2020中考化学复习方案第一篇基础过关第12课时酸和碱课件

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第12课时酸和碱第一篇　基础过关 酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液色紫色色无色酚酞溶液色无色色考点一　酸碱指示剂红蓝无红 [注意]①酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液时,变色的是酸碱指示剂。②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,不能确定溶液中的溶质一定是酸或是碱。 考点二　溶液的酸碱度——溶液的pH1.溶液的pH溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0~14之间:pH<7:溶液显性,pH越,酸性越强。pH=7:溶液显性。pH>7:溶液显性,pH越,碱性越强。酸小中碱大 2.pH的测定在洁净的白色点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,试纸改变颜色后,再与比较,读出溶液的pH。标准比色卡[注意]①测定前pH试纸不能润湿。②不能将pH试纸浸入待测液中。③广泛pH试纸测定的pH只能是整数。 盐酸硫酸颜色、状态无色液体;工业用盐酸略显黄色(含Fe3+)无色、油状液体气味有刺激性气味无特性浓盐酸有性(打开试剂瓶瓶盖,瓶口有出现),有腐蚀性浓硫酸具有:①性,可作干燥剂②性,可使有机物炭化③性考点三　常见酸的性质及用途1.盐酸、硫酸的性质及用途挥发白雾吸水脱水腐蚀 （续表）盐酸硫酸用途①稀盐酸常用于②制造药物③人体胃液中含有少量的,可助消化①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油金属除锈盐酸 2.如果把浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,请将其溶质、溶剂及溶质的质量分数变化情况填写在下表中(用“变大”“变小”或“不变”表示)。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸变小不变变小变小不变变大变大变小 [注意]①浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,即“白雾”,此过程属于物理变化。②浓硫酸有很强的腐蚀性,使用时要注意,如果不慎沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。③稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。 3.盐酸、稀硫酸的化学性质因为酸溶于水会形成离子,其阳离子全是,所以在水溶液中表现出相似的化学性质。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液②与活泼金属反应生成氢气Zn+HCl;Fe+HClZn+H2SO4;Fe+H2SO4红不变色红2ZnCl2+H2↑2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑氢离子(H+)不变色 （续表）化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4④与碱反应生成盐和水NaOH+HClNaOH+H2SO4⑤与某些盐反应CaCO3+HCl;AgNO3+HClH2SO4+Na2CO3;H2SO4+BaCl262FeCl3+3H2O3Fe2(SO4)3+3H2ONaCl+H2O2Na2SO4+2H2O2CaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3Na2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl AgNO3溶液白色沉淀稀硝酸Ba(NO3)2溶液白色沉淀稀硝酸 考点四　常见碱的性质及用途1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质(1)氢氧化钠:白色固体,露置于空气中易;易溶于水,溶解时热。(2)氢氧化钙:白色粉末,溶于水,溶解度随温度的升高而。2.俗称氢氧化钠:、、。氢氧化钙:、。潮解放微减小火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰 3.用途氢氧化钠:①氢氧化钠固体作;②化工原料,制肥皂、造纸;③除油污,炉具清洁剂中含氢氧化钠。氢氧化钙:①工业上制漂白粉;②农业上改良、配制波尔多液;③建筑材料。干燥剂酸性土壤 [注意]①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。②氢氧化钙的水溶液叫作石灰水,可用来检验CO2气体。氢氧化钙也有较强的腐蚀性,使用时要注意安全。 4.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质因为碱溶于水会形成离子,其阴离子全是,所以在水溶液中表现出相似的化学性质。氢氧根离子(OH-)化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液变能使紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液变②与非金属氧化物反应NaOH+CO2;2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2;SO2+Ca(OH)2蓝红蓝红2Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2OCaSO3↓+H2O （续表）化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]③与酸反应NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HCl④与某些盐反应NaOH+CuSO4(现象:有蓝色絮状沉淀产生)Ca(OH)2+Na2CO32Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+Cu(OH)2↓CaCO3↓+2NaOH 考点五　酸碱中和反应1.中和反应的概念酸和碱作用生成和的反应,叫作中和反应。2.酸碱中和反应的实质酸溶液中的和碱溶液中的结合生成。盐H+OH—H2O水 3.实验探究设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。(1)实验过程:酚酞红稀盐酸无图12-1 (2)小结:对没有明显现象的酸碱中和反应,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在,然后加入碱或酸直到溶液褪色或变为另一种颜色。图12-1 4.中和反应的应用(1)调节土壤的酸碱性常利用中和土壤和水源中过多的酸。(2)废水处理废水中含有的酸性物质,用物质将其后才能排放。(3)医药应用常用来中和过多的胃酸的药物中含有和;蚊虫叮咬后涂抹或稀氨水等可减轻疼痛。熟石灰[注意]不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。碱性中和成中性Al(OH)3Mg(OH)2肥皂水 化学方程式网络构建图12-2(注:“—”表示物质之间可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系) 考向一　指示剂及溶液酸碱度的表示方法——pH1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)溶液的酸性越强,H+浓度越大,pH越大()(2)溶液的碱性越强,pH越大()(3)酸溶液和碱溶液混合,混合后得到的溶液与原酸、碱溶液相比,酸性减弱,碱性也减弱()(4)可用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液()(5)pH小于7的溶液是酸溶液()(6)碱溶液一定是碱性溶液()×√×√×√ 1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(7)用紫色石蕊溶液可以准确地测出溶液的pH()(8)纯水的pH等于0()(9)紫色石蕊溶液能使酸溶液变红()(10)测定pH最简单的方法是使用pH试纸()(11)用pH试纸测得某酸溶液pH为3.5()(12)pH=1的硫酸溶液比pH=1的盐酸酸性强()(13)酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性()(14)pH=0的溶液既不显酸性又不显碱性()××√××××× 1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(15)能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液()(16)pH小于5.6的雨水是酸雨()(17)酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液()(18)碱的溶液能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液()(19)酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH也一定小于7()(20)pH试纸使用前必须先用水润湿()√√×√√√ 1.[原创]判断下列关于溶液的酸碱性说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(21)用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液()(22)用紫色石蕊溶液可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液()(23)pH=2的溶液与pH=10的溶液混合后所得溶液pH一定等于6()××√ 2.[原创]填空。(1)酸溶液是酸性溶液,但酸性溶液是酸溶液。(2)碱溶液是碱性溶液,但碱性溶液是碱溶液。(3)盐溶液是中性溶液,中性溶液是盐溶液。(4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(6)并不是所有的盐溶液pH都。如Na2CO3溶液的pH。一定不一定一定不一定不一定不一定增大≥7减小≤7等于7>7 3.图12-3中以横坐标表示加入的物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。请将与下列实验对应的图像序号填在横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液。(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释。(3)向水中不断通二氧化碳。(4)向水中加熟石灰。CDA图12-3B 考向二　常见的酸及其化学性质4.[原创]判断下列关于酸的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性()(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟()(3)浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小()(4)某固体加酸产生气体,该气体不一定是二氧化碳()(5)盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的用途,如都能除水垢(主要成分为碳酸钙等)和除铁锈()(6)浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液()√×××√× 4.[原创]判断下列关于酸的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(7)浓硫酸是常见的液体干燥剂,能干燥所有的气体()(8)浓硫酸敞口放置在空气中溶液质量增加()(9)稀释浓硫酸时把水慢慢加入盛有浓硫酸的烧杯中()(10)稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈()(11)浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化()(12)人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化()×√×√×× 5.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石 [答案]C[解析]浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,导致溶液的质量偏大,但发生的是物理变化,故A不符合题意;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢气体,导致溶液的质量减小,发生的是物理变化,故B不符合题意;氢氧化钠露置在空气中易潮解,且能与空气中二氧化碳发生化学反应,导致质量增加,发生的是化学变化,故C符合题意;石灰石不具有吸水性和挥发性且不与空气中的成分反应,露置在空气中质量基本不变,故D不符合题意。 6.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()图12-4 [答案]B[解析]铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入,生成氢气的质量不断增加,铝片反应完后,氢气的质量不再变化,图A正确;开始容器中只有铝片,溶液质量为零,加入稀盐酸后,盐酸与铝片反应,虽然生成氢气,但溶液质量增加,当铝片反应完后,随着稀盐酸加入,溶液质量仍增加,但增加速率减缓,图B错误;铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入,铝片逐渐被反应完,图C正确;根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,所以容器中铝元素的质量始终不变,图D正确。 7.[2019·自贡]按图12-5所示进行的实验,回答下列问题。图12-5(1)能产生气泡的是(填序号)。[答案](1)BD[解析](1)在金属活动性顺序中镁位于氢前,故镁条能与稀盐酸反应生成氢气;碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故以上两个反应均有气泡产生。 7.[2019·自贡]按图12-5所示进行的实验,回答下列问题。图12-5(2)能证明C中发生了反应的现象是。[答案](2)溶液由红色变成无色[解析](2)石灰水呈碱性,能使酚酞溶液变成红色,当滴入稀盐酸后,石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,稀盐酸呈酸性,酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色,故C中可观察到的现象是溶液由红色变成无色。 7.[2019·自贡]按图12-5所示进行的实验,回答下列问题。图12-5(3)有一个烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。[答案](3)在金属活动性顺序中铜位于氢后[解析](3)在金属活动性顺序中铜位于氢后,故铜不能与稀盐酸反应产生氢气。 考向三　常见的碱及其化学性质8.[原创]判断下列关于碱的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)能和酸反应生成盐和水的化合物是碱()(2)被蚂蚁、蚊子叮咬了,涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎()(3)配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量()(4)用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性()(5)氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体()(6)氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤()(7)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热()×√×√×√× 8.[原创]判断下列关于碱的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(8)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大()(9)溶液的pH大于7的化合物可能是碱()(10)澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体()(11)100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后,溶液呈中性()√×√× 9.[2019·滨州]某同学用图12-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。图12-6(1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成。[答案](1)红色[解析]碱能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红,能与非金属氧化物生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新盐和新碱。(1)该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,酚酞溶液变红。 9.[2019·滨州]某同学用图12-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。图12-6(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:。[答案](2)NaOH+HClNaCl+H2O[解析](2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,其化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。 9.[2019·滨州]某同学用图12-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。图12-6(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是(填序号)。A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba(NO3)2[答案](3)C[解析](3)性质③是碱和盐反应生成新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁,二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应,但CO2不属于盐。 考向四　酸和碱的中和反应10.[原创]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)酸跟碱生成盐和水的反应,叫作中和反应()(2)中和反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子,H+和OH-结合生成难解离的水分子()(3)酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,故盐酸和氢氧化铜能发生中和反应()(4)用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸,利用了中和反应的原理()√√√√ 10.[原创]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(5)中和反应在实际生活中的应用很广,如改变土壤的酸碱性、处理工厂废水、治疗胃酸过多症()(6)中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应()(7)中和反应属于复分解反应,所以酸跟碱作用生成盐和水的反应也是复分解反应()√×√ 11.[2018·怀化]某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题该烧杯内的溶质是什么?猜想假设猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由:(用化学方程式表示)。 [答案]猜想假设NaOH+HClNaCl+H2O[解析]本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究以及中和反应的实质。猜想假设猜想四为NaCl、NaOH和HCl,其中NaOH和HCl在溶液中不能共存,会发生化学反应:NaOH+HClNaCl+H2O。 11.[2018·怀化]某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题该烧杯内的溶质是什么?查阅资料NaCl溶液呈中性。实验探究兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。 实验方案实验现象实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞溶液溶液无明显变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入有气泡产生猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生猜想不成立 [答案]实验探究锌粒(或CaCO3或Na2CO3,合理即可)三[解析]本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究以及中和反应的实质。实验探究猜想二中有HCl,可以和活泼金属反应产生气泡,也可以和碳酸盐反应产生气泡;加入CuSO4溶液,没有出现蓝色沉淀,说明溶液中没有NaOH,故猜想三不成立。 11.[2018·怀化]某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题该烧杯内的溶质是什么?评价反思老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因:。得出结论猜想二成立。 [答案]评价反思酚酞在酸性和中性溶液中均不变色[解析]本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究以及中和反应的实质。评价反思酚酞溶液不变色,不能说明溶液呈中性,因为在酸性溶液中酚酞溶液也不变色。 11.[2018·怀化]某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题该烧杯内的溶质是什么?拓展延伸某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图12-7甲所示,请回答下列问题。(1)由图甲可知,该同学的实验操作是。A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中图12-7 [答案]拓展延伸(1)A[解析]本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究以及中和反应的实质。拓展延伸(1)由图像可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。 11.[2018·怀化]某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题该烧杯内的溶质是什么?拓展延伸某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图12-7甲所示,请回答下列问题。(2)由图甲可知,在b点处溶液中溶质是。图12-7 [答案]拓展延伸(2)氯化钠(或NaCl)[解析]本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究以及中和反应的实质。拓展延伸(2)由图像可知b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。 11.[2018·怀化]某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题该烧杯内的溶质是什么?拓展延伸某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图12-7甲所示,请回答下列问题。(3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为。图12-7 [答案]拓展延伸(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)[解析]本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究以及中和反应的实质。拓展延伸(3)由图像可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 推断链接12.如图12-8中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下。(1)B溶液中的阴离子是,E的化学式为。图12-8 [答案](1)氢氧根离子(或OH-)H2O[解析](1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁;C为胃酸的主要成分,所以C为HCl;G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜;铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气;B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜;B为可溶性碱,可以是氢氧化钠;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水;经过验证,推导正确。所以B溶液中的阴离子是氢氧根离子,E的化学式为H2O。 12.如图12-8中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下。(2)反应②的化学方程式:。图12-8 [答案](2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu[解析](2)反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuCl2FeCl2+Cu。 12.如图12-8中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下。(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是。图12-8 [答案](3)③④[解析](3)①是铁和盐酸的反应,属于置换反应;②是铁和氯化铜的反应,属于置换反应;③是氢氧化钠和盐酸的反应,属于复分解反应;④是氢氧化钠和氯化铜的反应,属于复分解反应,所以四个反应中属于复分解反应的是③④。 12.如图12-8中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下。(4)H的一种用途是。图12-8 [答案](4)作燃料(或作还原剂)[解析](4)H是氢气,可作燃料或还原剂等。