2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂．）1．（3分）下列颜色变化一定发生化学变化的是（　　）A．夏季暴雨前出现彩虹B．氧气加压降温变为蓝色C．红墨水中加入活性炭变为无色D．氨水中滴入酚酞溶液变红色2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）A．验满氧气B．液体加热C．量取9.5mL水D．点燃酒精灯3．（3分）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体4．（3分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（　　）A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子 C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1D．试管1中的气体是氢气5．（3分）分子与原子的本质区别在于（　　）A．分子是构成物质的一种粒子B．分子在不停地运动着C．分子之间有空隙D．在化学变化中，分子可分，原子不可分6．（3分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子7．（3分）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）A．原子核内质子数为42B．相对原子质量为95.94gC．属于非金属元素D．元素符号为MO8．（3分）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　）A．氧化铁、锰酸钾、冰水混合物B．海水、氯酸钾、氢气C．纯净的空气、二氧化锰、氧气D．硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳9．（3分）“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材，关于合金下列说法错误的是（　　） A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金只能由金属和金属融合而成D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属10．（3分）下列说法错误的是（　　）A．NH3中的氮元素化合价为﹣3价B．二氧化碳可用于灭火C．使用过的铝制易拉罐属于可回收的金属材料D．催化剂一定能加快反应速率11．（3分）下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）A．能量变化B．环境保护①碳和二氧化碳的反应时吸热反应②在化学反应中只有燃烧才能放出热量①合理施用化肥和农药②工业“三废”处理达标后排放C数字含义D．资源利用①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子①石油属于可再生能源②直接燃烧煤会对空气造成污染A．AB．BC．CD．D12．（3分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（　　）A．该反应的反应物可能属于氧化物B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应的反应类型为分解反应D．该反应生成物都属于化合物13．（3分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.414．（3分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法或试剂正确的是（　　）选项物质（括号内物质为杂质）除杂方法或试剂ACu（Fe）稀硫酸BCO2（CO）点燃CN2（O2）木炭DMnO2（CuO）溶解、过滤A．AB．BC．CD．D15．（3分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气C．用等量等浓度的双氧水分别制取氧气 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、填空题（本题两小题，共15分）16．（8分）钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大、密度小、熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题：（1）Ti物理性质是　　（写一点），试设想金属钛可能的一种用途　　。（2）Ti2O3读作　　，TiClx中Ti的的化合价是+4，那么x的值是　　。（3）从物质分类的角度看，TiClx属于　　（填选项）。A．化合物B．氧化物C．混合物D．单质（4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察的现象是　　，该反应的化学方程式为　　。17．（7分）化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是　　。（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾重口，是利用口罩中填充物（活性炭）的　　性；（3）油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是　　。（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为　　。（5）小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与　　和　　共同作用的结果；（6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　　。三、实验题（本题2小题，共20分）18．（10分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：Y　　；（2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置为　　（填装置序号，下同）：若用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为　　。（3）小贞同学在装置B中加入过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　　；若用F装置收集氧气，氧气应从　　（填“a”或“b”）端通入。19．（10分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。I．探究铜锈的组成【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是　　。（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和　　。II．探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号①②③④⑤ 实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象【解释与结论】（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　　。（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　　（填编号）。（5）对比实验②和③，得出的结论是　　。（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　　。【反思与应用】（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　　。四、综合能力题（10分）20．（10分）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：请回答：（1）写出下列物质的化学式：A　　；B　　；（2）反应①中的现象为　　；（3）写出反应②的化学方程式　　；（4）写出反应⑤的化学方程式　　；五、计算题（本大题包括1个小题，共10分）21．（10分）某校兴趣小组为了测定当地石灰石（主要成分是碳酸钙）的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g稀盐酸（杂志不溶于水也不与酸应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　　克。（2）当稀盐酸加到　　克时，样品与稀盐酸恰好完成全反应。（3）24g该石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克？（请写出完整的计算步骤）（4）请画出该实验中加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图，并标出必要的数据。 2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂．）1．（3分）下列颜色变化一定发生化学变化的是（　　）A．夏季暴雨前出现彩虹B．氧气加压降温变为蓝色C．红墨水中加入活性炭变为无色D．氨水中滴入酚酞溶液变红色【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、夏季暴雨前出现彩虹过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、氧气加压降温变为蓝色过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、红墨水中加入活性炭变为无色过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、氨水中滴入酚酞溶液变红色过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）A．验满氧气B．液体加热C．量取9.5mL水D．点燃酒精灯【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。【解答】解：A、验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错；B、给试管内液体加热时， 试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故B正确；C、用10mL量筒量取9.5mL水，故C错；D、用火柴点燃酒精灯，不能引燃容易发生火灾，故D错。故选：B。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3．（3分）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4．（3分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（　　）A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1D．试管1中的气体是氢气【分析】欲正确解答本题，需熟悉电解水的实验过程、现象、生成物和反应的化学方程式．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断水是由氢氧两种元素组成的，故A叙述正确；B、在电解水中，水分子分成原子，原子有重新组合成新的分子。可以得出在化学变化中分子可分，原子不可分；故B叙述正确；C、产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比需有相对分子质量计算。故C叙述不正确；D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管1中的气体是H2，试管2中的气体是O2，故D叙述正确。故选：C。【点评】本考点是电解水的实验，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素．从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化．本考点主要出现在选择题和填空题中．5．（3分）分子与原子的本质区别在于（　　）A．分子是构成物质的一种粒子B．分子在不停地运动着C．分子之间有空隙D．在化学变化中，分子可分，原子不可分【分析】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分．【解答】解：分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。故选：D。【点评】解答本题的关键是：掌握分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分．6．（3分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子【分析】A、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行判断；B、根据在离子中，核内质子数不等于核外电子数分析判断；C、根据粒子②最外层的电子数的特点分析；D、根据核内质子数判断元素的种类。【解答】解：A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。故A错误。B、在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。故B错误；C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。故C正确；D、由粒子的结构示意图可知，质子数有3种，共属于三种元素。故D错误。故选：C。【点评】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。7．（3分）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）A．原子核内质子数为42B．相对原子质量为95.94gC．属于非金属元素D．元素符号为MO【分析】由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数，再根据“ 原子序数＝核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；由汉语名称，可知其元素种类；由图可知其元素符号。【解答】解：A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数＝核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确；B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法错误，故B错误；C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；D、由图可知其元素符号为“Mo”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误。故选：A。【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。8．（3分）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　）A．氧化铁、锰酸钾、冰水混合物B．海水、氯酸钾、氢气C．纯净的空气、二氧化锰、氧气D．硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。【解答】解：A、氧化铁是由一种物质组成的，是纯净物，锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，冰水混合物（水）是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；B、海水中含有水和氯化钠等物质，是混合物，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，氢气是由一种元素组成的纯净物，是单质；C、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质；D、硫酸铜是由一种物质组成的，是纯净物，高锰酸钾中含有三种元素，不是氧化物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。故选：C。【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 9．（3分）“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材，关于合金下列说法错误的是（　　）A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金只能由金属和金属融合而成D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属【分析】本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低。还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的。【解答】解：A、合金中各成分都是以单质形式存在的，因此合金是混合物，故答案A是正确的；B、合金的硬度一般比各成分金属大，B是正确的；C、合金也可以是金属与非金属熔合而成的，比如生铁就是铁与碳的合金。错误；D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属；是正确的故选：C。【点评】合金在日常生活中的用途很广，因此有关合金的考查也是近几年中考的热点之一。在日常生活中，多留意金属材料的应用，可以帮助同学们更好的解决实际问题。10．（3分）下列说法错误的是（　　）A．NH3中的氮元素化合价为﹣3价B．二氧化碳可用于灭火C．使用过的铝制易拉罐属于可回收的金属材料D．催化剂一定能加快反应速率【分析】A．根据化合物中元素的化合价来分析；B．根据物质的性质与用途来分析；C．根据材料的分类来分析；D．根据催化剂的概念来分析。【解答】解：A．NH3中，氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氮元素化合价为﹣3价，说法正确；B．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火，说法正确；C．铝是一种金属材料，使用过的铝制易拉罐属于可回收垃圾，说法正确；D．催化剂可以改变化学反应的速率，有的是加快，有的是减慢，说法错误。 故选：D。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据书写化学知识来分析解答即可。11．（3分）下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）A．能量变化B．环境保护①碳和二氧化碳的反应时吸热反应②在化学反应中只有燃烧才能放出热量①合理施用化肥和农药②工业“三废”处理达标后排放C数字含义D．资源利用①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子①石油属于可再生能源②直接燃烧煤会对空气造成污染A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据化学反应时的能量转化进行分析判断。B、根据防止水体污染的措施等进行分析判断。C、根据标在元素符号不同位置的数字所表示的意义进行分析判断。D、根据石油属于不可再生能源进行分析判断。【解答】解：A、碳和二氧化碳的反应时吸热反应；在化学反应中不一定只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热；故选项知识归纳有错误。B、合理施用化肥和农药，能防止对水体污染；工业“三废”处理达标后排放，有利于防止水体污染；故选项知识归纳均正确。C、Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷，SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子；故选项知识归纳不正确。D、石油属于不可再生能源；故选项知识归纳有错误。故选：B。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法知识归纳错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。12．（3分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（　　） A．该反应的反应物可能属于氧化物B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应的反应类型为分解反应D．该反应生成物都属于化合物【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；B、根据微粒的构成和微粒反应的微粒数目光分析等；C、根据反应的特点分析反应的类型；D、根据微粒的构成分析物质的类别。【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故A正确；B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故B正确；C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故D错误。故选：D。【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。13．（3分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4【分析】 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Z反应后的质量，然后分析选项作出判断即可。【解答】解：由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加了：10g﹣3.2g＝6.8g；W的质量增加是生成物，生成了3.2g。由于Y的质量不变，6.8g＞3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成了6.8g﹣3.2g＝3.6g。反应后Z的质量为90g+3.6g＝93.6g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知：A、W是由X分解的产物，可能是单质。故A正确；B、由于Y的值不变，可能是催化剂。故B正确；C、该反应是分解反应。故C正确；D、反应后Z物质的质量93.6g。故D不正确。故选：D。【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。14．（3分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法或试剂正确的是（　　）选项物质（括号内物质为杂质）除杂方法或试剂ACu（Fe）稀硫酸BCO2（CO）点燃CN2（O2）木炭DMnO2（CuO）溶解、过滤A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、除去N2中的氧气不能够用木炭点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、 CuO、二氧化锰均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15．（3分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气C．用等量等浓度的双氧水分别制取氧气D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【分析】这是图象题，这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中。【解答】解：A、这是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气的反应，反应一开始就有氧气产生，所以曲线从原点开始画，又因为过氧化氢溶液是一定量的，所以过氧化氢消耗完之后反应停止，出现一条平行于x轴的直线。故A正确； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，当反应停止时，固体的质量不再减少，故B正确；C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，产生氧气的质量相同，只是反应时间不一样，故C正确；D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰该反应的催化剂，质量不变。故D错误。故选：D。【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型。做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。二、填空题（本题两小题，共15分）16．（8分）钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大、密度小、熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题：（1）Ti物理性质是　硬度大（或密度小或熔点高）　（写一点），试设想金属钛可能的一种用途　制飞机材料（或制医疗器械）　。（2）Ti2O3读作　三氧化二钛　，TiClx中Ti的的化合价是+4，那么x的值是　4　。（3）从物质分类的角度看，TiClx属于　A　（填选项）。A．化合物B．氧化物C．混合物D．单质（4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察的现象是　紫黑色固体逐渐变为银白色　，该反应的化学方程式为　Ti2O3+3H22Ti+3H2O　。【分析】（1）根据物质的性质以及用途来分析；（2）根据氧化物的命名方法、化合价的计算方法来分析；（3）根据物质的组成与分类方法来分析；（4）根据氢气的还原性来分析。【解答】解：（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如银白色、硬度大、密度小、熔点高等，所以金属钛可以用于制航天材料；因此钛还具有抗腐蚀性能好等优良性能，所以金属钛可以用于制医疗器械等；故填：硬度大（或密度小或熔点高）（合理即可）；制飞机材料（或制医疗器械）； （2）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故填：三氧化二钛；氯元素显﹣1价，TiClx中Ti的化合价是+4，则（+4）+（﹣1）×4＝0，x＝4；故填：4；（3）TiClx是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：A；（4）在加热的条件下，氢气和三氧化二钛反应生成金属钛和水，所以观察到紫黑色固体逐渐变为银白色；故填：紫黑色固体逐渐变为银白色：Ti2O3+3H22Ti+3H2O。【点评】本题考查了氧化物的读法、物质的分类、有关化合价的计算，化学方程式的书写，难度不大。17．（7分）化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是　煮沸　。（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾重口，是利用口罩中填充物（活性炭）的　吸附　性；（3）油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是　隔绝氧气　。（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为　氮气的化学性质不活泼，能用做保护气　。（5）小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与　水　和　氧气　共同作用的结果；（6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分　。【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；（2）根据活性炭的吸附性来分析；（3）根据灭火的原理来分析；（4）根据氮气的性质来分析；（5）根据铁锈蚀的原理来分析；（6）根据常见燃料燃烧的方法来分析。【解答】解：（1）生活中，常用煮沸的方法软化硬水；故填：煮沸：（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附：（3）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）；故填：隔绝氧气；（4）氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气；故填：氮气的化学性质不活泼，能用做保护气； （5）生锈的原因是铁与水和氧气共同作用的结果；故填：水；氧气；（6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分；故填：增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分。【点评】本题考查了生活中的化学，考查了学生灵活运用知识解决生活问题的能力。三、实验题（本题2小题，共20分）18．（10分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：Y　集气瓶　；（2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置为　B或C　（填装置序号，下同）：若用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。（3）小贞同学在装置B中加入过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；若用F装置收集氧气，氧气应从　a　（填“a”或“b”）端通入。【分析】（1）考查实验室常见仪器名称；（2）根据反应物状态及反应条件判断发生装置，高锰酸钾在加热条件下制备氧气化学方程式的书写，注意配平及气体符号；（3）过氧化氢制备氧气化学方程式的书写，注意配平、反应条件及气体符号；根据氧气性质，判断收集方法。【解答】解：（1）图中Y是用于收集气体的集气瓶；故答案为：集气瓶。（2）盐酸与碳酸钙制备二氧化碳属于固液不加热装置，所以上图中B或C都可以满足，且C可以控制反应速率；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式时注意配平、反应条件及气体符号； 故答案为：B或C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）过氧化氢在二氧化锰催下作用下分解生成水和氧气，书写方程式时注意配平、反应条件及气体符号；氧气密度比水小，且在水中溶解度不大，因此从a口进气，从b口将水排出，达到收集氧气的目的；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；a。【点评】①制备气体装置分为固液不加热装置和固体加热装置两类，根据反应物状态和反应条件选取合适的发生装置；②掌握化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。19．（10分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。I．探究铜锈的组成【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和　C、H、O　。II．探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号①②③④⑤实验 现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象【解释与结论】（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水　。（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　①和③　（填编号）。（5）对比实验②和③，得出的结论是　铜生锈与O2有关　。（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　铜与H2O、O2、CO2同时接触　。【反思与应用】（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　保持铜制品表面干燥　。【分析】I．【解释与结论】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答。（2）根据质量守恒定律分析铜锈中一定含有的元素。II．探究铜生锈的条件（3）根据煮沸迅速冷却的蒸馏水不含有氧气分析；（4）根据固定变量法探究铜生锈是否与CO2有关的方法分析（5）根据固定变量法探究铜生锈是否与O2有关的方法分析；（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关的方法分析；（7）根据实验的结果分析铜生锈的条件。【反思与应用】（8）根据铜生锈的条件分析保存铜制品的方法。【解答】解：I．【解释与结论】（1）C中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）通过B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明了加热铜锈有水和二氧化碳生成，由质量守恒定律可知铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O。II．【解释与结论】（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是①和③。（5）对比实验②和③，得出的结论是铜生锈与O2有关。（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，应进行没有水的实验探究，所以在图中将实验⑤补充完整为：。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H2O、O2、CO2同时接触。【反思与应用】（8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。故答为：I．【解释与结论】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）C、H、O；II．【解释与结论】（3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（4）①和③；（5）铜生锈与O2有关；（6）；（7）铜与H2O、O2、CO2同时接触。【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥。【点评】化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论。因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个现象。四、综合能力题（10分）20．（10分）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：请回答：（1）写出下列物质的化学式：A　C　；B　CuO　；（2）反应①中的现象为　黑色固体逐渐变红　；（3）写出反应②的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　； （4）写出反应⑤的化学方程式　Fe+HCl＝FeCl2+H2↑　；【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，故A和B是碳和氧化铜的反应，C是铜，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故J是碳酸钙，A是碳；E是氧气；二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故G是铁，铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，故I是氯化亚铁，据此解答。【解答】解：A、B为黑色固体，C是红色金属单质，故A和B是碳和氧化铜的反应，C是铜，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故J是碳酸钙，A是碳；E是氧气；二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故G是铁，铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，故I是氯化亚铁，带入框图，推断合理；（1）A是C；B是CuO；（2）①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以现象为黑色固体逐渐变红；（3）反应②是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）反应⑤是铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，化学方程式为：Fe+HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为：（1）C；CuO；（2）黑色固体逐渐变红；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）Fe+HCl＝FeCl2+H2↑。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。五、计算题（本大题包括1个小题，共10分）21．（10分）某校兴趣小组为了测定当地石灰石（主要成分是碳酸钙）的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g稀盐酸（杂志不溶于水也不与酸应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　20　克。（2）当稀盐酸加到　80　克时，样品与稀盐酸恰好完成全反应。（3）24g该石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克？（请写出完整的计算步骤）（4）请画出该实验中加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图，并标出必要的数据。【分析】（1）根据碳酸钙能与稀盐酸反应，杂质不与稀盐酸反应，根据图象分析碳酸钙的质量；（2）根据图象分析样品与稀盐酸恰好完成全反应时盐酸的质量；（3）根据碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。（4）根据上述数据绘制出加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图【解答】解：（1）根据图可以看出剩余的固体的质量为4g，为不溶性杂质。所以碳酸钙的质量为：24g﹣4g＝20g。（2）由图象可知，稀盐酸加到80g时恰好完全反应。（3）设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044 20gx解得：x＝8.8g答：24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳为8.8g。（4）由上述数据可知，加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图为：故答案为：（1）20g。（2）80；（3）8.8g。（4）见上图。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。