2019年山东省济南市莱芜区中考化学试卷

2019年山东省济南市莱芜区中考化学试卷

第 1页 共 24页 ◎ 第 2页 共 24页 2019 年山东省济南市莱芜区中考化学试卷 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 我国是世界上酿酒最早的国家之一，下列生产白酒过程中，主要属于化学変化的是（ ） A.粉碎谷物 B.淀粉发酵 C.蒸馏取酒 D.白酒装瓶 2. 下列物质的“用途一性质”对应关系不正确的是（ ） A.二氧化碳用于灭火--不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 B.稀盐酸用于除铁锈--能与金属氧化物发生反应 C.氧气用于火箭发射--可燃性 D.一氧化碳用于冶炼金属--还原性 3. 下列有关安全知识的叙述中，正确的是（ ） A.深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源 B.进入干涸的深井，要先用手电筒做灯火试验 C.严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话 D.高楼发生火灾时，乘坐电梯紧急逃生 4. 下列关于微观粒子的叙述，错误的是（ ） A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B.分子、原子、离子自身都有能量 C.分子的质量一定比原子的质量大 D.物质是由什么粒子构成的，其化学性质就由该粒子保持 5. 荷叶中己烯醇（化学式C6H12O）是荷叶独特香味的来源。下列关于己烯醇的说法中正确的是（ ） A.己烯醇由 6 个碳原子、12 个氢原子和 1 个氧原子构成 B.己烯醇属于氧化物 C.己烯醇中碳、氢元素的质量比为 1:2 D.已烯醇的相对分子质量为 100 6. 下列有关空气的说法中，正确的是（ ） A.空气中氧气与氮气的质量比约为 1:4 B.利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量 C.空气是一种混合物，各组分的含量恒定不变 D.计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧 7. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的 微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.反应前后分子的总数不变 B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 C.参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为 1:1 D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为 2:11 8. 下列关于水的说法，不正确的是（ ） A.水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B.电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成 C.在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水是纯净物 D.铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂 9. 2019 年是“国际化学元素周期表年”。门捷列夫在编制第一张元素周期表时，就预言了类似铝的未知元素 （称为“类铝”，即后来发现的镓）的性质。铝和镓在周期表中位置如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A.铝原子的核外电子数是 13 B.镓的元素符号为 Ga C.铝原子和镓原子的核外电子层数相同 D.依据铝的性质，可以预测镓也能与酸反应生成盐和氢气 10. 下列对燃烧与灭火的认识，正确的是（ ） A.燃烧一定是可燃物和氧气发生的反应 第 3页 共 24页 ◎ 第 4页 共 24页 B.使可燃物温度降到着火点以下就能灭火 C.高压水枪灭火的主要原理是隔绝氧气 D.若将燃着的蜡烛从下往上伸入倒置的盛满氢气的集气瓶中，蜡烛会继续燃烧 11. 类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A.碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B.活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C.同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 D.化合物是由不同种元素组成的纯浄物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12. 对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ） A.过滤后，滤液仍然浑浊--滤纸可能破损 B.实验室制取氧气时，发生装置的双孔塞突然弹起--装置可能漏气 C.配制一定溶质质量分数溶液时，溶质质量分数偏小--烧杯用蒸馏水润洗过 D.CO 还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸--加热前可能没有排尽装置内空气 13. 磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO 和 CuO 为原料， 经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变。YmOn的化学式为（ ） A.Y2O3 B.YO3 C.Y2O5 D.YO 14. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格著有《不朽的展望》一书。书中列举了大量事实，证明了冷冻复 活的可能。比如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论正确且与上述信息相关的 是（ ） A.温度越低，化学反应越慢 B.低温下分子无法运动 C.温度降低，化学反应停止 D.温度升高，元素种类改变 15. 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 飞机的钛合金用量达 9.3%．工业上利用钛白粉（主要成分是 TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A.反应中焦炭的作用可能是将 TiO2还原生成 Ti B.反应Ⅱ中加入的物质 X 是 Mg C.反应Ⅲ属于分解反应 D.该工艺流程中，只有 Cl2能循环使用 16. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ） A.鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加人稀硫酸，观察现象 B.鉴别 NaOH、CuSO4、NaCl 三种固体：加水，观察现象 C.除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2 ：加入过量的 NaOH 溶液，过滤 D.除去 CaCl2溶液中的少量 HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤 17. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”均出自西晋葛洪编写的炼 丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是（ ） A.“丹砂(HgS)烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态 B.“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 C.上述记载中涉及了四种单质；三个化学反应 D.上述记载中涉及的化学反应全部都是置换反应 18. 某无色溶液中可能含有 NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化 钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.O → A，B → C 过程中：均没有化学反应发生 B.C 点对应溶液中的溶质有 NaCl、NaOH C.该溶液中一定没有 Na2CO3、BaCl2、NaCl D.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2 19. 某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素 及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是（ ） 反应时间/min 1 2 5 15 20 实验 1 质量分数 10%的盐 酸 极少量气 泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 实验 2 质量分数 无明显现象 极少量气泡 第 5页 共 24页 ◎ 第 6页 共 24页 10%的硫 酸 A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜 B.与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高 C.两者反应差异的原因：盐酸中有H+，稀硫酸中没有H+ D.两者反应差异的原因：Cl−对反应有促进作用，SO4 2−对反应有阻得作用 20. 为测定 Fe2(SO4)3和 FeSO4混合物中铁元素的含量，取 15.0g 混合物，向其中加入足量氯化钡溶液充分反 应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为 23.3g。原混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.28.0% B.36.0% C.36.8% D.34.0% 二、理解与应用（本题包括 4 小题，共 31 分） 21. 化学不仅支持高新技术的快速发展，还为解决能源、资源等问题提供有效途径。 （1）2019 年 1 月，嫦娥四号登月探测器成功登陆月球表面。构成月球探测器的部件有碳化硅(SiC)光学仪器、 有机高分子反光板、钛合金筛网车轮等，其中碳化硅(SiC)属于________材料。 （2）港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋，主要利用了其强度高和________的性质。 （3）将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到汽油、煤油等燃料，从而实现资源的循环再利 用。下列生活垃圾中能实现上述转化的有________（填序号）。 a．废铁 b．玻璃 c．易拉罐 d．废塑料 （4）太阳能的利用为人类提供充足的氢能源。工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气 的流程如图所示： ①过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→________→热能。 ②写出过程Ⅱ反应的化学方程式________。 ③当过程Ⅱ中得到 ag H2时，过程 I 中得到的O2质量为________g。 22. 水是生命之源，水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的意义。 （1）现有蒸馏水和硬水各一杯，区分两者应选用的试剂为________。 （2）夏季空调冷气吹到的地方可以看到“冷气雾”。试从微观角度解释这一现象________。 （3）某种水培植物所需营养液中含有K+、NH4 +、NO3 −、PO4 3−，若用两种溶质配制该营养液，可选用钾肥的化 学式为________（任填一种）。 （4）盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，其注射液溶质质量分数不超过 10%，若每瓶含盐酸左氧氟沙星固体 0.4g，则使用时至少需加入生理盐水________mL（密度约为 1g/mL）。 （5）工业从卤水（海水晒盐后的母液，含有 MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl）中提取 KCl 的流程示意图如图 1 所 示 根据图 2 溶解度曲线信息，晶体 A 中含有的物质化学式为________和________，用冷水冲洗晶体 C 的目的是 除去________（填化学式）。 23. 阅读下面材料，回答问题。 硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在， 如石膏(CaSO4 ⋅ 2H2O)、芒硝(Na2SO4 ⋅ 10H2O)等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化 碳(CS2)。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化 硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。 （1）从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。 物质类别 单质 氢化物 氧化物 酸 盐 化学式 S H2S SO2 H2SO3 ________ SO3 H2SO4 Na2SO4 （2）结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是________。 （3）硫化氢中硫元素的化合价为________；硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生 置换反应，产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________；氢硫酸敞口放置在空气中，溶液的 pH________（填 “增大”“减小”或“不变”）。 （4）从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是________（填序号）。 a．O2 b．NaOH c．H2O d．HCl （5）H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液发生复分解反应 的化学方程式________。 第 7页 共 24页 ◎ 第 8页 共 24页 24. 铝、铁、铜是生活中常见的金属。 （1）铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有________。 （2）铝在空气中不易被锈蚀，是因为________（用化学方程式表示）。 （3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、________共 同作用的结果。 （4）某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。（每步反应金属均有剩余） 若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属 b 为________时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化 学方程式为________若金属 a、b、c 依次为铁、铝、铜时，则无法比较________和________的活动性强弱。 三、实验与探究（本题包括 2 小题，共 21 分） 25. 某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验 实验试剂（用品）：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火 柴、酒精灯。 选择合适的试剂（用品）按如下步骤进行实验。 （1）组装仪器，________（填必要的操作），加入药品。 （2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置 A 中有大量气泡冒出，气球胀大。 （3）打开止水夹，观察到装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置 A 中产生气体的化学方 程式为________要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是________，取下装置 B 中双孔塞，将红热的细 铁丝由上到下缓慢地伸入到 B 装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式________。 （4）更换装置 A 中的固体和液体药品，重复步骤 2 中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观 察到装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置 B 中反应的化学方程式________，装置 A 中 选择的固体和液体分别为________和________。 （5）继续更换装置 A 中的药品重复上述操作，观察到装置 A 中没有气泡冒出，气球变瘪。装置 A 中选择的 固体和液体分别为________和________。 26. 小红同学用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头时，发现蒸热后的馒头有气孔，但膨松效果一般；在妈妈的建议 下，小红在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，蒸熟后的馒头膨松效果就理想多了，小红对碳酸氢钠作 为膨松剂的作用原理进行探究。 【提出问题】碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理是什么？ 【查阅资料】膨松剂是在食品加工过程中加入的，因产生气体，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具 有松软或酥脆特点的一类物质，化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠。 【做出猜想】小红同学对用碳酸氢钠在两次制作慢头过程中的作用原理做出猜想： 猜想一：________。 猜想二：________。 【方案设计与实施】 小红同学分别对猜想一和猜想二设计了实验方案并实施验证。 试剂和用品：碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水（仪器和其他用品自选） 实 验 方 案 实 验 现 象 结 论 实 验 一 如 图 ， 取 一 定 量 碳 酸 氢 钠 于 试 管 a 中 ， 加 热 ， 将 产 生 试 管 a 内 壁 有 小 液 滴 ， 导 管 口 有 气 泡 冒 出 ， 澄 清 石 灰 猜 想 一 正 确 第 9页 共 24页 ◎ 第 10页 共 24页 的 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 中 水 变 浑 浊 实 验 二 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 猜 想 二 正 确 【解释与结论】①依据小红同学对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理的实验探究，获得碳酸氢钠的两个化学性 质是①________②________（用化学方程式表示）。 ②在有酸性物质存在时，碳酸氢钠作用效果会更好的原因是________。 【评价与反思】①小红妈妈制作馒头时，在面团发酵后，常加入少量纯碱来调节面团的酸度。小红提出：能 不能单独使用纯碱做膨松剂？要解决该问题需要设计实验验证纯碱是否具有________的性质。 ②市售膨松剂大多是复合膨松剂，一般由三类物质组成：碳酸氢钠、酸性物质、助剂（淀粉等）。结合上述 探究，下列关于复合膨松剂的说法中，不正确的是________（填序号）。 a．复合膨松剂保存时要注意防潮 b．复合膨松剂在加水揉面与蒸馒头的过程中均起到发面的作用 c．使用复合膨松剂前必须先将面进行发酵 d．在蒸馒头时复合膨松剂中助剂的作用可能是调节气体产生的速率 四、分析与计算（本題包括 1 小题，共 8 分） 27. 如图 1 是某品牌化肥标签，为了验证该化肥的含氮量，分析和实验如下： （1）通过列式计算判断此标签是否有错误。 （2）根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于 95%．某实验小组为了验证该化肥是否合格，利用图 2 装置进行了三次试验（假设杂质不发生反应），实验结果如下： 实 验 次 数 1 2 3 平 均 值 样 品 的 质 量 /g 16.016.016.016.0 浓 硫 酸 增 加 的 质 量 /g 3.413.393.403.40 ①小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量，反应为 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4．根据小华的分 析，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为________。 ②小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格，理由是________。根播小青的分析，列式计算该 化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否合格。 第 11页 共 24页 ◎ 第 12页 共 24页 参考答案与试题解析 2019 年山东省济南市莱芜区中考化学试卷 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 【答案】 B 【考点】 化学变化和物理变化的判别 【解析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别 是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】 A、粉碎谷物，没有新物质生成，属于物理变化，故错； B、淀粉发酵有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、蒸馏取酒，没有新物质生成，属于物理变化，故错； D、白酒装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故错。 2. 【答案】 C 【考点】 常见气体的用途 常见酸的物理性质及用途 【解析】 A、根据二氧化碳的性质和用途解答； B、根据铁锈的主要成分是氧化铁解答； C、根据氧气具有助燃性解答； D、根据一氧化碳化学性质解答。 【解答】 A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用来灭火，故 A 说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，就是利用稀盐酸能与金属氧化物发生反应，故 B 说法正 确； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故 C 说法错误； D、一氧化碳炼铁利用其还原性。故 D 说法正确。 3. 【答案】 C 【考点】 二氧化碳的化学性质 防范爆炸的措施 【解析】 灭火的原理和方法，主要有如下三种： 1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；2．隔绝氧气或空气；3．使温度降低着火点以下。 【解答】 A、深夜家中煤气泄漏要先开灯寻找漏气源，容易因打火而引起火灾或爆炸，故错误； B、手电筒做灯火实验并不知二氧化碳浓度高低，故错误； C、在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话，容易引起火灾或爆炸，严禁在该场所吸烟和拨打移动电话 是正确的，故正确； D、高楼发生火灾时，不能乘坐电梯紧急逃生，错误。 4. 【答案】 C 【考点】 分子的定义与分子的性质 分子和原子的区别和联系 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】 A、根据构成物质的微粒考虑； B、根据微粒性质考虑； C、根据分子和原子不能比较质量大小进行解答； D、根据物质的构成微粒分析。 【解答】 A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；故正确； B、分子、原子、离子都在不停运动自身都有能量，故正确； C、分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量 小，故错误；。 D、物质是由什么粒子构成的，其化学性质就由该粒子保持，正确； 5. 【答案】 D 【考点】 化学式的书写及意义 氧化物、酸、碱和盐的概念 相对分子质量的概念及其计算 元素质量比的计算 氧化物的概念 【解析】 A．根据物质的结构来分析； B．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； C．根据化合物中元素的质量比来分析； D．根据相对分子质量的计算方法来分析。 【解答】 A．己烯醇是由分子构成的，每个己烯醇分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子和 1 个氧原子构成，说法错误； B．己烯醇（化学式C6H12O）是由三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误； C．己烯醇中碳、氢元素的质量比为(12 × 6)：(1 × 12)＝6:1，说法错误； 第 13页 共 24页 ◎ 第 14页 共 24页 D．已烯醇的相对分子质量为 12 × 6 + 1 × 12 + 16＝100，说法正确。 6. 【答案】 B 【考点】 空气污染的危害及防治措施 空气的成分及各成分的体积分数 【解析】 A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四； B、空气中氧气的测定； C、空气是一种混合物，各组分的含量一般不变； D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体； 【解答】 B、利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量正确，故选项正确（1）C、空气是一 种混合物，各组分的含量一般不变，恒定不变错误，故选项错误（2）D、计入空气污染指数的有害气体有二 氧化硫、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳不是，故选项错误（3）故选：B。 7. 【答案】 D 【考点】 氧化物、酸、碱和盐的概念 氧化物的概念 微粒观点及模型图的应用 【解析】 根据反应的微观示意图分析，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，写出反应的化学方程 式，据其意义分析判断。 【解答】 由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2 + CO2 ​ ​ ​ 2H2O + CH4。 A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故 A 不正确； B、由微粒的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有二氧化碳和水，两种；故 B 不正确； C、．由化学方程式可知，参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为 2:1，故 C 不正确； D、由方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为(4 × 2)：(12 + 16 × 2)＝2:11，故 D 正确。 8. 【答案】 C 【考点】 水的组成 分子的定义与分子的性质 水的净化 氧气的化学性质 【解析】 A、微观粒子是不断运动的； B、化学反应前后元素种类不变； C、杀菌消毒后的水中仍然含有溶于水的物质； D、铁在氧气中燃烧形成的高温熔融物容易溅落。 【解答】 A、水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成，该选项说法正确； C、在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水仍然是含有杂质的混合物，该选项说法不正 确； D、铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂，该选项说法正确。 9. 【答案】 C 【考点】 元素周期表的特点及其应用 【解析】 元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是 相对原子质量； 原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 铝原子和镓原子的核外电子层数不相同，最外层电子数相等； 铝能和酸反应生成盐和氢气。 【解答】 A、铝原子的核外电子数是 13，该选项说法正确； B、镓的元素符号为 Ga，该选项说法正确； C、铝原子和镓原子的核外电子层数不相同，最外层电子数相等，该选项说法不正确； D、依据铝的性质，铝和酸反应生成盐和氢气，可以预测镓也能与酸反应生成盐和氢气，该选项说法正确。 10. 【答案】 B 【考点】 燃烧与燃烧的条件 灭火的原理和方法 【解析】 根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析，灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔 绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。 【解答】 A．燃烧不一定是可燃物和氧气发生的反应，例如氯气在氢气中燃烧，故错误； B．使可燃物温度降到着火点以下就能灭火，故正确； C．用水灭火主要是为了使可燃物的温度降到着火点以下，故错误； D．若将燃着的蜡烛从下往上伸入倒置的盛满氢气的集气瓶中，蜡烛不具备燃烧的条件，不会继续燃烧，故 错误。 11. 【答案】 D 【考点】 第 15页 共 24页 ◎ 第 16页 共 24页 酸的化学性质 元素的概念 单质和化合物的概念及判别 碱的化学性质 【解析】 A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。 B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 【解答】 A、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 选项推理错误。 B、活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理 错误。 C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错 误。 D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 故选：D。 12. 【答案】 B 【考点】 过滤的原理、方法及其应用 制取氧气的操作步骤和注意点 一氧化碳还原氧化铁 一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】 A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 B、根据实验室制取氧气时的注意事项，进行分析判断。 C、根据配制溶液时的注意事项，进行分析判断。 D、根据 CO 还原氧化铁时的注意事项，进行分析判断。 【解答】 A、滤纸破损，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项说法正确。 B、实验室制取氧气时，发生装置的双孔塞突然弹起，可能是因为加热是气体膨胀造成的，故选项说法错误。 C、配制一定溶质质量分数溶液时，烧杯用蒸馏水润洗过，溶剂变多，溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 D、CO 还原氧化铁时，试管内发生爆炸，可能是因为加热前可能没有排尽装置内空气，CO 与空气的混合气 体在加热时发生爆炸，故选项说法正确。 故选：B。 13. 【答案】 A 【考点】 有关元素化合价的计算 【解析】 根据化学式 BaCO3和 CuO 求出 Ba、Cu 的化合价，再根据化学式Y2Ba4Cu6O13及 Ba、O、Cu 的化合价求出 Y 的 化合价，最后根据 Y 和 O 的化合价求出 m 和 n 的值，然后确定YmOn的化学式。 【解答】 根据化合价的代数和为 0，碳酸根的化合价为− 2，可得 BaCO3中 Ba 的化合价为 0 − ( − 2)＝+ 2。 根据化合价的代数和为 0，O 的化合价为− 2，可得 CuO 中 Cu 的化合价为 0 − ( − 2)＝+ 2； 根据化学式Y2Ba4Cu6O13及 Ba、O、Cu 的化合价，可得 Y 的化合价为[0 − ( + 2) × 4 − ( + 2) × 6 − ( − 2) × 13] ÷ 2＝ + 3； 由于 Y 为+ 3 价，0 为− 2 价， 所以YmOn的化学式为Y2O3。 14. 【答案】 A 【考点】 元素在化学变化过程中的特点 分子的定义与分子的性质 【解析】 由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越 大。 【解答】 温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与 反应前后质量守恒无关。 15. 【答案】 D 【考点】 反应类型的判定 常见金属的冶炼方法 【解析】 根据物质的性质以及题干的流程图进行分析解答，根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分 析。 【解答】 A、碳具有还原性，故反应中焦炭的作用可能是将 TiO2还原生成 Ti，正确； B、反应Ⅱ中生成了氯化镁，故加入的物质 X 是 Mg，正确； C、反应Ⅲ是氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应，正确； D、该工艺流程中，不是只有 Cl2能循环使用，镁也可以，错误； 16. 【答案】 C 【考点】 酸、碱、盐的鉴别 酸的化学性质 实验方案的评价 物质的鉴别、推断的综合应用 第 17页 共 24页 ◎ 第 18页 共 24页 【解析】 A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水； B、氢氧化钠溶于水放热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水； C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】 A、加人稀硫酸，无明显现象的是碳粉，产生气泡，溶液变成浅绿色的是铁粉，固体溶解，溶液变成蓝色的 是氧化铜，该选项能够达到实验目的； B、加入水，放热的是氢氧化钠，形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶解后无明显变化的是氯化钠，该选项能够达 到实验目的； C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁的同时带入新的杂质氢氧化钠，该选项 不能达到实验目的； D、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项 能够达到实验目的。 17. 【答案】 D 【考点】 金属的化学性质 金属的物理性质及用途 反应类型的判定 【解析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排 在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】 A、“丹砂(HgS)烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态，该选项说法正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，该选项说法正确； C、上述记载中涉及了四种单质（汞、硫、铁、铜）；三个化学反应（硫化汞和氧气反应、汞和硫反应、铁和 硫酸铜反应），该选项说法正确； D、汞和硫反应生成硫化汞，是化合反应，该选项说法不正确。 18. 【答案】 D 【考点】 碱的化学性质 【解析】 开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、 碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢 氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。 【解答】 A、O → A 过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确； B、B 点时氢氧化钠完全反应，C 点中不含有氢氧化钠，该选项说法不正确； C、该溶液中一定没有 Na2CO3、BaCl2、可能含有 NaCl，该选项说法不正确； D、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，该选项说法正确。 19. 【答案】 C 【考点】 金属的化学性质 【解析】 铝能和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和稀硫酸反应生成硫酸铝和水； 酸溶液浓度越大、温度越高反应速率越快； 盐酸和硫酸中都含有氢离子，不同的是盐酸中含有氯离子，硫酸中含有硫酸根离子，因此两者反应差异可能 的原因是 Cl−对反应有促进作用，SO4 2−对反应有阻得作用。 【解答】 A、与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜，该选项说法正确； B、与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高，该选项说法正确； C、盐酸和硫酸中都含有氢离子，该选项说法不正确； D、两者反应差异的原因：Cl−对反应有促进作用，SO4 2−对反应有阻得作用，该选项说法正确。 20. 【答案】 B 【考点】 质量守恒定律及其应用 【解析】 根据硫酸铁、硫酸亚铁溶液中加入氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀沉淀、氯化亚铁、氯化铁，可以通过硫酸根 离子生成硫酸钡沉淀列出关系式，计算出硫酸根离子的质量，然后再计算铁元素的质量分数。 【解答】 设硫酸铁和硫酸亚铁中参加反应的硫酸根离子的质量为 x， SO4 2− −−−−−−−−−− BaSO4， 96 233 x 23.3g 96 x = 233 23.3g x＝9.6g 所以原混合物中铁元素的质量分数为15g−9.6g 15g × 100%＝36%。 二、理解与应用（本题包括 4 小题，共 31 分） 21. 【答案】 无机非金属 抗腐蚀性强 d 化学能,3FeO + H2O ​ ​ ​ Fe3O4 + H2,8a 【考点】 资源综合利用和新能源开发 常见污染物的来源、危害及治理 生铁和钢 第 19页 共 24页 ◎ 第 20页 共 24页 【解析】 根据材料的类别、合金的性质、具有可燃性的物质类别、能量的转化以及化学方程式的书写的知识进行分析 解答即可。 【解答】 碳化硅(SiC)属于无机非金属材料，故填：无机非金属。 港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋是利用了其强度高和抗腐蚀性强的性质，故填：抗腐蚀性 强。 塑料是生活垃圾中的可燃物，故填：d。 ①过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能，故填：化学能。 ②过程Ⅱ反应的化学方程式为氧化亚铁和水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故填：3FeO + H2O ​ ​ ​ Fe3O4 + H2。 ③过程Ⅰ、Ⅱ的转化是水最终生成氢气和氧气，故当过程Ⅱ中得到 ag H2时，设过程 I 中得到的O2质量为 x 2H2 −− O2 4 32 ag x 4 32 = ag x x＝8ag 故填：8a。 22. 【答案】 肥皂水 温度降低，水分子间隔变小 K3PO4 3.6 NaCl,MgSO4,低于 30​ ∘ C 时，MgCl2的溶解度大于 KCl 的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯 的 KCl 晶体 【考点】 分子的定义与分子的性质 化学式的书写及意义 对海洋资源的合理开发与利用 硬水与软水 有关溶质质量分数的综合计算 【解析】 （1）根据硬水和软水的定义判断，硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可 溶性的钙、镁化合物的水。 （2）根据水蒸气冷凝成水来分析。 （3）根据钾肥的概念分析； （4）根据溶质的质量分数公式分析； （5）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随 温度的降低而降低；比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出。 【解答】 硬水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，可以用两只试管分别从两瓶液体中各取少量，然 后向两只试管里分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水； 空调吹出的冷风会使空气中的水蒸气温度降低，分子间隔变小，可以看到白气，故填：温度降低，水分子间 隔变小。 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、 钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。所以可选用钾肥的化学式为K3PO4，故填：K3PO4； 根据每瓶含盐酸左氧氟沙星固体 0.4g，使用时需用 0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星 的溶质质量分数不超过 10%，则所得溶液的质量为：0.4g 10% = 4g，故使用时每瓶至少需加入生理盐水的质量为 4g − 0.4g＝3.6g，密度约为 1g/mL，故体积为 3.6mL，故填：3.6。 观察溶解度图象，当温度大于 60​ ∘ C，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl 的溶解度一直比 较低。在 90​ ∘ C 以上蒸发结晶，所以这两种物质就会结晶析出； 降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和 KCl 随着温度的降低而 下降，将母液 R 降温（降到 30​ ∘ C 以下）析出晶体 B 主要是 MgCl2，KCl；降温时析出晶体，说明该晶体溶 解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于 KCl 的溶解度；所以冷水洗 涤时较纯的 KCl 固体就会析出。 故答案为：NaCl；MgSO4；低于 30​ ∘ C 时，MgCl2的溶解度大于 KCl 的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析 出的晶体是较纯的 KCl 晶体。 23. 【答案】 Na2SO3 二硫化碳 − 2,2H2S + O2＝2S ↓+ 2H2O,增大 b c Na2SO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ 【考点】 溶液的酸碱性与 pH 的关系 酸的化学性质 化学式的书写及意义 有关元素化合价的计算 【解析】 （1）根据表中信息三氧化硫对应的盐分析； （2）根据题中信息二氧化硫的溶解性分析； （3）根据化合价原则及化学方程式书写步骤分析； （4）根据题中信息二氧化硫、三氧化硫的性质分析； （5）根据复分解反应的定义及亚硫酸的性质分析； 【解答】 由表中可知三氧化硫对应盐为硫酸钠，故二氧化硫对应的盐为亚硫酸钠，化学式为 Na2SO3； 硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳(CS2)，要洗去粘在试管壁上的硫，可选用二硫化碳。 化合物中正负化合价代数和为 0，硫化氢中氢元素化合价为+ 1 价，硫元素的化合价为− 2 价；氢硫酸露置在 第 21页 共 24页 ◎ 第 22页 共 24页 空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀为硫，反应的化学方程式 2H2S + O2＝2S ↓+ 2H2O；氢硫酸敞口 放置在空气中与氧气反应，氢离子数目减少，溶液的酸性减弱，pH 增大； a．二氧化硫能与O2反应，三氧化硫不能与氧气反应，a 错误； b．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物，都能与 NaOH 反应生成盐和水，b 正确； c．二氧化硫与H2O 反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，c 正确； d．HCl 是酸，不能与非金属氧化物反应，d 错误； 故选 bc； 稀硫酸与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液发生复分解反应生成硫酸钠和亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解成水和二氧化硫， 反应的化学方程式为 Na2SO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + SO2 ↑。 故答案为：（1）Na2SO3；（1）二硫化碳；（2）− 2； 2H2S + O2＝2S ↓+ 2H2O；增大；（3）b c；（4）Na2SO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ 24. 【答案】 导电性 4Al + 302＝2Al2O3 二氧化碳 铁,2Al + 3FeCl2＝2AlCl3 + 3Fe,铁,铜 【考点】 金属的化学性质 金属的物理性质及用途 金属活动性顺序及其应用 金属锈蚀的条件及其防护 【解析】 （1）根据金属的导电性分析； （2）根据铝易被氧气氧化分析； （3）根据质量守恒定律分析； （4）根据金属活动性顺序的意义以及物质间反应化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。 【解答】 铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有导电性，故填：导电性。 铝在空气中不易被锈蚀，是因为易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al + 302＝2Al2O3。 铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈中含有铜、氢、氧和碳元素，故由此我们可以得到铜生锈 需要含有氢元素、氧元素和碳元素的物质，空气中含有氢元素的物质是水，含有碳元素的物质是二氧化碳， 故是铜和氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：二氧化碳。 若甲试管中无明显现象，则甲中是铜，上层清夜是盐酸，可以与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁能与铝反应 生成氯化铝和铁，故乙试管中的金属 b 为铁时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为 2Al + 3FeCl2＝2AlCl3 + 3Fe； 若金属 a、b、c 依次为铁、铝、铜时，a 中铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与 b 中的铝反应生成氯化 铝和铁，可以证明铁和铝的活动性，氯化铝不与 c 中的铜反应，可以知道铝和铜的活动性，则无法比较 铁 和 铜的活动性强弱，故填：铁；铜。 三、实验与探究（本题包括 2 小题，共 21 分） 25. 【答案】 检查装置的气密性 （4）装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，说明生成的是二氧化碳，实验室制取 CO2，是在常 温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ H2O；大理石或石 灰石；稀盐酸 2H2O2 MnO2 ​ ​ 2H2O + O2 ↑,在导管 a 端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气,3Fe + 202 ​ ​ ​ Fe3O4 CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ H2O,大理石或石灰石,稀盐酸 硝酸铵固体,蒸馏水 【考点】 书写化学方程式、文字表达式 常见气体的发生装置与选取方法 常见制取气体的选取方法 【解析】 （1）检查装置的气密性； （3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾 或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收 集；氧气的检验方法；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可； （4）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水 和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； 二氧化碳的检验； （5）物质溶于水的吸热和放热现象。 【解答】 （3）打开止水夹，观察到装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，说明装置 A 生成的是氧气， 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的检验方法：在导管 a 端放一个带 火星的木条，木条复燃，证明是氧气；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为： 2H2O2 MnO2 ​ ​ 2H2O + O2 ↑；在导管 a 端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气；3Fe + 202 ​ ​ ​ Fe3O4 （4）装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，说明生成的是二氧化碳，实验室制取 CO2，是在常 温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ H2O；大理石或石 灰石；稀盐酸 （5）装置 A 中没有气泡冒出，气球变瘪，说明是硝酸铵固体和蒸馏水，因为硝酸铵固体溶于水温度降低； 故答案为：硝酸铵固体；蒸馏水； 26. 【答案】 碳酸氢钠受热分解生成气体,碳酸氢钠和醋酸反应生成气体,取一定量碳酸氢钠于试管 a 中，滴加稀盐酸，将 产生的气体通入澄清石灰水中,产生气泡，澄清石灰水变浑浊,2NaHCO3 △ ​ ​ Na2CO3 + H2O + CO2 ↑,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑,碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,受热分解生成气体、与酸反应生成气体,c 【考点】 实验探究物质的性质或变化规律 第 23页 共 24页 ◎ 第 24页 共 24页 盐的化学性质 【解析】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊。 【解答】 b．复合膨松剂在加水揉面与蒸馒头的过程中均起到发面的作用，该选项说法正确（1）c．使用复合膨松剂 前不需要先将面进行发酵，是因为其中还有碳酸氢钠和酸性物质，该选项说法不正确（2）d．在蒸馒头时复 合膨松剂中助剂的作用可能是调节气体产生的速率，该选项说法正确。 故填：c。 四、分析与计算（本題包括 1 小题，共 8 分） 27. 【答案】 此标签有错误。 98.8%,因为浓硫酸有吸水性，浓硫酸增加的质量，不一定全部是吸收氨气的质量，也可能还有水的质量 【考点】 根据化学反应方程式的计算 【解析】 （1）根据化学式的意义计算分析判断； （2）①根据氨气的质量计算出碳酸氢铵的质量，再计算出碳酸氢铵的质量分数； ②根据氨气和水的质量计算出碳酸氢铵的质量，再计算出该化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否 合格。 【解答】 碳酸氢铵中氮元素的质量分数是： 14 14+1×5+12+16×3 × 100% ≈ 17.7% < 18.1%，此标签有错误。 ①氨气的平均质量为：3.41+3.39g+3.40g+3.40g 4 = 3.40g 设该化肥中碳酸氢铵的质量为 x NH4HCO3 △ ​ ​ NH3 ↑+ H2O + CO2 ↑ 79 17 x 3.40g 79 17 = x 3.40g 解得：x＝15.8g 该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：15.8g 16.0g × 100% ≈ 98.8% ②由题意可知，小青同学认为生成的氨气和水的质量之和为：3.4g 设该化肥中碳酸氢铵的质量为 y NH4HCO3 △ ​ ​ NH3 ↑+ H2O + CO2 ↑ 氨气和水 79 17 18 17 + 18＝35 y 3.40g 79 35 = y 3.4g 解得：y＝7.67g 该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：7.67g 16.0g × 100% ≈ 49.0% < 95%。 所以，该化肥不合格。