江苏专版2020中考化学复习方案题型突破03教材基础实验及创新题课件

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题型突破(三)教材基础实验及创新题 题型解读近年来,中考逐步侧重能力考查,实验的功能显得越来越突出,尤其是教材中涉及的八个基础实验,不仅承载了知识的内容,更承载了对学生动手能力、分析解决问题能力的培养,同时在实验中还能培养学生的科学素养和情感价值观。在解答此类问题时要把握实验中的明线:以实验认识物质的性质、反应原理、化学的基本概念等;同时不能忽视暗线:即能力线(观察、操作、分析、归纳、演绎、设计、探究、表达等)和方法线(假设、对比、控制变量、验证等)。在熟悉教材中常见实验的基础上,进一步深化实验,挖掘、拓展实验的全面功能。 类型一　基础实验的原理和过程1.重要的演示实验实验名称装置及易考分析(1)测定空气中氧气的含量实验装置及其改进;实验现象及结论的描述;药品的选择;误差分析等 (续表)实验名称装置及易考分析(2)分子的运动实验现象的描述;实验结论的得出及实验装置的创新改进等(3)水的组成探究实验实验现象的描述;正、负极气体的判断及检验;根据分析实验结果推断水的组成及得出结论的理论依据;电解水化学方程式的书写等 (续表)实验名称装置及易考分析(4)物质溶解时溶液温度的变化直接测量温度,现象不明显,操作复杂,借助改进后的装置,通过塑料片的脱落与否、U形管中液柱的变化,确定温度变化情况(5)氢气的燃烧和爆炸改进实验,明确爆炸的条件与防爆措施,增强安全意识 (续表)实验名称装置及易考分析(6)蒸馏法淡化海水设计实验,明确增强冷凝效果的方法,学会证明所得到的冷凝水是淡水的方法(7)金属与合金的性质比较观察现象,比较性质,明确金属与合金性质的异同 (续表)实验名称装置及易考分析(8)铵态氮肥的性质观察现象,明确铵态氮肥的性质与使用中的注意事项 2.基础学生实验实验名称装置及易考分析(1)配制一定溶质质量分数的溶液实验操作正误的判断,误差的分析,实验数据的计算等(2)氧气的实验室制取与性质发生装置和收集装置的选择(或组装)及判断依据;用高锰酸钾制取氧气的实验步骤及操作要点 (续表)实验名称装置及易考分析(2)氧气的实验室制取与性质铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象及实验中的注意事项等(3)探究燃烧的条件用控制变量法分析燃烧的条件;实验装置的改进等 (续表)实验名称装置及易考分析(4)二氧化碳的实验室制取与性质发生装置和收集装置的选择(或组装)及判断依据;二氧化碳的检验和验满方法;设计实验证明二氧化碳的某些性质等 (续表)实验名称装置及易考分析(5)中和反应及反应实质无明显现象反应的确定方法,图像中曲线的变化情况等 (续表)实验名称装置及易考分析(6)金属活动性顺序的探究实验方案的设计、判断,金属活动性的确定等(7)粗盐中难溶性杂质的去除实验操作的正误判断,实验误差分析;可溶性杂质的去除等 例1[2019·本溪]请根据图T3-1所示实验回答问题。图T3-1(1)图甲为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前,需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是。该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是。[答案](1)防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出　铁丝在空气中不能燃烧[解析][解析](1)测定空气里氧气含量时,在点燃红磷前,需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出;铁丝在空气中不能燃烧,所以该实验中不能用铁丝代替红磷; 例1[2019·本溪]请根据图T3-1所示实验回答问题。图T3-1(2)图乙为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色,说明分子具有的性质是。[答案](2)分子是在不断运动的[解析](2)烧杯A中的浓氨水与烧杯B中的酚酞试液没有直接接触,但是实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色,这说明分子是在不断运动的; 例1[2019·本溪]请根据图T3-1所示实验回答问题。图T3-1(3)图丙为探究固体溶解时的热量变化实验,若向试管中加入的固体是NH4NO3,可观察到U形管内左侧液面(填“低于”或“高于”)右侧液面。[答案](3)高于[解析](3)硝酸铵溶于水会吸收热量,造成集气瓶内的温度降低,气压减小,在外界大气压的作用下,U形管内的红墨水左端升高,右端下降。 例2[2018·泰州]请回答下列实验问题。(1)现提供下列装置:图T3-2①图C装置中,甲仪器的名称是。[答案](1)①长颈漏斗[解析](1)①图C装置中,甲仪器的名称是长颈漏斗; 例2[2018·泰州]请回答下列实验问题。(1)现提供下列装置:图T3-2②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是(填序号),反应的化学方程式为,若用E装置收集氧气,当有时,开始收集气体。[答案]②B2H2O22H2O+O2↑连续、均匀气泡冒出[解析](1)②用过氧化氢制取气体,是固体和液体反应不需加热制取气体,发生装置选B,化学方程式是2H2O22H2O+O2↑;若用E装置收集氧气,当有连续、均匀气泡冒出时,开始收集,此时收集到的氧气比较纯净; 例2[2018·泰州]请回答下列实验问题。(1)现提供下列装置:图T3-2③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为,第一个F装置盛放试剂的作用是,第二个F装置盛放的试剂为。[答案]③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑除去氯化氢气体　浓硫酸[解析](1)③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体,浓硫酸具有吸水性; 例2[2018·泰州]请回答下列实验问题。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中,玻璃棒的作用是。[答案](2)①搅拌,加快溶解速率[解析](2)①用氯化钠固体配制50g15%氯化钠溶液时,在溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率; 例2[2018·泰州]请回答下列实验问题。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是(填序号)。a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘b.量取水时俯视读数c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d.转移时,有少量溶液溅出 [答案](2)②b[解析](2)②称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘,因要移动游码,故称量质量偏小,溶质质量分数偏小;量取水时俯视读数,读数偏大,量取的水偏少,导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大;用已有少量水的烧杯溶解氯化钠,水多了,导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小;转移时,有少量溶液溅出,对氯化钠溶液的溶质质量分数没有影响。 |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破03教材基础实验及创新题 类型二　基础实验的拓展和创新例3[2019·镇江]请结合图T3-7回答问题。图T3-7(1)仪器名称:①,②。[答案](1)①试管　②集气瓶[解析](1)仪器①是试管,仪器②是集气瓶; 例3[2019·镇江]请结合图T3-7回答问题。图T3-7(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置(填序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式为。[答案](2)A2KClO32KCl+3O2↑[解析](2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,可选用发生装置A;氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑; 例3[2019·镇江]请结合图T3-7回答问题。图T3-7(3)实验室制取CO2的化学方程式为,用装置C相对于B的优点是,CO2可用装置E收集,理由是。 [答案](3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止　二氧化碳的密度大于空气[解析](3)实验室制取CO2是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,大理石或石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;在装置C中,将大理石或石灰石放于干燥管中,关闭活塞,反应产生的气体不能导出,管内气压增大,管内液面下降,固体与液体分离,反应停止,打开活塞,气体导出,管内的气压降低,管内液面上升,固体与液体接触,反应进行,或将干燥管上移,固体与液体脱离接触,反应停止,干燥管下移,固体与液体接触,反应进行,用装置C相对于B的优点是能控制反应的进行和停止,CO2可用装置E收集,理由是二氧化碳的密度大于空气; 例3[2019·镇江]请结合图T3-7回答问题。图T3-7(4)实验室用FeS和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。①制取H2S的化学方程式为。[答案](4)①FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑[解析](4)①FeS和稀H2SO4反应生成H2S和硫酸亚铁,制取H2S的化学方程式为FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑; 例3[2019·镇江]请结合图T3-7回答问题。图T3-7(4)实验室用FeS和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。②图T3-8中“防倒吸装置”应选择(填“甲”或“乙”)。图T3-8 [答案](4)②乙[解析](4)②图乙中漏斗能起到缓冲作用,“防倒吸装置”应选择乙; 例3[2019·镇江]请结合图T3-7回答问题。图T3-7(4)实验室用FeS和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。③NaOH溶液的作用是。[答案](4)③吸收H2S,防止污染空气[解析](4)③氢氧化钠能与H2S反应生成硫化钠和水,NaOH溶液的作用是吸收H2S,防止污染空气。 例4[2019·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。(1)借助U形玻璃管探究微粒的性质。如图甲所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子,湿棉花的作用是。图T3-9 [答案](1)不断运动　吸收氨气,减少污染[解析](1)氨分子在不断地运动,接触到湿润的红色石蕊试纸后,形成氨水,氨水显碱性,能使红色石蕊试纸变成蓝色;氨气易溶于水,能被湿棉花吸收,以防止逸散到空气中,污染空气。 例4[2019·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图乙所示:①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明。图T3-9 [答案](2)①钢铁锈蚀需要水(或水是钢铁锈蚀的必要条件)[解析](2)①潮湿的钢丝棉与干燥的钢丝棉的不同之处是水,因此一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,说明钢铁锈蚀需要水。 例4[2019·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图乙所示:②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案:。图T3-9 [答案](2)②在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油(或在凉开水的表面滴加植物油)[解析](2)②凉开水中没有空气,但是时间长了,空气中的氧气会少量溶解在水中,因此需要在水面形成隔离层,可以在水面上倒一些植物油。 例4[2019·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。(3)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图丙所示,得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是。图T3-9 [答案](3)U形管左侧液面上升到刻度4处[解析](3)左侧玻璃管内空气中的氧气被消耗,故压强变小,在大气压作用下,左侧液面上升到刻度4处,说明氧气约占空气体积的五分之一。 例5[2019·徐州]某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。图T3-10[实验回顾](1)按图甲所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了(填离子符号)。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液的颜色会(填“变深”“变浅”或“不变”)。 [答案][实验回顾](1)OH-变浅[解析][实验回顾](1)酚酞在碱性溶液中才能变成红色,故溶液中含有OH-;由于加热时氨气挥发,溶液的碱性会随着氨气的挥发而减弱,故溶液颜色变浅。 例5[2019·徐州]某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。图T3-10[实验回顾](2)图乙是该小组对图甲装置的改进,和图甲相比,其优点有(任写一条)。[提出问题]氨气在水中的溶解性如何?[答案][实验回顾](2)环保(合理即可)[解析][实验回顾](2)图乙实验是在密闭容器中进行,避免实验中氨气扩散到空气中,故其优点是环保。 例5[2019·徐州]某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。图T3-10[查阅资料]常温常压下,氨气极易溶于水,可用图T3-11所示装置验证。图T3-11 [进行实验]步骤1:按图连接装置,检查气密性。步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3:打开橡皮管上的止水夹,(填具体操作),使少量水进入烧瓶。观察到的现象是,产生该现象的原因是。实验完毕,向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为。 [答案][进行实验]挤压胶头滴管的胶帽　烧杯中的水被吸入烧瓶中　氨气极易溶于水,使烧瓶内气压小于大气压2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O[解析][进行实验]挤压胶头滴管的胶帽,即可将滴管内的水加入烧瓶中,由于氨气极易溶于水,烧瓶内气体减少、压强变小,大气压将烧杯中的水压入烧瓶内;氨水中的一水合氨与硫酸反应生成硫酸铵和水,故化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O。 例5[2019·徐州]某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。图T3-10[反思拓展]实验后请教老师知道,氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨(NH3·H2O),则氨水中含有的分子有H2O、、(都填化学式)。[答案][反思拓展]NH3·H2ONH3[解析][反思拓展]氨气溶于水后,水溶液中会存在被溶解的氨气以及氨气与水反应生成的一水合氨,即溶液中除水分子外,还有氨分子和一水合氨分子。 |针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破03教材基础实验及创新题