备战2021 中考科学 精讲精练 专题27 构成物质的微粒、元素、化合价（教师版）

备战2021 中考科学 精讲精练 专题27 构成物质的微粒、元素、化合价（教师版）

专题27　构成物质的微粒、元素、化合价【知识点回顾】一、物质的微粒构成物质的微粒有分子、原子和离子。________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；________是得失电子的原子或原子团。二、原子的构成考点2　说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成　原子中：核电荷数＝________＝核外________在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________。(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。(4)原子核内________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________。三、原子结构模型的发展过程考点3　知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法　1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。3．卢瑟福——________结构模型—α粒子散射实验，原子核。4．玻尔——________模型。 5．现代——电子云模型。从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。四、物质由元素组成1．元素是具有相同的________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。2．原子和元素的区别与联系原子元素区别(1)粒子(成员)(2)既讲________，又讲________(3)从________角度描述分子的构成或物质的构成(1)粒子的总称(集体)(2)只讲________，不讲________(3)从________角度描述物质的组成联系化学反应前后元素和原子的种类都不会改变考点5　列举重要化肥的有效元素(N、P、K)　a植物生长过程中需要量较多的是含________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。五、元素符号考点6　认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义　1．元素符号的表示方法用该元素的拉丁文的第一个________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母________。2．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种________；微观意义：表示这种元素的一个________。注意：当元素符号前面加上________时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。六、元素的化合价1．常见元素化合价口诀氢钾钠银________；镁锌钡钙________；氟氯溴碘________；通常氧显________；铜________铝________；铁有________和________；单质元素为________。2．常见原子团化合价口诀________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，________记住磷酸根，________价的是铵根。3．化合价的一般规律(1)在化合物里氢元素通常显________价、氧元素显________价。(2)金属元素在化合物中通常显________。(3)单质里元素的化合价为________。(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________。根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________的原则写出分子中各元素的原子个数。标出已知元素化合价，根据“________”列式求解。 考点1　分子　原子　离子考点2　质子数　电子数　(1)不显电性　(2)无中子　(3)原子核　(4)质子数目　核电荷数考点3　3.核式　4.分层考点4　1.核电荷数　2.种类　个数　微观　种类个数　宏观考点5　氮、磷、钾考点6　1.大写　小写　2.元素　原子　系数考点7　1.正一价　正二价　负一价　负二价　正一二　正三　正二　正三　零价　2.负一　负二　负三　正一　3.(1)＋1　－2　(2)正价　(3)零　(4)零考点8　零考点9　正负化合价的代数和为0【例题精析】例1．（2020•杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）A．原子B．质子C．中子D．电子【解答】解：分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18中含有18个碳原子。故选：A。例2．（2020•嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　　） A．CaCl2B．Al（NO3）3C．NaOHD．H2SO4【解答】解：由溶液中所含阴、阳离子数目图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。A、CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。B、Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3，故选项错误。C、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项正确。D、H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项错误。故选：C。例3．（2020•舟山）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　　）A．NaOHB．Al（NO3）3C．CaCl2D．H2SO4【解答】解：由溶液中所含阴、阳离子数目图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。A、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项正确。B、Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3，故选项错误。C、CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。D、H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项错误。故选：A。例4．（2020•湖州）如图表示用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（　　） A．该模型表示的是核聚变B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应C．该反应不会产生放射性物质D．不能用该反应获得能量的方式来发电【解答】解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。故选：B。例5．（2020•湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（　　）A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成dC．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应【解答】解：A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。故选：D。例6．（2020•衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的　质子　数，所以得不到93号元素。（2）结合材料分析，以下观点正确的是　ABC　。A．面对前人的观点要敢于质疑B．科学结论的得出要依据客观事实C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程 【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。（2）A．面对前人的观点要敢于质疑，A正确；B．科学结论的得出要依据客观事实，B正确；C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程，C正确；故选ABC。例7．（2020•舟山）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是　3　。（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为　Li+　。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂元素的原子核电荷数是3．（2）由图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。故答案为：（1）3；（2）Li+。 例8．（2020•金华）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　原子核　；（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　C　（填字母）。【解答】解：（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。故填：原子核。（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。故填：C。例9．（2020•台州）碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16．计算：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为　15：2　。②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【解答】解：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×10）：（1×16）＝15：2。 ②柠檬烯中碳元素的质量分数是12×1012×10+1×16×100%≈88.2%。故答案为：①15：2；②88.2%。例10．（2020•宁波）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。（1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以　化合物　（填“单质”或“化合物”）的形态存在。（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为　7：4　。（3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：　水杨酸微溶于水　。【解答】解：（1）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，钙、钾等元素是以化合物的的形态存在，果实中不含金属单质。（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。（3）水杨酸微溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质。故答案为：（1）化合物；（2）7：4；（3）水杨酸微溶于水。【习题巩固】一．选择题（共16小题） 1．磁光存储的研究是Williams等人在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（　　）A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3【解答】解：由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：12×16+2×12+6×13+1＝6，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6：6＝1：1，所以化学式为MnBi，故选：B。2．下列物质的俗称、化学式和中文名词都对的是（　　）A．烧碱NaOH氢氧化钠B．小苏打Na2CO3碳酸钠C．熟石灰CaO氧化钙D．干冰H2O水【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，对应正确；B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3；碳酸钠俗称苏打、纯碱，其化学式为Na2CO3，对应错误；C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，对应错误；D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；固态的水称为冰，对应错误。故选：A。3．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2 ）制出一种“纳米纸”。在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（　　）A．二氧化钛中Ti的化合价为+4B．这种试纸是一种新型化合物C．二氧化钛和萘胺都属于氧化物D．萘胺中含有20个原子【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。B、根据题意，在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误。C、二氧化钛是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；萘胺是由三种元素组成的纯净物，且不含氧元素，不属于氧化物；故选项说法错误。D、萘胺是由萘胺分子构成的，1个萘胺分子中含有20个原子，故选项说法错误。故选：A。4．下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）①2H②Mg③Mg2+④H2O2A．①表示两个氢分子B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项说法错误。B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+可表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，故选项说法错误。D、镁离子是镁原子失去电子形成的，它们的核内质子数相同，最外层电子数不同，②和③ 属于同种元素，但它们的化学性质不同，故选项说法错误。故选：B。5．我国科学家最近成功合成了一种新型超高能含能材料（化学式为H25N34O3Cl），该物质在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（　　）A．属于混合物B．由四种非金属元素组成C．含有臭氧分子D．氢元素质量分数最高【解答】解：A．由全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）的化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。B．全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确。C．分子是由原子构成的，1个全氮阴离子盐分子是由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，不含臭氧分子，故选项说法错误。D．H25N34O3Cl中，氢、氮、氧、氯四种元素的质量比为：（1×25）：（14×34）：（16×3）：35.5＝25：476：48：35.5，可见其中氮元素的质量分数最高，故选项说法错误。故选：B。6．2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家以奖励他们为锂电池的发展所作出的贡献。钴酸锂（LiCoO2）一般作为锂电池的正电极材料，其中Li的化合价为+1，则此化合物中钴（Co）的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+3D．﹣3【解答】解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。故选：C。7．某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（　　）A．O3的强氧化性是由O3分子结构决定的B．相同质量的O3与O2所含的分子个数相同C．相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同 D．O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同【解答】解：A、物质的组成决定物质的性质，故O3的强氧化性是由O3结构决定的，合理，符合题意；B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数，不合理，不符合题意；C、相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数不同，不合理，不符合题意；D、构成它们的分子不同，化学性质不同，不合理，不符合题意；故选：A。8．金属钠在氯气中燃烧时，钠原子会失去一个电子形成钠离子。钠原子和钠离子属于同一种元素是由于它们具有相同的（　　）A．电子数B．质子数C．中子数D．化合价【解答】解：决定元素种类的是核内质子数，钠原子和钠离子属于同一种元素是由于它们具有相同的质子数。故选：B。9．近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，正确的是（　　）A．元素符号是LaB．镧是非金属元素C．中子数是57D．相对原子质量是138.9克【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是La，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镧，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为57，而不是中子数为57，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：A。10．考古学家通过C﹣14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）A．6B．8C．14D．20【解答】解：在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，已知C﹣14原子的核电荷数为6，则该原子核外电子数为6。故选：A。11．老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是（　　）A．CO2B．Mg3N2C．Al2O3D．CaCO3【解答】解：由甲、乙模型可知，凹角的失电子，凸角的得电子，由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3，所以观察各选项可知，选项C符合题意。故选：C。12．锝是世界上第一种人工合成的放射性化学元素，锝原子的核电荷数为43，相对原子质量为99，则锝原子核外电子数为（　　）A．43B．56C．99D．142 【解答】解：在原子中核电荷数＝核外电子数，锝原子的核电荷数为43，则锝原子核外电子数为43。故选：A。13．联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，据图我们无法直接得知的是（　　）A．原子核内的质子数B．一个原子的质量C．原子的核外电子数D．是金属元素还是非金属元素【解答】解：A、钔核内质子数是101，该选项不符合题意；B、根据图中信息不能判断钔1个原子的质量，该选项符合题意；C、钔核外电子数是101，该选项不符合题意；D、钔是金属元素，该选项不符合题意。故选：B。14．向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯的酚酞溶液变成红色，如图，下列说法错误的是（　　）A．实验说明分子在不停地作无规则运动B．实验说明氨气有刺激性气味C．实验说明氨气溶于水 D．氨气挥发成气体后分子间距变大了【解答】解：浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。A、无色酚酞试液变红，而浓氨水与酚酞试液没有直接接触，说明微粒是不断运动的，故选项说法正确。B、实验不能说明氨气有刺激性气味，故选项说法错误。C、无色酚酞试液变红，说明氨气溶于水后溶液呈碱性，故选项说法正确。D、氨气挥发成气体后分子间距变大了，故选项说法正确。故选：B。15．月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，在地球上氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是它们的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）A．质子和中子是不可再分的粒子B．氦﹣3和氦﹣4互为同位素C．氦﹣3原子核内有两个中子D．氦﹣4原子不带电，氦﹣3原子带负电【解答】解：A、质子和中子是由更小的微粒构成的，可以再分，故选项说法错误。B、氦﹣3和氦﹣4是质子数相同、中子数不同的同一种元素的原子，属于同位素，故选项说法正确。C、由图示可知，氦﹣3原子核内有1个中子，故选项说法错误。D、原子不显电性，氦﹣4原子、氦﹣3原子均不带电，故选项说法错误。故选：B。 16．2014年5月，德国科学家再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus．该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍。下列有关该原子的说法错误的是（　　）A．相对原子质量为291B．原子的核外电子数为291C．原子的中子数为174D．原子的核电荷数为117【解答】解：A、该原子的原子质量约是氢原子质量的291倍，则相对原子质量为氢原子相对原子质量的291倍，所以该原子的相对原子质量为291，故正确；B、原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为117个，故错误；C、相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，原子的中子数为297﹣117＝174，故正确；D、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，所以原子的核电荷数为117，故正确；故选：B。二．解答题（共6小题）17．元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？答：　否　（填“是”或“否”），你的依据是　核内质子数不同　。（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图2是元素周期表的部分内容，据图回答下列问题：①根据元素周期表的规律可知锌原子的核电荷数为　30　； ②若要比较Cu与Zn的活动性强弱，实验方案为　将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象（合理即可）　。【解答】解：（1）如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，依据是核内质子数不同，故填：否；核内质子数不同；（2）①在元素周期表的同一周期中，由左到右原子序数（核电荷数）依次递增，所以锌原子的核电荷数为30；故填：30；②可将铜丝放入硫酸锌溶液中，观察到没有明显变化，说明铜不如锌活泼；也可以将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面覆盖一层红色物质，且溶液由蓝色变成无色，说明锌比铜活泼；故填：将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象（合理即可）。18．“嫦娥三号”由着陆器和巡视探测器（即“玉兔号”月球车）组成。2013年12月14日，“嫦娥三号”在月球开始实施动力下降，将速度从每秒约1.7km减到0（悬停）。15日，“嫦娥三号“着陆器与巡视器分离，“玉兔号”月球车顺利驶抵月球表面，进行首次月球软着陆和自动巡视勘察。“玉兔号”月球车总质量为120kg。通过轮子“行走”。能在月面方圆3km的范围内行走10km。请回答下列问题：据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。关于23He和24He，下列说法正确的是　ABC　（填字母）。A．1个24He原子核内含有2个质子B．23He和24He互为同位素C．1个23He原子核内含有1个中子D．23He和24He属于不同种元素【解答】解：A．1个24He原子核内含有2个质子，故A正确；B．23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素，故B正确；C．23He中中子数：3﹣2＝1，故C正确；D．23He与24He质子数相同，属于同种元素，故D错误；故选：ABC。19．人们常用原子（离子）结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，如图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图： （1）D是某原子的原子结构示意图，其x＝　8　。（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阳离子的是　A　（填字母）。【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以x＝19﹣2﹣8﹣1＝8。（2）在A中，质子数＝3＞电子数＝2，属于阳离子。故答案为：（1）8。（2）A。20．2019年1月3日，嫦娥四号探测器从距离月面15公里处开始实施动力下降，将速度从每秒约1.7公里减到0（悬停）并最后成功着陆，当天着陆器向月球表面释放“玉兔二号”月球车，开始了月面巡视探测。请回答下列问题：据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。关于23He和24He，下列说法正确的是　ABC　。A．1个24He原子核内含有2个质子B．1个23He原子核内含有1个中子C．23He和24He互为同位素D．23He和24He属于不同种元素【解答】解：A．1个24He原子核内含有2个质子，故A正确；B．1个23He原子核内中子数＝3﹣2＝1，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．23He和24He中质子数相同，属于同种元素，故D错误。故选：ABC。21．阅读短文，解决文中提出的问题 我国航天事业的里程碑1970年4月24日我国成功地发射了我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”，它围绕地球运行的轨道为一椭圆。“东方红一号”的发射成功标志着我国已成为世界航天大国。1990年4月7日，我国用长征3号火箭首次成功发射了“亚洲一号“同步卫星”这表明了我国航天事业又迈上了新台阶。探测月壤是探月工程的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的“氦﹣3（He﹣3）”。中国探月计划首席科学家欧阳自远说“月球上的氦﹣3在土壤里约有100万吨～500万吨之多，可供人类上万年的能源需求”。请回答：①下列有关“氦﹣3”、“氦﹣4”原子的说法中不正确的是　D　（填字母编号）。A．它们互为同位素B．它们都属氦元素的原子C．它们的质子数与核电荷数相等D．它们的化学性质不同②“氦﹣3”是一种安全高效而又清洁无污染的核聚变材料，其发生的“核聚变”是化学反应吗？　D　（选填“是”或“不是”）。【解答】解：①同位素是由同种元素组成的不同单质；氦3和氦4属于同位素，它们都属氦元素的原子；它们的质子数与核电荷数相同，都是2；决定元素化学性质的是最外层电子数；它们的最外层电子数都是2，化学性质相似；故填：D；②化学反应时原子不变，所以核聚变不是化学变化；故填：不是。22．阅读以下两则信息，回答相关问题：①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2O3和O2的化学性质不同的原因是　分子结构不同　．②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为　核内中子数不同　．【解答】解：①O3和O2的分子结构不同，所以化学性质也不同；故填：催化；分子结构不同．②14N和15N两种原子的本质区别为核内中子数不同，故填：核内中子数不同．