第10单元 第10单元 单元复习课 导学案

第10单元 第10单元 单元复习课 导学案

第10单元单元复习课①　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　⑤　　　　　　　　　　　　　　⑥　　　　　　　　　　　　　 ⑦　　　　　　　　　　　　　　⑧　　　　　　　　　　　　　　⑨　　　　　　　　　　　　　 ⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点一　溶液的酸碱性与酸碱度 中考这样考【典例1】一些食物的近似pH如表所示,下列说法正确的是(　　)食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6 A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁名师这样讲1.pH与溶液酸碱性的关系酸性溶液pH<7;碱性溶液pH>7;中性溶液pH=7;pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。2.酸碱度与酸碱性的区别溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来测定;溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度,一般用pH试纸粗略测定,常用pH表示。学霸这样练1.下表是日常生活中常见物质的pH,其中碱性最强的是(　　)物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4~56~77~812~13A.酱油　B.牛奶　C.鸡蛋清　D.炉具清洁剂2.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是(　　)A.pH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液考点二　常见的酸和碱的性质 中考这样考【典例2】综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴到六支试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:(提示:碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。)(1)上述六支试管中有气泡产生的是　　　　(填序号),相关反应的化学方程式为　 　(只写出一个)。  (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 　。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是 　。 名师这样讲1.酸的化学性质(酸的通性)(1)与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色。(2)能与较活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。(3)能与碱发生中和反应生成盐和水。(4)能与某些盐(如碳酸盐)反应生成新盐和新酸。(5)能与金属氧化物反应生成盐和水。2.碱的化学性质(碱的通性)(1)能与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。(2)能与非金属氧化物反应生成盐和水。(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。(4)能与某些盐(如硫酸铜)反应生成新盐和新碱。3.可结合下图记忆酸、碱的通性学霸这样练1.下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸2.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成　　　　; (2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 　;  (3)为了验证性质④,该同学可选择的物质是 (填序号)。A.SO2　　　B.CO2　　　C.CO考点三　中和反应 中考这样考【典例3】根据图回答问题:(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 　; (2)反应中,数目减少的离子是　　　　(填离子符号); (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是　　　　。 A.取样,加入CuO粉末　B.取样,滴加NaOH溶液C.取样,加入CaCO3粉末名师这样讲1.中和反应的实验验证大多数中和反应无明显现象,反应中可通过添加酸碱指示剂,借助颜色的改变来判断反应的发生。指示剂一般选用酚酞试液,如果选择紫色石蕊试液,紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,而蓝色与紫色之间没有明显的界限,不好区分。2.中和反应的实质酸中的H+与碱中的OH-结合生成水:H++OH-H2O。3.中和反应后溶液中的溶质的判断方法反应后的溶液中一定含有生成的盐,溶液中的剩余的酸或碱则需根据指示剂的颜色或酸碱的化学性质进行检验。学霸这样练1.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变2.实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如图所示。(1)上述反应的化学方程式是 　。 (2)曲线a~b上升的原因是 　。 (3)下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中B.60s时对应溶液中的溶质是NaClC.120s时向溶液中加入酚酞,溶液不变色D.180s时向溶液中加入碳酸钙粉末,能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应易错警示易错点几组概念的错误理解【典例1】运用分类法学习和研究化学物质,能够收到事半功倍的效果,下列分类正确的是(　　)　　类别选项　　混合物单质氧化物碱盐A黄铜C60Na2O2Cu2(OH)2CO3明矾B矿泉水Hg干冰KOH纯碱C空气煤Fe3O4Ca(OH)2碳铵D氯化钠溶液NeSiO2NH3·H2OHBr【典例2】判断下列说法是否正确。 1.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸(　　)2.碱溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液。(　　)3.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应(　　)　【有错必纠】有关酸、碱、盐的识别、溶液酸碱性和酸、碱的关系、中和反应的概念理解等是中考的常考考点,也是易错点,解答此类题的关键需要明确以下几点:1.从化学式识别酸、碱、盐(1)酸:“氢头酸根尾”(2)碱:“金属头氢氧根尾(特例NH3·H2O)”(3)盐:“金属(或铵根)头酸根尾”2.溶液的酸碱性与酸碱的关系3.中和反应的概念理解(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:非金属氧化物和碱的反应,金属氧化物和酸的反应都生成盐和水。(2)中和反应不是化学反应的基本类型。 答案　①变红　②盐和氢气　③盐和水　④盐和水　⑤变蓝　⑥变红　⑦盐和水　⑧盐和水　⑨酸与碱　⑩水分子　<7　>7考点一【中考这样考】【典例1】D　牛奶放置一段时间后变酸,即酸性增强,pH变小,A错误;西瓜汁的pH大于苹果汁的pH,所以西瓜汁比苹果汁酸性弱,B错误;牛奶的pH<7,显酸性,C错误;苹果汁的pH<7,显酸性,所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁,D正确。【学霸这样练】1.D　根据pH大于7时,显碱性,且pH越大,碱性越强,炉具清洁剂的pH最大,碱性最强。2.D　pH=1的盐酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,A错误;pH=3的硫酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,B错误;pH=7的氯化钠溶液显中性,不能使石蕊和酚酞变色,C错误;pH=14的氢氧化钾溶液显碱性,使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色,D正确。考点二【中考这样考】【典例2】【解析】(1)铜的活动性排在氢的后面,不与稀盐酸反应;镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气;石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水,无明显现象;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液变黄色;石蕊溶液遇酸变红,故有气泡产生的是BD。(2)酚酞遇碱变红,滴加稀盐酸后,溶液呈酸性或中性,溶液由红色变无色,说明C试管中发生了化学反应。(3)在金属活动性顺序中铜位于氢后面,所以铜不与稀盐酸反应。答案:(1)BDMg+2HClMgCl2+H2↑(或NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O)(2)溶液由红色变为无色　(3)在金属活动性顺序中铜位于氢后面,所以不与稀盐酸反应【学霸这样练】1.C　苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称,A正确;氢氧化钙显碱性,可用来改良酸性土壤,B正确;稀盐酸显酸性,不能使无色酚酞溶液变红色,C错误;生活中很多物质都含有酸,如柠檬含柠檬酸,D正确。2.【解析】(1)无色酚酞试液遇碱变成红色,所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成红色。(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式表示为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)反应④是氢氧化钠与非金属氧化物的反应,SO2与CO2都属于非金属氧化物,都能与氢氧化钠发生反应,CO是非金属氧化物,但不与氢氧化钠反应。答案:(1)红色　(2)NaOH+HClNaCl+H2O　(3)AB考点三【中考这样考】【典例3】【解析】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色,继续滴加稀盐酸,溶液仍显无色。(2)由图示可知,反应中,数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子,其离子符号为H+、OH-。(3)取样,加入CuO粉末,能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解,溶液变蓝色,可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余;取样,滴加一定量的氢氧化钠溶液后,溶液变红色,可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余;取样,加入CaCO3粉末,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。答案:(1)溶液由红色变为无色　(2)H+、OH-(3)ABC【学霸这样练】1.A　由反应的微观示意图可知,反应后阴、阳离子的总数减少,A错误;此反应过程中无气体和沉淀生成,根据质量守恒定律,反应前后溶液的总质量不变,B正确;根据反应的微观示意图可知,反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质,氯化钠溶液呈中性,所以反应后的溶液呈中性,C正确;化学反应前后元素种类、质量不变,D正确。2.【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。(2)中和反应都放出热量。(3)pH逐渐减小,因此该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中;60s时pH>7,氢氧化钠未反应完, 因此对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH;120s时pH<7,因此向溶液中加入酚酞,溶液不变色;180s时pH<7,有盐酸剩余,加入碳酸钙粉末与盐酸反应产生气泡,无法说明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应。答案:(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)稀盐酸和稀NaOH溶液反应放热(3)AC【易错警示】【典例1】B　Cu2(OH)2CO3属于盐,不属于碱,A错误;煤含有多种成分,属于混合物,不属于单质,C错误;HBr属于酸,D错误。【典例2】1.提示:×。酸在水溶液中会解离出H+,在水溶液中解离出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠。2.提示:×。碱溶液能使酚酞试液变红,但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液。3.提示:×。中和反应特指酸和碱的反应,而生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸和金属氧化物的反应。