第11单元 课题1：生活中常见的盐 导学案

第11单元 课题1：生活中常见的盐 导学案

第十一单元盐化肥《课题1生活中常见的盐》导学案（第1课时）一、学习目标1.认识生活中常见的盐。2.初步学会鉴别碳酸根离子的方法，能判断复分解反应的类型和发生条件。3.了解我国科学家对化学工业的杰出贡献，激发爱国热情。二、自主学习：（一）创设学习情境老师展示一袋食盐，并问同学们这是什么？这是食盐。那我们化学中的盐是不是指的也是食盐呢？（二）自主学习【知识点1】认识生活中常见的盐。请同学们阅读教材第72页，回答下列问题。1.生活中的盐是，工业用盐指的是。化学中的盐是。2.碳酸钠俗称是，碳酸氢钠俗称是.3.食盐的用途有。【知识点2】碳酸根离子的鉴别1.回忆实验室制取二氧化碳的反应现象及方程式。新课标第一网2.学生实验：【实验11-1】并参照碳酸钙与盐酸的反应书写方程式。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象方程式【思考讨论】为什么这些反应都生成了二氧化碳？【总结归纳】碳酸根离子的鉴别方法是。【思考讨论】这些碳酸盐有什么用途？【总结归纳】物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名主要用途三、合作探究：我们生活中哪些物质含有碳酸盐，怎样证明？【总结归纳】1.生活中含碳酸盐的物质有证明方法是四、巩固达标： 1、我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于（）A．混合物B．氧化物C．盐D．酸2、下列说法正确的是（　）Ａ　盐都能食用，故称食盐　　　Ｂ　盐就是食盐，易溶于水Ｃ　盐都用咸味，都是白色晶体　Ｄ　盐是一类物质的总称3、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）新|课|标|第|一|网A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱3、请从下列物质中选择适当的物质填空：A．盐酸B．氧气C．氢气D．硝酸钾E．碳酸氢钠F．氢氧化钠G．明矾H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是（填字母，下同）；（2）常用于金属除锈的是；（3）常用净水剂是；（4）常用于区分硬水与软水的是；（5）常用于治疗胃酸过多的是；4、小红发现松软的面包和酥脆的饼干内部都有很多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用的膨松剂。她买来一袋碳酸氢钠，进行探究：（１）阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤（２）观察到样品为白色粉末状物质（３）取少量样品加入水，发现完全溶解（４）用ＰＨ试纸测得溶液的酸碱度为１１（５）取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡（６）取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体请你通过以上实验判断，①形成小孔的气体应该是________你猜测产生这种气体的原因是_____________②将少量面粉加入水中，取上层清液用pH试纸测定，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是________________③请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质__________________④请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途_______________________。五、本节课学会了什么？ 第十一单元盐化肥《课题1生活中常见的盐》导学案（第2课时）一、学习目标:1.能判断复分解反应的类型和发生条件。2.能用复分解反应解决一些简单的问题。二、自主学习：http://www.xkb1.com【知识点3】复分解反应：学生实验：【实验11-3】1.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，观察现象。2.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴入氯化钡溶液，观察现象。3.引导学生书写方程式。硫酸铜+氢氧化钠硫酸铜+氯化钡现象方程式【思考讨论】请同学们观察【知识点1】和【知识点2】中的反应方程式，勾画出反应物和生成物的成分，你有什么发现？再观察每个反应中反应物和生成物的种类，你又有什么发现？这些反应都是复分解反应，它是一种新的反应类型，你觉得什么是复分解反应？三、合作探究：【总结归纳】复分解反应是指。【学以致用】下列反应属于复分解反应的是点燃A.CaCO3＝CaO＋CO2↑B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2C.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OD.C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OE.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【思考讨论】请同学们观察【知识点1】和【知识点2】中的反应方程式，思考每个反应中反应物的溶解性分别是怎样的？每个反应中的生成物中是否至少含有水、气体、沉淀中的一种？那你觉得复分解反应发生的条件是什么？【总结归纳】复分解反应发生条件是【知识点3】物质的简单分类：完成下列物质分类的树状图物质练习：在S．H．O．C．Cu五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。①天然气的主要成份②最理想的可作高能燃料的单质，③ 易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物④用于建筑的碱⑤实验室常用的酸⑥一种常见的盐四、巩固达标：1、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________。那么请判断下列反应能否发生？（1）氯化钠溶液和硫酸（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液（3）氯化铜溶液和硝酸银溶液（4）碳酸钾溶液和稀硫酸（5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液2、除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是（　　）Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）　Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）　Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）3、下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中4、列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③5、填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）新课标第一网物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类别6、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）①__________②__________③__________④__________7、进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。五、本节课学会了什么？ 第十一单元盐化肥《课题1生活中常见的盐》导学案（第3课时）一、学习目标：1.初步学会粗盐提纯的方法。2.通过实验体验科学探究过程，激发学习兴趣。3.培养学生合作、探究的科学品质和实验操作能力二、自主学习：创设学习情境教师出示一瓶粗盐、一瓶食盐。一瓶粗盐水、一瓶食盐水。请同学们观察粗盐和食盐、粗盐水和食盐水的差异。并提出问题：如何将粗盐初步提纯？如何转化成精盐？【探究活动一】怎样除去粗盐中难溶性杂质？见课本87页的实验活动8。【思考讨论】1.请同学们讨论除掉粗盐中难溶性杂质地方法及操作步骤和注意事项。2.指导同学们制作过滤器。三、合作探究：【总结归纳】1.操作注意事项2.滤液浑浊原因可能是3.过滤速度慢原因可能是二、自主学习：【学生实验】过滤粗食盐水【探究活动二】怎样从滤液中提取氯化钠？【思考讨论】XKb1.Com请同学们阅读教材87页3蒸发，讨论蒸发的注意事项。【总结归纳】蒸发时应用加热，并用搅拌，其目的是，待停止加热。【学生实验】蒸发滤液三、合作探究：【总结归纳】1.粗盐初步提纯的步骤是、、。2.计算粗盐的产率，需要称量、。【思维拓展】粗盐如何转化成精盐？若粗盐中含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，怎样除去？四、巩固达标：1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶2．小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，对其做法的认识中，错误的是（）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解----粒子在不断运动 B．溶解时用筷子搅拌----加快粗盐溶解C．用自制净水器过滤粗盐----可将粗盐水变为纯净物D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯----保护环境从身边小事做起3．若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是A．从空气中分离出氧气      B．将混入硝酸钾中的少量氯化钠除去C．从草木灰中提取碳酸钾     D．从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾4．一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究．并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2或MgCl2。现用实验验证这种推测：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验样品中有没有(填化学式)；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验样品中有没有(填化学式)。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验，①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④洗涤沉淀后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移人蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。（2）在②③⑤的步步骤中，都使用到同一仪器(填名称)；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是，在步骤⑤中的目的是。（3）步骤③中加入的试剂是(写化学式)，步骤⑤进行的某一操作是，目的是。新-课-标-第-一-网（4）步骤⑥中．你认为不需要称量的固体是固体（填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是。5.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是，它在各步操作中的作用分别是、、。（填序号）。⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。⑷小林通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。五、本节课学会了什么？