2020中考化学复习方案第一篇基础过关第02课时质量守恒定律课件

2020中考化学复习方案第一篇基础过关第02课时质量守恒定律课件

第2课时质量守恒定律第一篇　基础过关 考点　质量守恒定律1.内容:在化学反应里,参加反应的各物质的总和,等于反应后生成的各物质的总和。[注意]①质量守恒定律适用于化学变化。②“参加”反应的物质不等于加入的物质,若加入的物质没有完全反应,未反应的物质质量不能计入“质量总和”。③计算“各物质质量总和”时要注意参加或生成的气体的质量。设计实验探究质量守恒定律时,若反应中有气体参加或生成,反应要在密闭容器内进行。④质量守恒定律指的是质量守恒,而不是体积守恒,也不是分子个数守恒。质量质量 2.微观解释:化学反应的实质是分解为,重新组合为新,新分子聚集成新物质。在这个过程中,原子的没有改变,没有增减,也没有改变,元素的和也没有改变,因此化学反应前后各物质的保持不变。分子原子原子分子种类数目质量种类质量质量总和 [提示]对于化学反应过程,可总结为:六个不变、两个一定改变、两个可能改变。 两个可能改变:分子总数可能改变、元素化合价可能改变 3.应用(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。(2)确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。(4)判断化学反应的类型。 考向一　对质量守恒定律定义的正确理解1.对质量守恒定律的理解,最确切的是()A.将100g冰加热变成100g的水,遵循质量守恒定律B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和[答案]D[解析]冰加热变成水是物理变化,不遵循质量守恒定律;质量守恒定律强调的是质量守恒不是体积守恒;参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.下列对有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5g氯化钠完全溶解在95g水中,溶液的质量为100gB.2g氢气和8g氧气混合点燃,生成水的质量是9gC.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化D.镁条在空气中燃烧后,生成物质量比原来镁条质量大,不符合质量守恒定律E.有反应A+BC+D,根据质量守恒定律可知,参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量 [答案]B[解析]5g氯化钠溶于95g水属于物理变化,不能用质量守恒定律来解释;根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O22H2O可知,氢气和氧气在反应中的质量比为1∶8,所以1g氢气和8g氧气完全反应后,生成9g水,有1g氢气剩余;根据化学变化的实质可以知道,在化学变化中分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,在原子重新组合的过程中,分子的总数可能发生改变;镁条在空气中燃烧后质量增加,符合质量守恒定律;由质量守恒定律可知,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 考向二　质量守恒定律的验证3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()图2-1C 4.某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验:图2-2实验①:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验②:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量(化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑)。 实验③:将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法让两种溶液接触,过一会儿再称量(化学方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4)。他们得到三次实验的数据见表:(1)在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了,请解释原因:。编号实验①实验②实验③反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4 [答案](1)空气中的氧气参与了反应[解析](1)根据质量守恒定律,生成的白色固体氧化镁的质量应为参加反应的镁与氧气的质量总和;而反应前所称量的质量只是金属镁的质量,反应后称量的是金属氧化物氧化镁的质量,所以才出现了反应后固体质量增加的现象。 4.某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验:图2-2实验①:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验②:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量(化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑)。 实验③:将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法让两种溶液接触,过一会儿再称量(化学方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4)。他们得到三次实验的数据见表:(2)由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为,实验②中生成氢气的质量为。编号实验①实验②实验③反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4 [答案](2)3.2g0.2g[解析](2)由于化学反应前后物质的总质量不变,所以实验①中增加的质量即为参加反应的氧气质量,故氧气质量为8.0g-4.8g=3.2g;实验②中减少的质量即为生成氢气的质量,故生成氢气的质量为112.6g-112.4g=0.2g。 4.某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验:图2-2实验①:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验②:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量(化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑)。 实验③:将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法让两种溶液接触,过一会儿再称量(化学方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4)。他们得到三次实验的数据见表:(3)在上述三个实验中都(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律,但只有实验(填序号)正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系,因此,用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时,当有时,必须在中进行。编号实验①实验②实验③反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4 [答案](3)遵循③气体参加或生成　密闭容器[解析](3)质量守恒定律适用于任何化学变化,由于三个实验均发生了化学反应,故三个实验均遵循质量守恒定律;对于有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时,应在密闭的体系中进行。 4.某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验:图2-2实验①:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验②:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量(化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑)。 实验③:将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法让两种溶液接触,过一会儿再称量(化学方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4)。他们得到三次实验的数据见表:(4)请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因:。编号实验①实验②实验③反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4 [答案](4)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变[解析](4)化学变化是“分子分解成原子,原子重新组合成新的分子”的过程,此过程中,原子种类、原子个数、原子的质量都不改变,所以,化学变化前后总质量不变。 4.某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验:图2-2实验①:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验②:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量(化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑)。 实验③:将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法让两种溶液接触,过一会儿再称量(化学方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4)。他们得到三次实验的数据见表:(5)在化学反应前后,肯定不会变化的是。①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态编号实验①实验②实验③反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4 [答案](5)①③④[解析](5)根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,原子种类、个数不变,原子质量也不变,而化学变化的本质是有新物质生成,所以物质种类和分子的种类一定改变;根据化学反应的实质可知,原子重新组合生成新的分子,则分子的数目可能发生变化。 考向三　运用质量守恒定律推断物质的化学式或元素组成5.[2019·河南]钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠 [答案]A[解析]根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。 6.[2019·湘西]我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。其中X的化学式为()A.N2B.NO2C.NOD.SO2[答案]A[解析]根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,则X的化学式为N2。 考向四　运用质量守恒定律推算反应物中某物质的质量或质量比7.[2019·内江]在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,对此反应分析正确的是()A.该反应的类型是分解反应B.该反应不遵守质量守恒定律C.反应中甲、丙两种物质的质量比为2∶3D.物质丁可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g643284反应后质量/g3224484 [答案]D[解析]该反应中甲、乙物质的质量减小,是反应物,丙物质的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应;该反应中参加反应的反应物总质量与生成物的总质量相等,遵守质量守恒定律;该反应中甲物质消耗32g,丙物质生成40g,甲、丙物质的质量比为4∶5;物质丁的质量在变化前后未发生改变,可能是该反应的催化剂,也可能与该反应无关。 8.将4.6g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O。由此推断该物质的组成()A.只含碳、氢两种元素B.可能含有氧元素C.碳、氢元素的质量比为1∶3D.一定含碳、氢、氧三种元素 [答案]D 9.[2019·呼和浩特]在催化剂作用下,二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH),相关反应如图2-3所示,其中“”“”和“”表示不同的原子。下列说法错误的是()A.该反应的四种物质中有两种氧化物B.该反应前后氢元素的化合价改变C.该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16图2-3 [答案]D[解析]由题意及微粒模型图可知,该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应中CO2和H2O属于氧化物,A正确;反应前氢气中氢元素化合价为0,反应后H2O中的氢元素化合价为+1,氢元素的化合价改变,B正确;催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变,C正确;由化学方程式可知,参加反应的乙和生成的丙的质量比为(2×3)∶32=3∶16,D错误。