备战2021 2020中考化学真题 考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）

备战2021 2020中考化学真题 考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）

考点13酸和酸的化学性质（包括指示剂）11．（2020·江苏扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D．稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制备CO2。7．（2020·辽宁营口）装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（　　）A．B．C．D．【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，A是剧毒品标志，B是当心爆炸标志，C是禁止烟火标志，D是腐蚀品标志。3.（2020·四川自贡）下列物质属于酸的是（）A.P2O5B.NaHCO3C.NH3﹒H2OD.CH3COOH【答案】D 【解析】P2O5属于氧化物，NaHCO3是盐，NH3﹒H2O属于碱，CH3COOH是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。13．（2020·四川甘孜）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　）A．MgB．FeC．AgD．Zn【答案】C【解析】镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，A错误。铁能与与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，B错误。银不能与盐酸反应，单质a不可能是银，C正确。锌能与与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，D错误。5．（2020•四川南充）下列对实验现象的描述错误的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量【答案】A【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，A不正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红色，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变红色，B正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，C正确；镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并放出热量，D正确。12.（2020·安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液 【答案】B【解析】浓氨水有强烈的挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞变红，A正确；Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓，无气体产生，没有物质到丙的棉花处，B错误；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O+CO2=H2CO3，酸使石蕊变红，C正确；浓盐酸有挥发性，氯化氢溶于水显酸性，D正确。6．（2020·北京）下列不能与稀盐酸反应的金属是（　　）A．CuB．ZnC．AlD．Mg【答案】A【解析】在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。9．（2020·江苏南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）A．柠檬汁2.2～2.4B．苹果汁2.9～33C．番茄汁4.0～4.4D．鸡蛋清7.6～8.0【答案】A【解析】溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种物质的pH，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。11.（2020•天津）下列说法正确的是（） A.由同种元素组成的物质都是单质B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化【答案】CD【解析】臭氧和氧气都是由氧元素组成的，但是是两种物质混合在一起是混合物而不是单质；铁制品生锈后疏松更加吸收水分和氧气，使锈蚀变得越来越厉害。13．（2020·湖南株洲）下列物质间不能发生反应的是（　　）A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜13.B【解析】铜的金属活动性排在氢元素的后面，不能和酸反应。 17．（2020·吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　蓝　色溶液。（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　铁　。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　。【答案】（1）蓝（2）铁（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【解析】（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。13．（2020·湖南湘西）下列关于酸、碱的说法错误的是（　　）A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸【答案】C【解析】稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红。16．（2020·四川达州）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是　BD　（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是　E　（填序号），写出其中发生的化学方程式　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。（3）能证明C中发生了反应的现象是　溶液由红色变为无色　。 （4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2能使品红溶液褪色；③SO2能与碱溶液反应；④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液。【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是　吸收二氧化硫，防止污染空气　。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面　上升　（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为　D　（填序号）。 A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。【答案】（1）BD（2）ECuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（3）溶液由红色变为无色【进行试验】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气（2）上升D【解析】（1）镁与稀硫酸反应可产生氢气，碳酸氢钠与稀硫酸反应可产生二氧化碳，能产生气泡的是BD。（2）氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。（3）滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色，滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠显中性，溶液红色褪去，说明反应反生。【进行试验】（1）因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知SO2能与碱溶液反应，所以在装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。（2）分析装置可知关闭K，移去酒精灯，余热使A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，分液漏斗中的液面上升，依据【查阅资料】SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可推出B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液。21．（2020·湖南岳阳）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：【演示实验】 【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。【实验探究】实验方案实验操作实验现象实验结论一测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴加稀盐酸后测得溶液pH＝b（忽略体积的变化）a　＞　b（填“＞”、“＜”或“＝”）发生了反应二向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生发生了反应【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是　盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀　。【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是　④　（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为　2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 【答案】【实验探究】＞【评价交流】盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀【拓展延伸】④2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑【解析】【实验探究】开始测定溶液pH比7大，加入盐酸后，氢氧化钠被消耗，生成氯化钠溶液，显中性，碱被消耗，溶液pH开始减小，所以a＞b，证明发生了反应。【评价交流】因为加入的是盐酸，盐酸本身含有氯离子，加入硝酸银就会生成氯化银沉淀，不能得出含有氯化钠，证明氢氧化钠与盐酸反生了反应。【拓展延伸】在第④组实验中主要考察氯离子与银离子的反应，不属于考察酸的通性，这是验证了银离子，而应该验证氢离子的性质，氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳，观察到气泡，所以④未验证酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。21．（2020·北京）补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加　CuSO4或CuCl2　溶液Fe的金属活动性比Cu的强 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　（3）向3中滴加足量盐酸　溶液由红色变为无色　Ca（OH）2能与盐酸反应【答案】（1）CuSO4或CuCl2（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）溶液由红色变为无色【解析】（1）实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 20.（2020•山东德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为______________（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是__________________________。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________。【答案】（1）BDMg+2HCl=MgCl2+H2↑（或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）（2）溶液由红色变为无色（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【解析】（1）活泼的金属镁能与稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，能观察到气泡的试管是BD，其反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）。（2）澄清石灰水能使酚酞变红，溶液由红色变为无色说明氢氧化钙已经发生了反应。（3）铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不与稀盐酸反应。25．（2020·辽宁抚顺）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。 请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是　金属活动性顺序中铜排在氢的后面　。（2）能产生气泡的是　BE　（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。（4）D烧杯中，溶液由红色变为　无　色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。实验操作测定结果得出结论用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较pH＜7猜想　二　正确，溶液中的溶质是　氯化钠、氯化氢　。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　氢离子　。【答案】（1）金属活动性顺序中铜排在氢的后面（2）BE（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（4）无二氯化钠、氯化氢氢离子【解析】（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是金属活动性顺序中铜排在氢的后面。（2）能产生气泡的是BE，B中产生氢气，E中产生二氧化碳。（3）C烧杯中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）D烧杯中，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠完全反应，进一步说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH＜7，说明溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，猜想二正确；酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。