2006年全国初中化学素质和实验能力竞赛湖北

2006年全国初中化学素质和实验能力竞赛湖北

‎2006年全国初中初中化学素质和实验能力竞赛 湖北省赛区初赛试题 试卷说明：‎ ‎1、本试卷包括第Ⅰ一卷和第二卷。第一卷为选择题，1－4页，共40分；第二卷为非选择题，5－8页，共60分。全卷满分100分。考试时间120分钟。‎ ‎2、可能用到的相对原子质量：‎ H—‎1 ‎ C—12 N—14 O－16 Na－23 Al－27‎ Si－28 S－32 Cl－35.5 Ca－ 40 Fe －56 Zn－65 ‎ 附Ⅰ、Ⅱ卷计分表:‎ 题号 一 二 三 四 总分 总分人 得分 第Ⅰ卷（选择题，40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个正确答案，只选对1个，得1分；只要有1个选项选错，该小题即为0分。请将所选答案的序号填写在下表相应的空格内，只写在试题旁无效。）‎ 第Ⅰ卷选择题答题表：‎ 题号 答案 题号 答案 ‎1、下列有关环境保护的叙述中，错误的是 A.温室气体主要是指CO2、CH4等导致地球气温升高的气体 B.白色污染只要是指白色粉尘对环境的污染 C.大气中的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质 D.绿色化学是指对环境无负面影响的化学 ‎2、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。10月中旬，世界上海拔最高、线路最长，穿越冻土里程也最长的高原铁路——青藏铁路全线铺通；‎11月13日，中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；‎11月17日，神六载人航天“多人多天”飞行圆满成功。关于上述事实，下列说法不正确有是 A.在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热 B.化学给人类带来灾难，应取缔所有的化工厂 C.用于制造钢轨的合金材料——高锰钢，具有很好的韧性和耐磨性 D.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能 ‎3、下列说法正确的是 A.使用含氟牙膏可预防龋齿 B.人若缺锌元素,会引起健贫血 C.“99.999999999%的高纯硅通常认为是纯净物 D.某物质与NaOH溶液反应生成盐和水,则该物质一定是酸 ‎4、从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决下含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大 ‎5、若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是 A.观察KCl溶液的颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 ‎6、纯碱溶于水中会发生水解反应，使溶液中OH-的个数比H+的多。下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液显碱性,可使无色酚酞试液变红色 B.向Na2CO3溶液中加入适量的NaOH可抑制Na2CO3水解反应的进行 C.可用稀盐酸来判断Na2CO3溶液中是否含NaOH D.可用食醋不区别纯碱和NaOH ‎7、随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是 A蔗糖 无水硫酸铜 B.食盐 生石灰 C.还原铁粉 生石灰 D.烧碱 生石灰 ‎8、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是 A.烧鱼时加点食醋 B.香肠中添加过量的亚硝酸钠 C.白酒中掺入工业用酒精 D.食品原料中添加“苏丹红一号”‎ ‎9、下列说法中，不正确的是 A.不定期量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧,可除去容器内的氧气 B.“曾青得铁则化为铜”是指将铁片放放氯化铜、硝酸铜等溶液中都可置换出铜来 C.用紫色包菜汁可鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 D.使用活性炭净化自然界的水,可得到软水 ‎10、下列实验能达到目的的是 A.用铜和稀盐酸反应制取氢气 B.用石灰石和稀硫酸反应制取大量二氧化碳 C.用锌和浓硫酸反应制取氢气 D.用氧化铁和过氧化氢溶液制取氧气 ‎11、榨苹果汁时,由于苹果中含有的Fe2+在空气中极易被氧化,使榨出的果汁由淡绿色变为棕黄色。若向果汁中加入适量的维生素C，就可有效防止果汁变色现象的发生。该事实说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 ‎12、市场上销售的某“‎84”‎消毒液，其商品标牌上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。你认为“‎84”‎消毒液的有效成分可能是 ‎ ‎ A.Na2CO3 B.SO‎2 ‎ C.NaClO D.KMnO4‎ ‎13、正常人胃液的pH在0.9～1.5之间,胃酸(一般以盐表示)过多,则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于 A.硝酸镁、碳酸氢钠的水溶液都呈碱性 B.碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱 C.Na+和Mg2+都是人体中的微量元素 D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后喝汽水的舒服感 ‎14、在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起重要的作用。已知R元素的原子核个有4个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素的名称为 ‎ A.硫 B.砷 C.硒 D.硅 ‎15、在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 x Y Z Q 反应前质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎16‎ ‎14‎ 该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎16、在‎30℃‎时，甲、乙两烧杯中分别盛有‎250 ‎g、‎350 ‎g氯化铵饱和溶液，要使两杯析出相同质量的氯化铵晶体，下列措施正确的是 A.各蒸发掉‎20 ‎g水并恢复至原温度 B.同时降温至‎10℃‎ C.甲杯蒸发掉‎25 ‎g水，乙杯蒸发掉‎35 ‎g水 D.同时升高温度至‎40℃‎ ‎17、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内溶液的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 x y A NaOH溶液 稀HCl(过量)‎ B 稀H2SO4‎ BaCl2溶液(少量)‎ C Ca(OH)2‎ CO2(适量)‎ D 稀H2SO4‎ H2O ‎18、已知Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是 A.112:81:28 B.336:27:‎84 C.324:135:36 D.56:81:56‎ ‎19、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为 ‎ A.0.20‎% B.1.00% C.1.99% D.0.02%‎ ‎20、在反应X+2Y = R+‎2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为 ‎ A.16:9 B.23:‎9 C.32:9 D.46:9‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（本题包括3小题，共25分。）‎ ‎21、（8分）拟用下图装置制取干燥、纯净的气体H2、O2、CO2、HCl（图中铁架台、铁夹、气体收集装置均已略去），必要时可加热。A、b、c、d表示制取相应气体时分别加入各仪器中的试剂。‎ a b c d H2‎ 稀硝酸 Zn NaOH溶液 浓硫酸 O2‎ 双氧水 MnO2‎ 浓硫酸 无水 硫酸铜 CO2‎ 稀盐酸 纯碱晶体 浇碱溶液 浓硫酸 HCl 浓硫酸 氯化钠 水 浓硫酸 ‎⑴利用上述装置和试剂能够制得的干燥、纯净气体是 ；‎ ‎⑵不能利用上述装置和试剂制得干燥、纯净的气体有 ，‎ 理由分别是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎22、（7分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：‎ ‎⑴甲烷在高温睛可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4→C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。‎ ‎⑵甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：‎ CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl I常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 （选填下列选项的序号）。‎ A.CCl4是液体 B.CCl4含有Cl元素 C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D.CCl4的相对分子质量最大 ‎（3）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：‎ CH3Cl+NaOH→CH3—OH+NaCl+H2O 为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：‎ ‎①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液的试管中，没有白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。②把一定量的CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3‎ Cl从溶液中逸出。一段时间停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。‎ 该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了什么？ 。‎ 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎23、（10分）人通过肺与外界进行气体交换，消耗空气中的部分氧气，排出二氧化碳、水蒸汽等气体。但人体排出的二氧化碳究竟是吸入空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用以下装置进行实验（如图）。‎ ‎⑴人吸气时，将活塞A （打开、关闭、不同），活塞B ，此时可观察到的现象是 。‎ ‎⑵人呼气时，应将活塞A ，活塞B ，此时可观察到的现象是 ‎ 。‎ ‎⑶将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物的实验现象是 ，‎ 有关的化学方程式是 。‎ 三、综合实验题（本题包括3小题，共27分。）‎ ‎24、（11分）现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）、浓硫酸（密度‎1.84g/cm3）、水以及如图所示装置。图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它胶用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0—100mL），B、C管可固定在铁架上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50Ml）。‎ ‎⑴实验前应如何检查装置的气密性？ ‎ ‎ 。‎ ‎⑵①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用 ‎ 等仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作？ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎⑶为了较准确地测量氢气的体积，在读取反应前后B管中液面的读数量，除注意视线与凹液面最低处相平外,还应注意 ,原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎25、（10分）在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。（如图）‎ 甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质。‎ 乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳。请回答下列问题：‎ ‎⑴先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是 ‎ ‎ 。‎ ‎⑵实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。‎ ‎⑶请设计一个实验证甲同学的猜想是否正确。实验的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎⑷写出集气瓶内可能发生反应的化学方程式。 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎26、（6分）维生素C是生命活动中不可缺少的物质，维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能够和碘水反应。淀粉遇碘不变蓝色。不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明测定橙汁、某果味饮料维生素C含量的过程和记录。‎ ‎[实验用试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的维生素C标准溶液、蒸馏水。‎ ‎[实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质:①蒸馏水、②标准维生素C溶液、③橙汁、④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。‎ 步骤2：用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色；‎ 步骤3：按相同的操作方法向②试管中滴加1滴碘水，震荡试管，试管中物质未变色。重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。记录向②试管中加入碘水的滴数。‎ 步骤4：对③、④试管中样品，重复步骤3的操作。‎ ‎[实验记录]‎ 测定物质 ‎①蒸馏水 ‎②标准维生素C ‎③橙汁 ‎④果味饮料 滴入碘水的数量/滴 ‎1‎ ‎8‎ ‎15‎ ‎5‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C含量较高。‎ ‎⑵有人认为测定物质①、②是多余的，你认为呢？并说明理由。 ‎ ‎ 。‎ ‎⑶化学实验需要控制变量。下列情况中会影响到该实验测定结果的是 。‎ A.实验中使用了不同浓度的淀粉溶液 B.量取的被测物质的体积不同 C.没有使用同一规格胶头滴管向③、④试管中滴加碘水 D.试管的大小规格不同 四、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ ‎27、（8分）白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取三份质量不同的样品甲、乙、丙，分别跟‎50g相同浓度的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：‎ 试计算样品中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少。（结果精确到0.1%）‎ 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 样品的质量/g ‎3.80‎ ‎6.20‎ ‎7.20‎ 气体的质量/g ‎1.76‎ ‎2.62‎ ‎2.62‎