江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第13课时物质的溶解性课件

江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第13课时物质的溶解性课件

第13课时物质的溶解性第一篇　基础过关 概念固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在中的溶解度四要素判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件:“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量(单位:g)”影响因素内因:和的性质外因:主要是考点一　溶解度100g饱和水溶质溶剂温度 (续表)与溶解性的关系20℃时的溶解度注意物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值 考点二　溶解度曲线溶解度曲线是用来表示溶解度随变化的曲线,横坐标表示,纵坐标表示。1.表示意义(1)点:曲线上任意点为某温度下物质的数值;交点说明某温度下不同物质的相等。(2)线:表示物质的溶解度随的变化情况;越陡,溶解度受温度影响越;越平缓,溶解度受温度影响越。温度温度溶解度溶解度溶解度温度大小 (3)面:溶解度曲线以外上面的任意点,表示溶液处于该温度下的状态,且有的溶质;溶解度曲线以下的任意点,表示溶液处于该温度下的_______状态。2.变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响,如。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。饱和未溶解不饱和增大KNO3变化不大NaCl减小Ca(OH)2 3.应用(1)查找某温度下物质的溶解度:t2℃时a的溶解度是g,该温度下将30ga物质放入50g水中,形成溶液的质量是。(2)比较同一温度下不同物质的溶解度大小:t1℃时三种物质的溶解度由大到小依次为。图13-15075gb>a=c (3)判断溶解度受温度影响的情况:a的溶解度随着温度的升高而增大;b的溶解度受温度的影响较小;c的溶解度随温度的升高而减小。(4)选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法:a中混有少量的b,提纯a的方法是;b中混有少量的a,提纯b的方法是。(5)判断物质的溶解性:如果t1℃即为20℃,则三种物质都属于物质。图13-1降温结晶蒸发结晶易溶 考点三　粗盐的提纯1.仪器:、烧杯、、铁架台(带铁圈)、酒精灯、等。漏斗玻璃棒蒸发皿 2.步骤步骤现象注意事项玻璃棒的作用溶解固体逐渐溶解,粗盐水略显浑浊充分溶解搅拌,粗盐的溶解过滤不溶物留在滤纸上,滤液流入另一烧杯中若滤液仍浑浊,应,防止液体洒落蒸发水分逐渐蒸发,析出固体待蒸发皿中出现较多晶体时,即搅拌,防止液体局部温度过高,造成加速重新过滤引流停止加热液滴飞溅 3.误差分析称量时砝码和药品位置放颠倒了且使用了游码,蒸发时液滴飞溅等,都会引起较大的误差。 4.除去粗盐中的可溶性杂质图13-2除杂原则:(1)不增——不引入新的杂质,新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。(2)不减——不消耗被提纯物质。(3)易分——杂质转化为沉淀、气体等易分离除去。 考向一　溶解度(6年6考)1.[2019·安徽]压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520 [答案]C 2.[2019·盐城]下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。根据表格信息,可以推知()A.三种物质中溶解度最小的是KClB.40℃时,100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3C.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D.在0℃~100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246 [答案]C[解析]比较物质的溶解度必须要指明具体温度,不指明温度无法比较三种物质的溶解度;40℃时,KNO3的溶解度为63.9g,则163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3;三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3固体;根据表中数据可以看出,在0℃~100℃以内的相同温度下,相同温度区间KCl和NH4Cl的溶解度不存在交叉,故不可能相等。 考向二　溶解度曲线(6年4考)3.[2019·连云港]KCl和KNO3的溶解度曲线如图13-3所示。下列说法正确的是()A.10℃时,KNO3的溶解度比KCl的大B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小D.40℃时KNO3的饱和溶液,升温至60℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)图13-3 [答案]B[解析]从图中可以看出,10℃时,KCl的溶解度大于KNO3;随着温度的升高,KNO3的溶解度曲线比KCl的陡,KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大;KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以40℃时KNO3的饱和溶液升温至60℃变成不饱和溶液。 4.[2018·徐州]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图13-4所示,从中获取的信息正确的是()A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15gC.t1℃时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙图13-4C 5.[2019·常州]如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。(1)0℃时,B的溶解度是g;t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:SA(填“>”“<”或“=”)SB。(2)现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为:ωA(填“>”“<”或“=”)ωB。图13-536.0=> 5.[2019·常州]如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。(3)现有t2℃的B的溶液100g,将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB,若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量(填“>”“=”或“≥”)3g。(4)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。图13-5>降温结晶 5.[2019·常州]如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。(5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有。图13-5量筒、胶头滴管 6.[2019·苏州]硝酸钾的溶解度曲线如图13-6所示。(1)30℃时,硝酸钾的溶解度是。图13-6[答案](1)45.8g[解析](1)由硝酸钾的溶解度曲线可知,30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g。 6.[2019·苏州]硝酸钾的溶解度曲线如图13-6所示。(2)60℃时,在200g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌。①所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②将上述溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体g,此时溶液的溶质质量分数(填“>”“<”或“=”)45.8%。图13-6 [答案](2)①不饱和　②28.4< 考向三　溶解度的综合考查7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110图13-7 解：(1) 7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在℃时,两种物质的溶解度大小相等。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110 [答案](2)24[解析](2)依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在24℃时,两种物质的溶解度大小相等。 7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(3)20℃时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110 [答案](3)不饱和20% 7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(4)在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110 [答案](4)在60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾[解析](4)在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是在60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图13-8(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)=;⑤是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。31.6g饱和 8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图13-8(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是w1(填“>”“<”或“=”)w2。< 8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。(3)小明发现:升温至50℃,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是(填序号)。a.①、②均为不饱和溶液b.②→③的过程中溶质质量分数变大c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g图13-8b 8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图13-8(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→→过滤→洗涤→干燥→KNO3。降温结晶 考向四　粗盐的提纯(6年2考)9.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。图13-9(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_________(填序号)。图13-10D 9.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。图13-9(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取等措施。蒸发皿间歇加热 9.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。图13-9(3)实验结束后称量获得的精盐,计算发现精盐制得率较低,其可能原因是(填序号)。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上ABD (1)粗盐提纯中,玻璃棒的作用有。(2)过滤时,如滤液浑浊,应。蒸发时,待蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸干。(3)若制得的精盐产率偏高可能的原因是____________________________________;产率偏低可能的原因是。·拓展延伸·①溶解时,搅拌加快溶解;②过滤时,引流;③蒸发时,搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;④称量时,转移氯化钠重新过滤较多固体余热过滤时滤纸破损(或最终所得精盐比较潮湿)蒸发时有固体溅出(或部分粗盐未溶解) 先加过量的NaOH溶液和BaCl2溶液,后加过量的Na2CO3溶液,过滤后,再加适量盐酸(合理即可)可以,但在实际生产中,由于Ba(OH)2价格较高,且对人体腐蚀性较大,一般用BaCl2和NaOH而不用Ba(OH)2 【方法点拨】除去粗盐中的可溶性杂质:图13-11 10.[2019·宿迁]如图13-12是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等图13-12 [答案]B[解析]从溶解度曲线可以看出,在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙;若甲物质在2℃时的溶解度为12g,因为甲物质的溶解度随温度升高而增大,所以20℃时甲物质的溶解度大于10g,故属于易溶物质;丙物质的不饱和溶液升温后,丙物质溶解度变小,有可能变成饱和溶液,但只要没有晶体析出,其溶液的溶质质量分数不变;在t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等,没有说明是否是饱和溶液,故无法比较溶质质量。 11.[2018·宿迁]如图13-13是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙D.P点表示t1℃时甲、丙两物质的溶解度都是25g图13-13 [答案]D[解析]比较物质的溶解度,必须要指明温度;丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液;甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙物质的饱和溶液中均有晶体析出,溶质质量分数减小,t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,该温度下,饱和溶液的溶质质量分数乙>甲,丙溶液的组成不变,溶质质量分数也不变,因此,所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙;P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g。 12.[2017·宿迁]如图13-14是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙C.甲属于易溶物质D.t2℃时,30g甲能溶解于50g水形成80g溶液图13-14 [答案]C[解析]通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲与丙两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相同;乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小,所以乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙;甲物质在0℃时的溶解度是10g,温度升高,溶解度增大,20℃时的溶解度大于10g,所以甲属于易溶物质;t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液。 13.[2016·宿迁]如图13-15是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.t1℃时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲图13-15 [答案]B[解析]t1℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等;t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙;t4℃时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙;甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲。