- 2021-11-06 发布 |
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文档介绍
2019年全国各地中考化学试题-山东省菏泽(含答案)
2019年山东省菏泽市中考化学试卷 一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意每小题2分,共20分) 1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是( ) A.使用火药 B.指南针指引航海 C.用泥土烧制陶瓷 D.冶炼金属 2.“生态兴则文明兴,生态衰则文明衰”,美丽中国要靠我们共同创造和维护。下列做法与此相违背的是( ) A.合理使用农药和化肥 B.改进污水处理技术,减少水体污染 C.大量燃放烟花爆竹,增加节日喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料,减少白色污染 3.某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图所示,其中正确的是( ) A. 取用NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体 4.下列说法正确的是( ) A.生活中可用肥皂水来区分硬水和软水 B.空气中氧气的质量分数约为21% C.可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体 5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法错误的是( ) A.硒原子核内有34个质子 B.硒元素的相对原子质量是78.96g C.硒元素位于元素周期表中第四周期 D.硒元素在某些化合物中可显-2价 6.下列关于宏观事实的微观解释中,正确的是( ) A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小-分子体积变小 B.氢气在氧气中燃烧生成水-化学反应中分子和原子都可以再分 C.自然界中水的天然循环-水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 D.食物变质-食物中的分子种类不变,但分子的性质发生了变化 7.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示,下列说法正确的是( ) A.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1 D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1:4:1 8.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( ) A.红磷和木炭都可以在空气中燃烧,所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量 B.由一种元素组成的纯净物一定是单质,所以单质一定只含有一种元素 C.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.化学反应通常伴有能量的变化,所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 9.在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( ) A.NH4+、K+、OH-、MnO4- B.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、NO3-、Cl- 10.下列除去杂质的方法中正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液 C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液,过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液,过滤 A.A B.B C.C D.D BCDAB CCBDA 二、非选择题(本题包括6小题,共30分) 11.化学与生产生活息息相关,请综合利用所学化学知识完成下列问题。 (1)请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空: ①能支持燃烧的气体是_____ O2 ②溶于水呈碱性的气体是_____ NH3 ③最简单的有机物是_____ CH4 ④治疗胃酸过多的物质是_____ NaHCO3 (2)健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。 ①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物,下列物质中富含糖类的是_____。 D A.鸡蛋 B.牛肉 C.大豆油 D.面包 ②油炸食物不宜多吃,因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛,该物质在空气中可以完全燃烧,其燃烧的化学方程式可表示为:,则X的化学式为_____。 C3H4O 12.化学是造福人类的科学,请利用所学知识回答下列问题。 (1)新型材料有着广泛的应用。 应用 “蛟龙”号深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 ①上述材料中属于有机合成材料的是_____。 高强度涤纶 ②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物,被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。 下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____(填字母) a.生石灰 b.活性炭 c.纯碱 b (2)溶液与人们的生产生活密切相关,图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。 丙>乙>甲 ②某同学按图Ⅱ所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C三种溶液,其中属于饱和溶液的是_____(填字母)。 B ③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数为_____。(结果精确到0.1%) 33.3% 13.A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题: (1)B的化学式:_____。 CuO (2)A在生产生活中的一种用途_____。 冶炼金属 (3)反应③的化学方程式_____;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是_____(填序号)。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 14.请根据下列各图中提供的信息回答问题: (1)写出仪器a的名称:_____。 酒精灯 (2)请写出用装置B制取氧气的化学方程式:_____。 (3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法,两者的共同点是_____。 B A.发生装置相同 B.都可用MnO2做催化剂 C.完全反应后剩余的固体成分相同 (4)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。 可以控制反应的发生和停止 (5)用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_____。 二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 15.为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作: 实验 请回答: (1)写出E中反应的化学方程式_____。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究: 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四:_____。 NaCl和Na2CO3 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想_____是错误的。 三 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_____。 反应物是否过量 16.铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算: (1)生成氢气_____ g。 0.2 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 【解答】解:根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g=0.2g 设黄铜样品中锌的质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 20.0gx 0.2g = x=32.5% 故答案为: (1)0.2; (2)32.5%。查看更多