江苏省镇江市2012届九年级第二次中考模拟化学试题

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江苏省镇江市2012届九年级第二次中考模拟化学试题

镇江三中2012年初中升学、毕业统一考试化学模拟试卷 说明:1.本试卷共6页,满分100分。考试时间100分钟。 2012年5月 ‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 Ca-40 O-16 S-32 ‎ Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 ‎ 一 .选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。 每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列变化中,属于物理变化的是 ( ▲ )‎ A.火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀 ‎2.下列属于化学性质的是 ( ▲ )‎ A.溶解性 B.挥发性 C.金属活动性 D.导电性 ‎3.下列属于纯净物的是 ( ▲ )‎ A.医用酒精 B.干冰 C.清新空气 D.加碘食盐 C.稀释浓硫酸 A.检查气密性 ‎4.下列实验操作正确的是 ( ▲ )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5.下列说法错误的是 ( ▲ )‎ 选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、氨水 B 常见合金 生铁、不锈钢、黄铜 C 常见有机高分子材料 合金、合成橡胶、合成纤维 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪 ‎6.“绿色化学”工艺的理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物,即原子利用率为100%。下列做法符合“绿色化学”的是 ( ▲ )‎ ‎ A.农民就地焚烧秸秆 B.深埋含镉、汞的废旧电池 ‎ C.工业制酒精C2H4+H2O催化剂C2H6O D.化工生产中的废气向高空排放 ‎7.下图为治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是 ( ▲ )‎ ‎ ‎ A.该反应的本质是原子的重新组合;   B.反应后分子个数发生了改变;    ‎ C.图中所示单质是空气中含量最多的气体; D.生成单质与化合物的质量比为7︰11;‎ ‎8.下列说法错误的是 ( ▲ )‎ 9‎ ‎ A.用碘酒可区别加碘食盐和无碘食盐 B.用水能区分NH4NO3和NaOH固体 C.用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 D.用饱和硫酸铵溶液能区分淀粉和蛋白质溶液 ‎9.下列实验数据或现象合理的是 ( ▲ )‎ ‎ ①用托盘天平称取‎15.6g氧化铜粉末; ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52;‎ ‎③铁丝在空气中燃烧,火星四射; ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL;‎ ‎ A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①④‎ ‎10.右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法错误的是 ( ▲ )‎ ‎ A.物质X是O2‎ ‎ B.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能 ‎ C.人体中氧化产生的CO2如不及时排出,则血液的pH将减小 ‎ D.C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 ‎11.下列关系中,正确的是 ( ▲ )‎ ‎ A.pH:正常雨水<酸雨 ‎ B.等质量的木炭燃烧放出的热量:完全燃烧>不完全燃烧 ‎ C.含碳量:生铁<钢 ‎ D.任何原子中:核内质子数=核内中子数 ‎12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是 ( ▲ )‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液,干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3‎ 加入过量的铜粉,过滤 ‎13.下列实验结论正确的是 ( ▲ )‎ A.向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象,则溶液不一定呈中性 B.向某化肥中加熟石灰混合研磨,没有刺激性气味的气体放出,说明该化肥一定不是氮肥 C.将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中,所得溶液的溶质质量分数为49%‎ D.将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中,振荡、静置,不分层,说明植物油可溶于水 ‎14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是 ( ▲ )‎ A.‎40℃‎时,甲的溶解度小于乙 B.‎20℃‎时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C.‎40℃‎等质量的甲、乙饱和溶液降温至‎20℃‎,甲析出晶体较多 D.‎20℃‎时,‎40g甲、乙分别加入‎100 g水中,加热到‎40℃‎时,‎ 甲溶液为饱和溶液 ‎15.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2 (x、y为正整数)。取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体‎4.4 g;另一份加热至完全分解得到固体MgO ‎6 g。下列x、y的关系正确的是 ( ▲ )‎ A.x∶y = 4∶1 B.x∶y = 1∶‎4 ‎C.x∶y = 1∶1 D.x∶y = 2∶1‎ 二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个正确选项,‎ 9‎ 错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)‎ ‎16.以下是同学们设计的几个实验方案,你认为能达到预期目的的是 ( ▲ )‎ A.用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液 B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,分离CaCl2和Na2CO3的混合物 C.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液 D.用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液 ‎17.下列各组物质投入水中.搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是 ( ▲ )‎ A.NaOH、KCl、H2SO4 B.KNO3、HCl、CuCl2‎ C.Na2CO3、HNO3、Ca(OH)2 D.Ba(OH)2、MgCl2、FeCl3‎ ‎18.图中五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种,两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的有关内容。下列说法中不正确的是 ( ▲ )‎ A.X可能是AgCl ‎ B.b处冒气泡,形成浅绿色溶液 C.c处生成白色沉淀 D.d处发生的属于复分解反应 ‎19.下列图像与实验相符合的是 ( ▲ )‎ ‎20.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:‎ CaSO4悬浊液 甲 足量NH3‎ 乙 适量CO2‎ 操作1‎ 滤液 CaCO3‎ 操作2‎ 煅烧 生石灰 ‎(NH4)2SO4‎ 下列推断不合理的是 ( ▲ )‎ A.操作1、操作2均为过滤 ‎ B.整个流程的总反应的方程式为:CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O =(NH4)2SO4 +CaCO3↓‎ C.该流程中CO2可被循环使用 ‎ D.此过程中若先通CO2 后通NH3能提高生产效率 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ ‎21.(4分)用化学用语表示:‎ ‎(1)磷元素 ▲ (2)3个铁离子 ▲ (3)水银 ▲ (4)最简单的有机物 ▲ ‎ ‎22.(6分)选择适当的物质填空(填字母):‎ A.盐酸 B.氧气 C.氢气 D.硝酸钾 ‎ E.碳酸氢钠 F.氢氧化钠 G.明矾 H.肥皂水 ‎(1)被称为最理想的“绿色能源”是 ▲ ;(2)农田施用的复合肥是 ▲ ;‎ ‎(3)常用于金属除锈的是 ▲ ;(4)常用净水剂是 ▲ ; ‎ ‎(5)常用于区分硬水与软水的是 ▲ ;(6)常用于治疗胃酸过多的是 ▲ ; ‎ ‎23.(2分)PM2.5成为热点名词,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米 ‎ 9‎ 的颗粒物,可被吸入肺部。今年我国重点区域开展PM2.5等项目监测。‎ ‎(1)PM2.5对环境造成的污染是指 ▲ ;‎ ‎(2)请你提出一条合理化的建议: ▲ 。‎ ‎24.(4分)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释②计算③装瓶并贴标签 ‎④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 ▲ (填序号)。‎ ‎(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 ▲ 。‎ ‎(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液 的pH变化曲线如右图所示: ‎ ‎ a点对应的溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中性”);‎ ‎ b点对应的溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。‎ ‎25.(2分)玻璃的主要成分是SiO2,它能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水,反应的化学方程式为 ▲ 。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”,它能将玻璃粘结在一起,因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用 ▲ (填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。‎ 四、实验题(本题包括2小题,共15分)‎ ‎26.(9分)下列为实验室常用的实验装置,回答问题:‎ ‎(1)写出带有标号仪器的名称:① ▲ ;② ▲ 。‎ ‎(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是 ▲ (填序号,下同),收集装置是 ▲ 。‎ ‎(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式 ▲ ;‎ 此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程式 ▲ ,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为 ▲ 。‎ ‎27.(6分)已知①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (无色溶液)‎ ‎②SO2能漂白某些有色物质,如将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。‎ ‎③一些含硫物质的溶解性(‎20℃‎):‎ 含硫物质 K2SO4‎ MnSO4‎ CaSO4‎ CaSO3‎ FeSO4‎ Fe2(SO4)3‎ 溶解性 溶 溶 微溶 难溶 溶 溶 9‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎(2)装置中第①部分的作用是 ▲ ,可观察到的现象是 ▲ 。‎ 第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是 ▲ 。‎ ‎(3)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则不能检出的物质是 ▲ 。‎ ‎(4)若将仪器的连接顺序改为①、③、②,则只可检出的物质是 ▲ 。‎ 五、推断题(本题包括2小题,共13分)‎ ‎28.(6分)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。‎ ‎ ①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。‎ ‎(1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ▲ ;由实验②可确定原粉末中一定没有 ▲ 。‎ ‎ (2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎ (3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验: ‎ 请用化学式表示原粉末的成分 ▲ ;上述实验中,无色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代,原因是 ▲ 。‎ ‎29.(6分)下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题:‎ ‎(1)反应④中生成绿色固体的化学式是 ▲ ;‎ ‎(2)C物质在反应③中的作用 ▲ ;‎ ‎(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:‎ ‎① ▲ ;② ▲ ;⑥ ▲ ;‎ ‎(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。‎ 六、综合题(本题1小题,共15分)‎ ‎30.(15分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。‎ ‎【生产流程】‎ ‎ ‎ 9‎ ‎【相关资料】‎ a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:‎ CO2  + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,  CaCO3  + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2;‎ ‎ b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2  CaCO3↓+ H2O + CO2↑; ‎ ‎ c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ ‎ 【问题讨论】‎ ‎ (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。请写出反应①和④的化学方程式: ‎ ‎①     ▲      ;④      ▲    ;‎ 操作Ⅱ包括搅拌和 ▲ 、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品 ▲ 。‎ ‎(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:     ▲        ;‎ ‎(3)制轻质碳酸钙时,D为  ▲  (选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:    ▲     。‎ ‎(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO3)2 ,所以操作Ⅰ包括搅拌、 ▲ 和过滤、烘干等工序,以提高产率。‎ ‎【产品含量测定】CaCO3含量的测定:‎ 取‎20.0g产品,研成粉状后,按下图进行实验。‎ ‎(5)实验步骤:‎ ‎①连接好装置,检查气密性; ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;‎ ‎③称量F的质量; ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;‎ ‎⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为‎8.7g。‎ ‎(6)问题探究 ‎①产品研成粉的目的 ▲ ;‎ ‎②B装置的作用是 ▲ ;G装置的作用是 ▲ ,‎ ‎③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。‎ 称量F的质量,得前后两次质量差为‎8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为 ▲ %。‎ 计算过程:‎ 9‎ ‎【总结反思】‎ 某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是 ▲ 。‎ 9‎ 参考答案及评分标准 ‎ ‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)‎ ‎1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.A ‎ ‎9.D 10.C 11.B 12.C 13.A 14.C 15.D ‎ 二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)‎ ‎16.D 17.AC 18.AD 19.C 20.AD 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ ‎21.(共4分,每空1分)‎ ‎(1)P (2)3Fe3+ (3)Hg (4)CH4 ‎ ‎22.(共6分,每空1分)‎ ‎(1)C (2)D (3)A (4)G (5)H (6)E (填名称且正确,不扣分)‎ ‎23.(共2分,每空1分) ‎ ‎(1)大气污染 ‎ ‎(2)植树 (合理答案均给分)‎ ‎24.(共4分,每空1分) ‎ ‎(1)②④①③(1分,顺序错不给分) ‎ ‎(2)玻璃棒(1分)‎ ‎(3)酸性(1分) NaCl  NaOH(1分)‎ ‎25.(共2分)‎ ‎   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃塞 四、实验题(本题包括2小题,共15分) ‎ ‎26.(共9分,每空1分,化学方程式2分) ‎ ‎(1)① 铁架台 ② 集气瓶 ‎(2)B, C或E或C E ‎(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O ‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O A, ‎ ‎27.(6分,每空1分)‎ ‎(1)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(2)证明生成了水蒸气 白色粉末变成蓝色 证明二氧化硫已被完全被除尽 ‎(意思相近给分)‎ ‎(3)H2O ‎(4)H2O 五、推断题(本题包括2小题,共12分)‎ ‎28.(6分,每空1分)‎ 9‎ ‎(1)CuSO4 Na2CO3‎ ‎(2)NaCl 、Na2SO4‎ ‎(3)Na2SO4 引入了氯离子,无法检验氯化钠(意思相近给分)‎ ‎29.(6分,每空1分)‎ ‎(1) Cu2(OH)2CO3‎ ‎(2)催化剂或催化作用 ‎(3)2KMnO4 K2MnO4+O2↑+Mn O 2‎ CH4+2O2 CO2+2H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分)‎ ‎(4)CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其它合理答案均给分,元素顺序不限)‎ 六、综合题(本题共15分)‎ ‎30.(共15分)‎ ‎(1) CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH ‎ 过滤 NaOH ‎(2) 利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济,生产成本更低;‎ ‎  若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排” (意思相近给分)‎ ‎(3) 悬浊液  澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低 ‎ ‎(4)微热 ‎(6)①使其充分反应 ‎ ②吸收空气中二氧化碳 防止外界空气中二氧化碳和水进入F装置 ‎③偏大 99%‎ 计算过程:略 总结反思:若牙膏中存在其它碳酸盐,会导致结果偏高;若牙膏中含钙的其它化合物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确;两种情况只要答出任一种就得分。‎ 9‎
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