水中溶解了 5 克食盐 B.100 克食盐溶液中含有 5 克食盐 C.将 5 克食盐溶于 95 克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为 1∶20 解析：5%的食盐溶液是指 100 克溶液中含有 5 克溶质食盐。A 项中溶液的质量分数为 4.76% 而不是 5%。 答案：A 2.从 1 升 10%的硫酸溶液中取出 100 毫升这种溶液，则 100 毫升硫酸溶液中溶质的质量分数 为( ) A.1% B.10% C.11.1% D.9% 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。 答案：B 3.将 M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐 m 克,则 M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A. M m ×100% B. mM m  ×100% C. mM m  ×100% D. M m100 ×100% 解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得 M m ×100%。 答案：A 4.在 100 克的稀硫酸中加入质量分数为 20%的硫酸溶液 100 克，使所得溶液的质量分数为 12%, 则原稀硫酸的质量分数是__________。 解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为 x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%, 则 x=4%。 答案：4% 10 分钟训练 1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( ) A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL 浓硫酸与 80 mL 水混合后得到 100 mL 稀硫酸 C.20 g 氯化钠完全溶于 100 g 水中，所得溶液的质量分数为 20% D.20 mL 酒精放入盛有 80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为 20% 解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质 量的比值。 答案：A 2.用密度为 1.03 g·cm-3，质量分数为 5%的食盐溶液配制成 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液， 其操作顺序为( ) A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解 解析：首先进行计算，看需要密度为 1.03 g·cm-3，质量分数为 5%的食盐溶液的体积多少毫 升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为 1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取， 最后把量取的两液体混合。即得到 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液。 答案：D 3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( ) A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸 C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液 解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒 精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和 5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、 硫酸铜和食盐。 答案：A 5.配制质量分数为 20%的某盐溶液,需向 100 g 水中所加盐的质量是( ) A.20 克 B.25 克 C.10 克 D.40 克 解析：令加入盐的质量为 x,则 x/(100 g+x)=20%，x=25 g。 答案：B 6.要配制质量分数为 20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为 60%、10%的硫酸溶液的质量比为 ( ) A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4 解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为 60%的硫酸溶液的质量为 x,需要质量分数为 10%的硫酸溶液的质量为 y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。 解上述关系得：x/y=1∶4。 答案：D 7. 10 毫升，密度为 1.84 g·mL-1、质量分数为 98％的浓硫酸倒入 20 毫升水中搅拌均匀， 所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) A. %10012084.110 %9884.110   B. %1002010 %9810   C. %100120%9884.110 %9884.110   D. %10012084.110 84.110   解析：根据质量分数的定义。列式为 %10012084.110 %9884.110   。 答案：A 8.配制 30％的浓硫酸溶液 500 g，需密度为 1.84 g·cm-3 的 98％的浓硫酸____________毫 升？ 解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。 设需 98％的浓硫酸质量为 x，因稀释前后溶质质量不变，可得： 98％x＝500×30％ %98 %30500x ≈153.06 g 体积= 184.1 06.153   mLg g 密度 质量 ≈83.19 mL 答案：83.19 mL 30 分钟训练 1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸 发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部 解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒； ③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。 答案：A 2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂 上 4%左右的碳酸氢钠溶液。配制 200 g 质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质 量为( ) A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g 解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。 答案：B 3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为 0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是 ( ) A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取 9 g 氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取 1 000 mL 水 解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的 质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该 为 991 毫升。配制时只能使用精盐。 答案：B 解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖 5%的注射液。 (1)看标签可知葡萄糖为 25 g，水为 500 g-25 g=475 g。 (2)稀溶液的密度看成是水的密度，为 1 g·cm-3。 (3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。 答案：(1)25 475 (2)1 (3)500 5.在某温度时，现有一杯盛有 50 g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种 量的变化，并填写下表： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数 加入 20g 水 蒸发掉 20g 水 将溶液倒出 20g 解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及 溶液的均一性即可得出答案。 答案：(1)不变 增加 增加 变小 (2)不变 减小 减小 变大 (3)变小 减小 减小 不变 6.指出下列溶液中的溶质和溶剂： (1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。 (2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。 (3)70 mL 酒精和 30 mL 水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。 解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。 答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水 7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如 果选择上述原料配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写 在下表中。 序号 配制方案(只需说明所需各种药品的用量) 方案(1) 方案(2) 方案(3) 解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。 答案：方案(1)NaCl 晶体 5 g，蒸馏水 45 g 方案(2)25 g 20%的 NaCl 溶液，25 g 蒸馏水 方案(3)22.2 g 20%的 NaCl 溶液，27.8 g 2%的 NaCl 溶液 8.在盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中放入 10 g 碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成 下列问题： (1) 在 稀 盐 酸 中 ， 溶 质 的 化 学 式 是 ____________ ， 其 质 量 为 __________ g ， 溶 剂 是 ____________，其质量为____________g。 (2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。 (3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为 ____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分 数为____________。 解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、 CaCl2 质量也可根据化学方程式计算出来。 答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4 (3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5% (1)B 操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸 钾 时 ， 若 指 针 偏 向 分 度 盘 的 左 边 ， 接 下 来 应 进 行 的 操 作 是 ： _______________________________。 (2)D 操 作 应 选 用 ____________mL 的 量 筒 ( 填 “10 mL” 或 “100 mL”) ， 量 取 水 ____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。 (3)E 操作的目的是____________________________________。 解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。 答案：(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡 (2)100 95 凹液面的最低处 (3)加快硝酸钾固体的溶解 10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门 窗进行消毒。 (1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和 醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。 (2)实验用品：水(把水的密度近似看成 1 g·cm-3)、溶质质量分数为 20%的过氧乙酸(密度为 1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。 (3)实验(配制)步骤： ①计算配制比例：将 200 mL 20%的过氧乙酸稀释为 0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为 ____________ mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________； ②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性； ③应用规格为____________mL 的量筒量取 20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水， 用____________搅拌后，盖好桶盖待用。 (4)反思应用： ① 过 氧 乙 酸 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”)___________ 用 铁 制 容 器 盛 装 ， 原 因 是 ______________________； ②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。 解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。 答案：(3)①7 800 1∶39 ②挥发性和腐蚀性 ③200 木棍 (4)①不能 过氧乙酸会与铁发生反应 ②可立即用大量的水冲洗