九年级化学下册[人教版]第9单元溶液

九年级化学下册[人教版]第9单元溶液

1 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 【培优训练题】 1．（广东初赛） 把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ） A．碘加入酒精中 B．面粉加入水中 C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中 2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的 是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0℃ 3. （中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误．．的是（ ） A．高锰酸钾几乎不溶于汽油 B．电解水产生的两种气体的体积比是 1﹕4 C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光 D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 4. （海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误．．的是（ ） A．溶液一定是均一的、稳定的 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓 度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（ ） A．浓硫酸 B．生石灰 C．食盐 D．固体氢氧化钠 【情景创新题】 6. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减 小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。 如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行 实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填 序号） 导致 C 中鸡蛋没入溶液的体积发生变化 的原因是： ① ； ② 。 推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填“增 大”或“减小”）。 2 参考答案 1．A 2．D 【解析】物质溶于水后所得溶液的凝固点降低。 3．B 【解析】电解水产生的氢气和氧气的体积为 2﹕1。 4．B 【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 5．A 【解析】所加物质溶于水放热，且不能与盐酸反应。 6．B ①鸡蛋质量减小 ②溶液的密度增大 减小 【解析】浮力与液体密度有关，密度越大，物体所受浮力越大，乙醇加入水中，溶液密度 减小，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋下沉；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应， 导致鸡蛋质量减小，同时溶液的密度增大；海水的密度比淡水的密度大，所以轮船由内 陆河进入海洋时，所受浮力增大，浸入水中的体积变小。 3 课题 2 溶解度 【培优训练题】 1.（全国复赛） t℃时，将一定量 KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的 质量为 5 g、10 g、15 g，析出 KNO3晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c三者 的关系为（ ） A．c =a + b B．c =2 b－a C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b 2．（全国复赛） —定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 10℃时加蒸馏水使之充分 溶解，残留固体的质量为 250 g。若该实验在 40 ℃下进行时，残留固体质量为 120 g； 70 ℃时为 20 g。已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 （ ） 温度/℃ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40 ℃时溶于水的硝酸钾为 130 g C．70 ℃时 KNO3溶液为饱和溶液 D．55 ℃左右时 KNO3完全溶解 3.（佛山市初赛）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说 明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大” “变小”或“不变”）。 （1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 （2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数 。 （3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。 4. （全国复赛）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液 中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液 在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之 变化，其中判断不正确．．．的是（ ） A．都升温 10 ℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温 10 ℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 【情景创新题】 5．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（提示：氯化铵受热分 解生成氨气和氯化氢气体） （1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 ________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （2）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合 适温度为____________。 （3）不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的 方法及操作是______________________。 4 参考答案 1．B 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等， 若各自恒温蒸发 5 g水后均析出 a g KNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液 基础上再蒸发 5 g 水析出硝酸钾固体为（b-a）g，进而推知再蒸发 10 g水析出 KNO3晶体为 2（b-a）g，则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发 15 g水析出硝酸钾晶体 c=a g+2（b-a）g，整 理得，c=2b-a。 2．D 【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能 断定 10℃和 40℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。解题的关键是确定实验过程中所用 蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。分析题给表格溶解度，当温度由 10℃升 温到 40℃时，100 g水还能继续溶解硝酸钾的质量为 65 g - 20 g = 45 g，而题目中温度 由 10℃升温到 40℃时又继续溶解硝酸钾的质量为 250 g-120 g=130 g，说明 40℃时溶 于水的硝酸钾一定大于 130 g，则设实验中所用蒸馏水质量为 x，则有 100 g﹕45 g=x﹕ 130 g，解得 x ≈ 289 g。根据 10℃硝酸钾溶解度，可求出 289 g水最多溶解硝酸钾 质量为 20 g×289g ÷ 100g = 57.8 g，则硝酸钾样品质量为 250 g+57.8 g=307.8 g。再根据 70 ℃硝酸钾的溶解度，可求出 289 g 水最多溶解硝酸钾质量为 140 g × 289 g ÷ 100 g = 404.6 g，因 404.6 g > 307.8 g，所以推知 70 ℃时 KNO3溶液为不饱和溶液，剩余 20 g 为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为 307.8 g - 20 g = 287.8 g。下面我们再求一求 289 g水在 55℃时最多溶解硝酸钾的质量 100 g×289 g÷100 g = 289 g，故而说明 55℃左右时 KNO3完全溶解。 3．（1）不变 （2）变大 （3）变小 【解析】（1）硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液密度不变，故物体所受浮力 不变；（2）降温后硝酸钾饱和溶液会析出固体，溶液浓度减小，导致溶液密度变小， 物体所受浮力减小；（3）向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液密 度增大，浮力增大。 4．BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故 B错误；恒温蒸发溶剂 M点不动，N点垂直移 动至曲线上，故 D错误。 5. （1）蒸发皿 （2）35~45℃ （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热， 若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还 必须用到蒸发皿。问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠的溶解度在 35~45℃之 间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到 35~45℃之间最合适。 问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化 铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看加热后是否有剩 余的固体进而确定氯化铵是否纯净。 5 课题 3 溶质的浓度 【培优训练题】 1.（全国复赛） 烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为 1 g / cm3），全部倾倒后 烧杯内仍残留 0.5 mL溶液，用每次 20 mL蒸馏水冲洗了 2次，此时烧杯中残留的醋酸 溶液的浓度约为原先的（ ） A． 1 81 B． 1 820 C． 1 1681 D．无法确定 2. （湖北初赛）在 25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到 25℃时，关 于该溶液的下列说法中正确的是（ ） A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少 C．溶质的质量分数减小 D．溶质的质量分数增大 3．在配制 10％NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl质量分数小于 10％的可能的原因是 （ ） ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的 左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装 溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 【情景创新题】 4． （原创题） 综合新华社电 记者昨日从国家卫生和计划生育委员会获悉，江苏省卫生厅 2013年 4 月 2日通报确诊 4例人感染 H7N9 禽流感病例。目前，患者病情危重，正在 全力抢救。疫情发生后，农业部和西藏自治区人民政府按照有关应急预案要求，及时组 织开展各项疫情应急处置工作，对养殖场用二氯异氰尿酸钠消毒液进行了全面的消毒。 目前，疫情已得到有效控制。 为预防“禽流感”，现需要配制溶质质量分数为 5%的二氯异氰尿酸钠消毒液 100 g。查阅 资料：二氯异氰尿酸钠为外用广谱消毒剂、灭菌剂和杀藻除臭剂，广泛用于饮用水消毒、 预防性消毒及各种场所的环境消毒，如宾馆、鸡舍等。理化性质： 白色结晶粉末或粒 状物，具有一种特殊的刺激性气味，熔点 240～250℃，易溶于水，难溶于有机溶剂。 6 请回答下列问题： （1）用二氯异氰尿酸钠固体配制 100 g质量分数为 5%二氯异氰尿酸钠溶液，下列仪器 中需要用到的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ （2）现配制溶质质量分数为 5%的二氯异氰尿酸钠溶液 100 g，下列操作错误的是（ ） 取用二氯异氰尿酸钠固体 量取蒸馏水 二氯异氰尿酸钠溶解 溶液装瓶贴签 A B C D （3）计算应称取二氯异氰尿酸钠________g；量取水最好选择____________的量筒（填序号 ①10 mL、②50 mL、③100 mL）。（水的密度为 1 g/cm3） （4）配制完毕后，用量筒量取所配制二氯异氰尿酸钠溶液的体积为 0.092 L，则所配制的溶 液密度是 。（结果保留三位有效数字） 7 参考答案 1．C 2．B 【解析】由 CaO+H2O===Ca(OH)2可知，原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时析出一 定量的氢氧化钙，导致原饱和溶液中溶质质量减少，但溶液仍是 25℃时饱和溶液，溶 质质量分数不变。 3．A 4. （1）B （2）A （3）5 ③ （4）1.09 g/cm3 【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，主要分三步进行：计算、称量（量取）、 溶解。称量（量取）用到的仪器有托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管等；溶解操作用到 的仪器有烧杯、玻璃棒。（2）本题考查药品取用注意事项，任何药品都不能用手接触 或取用。（3）计算时应根据溶液质量和溶质质量分数求出溶质和溶剂质量，然后用密 度公式算出溶剂体积，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差。 （4）利用密度公式直接计算，同时要注意单位换算，由ρ=m V = 100 g 92 mL =1.09 g/mL，即 1.09 g/cm3。 8 第九单元 溶液综合训练 【培优训练题】 1.（湖北初赛） 向 t ℃时饱和的 Na2CO3 溶液中加入 n g 无水 Na2CO3，会析出 m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为（ ） A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为 0，即溶液质量不变 2. (全国复赛)现用 98% 的浓硫酸配制1000 mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14 g/mL)。下列说法错误的是（ ） A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B. 配制该稀硫酸需要加水800 mL C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D. 该稀硫酸中 , 溶液质量:溶剂质量=5:4 3. （广东初赛）t℃时，向一支盛有 0.1 g熟石灰的试管内加入 10 mL 水，充分振荡后，静 置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ） A．溶液是 t℃时的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液 C．溶液中溶质的质量等于 0.1 g D．溶液中溶质的质量分数等于 1% 4.（原创题）在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块处 于漂浮状态，木块露出液面的高度为 h（如图 1所示）。常温下经过一段时间观察，同 学们绘制成了如图 2所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸 发现象）（ ） 图 1 图 2 ①溶质质量分数 ②溶液的密度 ③木块露出液面的高度 ④溶解度 ⑤溶剂的质量 ⑥溶液的体积 A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑥ 9 【情景创新题】 5．（原创题）高温多雨的天气易引发苹果树、枣树等多种病虫害，其中最为严重的是炭疽 病。炭疽病发病初期在果面上产生淡褐色圆形小点，病斑迅速扩大呈褐色或暗褐色，呈 圆锥状深入果心，在病斑中心出现小黑点排列成的同心轮纹。 为了防止炭疽病蔓延，果农们自己动手配制波尔多液。配制时，先将硫酸铜用热水化开， 配成硫酸铜溶液，然后将生石灰用水化成石灰乳，再按规定比例，将水分别放入装有上 述两种成分的桶内，然后采用两桶并入法，将上述两种药液同时倒入一个大桶内，一边 倒，一边搅拌，使之成为天蓝色溶液。 某同学家的果树，患了炭疽病，他打算配制波尔多液对果树进行喷洒，防治虫害。他到 商店买了一定量的胆矾（CuSO4·5H2O）和生石灰等药品进行配制，请你和他一起探究 如下问题： （1）为了防止果树、枣树的霜霉病、炭疽病，需要对果树、枣树进行喷洒波尔多液进行 预防。配制波尔多液需要用到胆矾，则胆矾属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 （2）他用天平称取 g胆矾，然后用 量筒（选填 “10 mL”“50 mL”或“100 mL”）量取 mL水，倒 入瓷盆中（不要用铝或铁制容器），制成 100 g 0.64%硫酸 铜溶液。 （3）在另一个瓷盆中加入约 1 g生石灰，再加少量水，生石 灰变成熟石灰，再加适量水配成石灰乳。写出此步中发生 的有关反应化学方程式 ，反应的基本类型是 ；如上图， 若锥形瓶底部放的固体是生石灰，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶中，你会看到现象 是 ，产生这种现象原因是 。 （4）将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用 （填一种化学仪器）不断搅拌，即 配成波尔多液。写出此步反应的化学方程式 。 （5）发现问题： ①为什么不能用铁或铝制容器配制波尔多液呢？ 。 ②波尔多液是否属于溶液？为什么？ 。 10 参考答案 1．C 【解析】向饱和 Na2CO3 溶液中加入无水碳酸钠，碳酸钠不会溶解，反而却以 Na2CO3·10H2O晶体形式析出，该化学式中的水就是原碳酸钠饱和溶液中的水，由于饱 和溶液中水减少了，溶质碳酸钠必有一部分析出，剩余溶液仍然是饱和 Na2CO3溶液， 且析出的溶质 Na2CO3与 Na2CO3·10H2O中所带出的水是恰好饱和关系，所以 m-n的值 为原碳酸钠饱和溶液失去的水与析出的溶质碳酸钠的质量之和。 2．BC 【解析】配制时应将浓硫酸小心倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故 C错误；设配 制过程需要浓硫酸的质量为 x，x×98% =1000 mL×1.14 g/mL×20%，解得 x = 232.7 g，则 需加水质量为 1000 mL×1.14 g/mL-232.7 g = 907.3 g，故 B错误。 3．A 【解析】由“试管底部仍有未溶解的白色固体”说明溶液已达到饱和，且饱和溶液中 溶质的质量小于 0.1 g，且溶液中溶质的质量分数小于 0.1 g 10.1 g ×100%≈1%。 4． C 【解析】联系生活中腌制新鲜蔬菜和植物细胞自身吸水和失水知识可知，当细胞外 液浓度大于细胞内液浓度时，植物细胞向外失水，5%的氯化钠溶液已远远大于细胞内 液浓度，植物将失水，故使溶液中溶剂增多，溶液体积变大，溶质质量分数变小，从而 导致溶液的密度也随着变小；再由浮力知识可知，浮力不变，密度变小，木块排开液体 的体积将变大，又因为温度不变，故溶解度也不变。 5.（1）C （2）1 100 mL 99 （3）CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 气球胀大 生 石灰和水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大 （ 4）玻璃棒 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 （5）①因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金 属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但 会损坏了容器，而且还会导致药效损失 ②不属于，因硫酸铜溶液和熟石灰反应有沉 淀生成，反应后得到的波尔多液是不均一、不稳定的 【解析】胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），则配制 100 g 0.64%的硫酸铜溶液需要 胆矾的质量为：100 g×0.64%÷ 160 250 =1 g，则需水的质量为 100 g-1 g = 99 g，对于量筒 选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差；因配制波尔多液需要硫酸铜溶 液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反 应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失；因反应 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓ +CaSO4中有沉淀 Cu(OH)2生成，形成的液体是不均一、不稳定的，所以配制的波尔多 液不是溶液，而是悬浊液。