江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第03课时原子的构成与元素课件

江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第03课时原子的构成与元素课件

第3课时原子的构成与元素第一篇　基础过关 现象解释绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔原子中有很大的“空间”,不是_______球体有一小部分发生偏转α粒子受到斥力发生偏转,说明原子核带电极少数α粒子被反弹回来原子核很,但质量比α粒子大很多考点一　原子的构成实心正小1.α粒子轰击金箔实验 原子核质子中子正核外电子负质子数电子数 3.原子质量的计量以一个碳12原子的质量(1.993×10-26kg)的作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。实际 考点二　粒子结构示意图原子正阳1.核电荷数=核外电子数,不显电性,微粒为。2.核电荷数>核外电子数,带电,微粒为离子。3.核电荷数<核外电子数,带电,微粒为离子。图3-1负阴 分子原子离子概念由分子构成的物质,分子是保持物质的最小粒子变化中的最小粒子带电荷的或原子团是否再分化学变化中___________化学变化中___________原子团在某些化学变化中可以再分构成物质举例水、氢气、氧气、蔗糖金、金刚石氯化钠、氯化镁、硫酸钾考点三　构成物质的粒子化学性质化学原子可以再分不可再分 分子原子离子电性阳离子带,阴离子带共性都是构成物质的基本粒子质量、体积都,都在,粒子间都有相互关系（续表）不带电不带电正电负电很小不断运动间隔 概念具有相同的一类原子的总称确定元素种类的方法不同种元素原子的不同;同种元素原子的一定相同,而可能不同与原子的区别元素不是针对具体的某个粒子而言,表示种类,只具有宏观含义原子表示具体的粒子,也表示种类,具有微观和数量含义分类分为元素和元素考点四　元素质子数1.元素质子数质子数中子数金属非金属 分布按质量计算,地壳中含量居前五位的元素依次是、、、、表示用来表示物质、元素、原子、分子、离子间的关系（续表）氧硅铝铁钙元素符号 表示意义表示一种元素,也表示一个,如“H”既可表示,也可表示当元素符号前面的数字不是“1”时,只表示原子的个数,如“2H”表示________________有的元素符号还能表示一种,如“Fe”表示铁这种物质符号表示用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第二个小写字母表示2.元素符号原子氢元素1个氢原子2个氢原子物质 3.元素周期表简介1869年,俄国化学家编制了第一张元素周期表,如今的元素周期表是按照原子核内由小到大的顺序排列而成的。门捷列夫质子数 [注意]每一种元素均占一格,其中每一部分的含义如图3-2所示:图3-2 考向一　原子的结构（6年1考）1.[2019·苏州]下列说法正确的是()A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等[答案]A[解析]相同的原子可以构成不同的分子,比如O2和O3;温度升高,体温计中的汞柱液面上升,是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大;原子之所以不显电性是因为质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等,电性相反。 2.[2017·常州]道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是()①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A.①②B.①③C.②③D.①②③[答案]D[解析]道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索,得出以下结论:①原子由原子核和核外电子构成;②原子的质量主要集中在原子核上;③原子核在原子中所占的体积极小。 3.[2017·泰州]科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31,相对原子质量为70,则镓原子的核外电子数为()A.31B.39C.70D.101[答案]A[解析]在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,镓原子核内质子数为31,则其核外电子数也是31。 [答案]A 考向二　粒子结构示意图（6年3考）5.[2018·无锡]如图3-3是某粒子的结构示意图,关于该粒子的说法正确的是()A.质子数为10B.是一种阳离子C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构[答案]D[解析]由结构示意图可知,该粒子的质子数为8,电子数为10,质子数<核外电子数,为阴离子;质子数为8,是氧元素,属于非金属元素;该粒子的最外层有8个电子,已形成相对稳定的结构。图3-3 6.[2019·南京]下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是()[答案]D[解析]原子核外只有一个电子层的,电子数达到2电子为相对稳定结构;原子核外有多个电子层的,最外层电子数达到8电子的为相对稳定结构。图3-4 7.[2019·营口]根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。(1)属于同种元素的粒子是(填序号,下同)。(2)在化学反应中易失去电子的粒子是。[答案](1)②和④(2)③[解析](1)元素是质子数相同的一类原子的总称,同种元素的粒子中质子数相同,②和④的质子数相同,属于同种元素。(2)③的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子。图3-5 7.[2019·营口]根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。(3)具有相对稳定结构的粒子是。(4)化学性质相似的原子是。[答案](3)①和④(4)②和⑤[解析](3)①④的最外层电子数均为8,都具有相对稳定结构。(4)图中②和⑤最外层电子数均为7,化学性质相似。图3-5 8.[2019·天津]2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。(1)图3-6为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。写出图中①代表的元素符号,镁属于(填“金属”或“非金属”)元素。图3-6 [答案](1)F金属[解析](1)氟元素的元素符号为F;由镁的元素名称可知,镁属于金属元素。 8.[2019·天津]2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为。[答案](2)MgF2[解析](2)根据氟原子和镁原子的结构示意图可知,氟化镁的化学式为MgF2。图3-6 8.[2019·天津]2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。(3)下列原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是(填序号)。[答案](3)C[解析](3)C原子和镁原子的最外层电子数相同,因此化学性质相似。图3-7 8.[2019·天津]2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第周期。[答案](4)三[解析](4)由镁原子的结构示意图可知,镁原子的核外电子层数是3,所以镁元素在元素周期表中排在第三周期。图3-6 考向三　构成物质的粒子（6年5考）图3-8[答案]A[解析]水是由分子构成的,其化学性质要由水分子来保持,A表示水分子,能保持H2O化学性质。B表示氢分子和氧分子,C表示氢分子,D表示氢原子和氧原子,均不能保持H2O化学性质。 10.[2019·威海]下列对分子、原子、离子的认识正确的是()A.同种分子排列方式不同,化学性质不同B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化[答案]C[解析]同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同;在干冰中,分子在不断地运动;同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如O2和O3;原子得失电子形成离子后,原子核不变。 考向四　元素周期表11.[2019·连云港]氟元素在元素周期表中的相关信息如图3-9所示。下列说法正确的是()A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是19C.氟原子中质子数为9D.氟原子中核外电子数是10[答案]C[解析]氟为非金属元素,原子序数=质子数=核外电子数=9,质子数+中子数≈相对原子质量,所以中子数为10。图3-9 12.[2017·东营改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图3-10是元素周期表的一部分。(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:。图3-10门捷列夫(或张青莲) 12.[2017·东营改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图3-10是元素周期表的一部分。(2)根据下列四种粒子的结构示意图,回答问题。①属于同种元素的是(填序号,下同)。②图C是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是(填“a”“b”或“c”)。图3-10图3-11ACc 12.[2017·东营改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图3-10是元素周期表的一部分。(3)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子,形成的离子符号是。该元素在化合物中的化合价为,该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是(填化学式)。图3-10失Mg2++2MgF2 12.[2017·东营改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图3-10是元素周期表的一部分。(4)探究金属钠与水的反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声,向反应后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色。由此推断,钠与水反应的化学方程式为。由以上信息,推测物质的结构与性质之间的关系:____________。图3-10结构决定性质,性质反映结构 13.[2016·宿迁]下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是()A.②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子B.①和③属于不同种元素C.②和③对应的元素组成的化合物的化学式为MgO2D.④对应的元素属于金属元素图3-12 [答案]A[解析]②表示的原子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子;同种元素质子数一定相同,①③的质子数都是8,所以两者属于同种元素;②表示的原子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子,对应的元素化合价为+2,③表示的原子最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子,对应的元素化合价为-2,②和③对应的元素形成的化合物的化学式是MgO;④表示的粒子质子数是18,对应的元素是氩元素,属于非金属元素。 14.[2017·宿迁]下列说法正确的是()A.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子C.构成固体物质的微粒都是静止不动的D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数[答案]A[解析]化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子;带电的微粒不一定是离子,如电子带负电,但不属于离子;构成固体物质的微粒也在不断地运动着;与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。