济南中考化学考点总结

济南中考化学考点总结

‎ 期末考点 物质的变化 铸铁成锅 酒精挥发 氢气燃烧 滴水成冰 木已成舟 花香四溢 蜡炬成灰 塑料老化 火药爆炸 氮气制氮肥 海水制镁 分离液态空气制氧气 苹果榨汁 铜器锈蚀 煤气爆炸 食物变质 食醋除水垢 浓盐酸挥发 黑糯米酿酒 纯牛奶变酸 光合作用 钢铁生锈 食物腐烂 蜡烛燃烧 环保 用风能发电、水力发电和太阳能发电代替火力发电 分类回收垃圾，充分利用资源 尽量减少使用一次性的饭盒、木筷等用品 就地焚烧落叶，降低处理成本 实施污水截流 引泉水入湖 湖边开设洗车场 设立水上执法点 城市道路定时洒水 大力发展火力发电 大力植树造林 加强建筑工地扬尘控制 用淘米水浇花 用洗衣服的水冲马桶 隔夜的白开水直接倒掉 洗手涂肥皂时关闭水龙头 道路绿化、美化 治理大明湖和小清河的水污染 重视食品安全 推广使用节能减排的双燃料公交车 全运会期间车辆单双号限行 在新车登记牌中严格执行“国Ⅲ”标准 就地焚烧秸秆 深埋含镉、汞的废旧电池 工业废气向高空排放 工业制酒精C2H4+H2O=C2H6O 尽量少使用一次性塑料袋 将落叶收集起来，一次性焚烧 选择自行车和公交车作为出行工具 用电子贺卡代替纸质贺卡 工业废水处理达标后排放 欢度春节时大量燃放烟花爆竹 生活垃圾分类处理 秸秆还田，严谨焚烧 教科书循环使用 多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 实验基本操作 ‎ 倾倒液体 取用固体 ‎ 读取液体体积 选择合适量程 点燃/熄灭酒精灯 滴加液体 ‎ 洗涤试管 闻气味 稀释浓硫酸 可燃气体点燃前验纯 ‎ 称量固体质量 测定pH ‎ 检验气密性 分子的性质 湿衣服在太阳下干得快 轮胎打气 ‎ 点燃不纯的H2爆炸 氧气和液氧都能助燃 氢气和液氢都能做燃料 雪花 水通电可分解为O2和H2 酸都能使石蕊试液变红 热胀冷缩 100mL水+100mL酒精 ‎ 原子/离子结构 质子数决定元素种类 最外层电子数决定元素的化学性质 ‎ 化学式与化合价 1. 算化合价 MgF2 Na2SiO3 NaClO CrO3‎ 2. 根据质量守恒定律推化学式 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2X + 2NaCl ‎ 4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 ↓+ 8X + 3O2↑‎ ‎ 4C3H5N3O9 + 5O2 = 12A + 12CO2 + 10H2O ‎ Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O ‎ C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = XCr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9H2O 化学学习方法 空气中的成分 ‎1.测定空气中氧气的含量 ‎2.各成分的性质及用途 燃烧与灭火 ‎15．Mg（OH）2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，可将Mg（OH）2添加到易燃性材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）2能起阻燃作用的叙述，错误的是( )‎ A．Mg（OH）2分解要吸热，降低了可燃物的着火点 B．Mg（OH）2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点 C．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 D．Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度 物质的分类 微观模拟示意图 实验现象及结论 质量守恒定律 溶液的酸碱性与酸碱指示剂 pH变化情况 ‎1.酸（性）滴碱（性） 2.碱（性）滴酸（性） 3.酸（性）稀释 4.碱（性）稀释 中和反应 分离、除杂、检验 ‎1.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）‎ A.NaCl溶液（Na2SO4）:加入过量的BaCl2溶液，过滤 B.N2（O2）:将气体缓缓通过灼热的铜网 C.CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D.KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5. ‎（2015·天桥2模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）‎ ‎6.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：‎ ‎①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；‎ ‎②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；‎ ‎③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。‎ 分析实验得到的以下结论，不正确的是( )‎ A.甲溶液中一定含有Ba2+‎ B.乙溶液中可能含有 SO42-‎ C.丙溶液中一定含有Cl-‎ D.丁溶液中一定含有Na+‎ 选择题之巧算 ‎1.向盛有50g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到52.2g固体（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中氧元素的质量为（ ）‎ A. ‎ 9.6g B.2.2g C.4.8g D.2.4g ‎2.现有9g氧化铜、氢氧化铜固体混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液，则原混合物中铜元素的质量为（ ）‎ A.8g B.6.4g C.3.2g D.6g ‎3.取镁、碳酸镁组成的混合物10.6g，放入252g稀硫酸中，恰好完全反应，得到2.6g气体和溶质质量分数为10%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量分数为（ ）‎ A.5.2g B.4.8g C.7.2g D.6.4g 化学式书写 生石灰_____________ 熟石灰、消石灰、石灰水/浆/乳的主要成分____________‎ 纯碱、苏打___________________ 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成分__________ ‎ 氧化铁、铁锈的主要成分_________ 铁丝在氧气中燃烧的产物_____________‎ 胃酸的主要成分_________ 发酵粉的主要成分、小苏打_____________ ‎ 食盐的主要成分___________ 空气中含量最多的物质、食品保护气____________‎ 最常见的溶剂__________ 能够燃烧的气体____________‎ 导致煤气中毒的气体___________ 溶解度随温度升高而降低的固体物质__________‎ 易挥发的酸___________ 改良酸性土壤的碱__________‎ 引起温室效应的气体___________ 理想的清洁高效能源___________‎ 天然气的主要成分__________‎ 用以下元素中的一种或几种元素所组成的物质的化学式填空：‎ C、H、O、Cu 一种能够燃烧的气体单质__________ 一种难溶性的碱___________‎ C、H、O、Ca 一种能够燃烧的化合物____________ 一种氧化物_______________‎ ‎ 大理石、石灰石的主要成分________ 能使紫色石蕊试液变红的物质_________‎ ‎ 溶解度随温度升高而降低的固体物质__________‎ S、H、O 一种能够促进燃烧的气体单质______ 一种酸_________‎ 化学方程式 1. 铁/镁/磷在氧气中燃烧 2. 电解水 3. 锌和硫酸制氢气 4. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 5. 盐酸除铁锈 6. 双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 7. 氢氧化钠中和硫酸 实验操作 过滤 配制一定溶质质量分数的溶液 蒸发结晶 流程及溶解度 ‎24．海洋为人类提供了宝贵自然资源．‎ ‎（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化的方法可行的是__________．（填序号）‎ A．用滤纸过滤的方法使海水淡化 ‎ B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 ‎（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．‎ ‎①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl__________ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）．‎ ‎②t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3__________溶液（填“不饱和”“饱和”“不能确定”之一）．‎ ‎③将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的一种方法是__________．‎ ‎④分别将t2℃时，等质量的 NaCl和KNO3的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是NaCl__________ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）．‎ ‎12.（2013·济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：‎ ‎①NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl； ‎ ‎②2NaHCO3 ====（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ 试回答下列问题。‎ ‎（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是________________。‎ ‎（2）铵盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_____________________________________________‎ ‎（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，t2 ℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数_______碳酸钠饱和溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：‎ ‎___________________________________________________________________________________________。‎ 实验题 ‎25．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．请按要求回答：‎ ‎（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：‎ ‎①欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序为__________→__________→__________（填序号）．‎ ‎②检验CO2收集满的方法是将__________放在__________，如果看到木条熄灭，则证明CO2已收集满．‎ ‎③将少量的CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水__________，有关反应的化学方程式__________；烧杯中溶液的质量与之前相比会__________（填序号）．‎ A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 ‎④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是__________，此现象说明CO2具有的化学性质是__________（可用相关反应的化学方程式表示）．‎ （2） 常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体加热来制取氨气（NH3），反应方程式为：‎ ‎2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎①实验室制取并收集氨气，应该选择的发生装置是__________（填写仪器序号，下同），收集装置是__________．‎ ‎②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：__________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________．‎ 推断题突破 沉淀：BaSO4（白色） AgCl（白色） ——不溶于水，不溶于酸 ‎ BaCO3（白色） CaCO3（白色）‎ ‎ Fe(OH)3（红褐色） Cu(OH)2（蓝色） Mg(OH)2（白色） Al(OH)3（白色）‎ 离子颜色：Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） Cu2+（蓝色）‎ 结合生成气体：CO32- + H+ 活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）‎ 结合只生成水：H+ + OH- ‎ ‎12.（2015·历下1模）已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）‎ 根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：‎ ‎（1）气体A的化学式为_______________。‎ ‎（2）实验过程中反应②的化学方程式__________________________________________________________。‎ ‎（3）在滤液D中，肯定存在的阴离子是___________。（写离子符号）‎ ‎（4）该固体混合物中，肯定存在的物质是___________________，请说出它肯定存在的一个理由___________________________________________________________________________________________。‎ ‎（5）该固体混合物中还不能确定的物质有________种，要进一步推理是否存在，可用滤液D再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 计算题 1. 有关化学式的计算 ‎27．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8HxNO2，它的化学式量为151，请回答：‎ ‎（1）对乙酰氨基酚是由__________种元素组成的；‎ ‎（2）对乙酰氨基酚分子中氢、氮原子个数比为__________；‎ ‎（3）15.1g对乙酰氨基酚中含有__________ g碳元素．‎ 1. 综合计算