九年级化学计算练习及答案解析

九年级化学计算练习及答案解析

九年级化学第二学期计算题1．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数1234加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0剩余固体的质量／g6.85.64.44.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?  解:1.该混合物粉末中铜的质量分数:4.2/8*100%=52.5%2.设该混合物粉末中另一金属为R,相对原子质量为X第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量为Y,生成氢气为ZR+H2SO4=RSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2X98241202（8-4．4）g105*14%克g3.6gYZX：98=3.6:105*14%X=24该混合物粉末中另一金属为镁。24:120=3.6g:YY=18g24：2=3.6g:ZZ=0.3gMgSO4%=18/（3.6+105-0.3）*100%=16.6%答:该混合物粉末中铜的质量分数:52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.2．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有___氯化氢___________________；  （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 解:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为X%Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100(25-5)*X%5g106:100=20*X%:5gX%=26.5%答:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%. 3．某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：(Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2)所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6   请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是  1.8        g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数？解:第三次反应完全共产生二氧化碳的质量158+75-228.6=4.4g该产品中碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO210644X4.4 g106:44=X:4.4 g X=10.6 gNa2CO3%=10.6/11*100%=96.4%答:该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%. 4．向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： 反应方程式为：MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓ （1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里 含有的溶质是（写化学式） MgSO4Na2SO4                  。 （2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。 解:生成Na2SO4质量为XMg(OH)2质量为YMgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓8014258 80*10%gXY80:142=8g:X得X=14.2g80:58=8g:Y得Y=5.8gNa2SO4%=14.2/(102+80-5.8)*100%=8.05%答:所得溶液中溶质的质量分数8.05%.5.长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。 时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6 计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数      72.1%      。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量  125g           。  解:设水垢中碳酸钙的质量为X,与CaCO3反应消耗盐酸质量为Y,与Mg(OH)2反应消耗盐酸质量为ZCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 1007344XY*14.6%6.6g100:44=X:6.6gX=15g73:44=Y*14.6%:6.6gCaCO3%=72.1%Y=75gMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5873(20.8-15)gZ*14.6%58:73=5.8:Z*14.6%Z=50g6．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图： 通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?  同第一题解答 7．为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：  （1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中 溶质的质量分数为多少？ 解:烧碱样品中氢氧化钠的质量为X碳酸钠质量为Y,稀盐酸质量分数为P%,与盐酸反应生成氯化钠质为Z1Z2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744Y50*P%Z12.2g106:44=Y:2.2gY=5.3g73:44=50*p%:2.2gp%=7.3%117:44=Z1:2.2gZ1=5.85gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5X100*7.3%gZ236.5:58.5=100*7.3%g:Z2Z2=11.7g40:36.5=X:100*7.3%gX=8g该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数:8/(8+5.3)*100%=60.2%样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中 溶质的质量分数(11.7+5.85)/150+11.3-2.2)*100%=11%8为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算： ⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。 ⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。  同第一题解答9．为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。  请计算： （1）a的数值为   27      。 （2）合金中铜的质量分数为     51.3%     。 （3）实验所用稀硫酸的质量分数是  19.6%      。 解: 合金中铜的质量分数为:20.5/40*100%=51.3%设实验所用稀硫酸的溶质质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26598(40-20.5)gX65:98=19.5g:X次数第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g505050剩余固体的质量/g33.5a20.5X=29.4g实验所用稀硫酸的质量分数是29.4/150*100%=19.6% 10氯化钠除了用做调味品外，还是一种重要的化工原料。氯碱厂用给氯化钠溶液通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。某实验小组同学在老师帮助下，取一定质量含氯化钠质量分数为10%的溶液进行电解，当氯化钠完全反应后，停止通电。右图是他们对生成的氯气质量与时间关系所做的分析记录。 试计算：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 （1）参加反应的氯化钠质量是多少？ （2）完全反应后所得溶液的质量分数是多少？ 设参加反应的氯化钠质量为X。完全反应后所得氢氧化钠质量为Y，生成氢气质量为Z2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl211780271XYZ7.1g117:71=X;7.1g80:71=Y:7.1g2:71=Z:7.1gX=11.7gY=8gZ=0.2g完全反应后所得溶液的质量分数是:8/(117-0.2-7.1)*100%=7.3%答:参加反应的氯化钠质量是11.7g,完全反应后所得溶液的质量分数是7.3%11.化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：NaOH+HCl==NaCl+H2O 组号稀盐酸溶质质量分数/%氢氧化钠溶液溶质质量分数/%△t/℃第1组3.652.003.5第2组3.654.00x 第3组7.308.0014 （1）表中x=________7________。 （2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。 设第二组实验后得到溶液中溶质质量为XNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.510*4%gX40：117=10*4%g：XX=0.585g得到的溶液中溶质的质量分数:0.585/20*100%=2.93%答:第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数2.93%.（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，呈酸性。用第1组实验中提供2%氢氧化钠溶液10g处理。