2019-2020学年贵州省遵义市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年贵州省遵义市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年贵州省遵义市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个正确答案， 请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑、涂满） 1．（2 分）（2019 秋•遵义期末）习总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后 代留下一条清洁美丽的万里长江。”以下行为不会对长江造成污染的是（ ） A．工业废水直接排入长江 B．周边地区大量使用农药、化肥 C．用长江之水灌溉农田 D．周边居民随意丢弃电子废弃物 2．（2 分）（2019 秋•遵义期末）下列属于非金属元素的是（ ） A．P B．Fe C．Mg D．Zn 3．（2 分）（2019 秋•遵义期末）研究物质是为了合理利用物质。以下说法不正确的是（ ） A．氧气只用于供给呼吸 B．干冰用于人工降雨 C．可利用海水获取丰富的矿物质 D．铝合金常用作建筑材料 4．（2 分）（2019 秋•遵义期末）下列实验基本操作正确的是（ ） A． 加入大理石 B． 检查装置的气密性 C． 称量药品 D． 读取液体体积 5．（2 分）（2019 秋•遵义期末）从安全的角度考虑，下列做法不正确的是（ ） A．点燃氢气前检验纯度 B．燃煤取暖时，保持室内通风 C．加热液体时，试管口不对着人 D．未用完的白磷，丢入垃圾桶 6．（2 分）（2019 秋•遵义期末）乙酸是食醋的主要成分之一，其分子式为 CH3COOH．下列 说法不正确的是（ ） A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乙酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子、2 个氧原子构成 C．保持乙酸化学性质的微粒是碳原子、氢原子、氧原子 D．乙酸中氢元素的质量分数最小 7．（2 分）（2019 秋•遵义期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 中 B 区分二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 比较镁和铁的活动性 同等条件下，在空气中灼烧 镁片和铁片 D 探究水的组成 电解水，分析所得产物的元 素组成 A．A B．B C．C D．D 8．（2 分）（2019 秋•遵义期末）实验室用如图所示装置研究铁冶炼的化学原理（ ） A．先加热 Fe2O3，后通入 CO B．此反应在常温下也能发生 C．澄清石灰水变浑浊说明反应已发生 D．固体变为黑色且能被磁铁吸引，说明生成了铁 9．（2 分）（2019 秋•遵义期末）定量分析有利于更好地认识和应用化学反应。下列说法正确 的是（ ） A．称量铜丝在空气中加热前后的质量，可以验证质量守恒定律 B．盛有双氧水的锥形瓶总质量为 148g，加入 2gMnO2，一定时间后称量锥形瓶总质量为 147.5g，则生成氧气约为 2.5g C．乙炔（用 X 表示）燃烧的化学方程式为 2X+5O2 4CO2+2H2O，则乙炔的化学 式为 C2H4 D．与化学反应相关的物质反应前后质量一定改变 10．（2 分）（2019 秋•遵义期末）为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器 技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是 （ ） A．Y 是温度随时间变化的曲线 B．X 曲线中 A 到 B 点呈上升趋势的原因是燃烧放热 C．实验过程中大致在 t3 时刻打开活塞 K D．Z 曲线中 C 到 D 点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶 二、非选择题（本大题包括了 7 个小题，每空 1 分，共 40 分．请在答题卡相应位置，按要 求作备） 11．（6 分）（2019 秋•遵义期末）春节是我国重要的传统节日，人们会以各种形式庆祝春节。 （1）以茶迎客是一种待客之道。富硒茶叶具有防癌、抗癌的保健作用，这里的“硒”指 的是 （填“元素”、“分子”或“原子”）； （2）某些袋装年货中放有含氧化钙（CaO）的干燥剂，氧化钙中钙元素的化合价 为 。 （3）置办年夜饭时，若锅内油着火，可采用的灭火方法是 。 （4）大年三十，长辈们通常以酒庆祝团圆，打开瓶塞时，酒香四溢。请从微粒的角度解 释酒香溢的原因 ； （5）减少烟花爆竹燃放的原因之一是会产生污染空气的二氧化硫，其化学式为 ； （6）外出踏青携带的矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物）。 12．（5 分）（2019 秋•遵义期末）在刚刚过去的“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授 被选为硫元素的代言人。图 1 是部分元素周期表及结构示意图，请完成下列问题： （1）周期表中元素 ① 的名称 ，硅元素的相对原子质量为 。 （2）图中 C 为某原子的结构示意图，其中 X 的值为 。 （3）在光照条件下能发生如下反应，图 2 中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表 原子间的结合。若在此反应中消耗甲的质量为 0.8 克，则消耗乙的质量为 克。通 过对原子结构示意图的分析，可预测氟气也能与甲发生类似的反应，其依据是 。 13．（5 分）（2019 秋•遵义期末）贵州有丰富的溶洞旅游资源，溶洞的形成是二氧化碳循环 的结果。在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸 钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．溶有 较多碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化， 水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，其变化为 Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑ +H2O．这些沉淀经过千百年的集聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，从而形成千姿百态的 奇异景观。请结合文本回答问题： （1）岩层部分溶解时，发生的化学变化的基本类型为 ； （2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是 ； （3）洞区居民使用的水壶内常形成一种白色垢状物，可用稀盐酸除去，其原因是 ； （4）不能随意进入溶洞的原因是 ； （5）请写出一种自然界中二氧化碳的消耗途径 。 14．（6 分）（2019 秋•遵义期末）根据下列实验装置及相关知识，回答问题： （1）图中提供热源的仪器名称为 。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置是 （填字母），该反应的原理为 （用化学方程式表示）。反应一段时间后，发现产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集 到需要的氧气，可尝试采取的合理措施是 。 A．将酒精灯向上移动，用内焰加热 B．将酒精灯向试管口方向微移 C．检查橡皮塞是否松动 （3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大。实验室常用硫化亚铁固 体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，可选用的发生装置为 （填字母）。若用装 置 E 收集该气体可能会导致的不良后果是 。 15．（5 分）（2019 秋•遵义期末）氨气是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位，其 中约有 80%用来生产化学肥料，20%作为其它化工产品的原料。工业上利用净化后的氮 气和氢气合成氨气，其原理为：N2+3H2 2NH3 资料：氨气具有刺激性气味。能与水反应，生成会使无色酚酞试液变红的物质。 （1）氮气可通过分离液态空气获得，这一过程属于 变化。 （2）写出一种证明反应已生成氨气的方法 。 （3）化工专业的学生为了进一步探究压强对该反应的影响，将一定量的氮气和氢气通入 密闭容器中，在控制 （填影响因素）不变的条件下改变压强进行探究。 （4）加热通入氨气后变红的酚酞与水的液体混合物，颜色变浅，再次通入氨气，液体又 恢复原来的红色。说明氨气与水反应生成的物质在加热条件下 （填“稳定”或“不 稳定”）。 （5）工业上通常用氨气在催化剂、加热的条件下与氧气反应制备一氧化氮，同时生成另 一种常见的氧化物。请写出该反应的化学方程式 。 16．（7 分）（2019 秋•遵义期末）一次性使用取暖片（俗称暖宝宝）是一种广泛便捷的取暖 用品，其使用原理与铁生锈类似。如图是一次性使用取暖片的标签。 品名：一次性便用取暖片 原成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣 服上。打开外袋后保持温暖 12 小时。 （1）暖宝宝中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子为 （填符号）。 （2）内袋使用透气材料的原因是 ；使用过程中将 能转化为热能。 （3）使用后的暖宝宝含有较多的铁元素，任意丢弃会导致资源浪费和环境污染。现拟用 使用后的暖宝宝制备工业重要原料硫酸亚铁（FeSO4）。将袋内物进行预处理得到固体 A （含铁、氧化铁、活性炭），后续制备流程如下： 资料：硫酸铁溶液能与铁反应，化学方程式为 Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4 ① 操作 I 的名称为 ； ② 加入过量铁的目的是 ； ③ 得到副产品铜的化学方程式为 ； ④ 该流程设计存在的明显不足之处是 。 17．（6 分）（2019 秋•遵义期末）3000 多年前，我国已经能用孔雀石[主要成分 Cu（OH）2CO3] 和木炭为原料炼铜。为了证实该历史的真实性，取含铜元素质量为 2m 的碱式碳酸铜和 一定量的木炭粉进行加热，完全反应后得到红色固体（铜元素几乎完全转移到红色固体 中）。 【提出问题】该红色固体的成分是什么？ 【查阅资料】含铜元素的红色固体除了铜，还有氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O 能与稀硫酸反 应，其化学方程式为 Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；CuSO4 溶于水呈蓝色。 【猜想与假设】 ① 红色固体是 Cu； ② 红色固体是 Cu2O； ③ 红色固体是 。 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取实验所得红色固体的 于一支 试管中，加入足量的稀硫酸 ① ② ③ ④【反思】经分析，上述方案仍可能无法得出正确结论。请你从定量的角度进一步设计方 案。你的方案是 。 2019-2020 学年贵州省遵义市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个正确答案， 请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑、涂满） 1．（2 分）（2019 秋•遵义期末）习总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后 代留下一条清洁美丽的万里长江。”以下行为不会对长江造成污染的是（ ） A．工业废水直接排入长江 B．周边地区大量使用农药、化肥 C．用长江之水灌溉农田 D．周边居民随意丢弃电子废弃物 【解答】解：A．工业废水往往含有一些工业废物等物质，直接排入长江会对水质造成污 染； B．周边地区大量使用农药、化肥，最终这些物质会有部分流入长江，会对水质造成污染； C．用长江之水灌溉农田，促进植物庄稼的生长，不会对水质造成污染； D．电子废弃物中含有大量污染土壤的物质，并进而污染长江水，故周边居民随意丢弃电 子废弃物会对水质造成污染； 故选：C。 2．（2 分）（2019 秋•遵义期末）下列属于非金属元素的是（ ） A．P B．Fe C．Mg D．Zn 【解答】解：A、磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 D、锌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 故选：A。 3．（2 分）（2019 秋•遵义期末）研究物质是为了合理利用物质。以下说法不正确的是（ ） A．氧气只用于供给呼吸 B．干冰用于人工降雨 C．可利用海水获取丰富的矿物质 D．铝合金常用作建筑材料 【解答】解：A、氧气用于供给呼吸，帮助燃等，故此选项不正确。 B、干冰用于人工降雨，是利用它升华时会吸收大量热量，故此选项正确； C、海水中含有丰富的矿物质资源，可以获取丰富的矿物质，故此选项正确； D、铝合金硬度大、密度小，常用作建筑材料，故此选项正确； 故选：A。 4．（2 分）（2019 秋•遵义期末）下列实验基本操作正确的是（ ） A． 加入大理石 B． 检查装置的气密性 C． 称量药品 D． 读取液体体积 【解答】解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试 管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； C、使用托盘天平时要注意使用镊子加持砝码，用手接触砝码易引起锈蚀，图中所示操作 错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选：B。 5．（2 分）（2019 秋•遵义期末）从安全的角度考虑，下列做法不正确的是（ ） A．点燃氢气前检验纯度 B．燃煤取暖时，保持室内通风 C．加热液体时，试管口不对着人 D．未用完的白磷，丢入垃圾桶 【解答】解：A、氢气易燃，不纯时易爆，因此点燃氢气前检验纯度，正确； B、燃煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故燃煤取暖时，保持室内通风，正确； C、加热液体时，试管口不对着人，防止液体喷出伤人，正确； D、白磷是自燃药品，未用完的白磷，丢入垃圾桶会引发火灾，错误； 故选：D。 6．（2 分）（2019 秋•遵义期末）乙酸是食醋的主要成分之一，其分子式为 CH3COOH．下列 说法不正确的是（ ） A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乙酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子、2 个氧原子构成 C．保持乙酸化学性质的微粒是碳原子、氢原子、氧原子 D．乙酸中氢元素的质量分数最小 【解答】解：A．由化学式可知，乙酸是由 C、H、O 三种元素组成的，故选项说法正确。 B．由化学式可知，1 个乙酸分子是由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个氢原子构成，故选 项说法正确。 C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙酸是由分子构成的，所以保持乙酸化学性质 的微粒是乙酸分子，故选项说法错误。 D．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，则 氢氧元素质量分数最小，故选项说法正确。 故选：C。 7．（2 分）（2019 秋•遵义期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 中 B 区分二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 比较镁和铁的活动性 同等条件下，在空气中灼烧 镁片和铁片 D 探究水的组成 电解水，分析所得产物的元 素组成 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条可以检验氧气，该选项 能够达到实验目的； B、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体，通过观察颜色不能区分二氧化锰和木炭粉，该选项 不能达到实验目的； C、同等条件下，在空气中灼烧镁片和铁片，镁燃烧起来，铁不能燃烧，说明镁比铁活泼， 该选项能够达到实验目的； D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项能够达到实验目的。 故选：B。 8．（2 分）（2019 秋•遵义期末）实验室用如图所示装置研究铁冶炼的化学原理（ ） A．先加热 Fe2O3，后通入 CO B．此反应在常温下也能发生 C．澄清石灰水变浑浊说明反应已发生 D．固体变为黑色且能被磁铁吸引，说明生成了铁 【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻 璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸， 故选项说法错误。 B、一氧化碳和氧化铁常温下不发生反应，错误； C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊，说明反应发生，正确。 D、固体变黑色且能被磁铁吸引，可能没有反应，四氧化三铁也能被磁铁吸引，错误； 故选：C。 9．（2 分）（2019 秋•遵义期末）定量分析有利于更好地认识和应用化学反应。下列说法正确 的是（ ） A．称量铜丝在空气中加热前后的质量，可以验证质量守恒定律 B．盛有双氧水的锥形瓶总质量为 148g，加入 2gMnO2，一定时间后称量锥形瓶总质量为 147.5g，则生成氧气约为 2.5g C．乙炔（用 X 表示）燃烧的化学方程式为 2X+5O2 4CO2+2H2O，则乙炔的化学 式为 C2H4 D．与化学反应相关的物质反应前后质量一定改变 【解答】解：A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应中不能确定参加反应的氧 气的质量，不能验证质量守恒定律，故 A 错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以盛有双氧水的锥形瓶总质 量为 148g，加入 2gMnO2，一定时间后称量锥形瓶总质量为 147.5g，生成氧气约为 148g+2g ﹣147.5g＝2.5g，故 B 正确； C、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，生成物中有 4 个碳原子、4 个氢原子、 10 个氧原子，反应物中有 10 个氧原子，所以 X 是 C2H2，故 C 错误； D、催化剂的化学反应前后，质量和化学性质不变，所以与化学反应相关的物质反应前后 质量可能改变，故 D 错误。 故选：B。 10．（2 分）（2019 秋•遵义期末）为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器 技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是 （ ） A．Y 是温度随时间变化的曲线 B．X 曲线中 A 到 B 点呈上升趋势的原因是燃烧放热 C．实验过程中大致在 t3 时刻打开活塞 K D．Z 曲线中 C 到 D 点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶 【解答】解：A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因 此 Y 曲线表示的是温度变化，该选项说法正确； B、AB 段压强变化的原因是红磷燃烧放热，使装置内温度升高，气压增大；故正确； C、t3 时刻温度恢复室温，此时刻打开活塞，故正确； D、t3 时打开止水夹，导管中的空气进来了，所以氧浓度会提高，故错误； 故选：D. 二、非选择题（本大题包括了 7 个小题，每空 1 分，共 40 分．请在答题卡相应位置，按要 求作备） 11．（6 分）（2019 秋•遵义期末）春节是我国重要的传统节日，人们会以各种形式庆祝春节。 （1）以茶迎客是一种待客之道。富硒茶叶具有防癌、抗癌的保健作用，这里的“硒”指 的是 元素 （填“元素”、“分子”或“原子”）； （2）某些袋装年货中放有含氧化钙（CaO）的干燥剂，氧化钙中钙元素的化合价为 +2 。 （3）置办年夜饭时，若锅内油着火，可采用的灭火方法是 用锅盖盖灭 。 （4）大年三十，长辈们通常以酒庆祝团圆，打开瓶塞时，酒香四溢。请从微粒的角度解 释酒香溢的原因 分子在不停地运动 ； （5）减少烟花爆竹燃放的原因之一是会产生污染空气的二氧化硫，其化学式为 SO2 ； （6）外出踏青携带的矿泉水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物）。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以这里的“硒”指的是硒元素；故填：元素； （2）氧化钙（CaO）中，氧元素的化合价为﹣2 价，由化合物中各元素正负化合价的代 数和为零原则可知，其中钙元素显+2 价；故填：+2； （3）炒菜时锅内油着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是隔绝氧 气。故填：用锅盖盖灭； （4）能闻到酒的香味，是因为白酒中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，打 开瓶塞时人就能闻到香味；故填：分子在不停地运动（合理即可）； （5）二氧化硫中，硫元素显+4 价，氧元素显﹣2 价，所以二氧化硫的化学式为 SO2；故 填：SO2： （6）矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物；故填：混合物 。 12．（5 分）（2019 秋•遵义期末）在刚刚过去的“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授 被选为硫元素的代言人。图 1 是部分元素周期表及结构示意图，请完成下列问题： （1）周期表中元素 ① 的名称 氮 ，硅元素的相对原子质量为 28.09 。 （2）图中 C 为某原子的结构示意图，其中 X 的值为 13 。 （3）在光照条件下能发生如下反应，图 2 中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表 原子间的结合。若在此反应中消耗甲的质量为 0.8 克，则消耗乙的质量为 3.55 克。通 过对原子结构示意图的分析，可预测氟气也能与甲发生类似的反应，其依据是 原子最 外层电子数相同，化学性质相似 。 【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知，周期表中元素 ① 的名称是：氮，硅元素的 相对原子质量为：28.09。 （2）在原子中，质子数等于电子数，所以图中 C 为某原子的结构示意图，其中 X 的值 为：2+8+3＝13。 （3）由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应方程式为：CH4+Cl2＝CH3Cl+HCl； 设消耗乙的质量为 x CH4+Cl2＝CH3Cl+HCl 16 73 0.8g x 解得：x＝3.55g 通过对原子结构示意图的分析，可预测氟气也能与甲发生类似的反应，其依据是原子最 外层电子数相同，化学性质相似。 故答案为：（1）氮；28.09．（2）13．（3）3.55；原子最外层电子数相同，化学性质相似。 13．（5 分）（2019 秋•遵义期末）贵州有丰富的溶洞旅游资源，溶洞的形成是二氧化碳循环 的结果。在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸 钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．溶有 较多碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化， 水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，其变化为 Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑ +H2O．这些沉淀经过千百年的集聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，从而形成千姿百态的 奇异景观。请结合文本回答问题： （1）岩层部分溶解时，发生的化学变化的基本类型为 化合反应 ； （2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是 溶有较多碳酸氢钙 ； （3）洞区居民使用的水壶内常形成一种白色垢状物，可用稀盐酸除去，其原因是 白色 垢状物主要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解 ； （4）不能随意进入溶洞的原因是 溶洞中 CO2 含量较高对人体健康有害 ； （5）请写出一种自然界中二氧化碳的消耗途径 光合作用 。 【解答】解：（1）岩层部分溶解时，是碳酸钙、二氧化碳和水共同反应生成了碳酸氢钙， 发生的化学变化的基本类型为化合反应，故填：化合反应； （2）溶洞中的水为硬水是因为溶有较多碳酸氢钙，故填：溶有较多碳酸氢钙； （3）水壶内常形成一种白色垢状物，可用稀盐酸除去，是因为白色垢状物主要成分碳酸 钙与盐酸反应而溶解，故填：白色垢状物主要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解； （4）不能随意进入溶洞是因为二氧化碳不帮助呼吸，溶洞中 CO2 含量较高对人体健康有 害，故填：溶洞中 CO2 含量较高对人体健康有害； （5）自然界中二氧化碳的消耗途径是光合作用，故填：光合作用。 14．（6 分）（2019 秋•遵义期末）根据下列实验装置及相关知识，回答问题： （1）图中提供热源的仪器名称为 酒精灯 。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置是 AE （填字母），该反应的原理为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （用化学方程式表示）。反应一段时间后，发现 产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集到需要的氧气，可尝试采取的合理措施是 BC 。 A．将酒精灯向上移动，用内焰加热 B．将酒精灯向试管口方向微移 C．检查橡皮塞是否松动 （3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大。实验室常用硫化亚铁固 体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，可选用的发生装置为 B （填字母）。若用装置 E 收集该气体可能会导致的不良后果是 污染空气 。 【解答】解：（1）通过分析题中各种仪器的作用和名称可知，提供热源的仪器名称为酒 精灯； （2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶 于水，所以用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置是 AE，高锰酸钾在加热的条件下生 成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的原理为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 反应一段时间后，发现产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集到需要的氧气，可尝试 采取的合理措施是将酒精灯向试管口方向微移，检查橡皮塞是否松动，故选：BC； （3）实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可选用的发生装置为 B；硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，所以用装置 E 收集该气 体可能会导致的不良后果是污染空气。 故答案为：（1）酒精灯； （2）AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； BC； （3）B；污染空气（收集的气体不纯）。 15．（5 分）（2019 秋•遵义期末）氨气是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位，其 中约有 80%用来生产化学肥料，20%作为其它化工产品的原料。工业上利用净化后的氮 气和氢气合成氨气，其原理为：N2+3H2 2NH3 资料：氨气具有刺激性气味。能与水反应，生成会使无色酚酞试液变红的物质。 （1）氮气可通过分离液态空气获得，这一过程属于 物理 变化。 （2）写出一种证明反应已生成氨气的方法 闻气味 。 （3）化工专业的学生为了进一步探究压强对该反应的影响，将一定量的氮气和氢气通入 密闭容器中，在控制 温度和催化剂 （填影响因素）不变的条件下改变压强进行探究。 （4）加热通入氨气后变红的酚酞与水的液体混合物，颜色变浅，再次通入氨气，液体又 恢复原来的红色。说明氨气与水反应生成的物质在加热条件下 不稳定 （填“稳定” 或“不稳定”）。 （5）工业上通常用氨气在催化剂、加热的条件下与氧气反应制备一氧化氮，同时生成另 一种常见的氧化物。请写出该反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O 。 【解答】解：（1）氮气可通过分离液态空气获得，这一过程没有生成新物质，属于物理 变化，故填；物理。 （2）氨气有刺激性气味，故证明反应已生成氨气的方法是闻气味，故填：闻气味。 （3）要一步探究压强对该反应的影响，将一定量的氮气和氢气通入密闭容器中，需要控 制温度和催化剂不变的条件下改变压强进行探究，故填：温度和催化剂。 （4）加热通入氨气后变红的酚酞与水的液体混合物，颜色变浅，再次通入氨气，液体又 恢复原来的红色，说明氨气与水反应生成的物质在加热条件下不稳定，故填：不稳定。 （5）工业上通常用氨气在催化剂、加热的条件下与氧气反应制备一氧化氮，同时生成另 一种常见的氧化物是水，该反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O，故填： 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 16．（7 分）（2019 秋•遵义期末）一次性使用取暖片（俗称暖宝宝）是一种广泛便捷的取暖 用品，其使用原理与铁生锈类似。如图是一次性使用取暖片的标签。 品名：一次性便用取暖片 原成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣 服上。打开外袋后保持温暖 12 小时。 （1）暖宝宝中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子为 Na+ （填符号）。 （2）内袋使用透气材料的原因是 使袋内的物质与氧气接触 ；使用过程中将 化学 能转化为热能。 （3）使用后的暖宝宝含有较多的铁元素，任意丢弃会导致资源浪费和环境污染。现拟用 使用后的暖宝宝制备工业重要原料硫酸亚铁（FeSO4）。将袋内物进行预处理得到固体 A （含铁、氧化铁、活性炭），后续制备流程如下： 资料：硫酸铁溶液能与铁反应，化学方程式为 Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4 ① 操作 I 的名称为 过滤 ； ② 加入过量铁的目的是 除去过量的稀硫酸和将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 ； ③ 得到副产品铜的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu ； ④ 该流程设计存在的明显不足之处是 所得产品不纯 。 【解答】解：（1）构成氯化钠的阳离子为钠离子，故填：Na+； （2）内袋使用透气材料是为了让内袋物质与氧气接触，该过程发生化学反应使化学能转 化为热能，故填：让内袋物质与氧气接触；化学； （3） ① 操作 I 得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤； ② 加入过量铁具有除去过量的稀硫酸和将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，故填：除去过量 的稀硫酸和将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁； ③ 得到副产品铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu，故填：Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu； ④ 该流程设计中，加入的是过量的硫酸铜，会使产品不纯，故存在的明显不足之处是所 得产品不纯，故填：所得产品不纯。 17．（6 分）（2019 秋•遵义期末）3000 多年前，我国已经能用孔雀石[主要成分 Cu（OH）2CO3] 和木炭为原料炼铜。为了证实该历史的真实性，取含铜元素质量为 2m 的碱式碳酸铜和 一定量的木炭粉进行加热，完全反应后得到红色固体（铜元素几乎完全转移到红色固体 中）。 【提出问题】该红色固体的成分是什么？ 【查阅资料】含铜元素的红色固体除了铜，还有氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O 能与稀硫酸反 应，其化学方程式为 Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；CuSO4 溶于水呈蓝色。 【猜想与假设】 ① 红色固体是 Cu； ② 红色固体是 Cu2O； ③ 红色固体是 Cu 和 Cu2O 。 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取实验所得红色固体的 于一支 试管中，加入足量的稀硫酸 ① 无明显现象 ② 红色固体是 Cu（或猜想 ①正确） ③ 固体部分减少，溶 液变为蓝色 ④ 红色固体是 Cu2O 或红色 固体是 Cu 和 Cu2O（猜想 ② 或 ③ 都正确） 【反思】经分析，上述方案仍可能无法得出正确结论。请你从定量的角度进一步设计方 案。你的方案是 称量剩余红色固体。若质量等于 m，则为 Cu；若质量等于 9m/8，则为 Cu2O；若质量大于 m 小于 9m/8，则为 Cu 和 Cu2O 。 【解答】解：【猜想与假设】红色固体的成分：Ⅲ．既有 Cu 也有 Cu2O。 【实验方案】加入稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则产物只有 Cu； 若溶液变蓝色，则产物肯定有 Cu2O，可能有 Cu。 【反思】方案一：找出铜与氧化亚铜之间的关系 设氧化亚铜的质量为 X 2Cu～Cu2O 128 144 m X X＝9m/8 称量剩余红色固体。若质量等于 m，则为 Cu；若质量等于 9m/8，则为 Cu2O；若质量大 于 m 小于 9m/8，则为 Cu 和 Cu2O。 方案二：设生成铜的质量为 y 2Cu～Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 128 64 m y 取剩余红色固体加入足量稀硫酸，充分反应过滤、洗涤、干燥后称量所得固体质量。若 等于 m 则为 Cu；若等于 m/2 则为 Cu2O；若质量大于 m/2 小于 m 则为 Cu 和 Cu2O。 方案三：取剩余红色固体加入足量稀硫酸，充分反应过滤，向滤液中加入过量的氢氧化 钠溶液，测定氢氧化铜的质量。若质量等于 0，则为 Cu；若质量等于 49m/64，则红色固 体为 Cu2O；若质量大于 0 小于 49m/64，则为 Cu 和 Cu2O。 方案四：取剩余红色固体加入稀硫酸充分反应，测定消耗硫酸的质量。若质量为 0，则为 Cu；若质量为 49m/64，则为 Cu2O；若质量大于 0 小于 49m/64，则为 Cu 和 Cu2O。 故答案为：【猜想与假设】 ③ Cu 和 Cu2O； 【实验方案】 ① 无明显现象； ② 红色固体是 Cu（或猜想 ① 正确）； ③ 固体部分减少，溶液变为蓝色（答到溶液颜色变蓝即可）； ④ 红色固体是 Cu2O 或红色固体是 Cu 和 Cu2O（猜想 ② 或 ③ 都正确）； 注：现象与结论对应，填写顺序可调换。 【反思】方案一：称量剩余红色固体。若质量等于 m，则为 Cu；若质量等于 9m/8，则为 Cu2O；若质量大于 m 小于 9m/8，则为 Cu 和 Cu2O。 方案二：取剩余红色固体加入足量稀硫酸，充分反应过滤、洗涤、干燥后称量所得固体 质量。若等于 m 则为 Cu；若等于 m/2 则为 Cu2O；若质量大于 m/2 小于 m 则为 Cu 和 Cu2O。 方案三：取剩余红色固体加入足量稀硫酸，充分反应过滤，向滤液中加入过量的氢氧化 钠溶液，测定氢氧化铜的质量。若质量等于 0，则为 Cu；若质量等于 49m/64，则红色固 体为 Cu2O；若质量大于 0 小于 49m/64，则为 Cu 和 Cu2O。 方案四：取剩余红色固体加入稀硫酸充分反应，测定消耗硫酸的质量。若质量为 0，则为 Cu；若质量为 49m/64，则为 Cu2O；若质量大于 0 小于 49m/64，则为 Cu 和 Cu2O。