- 2021-11-06 发布 |
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文档介绍
新人教版初中化学课后达标训练10-2酸和碱的中和反应(人教版九年级下)
- 1 - 课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列物质能与氢氧化钠发生中和反应的是 ( ) A.硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 2.用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是( ) A.将试纸伸入待测液中 B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 C.将待测液倒入玻璃片上的试纸上 D.把试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 3.“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7,晃动后打开瓶盖,其 pH 将( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 4.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3 5.正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病。下列人体体液 中,酸性最强的是 ( ) A.唾液(pH:6.6-7.1) B.血浆(pH:7.35-7.45) - 2 - C.胆汁(pH:7.1-7.3) D.胃液(pH:0.9-1.5) 6.下列示意图能表示加水稀释 pH=10 的溶液的是( ) 7.下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨,则该地区 最不适合种植的农作物是( ) 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯 8.下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH,回答下列问题: (1)厨房清洁剂呈_____________性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液, 溶液呈______________色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________ (填“强”或“弱”)。 (3)测量苹果汁 pH 时,pH 试纸是否需要先用蒸馏水湿润_____________ (填“是” 或“否”)。 9.如图所示是稀硫酸与 40 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的 pH 随加入溶液的质量 m 的变化关系图。请回答下列问题: - 3 - (1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质_____________克。 (2)据图分析在实验操作过程中应是往_____________溶液中滴加另一种溶液。 (3)某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程,则当观察到的实验现象为_______ _________________________________________________________________时, 反应获得的溶液 pH 恰好为 7。 10.为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验: ①在小烧杯中倒入 8%的氢氧化钠溶液 10 g,滴入 2 滴酚酞溶液后,溶液呈红 色; ②另取 10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸的滴入, 溶液颜色逐渐变浅; ③在溶液红色消失瞬间,停止实验。 若停止实验时,两溶液恰好反应。 请分析小明实验后回答: (1)实验中酚酞溶液的作用是__________________________________________。 (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 0.1) 【知能提升】 1.家庭生活中一些常见物质的 pH 如下: 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 - 4 - pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使 皮肤肿痛。要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( ) A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水 2.少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下: 已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次 刷牙时间最好安排在( ) A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 3.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现 的颜色是 ( ) A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色 4.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随 pH 改变而发生如下变化: pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5 - 5 - 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是( ) A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完 全反应 5.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 ____________色,pH____________7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴 入盐酸并振荡,观察到的现象是__________________________________, 溶液的 pH___________(填“增大”或“减小”)。 (2)有一瓶溶液 pH 是 4.5,如果要使溶液的 pH 升高,可以用___________的方法。 6.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液 20 g, 逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g,同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算 ,求出氢氧化钡 溶液的溶质质量分数。 【探究创新】 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发现没有明显现象。为了判断两者是否 - 6 - 恰好完全反应,他取少量反应后的溶液加入试管中,滴加几滴无色酚酞溶液, 振荡后观察到酚酞溶液不变色。 (1)根据上述现象,小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明 的结论是不合理的,其理由是___________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)小白利用 pH 试纸测反应后溶液的 pH,以确定两者是否恰好完全反应。请你 选用其他试剂再设计一个实验,以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求 写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论) ________________________ ___________________________________________________________________。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的 pH 是如何变 化的”这一问题,进行如下实验:在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸, 用 pH 试纸测定溶液的 pH,记录数据如下表: 盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 下图中能合理表示该反应过程中 pH 变化的图像是______________________。 - 7 - - 8 - 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 C。中和反应是酸与碱的反应,能与氢氧化钠发生中和反应的应该 是酸。 2.【解析】选 D。不能将试纸伸入待测液中,以免污染试剂;不能用水润湿试纸, 润湿后再测溶液的 pH,可能产生误差。 3.【解析】选 A。晃动后打开瓶盖,碳酸会分解,酸性减弱 pH 将变大。 4.【解析】选 D。A 项中 H2SO4、Na2CO3、NaCl 分别属于酸、盐、盐;B 项中 Ca(OH)2、 HCl、Na2SO4 分别属于碱、酸、盐;C 项中 NaOH、H2CO3、NaCl 分别属于碱、酸、 盐,上述三项都不符合题意,可以排除。只有 D 项 H2SO4、NaOH、Na2CO3 是按酸、 碱、盐的顺序排列的。 5.【解析】选 D。pH 与酸碱性的对应关系为: pH<7 溶液为酸性,pH 越小,酸性越强,pH>7 溶液为碱性,pH 越大,碱性越 强,pH=7 溶液为中性;A、B、C、D 四个选项中 D 中 pH 最小,酸性最强,故选 D。 6.【解析】选 D。pH=10 的溶液呈碱性,加水稀释溶液变稀,其碱性逐渐减弱, 但仍然是碱性溶液,所以它的 pH 会从 10 逐渐变小而无限接近于 7,不会等于更 不会小于 7。 7.【解析】选 C。玉米适合在碱性土壤中种植,该地经常降酸雨,不适合种玉米。 8.【解析】厨房清洁剂 pH 大于 7,呈碱性,能使酚酞溶液变红;酸雨的 pH 比正 - 9 - 常雨水的 pH 小,酸性更强;测溶液的 pH 时,若将 pH 试纸先用蒸馏水润湿,则 相当于将溶液稀释,可导致结果出现偏差。 答案:(1)碱 红 (2)强 (3)否 9.【解析】(1) 氢氧化钠溶液中含溶质的质量为 40 g×5%=2 g;(2)从图中可以 看出 pH 随另一种溶液的滴加而变小,所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸; (3)无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色,遇酸或中性溶液不变色,当观察到 溶液红色刚刚褪去时,正好完全反应,所得溶液的 pH 恰好为 7。 答案:(1)2 (2)氢氧化钠 (3)溶液红色刚刚褪去 10.【解析】由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象发生,故利用酚酞溶液来判 断中和反应是否发生以及反应进行的程度。当两溶液恰好反应时,根据盐酸与 氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化钠的质量可求盐酸的质量。 答案:(1)判断反应是否进行和进行的程度 (2)解:设共用去稀盐酸的质量为 x HCl + NaOH====NaCl + H2O 36.5 40 x×10% 10 g×8% x=7.3 g 答:共用去稀盐酸的质量是 7.3 g 【知能提升】 1.【解析】选 D。因为蚁酸具有酸的性质,要减轻被蚊虫叮咬后的痛痒,应在叮 咬处涂抹碱性物质以中和蚊虫分泌出的蚁酸,食醋 pH<7,呈酸性,牛奶 pH<7, 呈弱酸性,食盐水 pH=7,呈中性,牙膏或肥皂水 pH>7,呈碱性,故选 D。 - 10 - 2.【解析】选 A。由图可知,当三次吃点心的时候,口腔残留食物的 pH 都接近 6.5,酸性较强,容易发生蛀牙,所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后, 故选 A。 3.【解析】选 A。根据化学方程式 NaOH+HCl====NaCl+H2O,参加反应的 NaOH 与 HCl 的质量比 40∶36.5。等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质 量相等,二者反应后盐酸有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后 溶液变为红色。 4.【解析】选 D。紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用作酸碱 指示剂,A、B 正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液 的酸碱度,C 正确;紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中颜色不同,只根据溶液颜色 发生变化无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。 5.【解析】(1)氢氧化钠属于碱,能使酚酞变红色,溶液的 pH 大于 7;加入盐酸 和氢氧化钠反应生成氯化钠、水,若恰好完全反应所得溶液为中性,pH 等于 7, 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去),pH 减小 。(2)加碱或水都能使溶液的 pH 升高。 答案:(1)红 > 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去) 减小 (2)加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可) 6.【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量,根据硫酸 钡的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知,在滴加 25 g 氢氧化钡溶液时,溶液的 pH 为 7,反应恰好完成,用所求得的氢氧化钡的质量 除以氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 答案:解:设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x - 11 - 生成的 BaSO4 质量为:20 g+30 g-47.67 g=2.33 g Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33 g 171 233 x 2.33 g x=1.71 g Ba(OH)2 的溶质质量分数=1.71 g÷25 g×100%=6.84% 答:该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。 【探究创新】 【解析】(1)通过滴加酚酞溶液的方法来检验氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反 应是不合理的,因为酚酞溶液在中性或酸性溶液中都呈现无色。(2)可选用石蕊 溶液来检验,这是因为石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色, 向反应后的溶液中滴加石蕊溶液,若石蕊溶液变红,那么盐酸有剩余,如果不 变色,则恰好完全反应。(3)分析表中信息可知,随着盐酸的滴加,溶液 pH 的 整体变化趋势是逐渐减小的,但并非直线下降,整个过程可分为三个阶段,第 一阶段是滴入稀盐酸体积在 0~19.5 mL 时,pH 下降较为缓慢,第二阶段是滴入 稀盐酸体积在 19.5 mL~20.5 mL 时,pH 有一个陡然的下降,第三阶段是在 20.5 mL~40 mL 时,pH 的下降又变得缓慢,且逐渐向横坐标靠拢,通过以上分 析可得出正确选项为 C。 答案:(1)无色酚酞溶液遇到酸也是不变色 (2)石蕊溶液,若石蕊溶液变红,那么盐酸有剩余,如果不变色,则恰好完全反 应(或锌,如果出现气泡,那么盐酸有剩余,溶液显酸性,如果没有气泡,则恰 好完全反应)(答案合理即可) (3)C查看更多