中考化学全程复习第三单元物质构成的奥秘课件 人教版

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第三单元　物质构成的奥秘 考点 一 分子  1. 概念 : 由分子构成的物质 , 分子是保持其 _________ 的最小粒 子。 2. 基本性质 : (1) 质量和体积都 _____ 。 (2) 在不停地 _____, 且温度越高 ,_________ 。 (3) 分子之间都有一定的 _____, 且温度越高 , 分子间的 _______ ___ 。 (4) 同种分子的性质 _____, 不同种分子的性质 _____ 。 化学性质 很小 运动 运动越快 间隔 间隔越 大 相同 不同 3. 用分子的观点解释有关概念 : (1) 物质的变化 ( 由分子构成的物质 ): 发生物理变化时 , 物质的 分子 _____________, 发生化学变化时 , 物质的分子 _________ ___ 。 (2) 物质的分类 ( 由分子构成的物质 ): 纯净物是由 _____ 分子构 成的 , 混合物是由 _____ 种分子构成的。 没有发生改变 发生了改 变 同种 不同 考点 二 原子  1. 概念 :_________ 中的 _____ 粒子。 2. 基本性质 : (1) 质量和体积都 _____ 。 (2) 在不断 _____ 。 (3) 原子之间有一定的 _____ 。 化学变化 最小 很小 运动 间隔 3. 结构 : (1) 构成。 (2) 构成原子的各粒子之间的关系。 ①数量关系 : 核电荷数 =_______=___________ 。 ②质量关系 : 质量主要集中在 _______ 上。 ③体积关系 : 原子核居于原子中心 , 在原子中占的体积 _____ 。 正 正 核外电子 负 质子数 核外电子数 原子核 很小 中子 4. 核外电子的排布 —— 原子结构示意图 : 电子层 电子数 原子核 核内质子数 5. 原子的性质与原子结构的关系 : 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 ____( 氦为 ____) ___________ _____ 金属原子 一般 _____4 个 ___________ 不稳定 非金属原子 一般 _____4 个 ___________ 不稳定 8 个 2 个 难得失电子 稳定 少于 易失去电子 多于 易得到电子 6. 相对原子质量： (1) 概念：以 _____________________ 为标准，其他原子的质 量与它相比较所得到的 ___ 。 (2) 计算公式。 相对原子质量 =_________________________ 。 (3) 近似计算。 相对原子质量≈ _______+_______ 。 一种碳原子质量的 1/12 质子数 中子数 比 考点 三 离子  1. 概念 : 带电荷的 _____( 或原子团 ) 。 2. 分类 : 原子 正电荷 Mg 2+ 负电荷 Cl - 一个镁离子带 2 个单位正电荷 2 个镁离子 【 思考感悟 】 1. 离子一定带有电荷 , 但由离子构成的物质为什么呈电中性 ? 提示 : 由离子构成的物质中 , 阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反 , 故离子构成的物质不显电性。 2. 最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体元素的原子吗 ? 提示 : 不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 8 个 (He 是 2 个 ), 但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外层电子数也可以是 8 个。 考点 四 元素  1. 概念 :_____ 数 ( 即 _______ 数 ) 相同的一类 _____ 的总称。 2. 在地壳中的含量 : 居前四位的元素为 _______________( 由多 到少的顺序 ) 。 3. 分类 : 质子 核电荷 原子 氧、硅、铝、铁 金属 非金属 稀有气体 4. 元素符号的意义 : (1) 宏观 : 表示一种元素。 (2) 微观 : 表示这种元素的一个原子。 (3) 若元素符号前面加上化学计量数 , 该符号只能表示 _______ _______ 。 该原子 的个数 考点 五 元素周期表  1. 编排结构 : (1) 每一横行 : 周期表中每一横行为一个 _____, 共有 7 个周期。 (2) 每一纵行 : 每个纵行为一个 ___(8 、 9 、 10 三个纵行共同组 成一个族 ), 共有 16 个族。 2. 每一格信息 ( 以碳元素为例 ): 周期 族 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 【 易错微博 】 小博士答学生问 问题 1 　“固体中的分子是静止不动的” , 这种说法是否正确 ? 答 : 不正确。物质中的分子都在不停地运动 , 与物质处于哪种状态无关。 问题 2 　任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗 ? 答 : 不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。 问题 3 　“质子数 ( 或核电荷数 ) 相同的微粒一定属于同种元素” , 这种说法是否正确 ? 答 : 不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如 H 2 O 和 Ne 核电荷数相同 , 但它们不是一类原子 , 因此不是同一元素。 问题 4 　相对原子质量就是原子的实际质量吗 ? 答 : 不是。相对原子质量只是一个比值 , 不是原子的实际质量。 要点 一 分子和原子的联系与区别  1. 联系 : 分子由原子构成。化学反应的实质是反应物分子分成原子 , 原子重新组合成生成物分子的过程。 2. 共同点 : 分子和原子都是构成物质的微粒。都具备三个性质 : 很小 , 不断运动 , 微粒间存在间隔。 3. 不同点 : 化学变化中分子可分 , 而原子不可分。 【 典例 】 (2013· 淄博中考 ) 下列有关分子和原子的说法不正确的是 ( 　　 ) A. 分子、原子都是构成物质的基本粒子 B. 分子、原子的质量和体积都很小 C. 分子、原子总在不断运动 D. 分子之间有间隔 , 原子之间没有间隔 【 我的答案 】 选 D 。本题考查学生对分子和原子的认识。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子 , 故 A 正确 ; 分子、原子的质量和体积都很小 , 故 B 正确 ; 构成物质的粒子总在不断运动 , 故 C 正确 ; 分子和原子之间都有间隔 , 故 D 错误。 要点 二 原子和离子的区别与联系  　 原　子 离　子 阳　离　子 阴　离　子 构成微粒间 的关系 核内质子数 = 核外电子数 核内质子数 > 核外电子数 核内质子数 < 核外电子数 电　性 不显电性 显正电性 显负电性 粒子符号表示法 用元素符号表示 , 如 Na 、 S 用离子符号表示 , 如 Na + 用离子符号表示 , 如 S 2- 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 区别 与联系　 微粒 得电子 失电子 得电子 失电子 角度 1 从物质构成的角度考查分子、原子、离子的区别与联系 【 典例 1】 (2013· 苏州中考 ) 下列有关微粒的说法错误的是 ( 　　 ) A. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B. 钠原子失去 1 个电子形成钠离子 C. 过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D. 构成物质的微粒是在不停地运动 【 我的答案 】 选 C 。本题主要考查构成物质的微粒。原子、分子、离子都能直接构成物质 ,A 正确 ; 钠原子最外层有 1 个电子 , 易失去 1 个电子形成钠离子 ,B 正确 ; 分子都是由原子构成的 , 过氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的 ,C 错误 ; 构成物质的微粒都在不断运动着 ,D 正确。 【 拓展延伸 】 分子、原子、离子之间的转化关系如图所示 角度 2 结合结构示意图考查对粒子种类、性质的判断 【 典例 2】 (2012· 吉林中考改编 ) 根据下列结构示意图 , 请回 答问题 : (1)A 表示的粒子属于 　　 元素 ( 选填“金属”或“非金属” ); (2) 属于阴离子的是 ( 填字母 , 下同 ) 　 　　 ; (3) 化学性质相似的粒子是 　　 　　 ; (4) 在化学反应中可以相互转化的粒子是 　　 　　　 。 【 我的收获 】 本题主要考查微粒的种类判断及原子性质的决定因素。 (1)A 中的粒子最外层电子数为 6, 在化学变化中易得到电子 , 属于非金属元素。 (2)C 中粒子核外电子数大于质子数 , 属于阴离子。 (3) 元素的化学性质与最外层电子数关系密切 , 一般来说 , 最外层电子数相同的粒子化学性质相似 , 故 A 、 B 粒子化学性质相似。 (4) 化学变化中元素的种类不变 , 因此能够相互转化的粒子应是同种元素的粒子 ,B 、 C 两种粒子的质子数相同 , 属于同种元素的粒子 , 在化学反应中可以相互转化。 答案 : (1) 非金属　 (2)C 　 (3)A 、 B 　 (4)B 、 C 要点三 元素与原子的区别与联系  项 目 元 素 原　子 区 别 描述 方法 宏观概念 , 只讲种类 , 不讲个数 如水是由氢元素、氧元素组成的 微观概念 , 既讲种类 , 又讲个数 如金属镁是由大量的镁原子构成的 使用 范围 表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观构成 项 目 元　素 原　子 联系 (1) 元素的概念建立在原子的基础上 (2) 原子的质子数决定了元素的种类 , 即同种元素原子的质子数相同 (3) 原子是元素的最小单位 , 元素是原子的一个归类集体 提示 营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的 , 不是以原子或单质形式存在的 角度 1 从宏观和微观等角度考查对元素概念的理解 【 典例 1】 (2012· 泰安中考 ) 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 ( 　　 ) A. 物质都是由元素组成的 B. 同种元素的原子核内中子数相同 C. 在化学变化中元素的种类不发生改变 D. 元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 【 我的答案 】 选 B 。本题主要考查元素的概念及化学变化的实质。在宏观上 , 物质是由元素组成的 ; 同种元素质子数相同但中子数不一定相同 ; 根据质量守恒定律 , 化学反应前后元素种类不变 ; 原子序数等于原子核内的质子数。 角度 2 以元素周期表为载体 , 考查元素的名称、符号、原子的结构以及核外电子排布等知识 【 典例 2】 (2013· 宜昌中考 ) 如表是元素周期表的一部分 , 据此回答下列问题。 (1) 表中 13 号元素的名称是 　　 　　 , 该元素的原子在化学反应中易 　　 　　 ( 填“得到”或“失去” ) 电子 , 形成离子 , 其离子符号是 　　 　　 。 (2) 右上图是元素锶 (Sr) 的原子结构示意图 , 则 x= 　　 　　 , 锶元素的氯化物的化学式为 　 　　　 。通过上表分析可知 , 锶元素位于元素周期表第 　 周期。 【 我的收获 】 本题主要考查对元素周期表的认识和应用。 (1) 元素周期表中 13 号元素是铝元素 , 该元素的原子最外层有 3 个电子 , 在化学反应中易失去电子 , 其离子符号为 Al 3+ 。 (2) 原子的核内质子数等于核外电子数 , 故 x=2+8+18+8+2=38; 根据锶原子的最外层有 2 个电子可以确定其化合价为 +2 价 , 故其氯化物的化学式为 SrCl 2 ;Sr 的核外共有 5 个电子层 , 所以位于元素周期表的第五周期。 答案 : (1) 铝　失去　 Al 3+ 　 (2)38 　 SrCl 2 　五 ( 或 5)