《同步课时作业》九年级化学(下册)第八单元 课题2 金属的化学性质(2)

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《同步课时作业》九年级化学(下册)第八单元 课题2 金属的化学性质(2)

课题2 金属的化学性质 1. 下列物质中,可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(  )‎ A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl ‎2.下列有关实验现象描述不正确的是( )‎ A.细铁丝在空气中剧烈燃烧 B.蜡烛逐渐熄灭 C.铝片上有划痕 D.冷却后粗铜丝b端略上升 ‎3.如图文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生,是由于镁单质(  )‎ A.金属光泽美丽 B.导电性优良 C.金属活动性强 D.延展性好 ‎4.金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑,下列说法错误的是(  )‎ A.该反应是置换反应 B.金属R可能是镁 C.反应过程中溶液的酸性不变 D.该反应前后R的化合价发生了改变 ‎5.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )‎ ‎①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;‎ ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;‎ ‎③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;‎ ‎④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 A.①②  B.③④  C.①③④  D.①②③④‎ ‎6.为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性,小刚进行了一系列实验,结果如表所示.其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验.则它们的金属活动性顺序为(  ) ‎ 参加反应的物质 X Y Z W W(NO3)2‎ ‎-‎ ‎√‎ ‎-‎ ZNO3溶液 ‎√‎ ‎√‎ 稀盐酸 ‎-‎ ‎√‎ ‎-‎ ‎√‎ A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z ‎7.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )‎ A.产生氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲 C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙 ‎ ‎8.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生.则下列有关说法中,正确的是(  )‎ A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌 B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌 C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜 ‎9.实验开放日,某同学抽到了有关金属性质的实验。 (1)他将铝片投入稀硫酸中,没有明显现象,则在投入之前铝片已发生________________‎ ‎(填化学方程式)反应。 ‎ ‎(2)现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片,从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序,一定不能够选择的有__________(填序号,可多步实现)。 ①稀硫酸   ②硫酸铝溶液   ③硫酸铜溶液   ④硫酸亚铁溶液 (3)将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中,一定发生的反应是_______________‎ ‎_________________________(填化学方程式)。充分反应后过滤,滤液无色,则滤渣中一定含有的固体是__________(填名称)。 (4)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间发生置换反应的规律,即活动性强的可把活动性弱的非金属从溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2NaBr ==2NaCl +Br2、I2+Na2S==2NaI+S↓、Br2+2KI=2KBr+I2↓,由此判断S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最弱的是__________。‎ 参考答案 ‎1.C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D ‎9.(1)4Al+3O2=2Al2O3;(2)②;(3)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu;铜;(4)S
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