2020年江苏省苏州市中考化学试卷【word版本；可编辑；含答案】

2020年江苏省苏州市中考化学试卷【word版本；可编辑；含答案】

‎2020年江苏省苏州市中考化学试卷 一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎2. 下列物质属于氧化物的是（ ）‎ A.O‎3‎ B.SO‎3‎ C.NaOH D.‎K‎2‎SO‎4‎ ‎3. 下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A.干冰升华 B.衣服晾干 C.冰雪融化 D.食物腐败 ‎4. 下列物质由离子构成的是（ ）‎ A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气 ‎5. 四氯化钛‎(TiCl‎4‎)‎可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为（ ）‎ A.‎+4‎ B.‎-4‎ C.‎0‎ D.‎‎-1‎ ‎6. 下列实验操作图示正确的是（ ）‎ A.加热液体 B.测定pH C.滴加液体 D.检查气密性 ‎7. 下列常见材料中，属于合成材料的是（ ）‎ A.陶瓷 B.焊锡 C.塑料 D.钢筋混凝土 ‎8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.五氧化二磷：P‎2‎O‎5‎ B.银元素：‎AG C.‎2‎个镁离子：‎2Mg‎+2‎ D.‎8‎个硫原子：‎S‎8‎ ‎9. 工业用反应‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎来制备纯碱，该反应属于（ ）‎ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是（ ）‎ A.氧气可供给呼吸 B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 ‎11. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该装置能对水进行杀菌消毒 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 B.该装置能除去水中的颜色和异味 C.硬水经过该装置后可转化为软水 D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 ‎12. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）‎ A.镁条燃烧：‎Mg+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎MgO B.铜绿分解：‎Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎2CuO+CO‎2‎↑‎ C.氨水中和硫酸：‎NH‎3‎⋅H‎2‎O+H‎2‎SO‎4‎=NH‎4‎SO‎4‎+H‎2‎O D.酒精完全燃烧：‎C‎2‎H‎6‎O+‎30‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2CO‎2‎+3H‎2‎O ‎13. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）‎ A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO‎2‎ D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO ‎14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A.天然气难溶于水，可用作燃料 B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ‎15. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）‎ A.溶液一定是无色透明的液体 B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 ‎16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.H‎+‎、Ba‎2+‎、‎OH‎-‎ C.Fe‎3+‎、Na‎+‎、OH‎-‎ D.Ca‎2+‎、Cl‎-‎、‎CO‎3‎‎2-‎ ‎17. K‎2‎CO‎3‎、KNO‎3‎在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）‎ 温度‎/‎​‎‎∘‎C ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度‎/g K‎2‎CO‎3‎ ‎110‎ ‎117‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ KNO‎3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ A.K‎2‎CO‎3‎的溶解度大于KNO‎3‎ B.乙代表K‎2‎CO‎3‎的溶解度曲线 C.t应在‎50‎​‎‎∘‎C∼60‎​‎‎∘‎C之间 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 D.‎40‎​‎‎∘‎C时，‎100g KNO‎3‎饱和溶液中含‎63.9g KNO‎3‎ ‎18. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）‎ A.鉴别：用熟石灰鉴别NH‎4‎Cl固体和NH‎4‎NO‎3‎固体 B.除杂：用浓硫酸除去O‎2‎中混有的少量水蒸气 C.检验：用高锰酸钾溶液检验CO‎2‎中是否混有SO‎2‎ D.制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H‎2‎ ‎19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）‎ A.‎C‎→‎‎​‎O‎2‎CO‎2‎‎→‎‎​‎CCO B.S ‎→‎‎​‎O‎2‎SO‎2‎‎→‎H‎2‎OH‎2‎SO‎3‎溶液 C.Cu‎→‎H‎2‎SO‎4‎CuSO‎4‎溶液‎→‎NaOHCu(OH‎)‎‎2‎ D.NaOH溶液‎→‎CO‎2‎Na‎2‎CO‎3‎溶液‎→‎CaCl‎2‎‎-NaCl溶液 ‎20. 用如图所示装置探究CO‎2‎能否与H‎2‎O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（ ）‎ A.甲中逸出的气体只含CO‎2‎ B.乙中液体变红，证明CO‎2‎能与水反应 C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 二、非选择题（共60分）‎ ‎21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。‎ ‎（1）化石燃料燃烧产生大量CO‎2‎，加剧了大气层的________效应。‎ ‎（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是________。‎ ‎（3）大米中含有的糖类物质主要是________（填名称）。‎ ‎（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少________元素。‎ ‎（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和________性。‎ ‎22. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图‎1‎。‎ ‎（1）如图‎1‎中仪器a的名称是________。‎ ‎（2）用双氧水和MnO‎2‎制氧气。发生反应的化学方程式为________，收集氧气的装置可选用________（填字母）。‎ ‎（3）加热KClO‎3‎固体制氧气（‎1.5g MnO‎2‎作催化剂），并对KClO‎3‎完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：‎2KClO‎3‎MnO‎2‎‎​‎‎△‎2KCl+‎30‎‎2‎↑‎）‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎①发生装置应选用________（填字母）。‎ ‎②KCl的溶解度曲线如图‎2‎所示。将残留固体冷却至室温‎(20‎​‎‎∘‎C)‎，称得其质量为‎4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。‎ a‎．‎‎5mL b‎．‎‎10mI c‎．‎‎20mL d‎．‎‎30mL ‎③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO‎2‎，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是________。‎ ‎23. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。‎ ‎（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为________（填字母）。‎ a‎．地壳中铝元素含量少 b‎．冶炼铝的技术要求高 ‎（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和________（写一条）等性质。高温下，铝与Li‎2‎O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：________。‎ ‎（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。‎ ‎①写出生成红色物质的化学方程式：________。‎ ‎②硫酸铜溶液中的阳离子有________（填离子符号）。‎ ‎（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由‎13‎个铝原子构成，其最外层电子数的总和为‎40‎时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。‎ ‎[铝原子的结构示意图为]‎ ‎24. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。‎ 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。‎1909‎年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图‎1‎所示。‎ 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了‎6500‎多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为‎1:3‎的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图‎2‎所示。‎ ‎1913‎年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约‎85%‎的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎（1）工业上可用________方法获得合成氨的原料N‎2‎。‎ ‎（2）甲烷和H‎2‎O高温下反应得到CO和原料气H‎2‎，该反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）从“合成塔”中出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。‎ ‎（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是________（填字母）。‎ a‎．‎200‎大气压、‎‎300‎​‎‎∘‎C b‎．‎200‎大气压、‎‎500‎​‎‎∘‎C c‎．‎400‎大气压、‎‎300‎​‎‎∘‎C d‎．‎400‎大气压、‎‎500‎​‎‎∘‎C ‎25. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ ‎（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：________，该反应________（填“放出”或“吸收”）能量。‎ ‎（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。‎ 图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。‎ ‎（3）一种镁铜合金可用于储氢。‎ ‎①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是________。‎ ‎②‎350‎​‎‎∘‎C时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为‎7.7%‎．该化合物的化学式为________。‎ ‎26. 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：‎ 已知：硝酸会挥发、受热会分解。‎ ‎（1）气体X为________（填化学式）。‎ ‎（2）“制浆”所得的混合物属于________（填字母）。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 a‎．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液 ‎（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。‎ ‎（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和________。‎ ‎（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致________。‎ ‎（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx．产生NOx的原因是________。‎ ‎27. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。‎ ‎【配制溶液】配制溶质质量分数分别为‎1%‎、‎2%‎和‎4%‎的Na‎2‎CO‎3‎溶液 ‎（1）若配制‎50g溶质质量分数为‎4%‎的Na‎2‎CO‎3‎溶液，下列操作正确的是________（填字母）。‎ a‎．用托盘天平称取‎2g Na‎2‎CO‎3‎固体 b‎．选用‎50mL量筒量取所需体积的水 c‎．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 ‎（2）分别测定‎25‎​‎‎∘‎C时，上述‎3‎种溶液的pH，记录数据如下：‎ 实验编号 Ⅰ Ⅱ III 溶质质量分数 ‎1%‎ ‎2%‎ ‎4%‎ 溶液pH ‎11.62‎ ‎11.76‎ ‎11.90‎ 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。‎ ‎【制备物质】用Na‎2‎CO‎3‎溶液和FeSO‎4‎溶液发生复分解反应制备FeCO‎3‎ ‎[已知溶液pH大于‎8.8‎时，Fe‎2+‎完全生成Fe(OH‎)‎‎2‎沉淀]‎ ‎（3）在烧杯中制备FeCO‎3‎沉淀时，应选用的加料方式是________（填字母）。‎ a‎．将FeSO‎4‎溶液与Na‎2‎CO‎3‎溶液同时加入到烧杯中 b‎．将Na‎2‎CO‎3‎溶液缓慢加入到盛有FeSO‎4‎溶液的烧杯中 c‎．将FeSO‎4‎溶液缓慢加入到盛有Na‎2‎CO‎3‎溶液的烧杯中 ‎（4）潮湿的FeCO‎3‎固体置于空气中易变质，反应如下：‎4FeCO‎3‎+6H‎2‎O+O‎2‎=4X+4CO‎2‎．则X的化学式为________。‎ ‎【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 ‎（5）将Na‎2‎CO‎3‎固体在‎270‎​‎‎∘‎C干燥至恒重，准确称取‎0.212g无水Na‎2‎CO‎3‎于锥形瓶中，加入‎50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为‎20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg⋅mL‎-1‎，反应中Na‎2‎CO‎3‎所含的碳元素全部转化为CO‎2‎）。‎ ‎①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。‎ ‎②若上述测定过程中Na‎2‎CO‎3‎固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎28. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。‎ ‎【知识回顾】用如图‎1‎所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、‎E 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 中铁钉严重锈蚀。‎ ‎（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________（填化学式）等物质作用的过程。‎ ‎（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________。‎ ‎【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量‎10%‎稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。‎ ‎（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________。‎ ‎（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表‎3‎个实验（持续‎10‎小时，已知氢气不影响该反应）‎ 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ‎①设计实验Ⅰ的目的是________。‎ ‎②综合分析上述‎3‎个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是________。‎ ‎【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。‎ ‎（5）图‎2‎表示水样温度‎22‎​‎‎∘‎C、氧含量‎6mL⋅‎L‎-1‎时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4‎时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是________。‎ ‎（6）图‎3‎表示温度‎22‎​‎‎∘‎C、pH＝‎7‎时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过‎20mL⋅‎L‎-1‎时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2020年江苏省苏州市中考化学试卷 一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.B 2.B 3.D 4.C 5.A ‎ ‎6.D 7.C 8.A 9.A 10.B ‎ ‎11.B 12.D 13.C 14.D 15.C ‎ ‎16.A 17.B 18.A 19.C 20.D 二、非选择题（共60分）‎ ‎21.温室 隔绝氧气 淀粉 钙（或Ca） 导热 ‎22.分液漏斗 ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,D或F A‎,b,蒸发结晶 ‎23.‎b 硬度大,‎‎3Li‎2‎O+2Al‎​‎‎​‎‎​‎6Li+Al‎2‎O‎3‎ ‎2Al+3CuSO‎4‎=Al‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎+3Cu‎,H‎+‎、‎Cu‎2+‎ Al‎13‎‎-‎ ‎24.分离液态空气 CH‎4‎+H‎2‎O‎​‎‎​‎‎​‎CO+3‎H‎2‎ 混合物 加快反应速率 c ‎25.‎2H‎2‎O‎​‎‎​‎‎​‎2H‎2‎↑+O‎2‎↑‎,吸收 H‎、‎O 防止熔炼时镁、铜与空气反应,‎MgH‎2‎ ‎26.‎CO‎2‎ b Ca(OH‎)‎‎2‎+2HNO‎3‎=Ca(NO‎3‎‎)‎‎2‎+2H‎2‎O 溶液pH＝‎‎7‎ 结晶时能耗过大 氧化钙和稀硝酸反应放热，导致硝酸分解生成NOx ‎27.‎ab ‎25‎​‎‎∘‎C时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强 b Fe(OH‎)‎‎3‎ 偏大 ‎28.H‎2‎O、‎O‎2‎ 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 Fe‎2‎O‎3‎+6HCl‎＝‎‎2FeCl‎3‎+3H‎2‎O 探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁,酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁 钢铁与水样中的氢离子发生化学反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页