燃烧与灭火 教案 2

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

燃烧与灭火 教案 2

‎ ‎ 第一节 燃烧与灭火 教学目标:‎ 知识与技能:‎ ‎1.认识燃烧的条件,‎ ‎2.知道灭火的简单原理和方法,‎ ‎3.知道爆炸发生的原因,了解防范爆炸的措施;‎ ‎4.认识使燃料完全燃烧的重要性。 ‎ 过程与方法:‎ ‎1.通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动,‎ ‎2.进一步认识与体验科学探究的过程。‎ 情感态度价值观:‎ 能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。‎ 重点和难点:‎ 教学重点:1.燃烧的条件;2.灭火的原理与方法 教学难点:1.燃烧条件与灭火原理的应用;2.探究方案的设计与实施 教学内容:‎ 一.燃烧 ‎1.燃烧的定义:发光、发热的剧烈的化学变化(课本第88页)‎ 事例 所观察到的现象 镁条的燃烧 发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体。‎ 铁丝在氧气中燃烧 火星四溅,放出大量的热,产生一种白色固体。‎ 红磷在空气中燃烧 红磷剧烈燃烧,放出大量的白烟,产生大量的热 硫在空气中燃烧 产生淡蓝色的火焰,放出大量的热,生成一种刺激性气味的气体 燃烧的特征可归纳为:‎ 现象:发光、发热 本质:化学变化 ‎2.燃烧的条件:‎ ‎(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)可燃物的温度达到着火点以上。‎ 注意:‎ ‎(1)只有当3个条件同时俱备时,物质才能燃烧,缺一不可;‎ ‎(2)物质的着火点在一般情况下是不会发生改变的;‎ ‎(3)在广义的燃烧概念中,物质不单单可以在氧气中燃烧,如镁能在二氧化碳气体中燃烧。‎ ‎3.两个经典实验 ‎(1)烧不坏的手绢 现象:点燃后,手绢表面迅速燃烧起来,熄灭后,手绢毫无损伤。‎ 解释:酒精燃烧时放出的热量促使一部分的酒精挥发,以及水分的蒸发,带走热量,使手绢的温度无法达到其着火点以上,以致无法被点燃。‎ ‎(2)红磷与白磷的对比实验 现象:铜片上的磷燃烧起来,放出大量的白烟;而铜片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。‎ 解释及结论:‎ ‎1).红磷没有燃烧起来,是因为红磷的着火点为240度左右,而白磷的着火点只有40度左右,所以相同的温度下,加热的温度只能在100度左右,白磷能够燃烧起来,而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点以上。‎ ‎2).热水中的白磷没有燃烧起来,是因为在热水中没有足量的氧气,因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气接触。‎ 4‎ ‎ ‎ 补充:如何能使水中的白磷在水中燃烧起来?‎ 方案一:用导管向水中的白磷通入空气或氧气即可,可以看到白磷周围产生白烟,甚至有火光。‎ ‎4.燃烧的影响因素 ‎(1)燃烧的点燃方式的不同,主要是由物质的着火点不同;‎ 如:火柴能点燃纸张,而不能点燃木柴,主要是纸张的着火点比木柴的着火点低。‎ ‎(2)燃烧的剧烈程度:主要影响的因素有氧气的浓度、氧气与可燃物的接触面积大小、可燃物的颗粒大小 二.完全燃烧与不完全燃烧 ‎ ——主要是由氧气的量不同,引起燃烧的程度不同 ‎1.完全燃烧与不完全燃烧的区分 比较事项 完全燃烧 不完全燃烧 燃烧条件 有充足的氧气 氧气不充足 燃烧速度 快 慢 释放热量 多 少 燃烧效率 高 低 生成物 ‎(以碳、氢元素为例)‎ 二氧化碳和水 一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒 以碳的燃烧为例 碳 + 氧气 二氧化碳 ‎(充足)‎ 碳 + 氧气 一氧化碳 ‎(不充足)‎ 启示 从获取能量和保护环境等方面都体现了燃料完全燃烧的重要性 ‎2.一氧化碳的一些性质 ‎(1)物理性质:无色、无味、气体,难溶于水,通常情况下密度略小于空气 ‎(2)化学性质:‎ ‎①具有可燃性::一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 ‎②具有剧毒性:CO能与血液中的血红蛋白结合,使之丧失了输氧的功能,人体就因缺氧而窒息死亡。‎ ‎(3)用途:家庭常用于气体燃料(管道煤气的主要成分就是一氧化碳)‎ ‎(4)CO是污染空气的有害气体之一,主要来源:气体尾气、燃烧不完全燃烧、管道煤气漏气等;‎ ‎(5)防止CO中毒的措施:尽量使燃烧完全燃烧,及时通风 三.爆炸 ‎——在化学变化中,主要是由于可燃物与氧气的接触面积增大而使剧烈程度增大引起的 ‎1.实验:粉尘爆炸实验 ‎(1)实验步骤:①点燃酒精棉花球投入纸罐中 → 提供火源,引燃淀粉; ‎ ‎②立即将纸罐盖盖上 → 形成一个有限的空间 ‎③挤压洗耳球 → 鼓风使淀粉与空气的接触面积增大,促使急剧燃烧 ‎(2)实验现象:挤压洗耳球后,纸罐盖被弹出,并伴有爆炸声 ‎(3)解释现象:洗耳球鼓风后,淀粉与氧气的接触面增大,反应程度急速增大,在纸罐中有限空间内产生爆炸。‎ ‎2.爆炸的条件:‎ ‎(1)有限空间内,发生急速燃烧,短时间聚积大量的热,气体的体积迅速膨胀。‎ 如:爆竹、炸弹爆炸 ‎(2)某些在敞开的体系中,氧气的浓度或可燃物的浓度较高,与氧气的接触面积很大,燃烧范围广,周围的空气迅速猛烈膨胀,也会产生爆炸 如:加油站可能发生的爆炸 注意:‎ 4‎ ‎ ‎ 从爆炸产生的原因来看,某些是物理变化(如:气球爆炸,轮胎爆炸等),某些是化学变化(如氢气球爆炸,炸药爆炸等)‎ ‎(3)比较容易发生爆炸的地点:加油站、仓库、粮仓……‎ ‎(4)气体的爆炸极限 四.灭火的原理和方法 ‎1.根据燃烧的三个条件推知灭火的原理 灭火的原理 灭火方法 ‎1.将可燃物撤离燃烧区,使可燃物与火源隔离 关闭煤气阀;“釜底抽薪”;设置隔离带 ‎2.把可燃物与氧气相隔绝 厨房油锅起火,盖上锅盖;酒精灯熄灭时用灯帽;干粉灭火剂或消防用砂等 ‎3.使用冷却剂使可燃物冷却,使可燃物的温度降低到着火点以下 吹灭蜡烛,干冰灭火剂,用水灭火 注意:有很多情况下,灭火的原理是很多的 如:(1)水灭火的原理是既能降低燃烧物的温度,也能覆盖在燃烧物表面,与空气隔绝 ‎(2)液态二氧化碳灭火剂或干冰灭火剂的原理,不仅是利用二氧化碳的密度大于空气,可以起到隔绝氧气的作用,另外液态或固态的二氧化碳能吸收热量,形成气态二氧化碳而降低燃烧物的温度。‎ ‎2.二氧化碳灭火剂的分类 ‎(1)泡沫灭火剂:我们市场上看到的泡沫灭火剂主要的反应原理是:‎ ‎ 硫酸铝[Al2(SO4)3]+碳酸氢钠(NaHCO3)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铝[Al(OH)3]+二氧化碳(CO2) ‎ 利用二氧化碳和水来覆盖在燃烧物表面 适用范围:扑灭一些木材,橡胶等固体的初起火灾,但不适用于扑灭电器,油类物质起火。‎ ‎(2)干粉灭火剂:利用高压二氧化碳作为动力,将干粉(主要含有碳酸氢钠和滑石粉等)覆盖在燃烧物表面,发生的化学反应原理为:碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)+水(H2O) +二氧化碳(CO2)‎ 适用范围:扑灭油类,可燃气体和电气设备的初起火灾。‎ ‎(3)二氧化碳灭火剂:主要是利用液态二氧化碳气化吸收热量,使燃烧物的温度达到着火点以下从而达到灭火的目的,并且产生的二氧化碳又能覆盖在燃烧物的表面。‎ 适用范围:扑灭一些面积不大的珍贵设备,档案资料,精密仪器仪表等。(优点:灭火后没有残留物)‎ ‎3.火灾发生后应该注意的方面 ‎(1)一旦发生火灾,一定不能惊慌,要沉着应付:如果火势较小,则根据起火原因选择灭火器材和方法;如果火势较大,应立即拨打119求救;‎ ‎(2)如果被困在火灾区,应该用湿毛巾或衣服捂住口鼻(防止粉尘及一些有害气体进入),低下身子贴地、沿墙找到门从而离开火灾区 ‎(3)如果楼下火灾,应迅速向楼上转移,并求救 ‎(4)在房间里着火时,不要立即打开窗户(防止为火势提供充足的氧气)‎ 补充练习 ‎1855年,瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉,火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时,火柴头蹭一下盒外侧,由于摩擦生热达到红磷的着火点,产生的火星引燃三硫化二锑(生成三氧化二锑和二氧化硫),使氯酸钾受热放出氧气,帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述,回答问题。‎ ‎(1)下列推断中错误的是( )‎ A. 红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物 B. 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点 C. 火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 ‎ D. 三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点 4‎ ‎ ‎ ‎(2)试写出火柴、点燃过程中发生的任何3个反应的文字表达式:‎ ‎①________________________________________‎ ‎②________________________________________‎ ‎③________________________________________‎ 4‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档