人教版九年级下册化学中考复习测试题含答案1

人教版九年级下册化学中考复习测试题含答案1

‎ 人教版九年级下册化学中考复习测试题含答案1‎ ‎（100分，90分钟）‎ 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35. 5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137‎ 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)‎ ‎1. 下列变化过程，一定发生化学变化的是(　　)‎ A. 洗洁精除油污 B. 海水晒盐 C. 钢铁锈蚀 D. 沙里淘金 ‎2. 如表是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是(　　)‎ 物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂 pH ‎2. 5‎ ‎3. 4‎ ‎11. 1‎ ‎12. 4‎ A. 醋酸 B. 橘子汁 C. 草木灰水 D. 炉具清洁剂 ‎3. 下列实验操作中正确的是(　　)‎ ‎4. 科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是(　　)‎ A. R＋MgCl2===RCl2＋Mg B. R＋2AgCl===RCl2＋2Ag C. R＋2HCl===RCl2＋H2↑ D. Al＋RSO4===AlSO4＋R ‎5. 下列有关物质用途的说法中正确的是(　　)‎ A. KNO3、NH4Cl都能用作化肥 ‎ B. NaOH、CaO都能用作食品干燥剂 C. 稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈 ‎ D. NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症 ‎6. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜 ‎ B. 用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”‎ C. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素 ‎ D. 维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 ‎7. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是(　　)‎ A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用 B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 ‎8. 某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是(　　)‎ A. NaOH　　 B. BaCl2 C. KNO3　 D. AgNO3‎ ‎9. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是(　　)‎ A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 ‎10. 下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 加过量铁粉，充分反应，过滤 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 除去氯化钠溶液中少量的氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化 ‎11. 下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是(　　)‎ A. NH4＋、Na＋、NO－3、CO32－ B. NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－‎ C. Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－‎ ‎12. 小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是(　　)‎ 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2‎ B CuO粉末 无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a中可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质 ‎13. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)‎ 选项 ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测①中的现象 A 紫色石蕊溶液 浓氨水 溶液由紫色变为蓝色 B 氢氧化钡溶液 浓硫酸 有白色沉淀 C 硫酸铜溶液 浓氨水 有蓝色沉淀 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 ‎14. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是(　　) ‎ A. 鉴别方法 B. 化学实验中的“先”和“后”‎ ‎①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味 ‎②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌 ‎③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味 ‎①点燃可燃性气体时：先验纯，后点燃 ‎②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁缓慢注入 ‎③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热 C. 日常生活经验 D. 化学与人体健康 ‎①常用钢刷擦洗铝制品 ‎②用汽油洗去衣服上的油污 ‎③氮气充入食品包装袋中防腐 ‎①缺铁会引起贫血症 ‎②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 ‎③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物 ‎15. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的是(　　)‎ A. MnO2中加入H2O2溶液 B. CuZn合金中加入稀HCl C. CuO中加入稀H2SO4 D. BaCO3中加入稀HNO3‎ 二、填空题(本题包括5小题，共40分)‎ ‎16. (8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：‎ ‎①食醋　 ②Ca3(PO4)2　 ③葡萄糖　 ④活性炭　‎ ‎⑤熟石灰　 ⑥维生素A ⑦大理石　 ⑧CH4‎ 请选择合适物质的序号填空：‎ ‎(1)农业上常用作磷肥的是__________。　　　　　　‎ ‎(2)能为人体提供能量的物质是________。‎ ‎(3)常用作厨房调味品的是__________。 ‎ ‎(4)常用于改良酸性土壤的是__________。‎ ‎(5)常用作建筑材料的是____________。 ‎ ‎(6)最简单的有机化合物是____________。‎ ‎(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。 ‎ ‎(8)常用于冰箱除异味的物质是________。‎ ‎17. (11分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。‎ ‎(1)钢铁容易与空气中的______________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是_____________________________________________________________。‎ ‎(2)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_________________________________________________________________。‎ ‎(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是________‎ ‎，铁制品易生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，这是因为铝表面容易形成________________________________________；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________。‎ ‎①Al、FeSO4溶液、Cu　‎ ‎②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液　‎ ‎③Al、Fe、CuSO4溶液 ‎18. (8分)水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。“五·一”期间小明家去珠江源旅游。‎ ‎①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为___________________________；‎ ‎②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。生活中，常采用________的方法来降低水的硬度。‎ ‎(2)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答：‎ ‎①M点表示的含义是______________________________________________；‎ ‎②t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；‎ ‎③t3 ℃时，将35 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g；‎ ‎④t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。‎ ‎19. (7分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：‎ ‎(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。‎ ‎(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。‎ ‎(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水　②非金属氧化物＋碱→盐＋水　③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)；中和反应在生产生活中应用很广，如___________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________(举一实例)。‎ ‎(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。‎ ‎(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎20. (6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式。A：____________；C：____________。‎ ‎(2)反应①属于__________(填基本反应类型)反应，B物质与E物质反应过程中，B物质表现__________(填“氧化性”或“还原性”)。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________‎ ‎(写出一个即可)。‎ 三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)‎ ‎21. (5分)某校化学小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。‎ 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。‎ ‎(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________。‎ ‎(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________________________________________________。‎ ‎(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________。‎ 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。‎ ‎(4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______________(填一种仪器名称)。‎ ‎(5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。‎ ‎22. (14分)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。‎ ‎【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？‎ ‎【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。‎ ‎【猜　想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。‎ ‎【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。‎ ‎【问题讨论】(1)操作Ⅰ的名称是________。‎ ‎(2)写出产生白色沉淀反应的化学方程式：_____________________________。由此现象可得出：猜想________(填序号)错误。‎ ‎(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想________(填序号)正确；若“现象X”是__________________，则猜想③正确。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____________________________________________________________。‎ ‎(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]溶液除去。‎ 四、计算题(本题包括1小题，共6分)‎ ‎23. (6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21. 2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28. 87 g。请计算：‎ ‎(1)反应后生成沉淀的质量是________g。‎ ‎(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0. 1%)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　答案 一、1. C　2. A　3. D　4. C　5. A ‎6. B　解析：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。‎ ‎7. B　解析：洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为溶解油污，A错误；活泼金属也能与酸反应生成H2，C错误；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，D错误。‎ ‎8. C　解析：NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。‎ ‎9. C ‎10. B　解析：检验碳酸盐应选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质，B不正确。‎ ‎11. C　解析：pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。‎ ‎12. B　解析：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A 正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。‎ ‎13. B　解析：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性。‎ ‎14. A　15. B 二、16. (1)②　(2)③　(3)①　(4)⑤　(5)⑤⑦　(6)⑧ (7)⑥　(8)④‎ ‎17. (1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎(2)混合物 ‎(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎(4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化；③‎ ‎18. (1)①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②肥皂水；煮沸 ‎(2)①t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30 g ‎②丙＞乙＞甲　③80　④乙＞丙＞甲 ‎19. (1)H＋　(2)蓝　(3)③；用氢氧化铝治疗胃酸过多症(合理即可)‎ ‎(4)Na2CO3(其他合理答案均可)‎ ‎(5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2‎ ‎20. (1)Na2CO3；CO2‎ 高温 ‎(2)复分解；还原性 ‎(3) Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2(合理即可)‎ 三、21. (1)瓶塞正放在桌面上 ‎(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时 ‎(3)引流　(4)胶头滴管　(5)＜‎ ‎22. 【问题讨论】(1)过滤 ‎(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；①‎ ‎(3)②；溶液变红 ‎【拓展应用】(1)密封保存　(2)Ba(OH)2‎ 四、23. 解：(1)2. 33‎ ‎(2)设硫酸溶液中溶质质量分数为x。‎ ‎98 233‎ ‎10 g×x 2.33 g ＝ x＝9. 8%‎ 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9. 8%。‎