2019-2020学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．1．（3分）（2019秋•港南区期末）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是（　　）A．刻舟求剑B．水滴石穿C．花香四溢D．钻木取火2．（3分）（2019秋•港南区期末）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是（　　）A．空气由空气分子构成，N2、O2不再保持各自的化学性质B．空气中N2、O2等均为混合，N2、O2的体积比均为4：1C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源3．（3分）（2019秋•港南区期末）下列有关物质的化学式、名称、俗名、物质分类不完全对应的是（　　）A．NaCl、氯化钠、食盐、盐B．CaO、氧化钙、生石灰、氧化物C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱、碱D．NaOH、氢氧化钠、烧碱、碱4．（3分）（2019秋•港南区期末）下列实验现象描述错误的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D．向碳酸钠粉末中加入稀硫酸：白色粉末消失，产生无色气味的气体5．（3分）（2019秋•港南区期末）下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸B．蒸发C．过滤D．检查装置的气密性6．（3分）（2019秋•港南区期末）下列客观事实的微观解释错误的是（　　）A．CO和CO2化学性质不同﹣﹣分子的构成不同B．热胀冷缩﹣﹣粒子大小发生改变C．氢氧化钠溶液能导电﹣﹣溶液中有自由移动的离子D．加热氧化汞得到氧气﹣﹣化学变化分子可分7．（3分）（2017•重庆模拟）一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5﹣4.5；苹果汁：2.9﹣3.3；牛奶：6.3﹣6.6；鸡蛋清：7.6﹣8.0，则下列说法中，不正确的是（　　）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁8．（3分）（2019秋•港南区期末）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）A．化学与资源B．化学与生活①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多③用生石灰作食品干燥剂C．化学与安全D．化学与发现①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成 A．AB．BC．CD．D9．（3分）（2019秋•港南区期末）下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料10．（3分）（2019•广州）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子11．（3分）（2008•潍坊）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（　　）物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、YC．参加反应的X、Z的质量比是1：3D．Y、Q的相对分子质量之比一定为1：112．（3分）（2019秋•港南区期末）下列有关实验方案设计正确的是（　　）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别AgNO3溶液和稀硫酸分别加入BaCl2溶液，观察现象C除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A．AB．BC．CD．D 13．（3分）（2019•营口）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg14．（3分）（2019秋•港南区期末）下列图象与操作对应关系变化合理的是（　　）ABCD向pH为13的氢氧化钠溶液中加水向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A．AB．BC．CD．D二、我会填空（共16分，每空1分）15．（4分）（2019秋•港南区期末）用化学符号表示：（1）氩气　　；（2）2个氮分子　　；（3）氯化钠中的阳离子　　；（4）碘酒溶液的溶剂　　。16．（4分）（2019秋•港南区期末）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列化学问题。低碳生活，是指生活作息时要尽量减少所消耗的能量，特别是　　的排放量，从而低碳。石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　　（答一种物质即可）。在家庭煤炉燃烧煤时，常把煤做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是　　 。为了减轻对大气的污染，很多家庭用上了更为清洁的燃料﹣﹣天然气，用天然气烹调食物时，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调　　（填“大”或“小”）。17．（1分）（2019秋•港南区期末）交警检查是否酒后驾驶常用到一种化学物质﹣重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾中铬元素的化合价为　　。18．（1分）（2019秋•港南区期末）在清洗家中油污时可用汽油洗，也可用洗涤剂洗，二者的不同之处是　　。19．（1分）（2019秋•港南区期末）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的还原剂是　　。20．（5分）（2019秋•港南区期末）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。温度/C010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100128请回答下列问题：（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是　　。（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是　　，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙　　g。（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　　（填序号）。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）。三、我会回答（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分） 21．（4分）（2019秋•港南区期末）汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式　　；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是　　；控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是　　（填字母）。A．开发新能源B．禁止使用化石燃料C．大力植树造林D．发展公共交通22．（8分）（2019•贵港三模）如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为氧化物，组成元素的质量比为5：2，D为蓝色沉淀，F为浅绿色溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）如图所示。请回答下列问题（1）E的化学式为　　；其用途是　　（任写一种）。（2）B转化为D的化学方程式　　。其基本反应类型是　　。B与I反应的化学方程式　　。A转化为B的实验现象是　　。四、我会实验（共22分，第20题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，21题每空2分）23．（10分）（2019•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出B中标号①仪器的名称：　　，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　　（填字母），该反应的化学方程式是　　，该装置有一处不足之处是　　；（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在　　（填“a”或“b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　　；A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为　　（填序号）；A．A和DB．A和EC．B和ED．A和F（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是　　；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　　发生化学反应的过程。24．（12分）（2019• 哈尔滨）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：【收集证据】实验1的反应现象为（1）　　，实验2发生反应的化学方程式为（2）　　。【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）　　。【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）　　。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是（5）　　（填符号），②表示的是（6）　　（填符号）。【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中（7）　　的形式，通过一种（8）　　的方式而发生的复分解反应。五、我会计算（共8分）相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Ca-4025．（8分）（2019秋•港南区期末）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如表所示：时间/min0123456增加质量/g03.05.06.06.6x6.6 （1）上表中，第5min时，x＝　　（2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 2019-2020学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．1．（3分）（2019秋•港南区期末）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是（　　）A．刻舟求剑B．水滴石穿C．花香四溢D．钻木取火【解答】解：A、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、水滴石穿过程是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，既属于物理变化又属于化学变化。C、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选：BD。2．（3分）（2019秋•港南区期末）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是（　　）A．空气由空气分子构成，N2、O2不再保持各自的化学性质B．空气中N2、O2等均为混合，N2、O2的体积比均为4：1C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源【解答】解：A、空气属于混合物没有空气分子，N2、O2各自保持各自的化学性质，故A错误；B、空气中N2、O2等均为混合，N2、O2的体积比均为4：1，故B正确；C、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故C正确；D、人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源，故D正确。故选：A。3．（3分）（2019秋• 港南区期末）下列有关物质的化学式、名称、俗名、物质分类不完全对应的是（　　）A．NaCl、氯化钠、食盐、盐B．CaO、氧化钙、生石灰、氧化物C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱、碱D．NaOH、氢氧化钠、烧碱、碱【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的化学式、名称、俗名、物质分类完全对应。B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项物质的化学式、名称、俗名、物质分类完全对应。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的化学式、名称、俗名、物质分类不完全对应。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的化学式、名称、俗名、物质分类完全对应。故选：C。4．（3分）（2019秋•港南区期末）下列实验现象描述错误的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D．向碳酸钠粉末中加入稀硫酸：白色粉末消失，产生无色气味的气体【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生红褐色色沉淀，生成氢氧化铁沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故选项说法正确。D、向碳酸钠粉末中加入稀硫酸，生成硫酸钠、水和二氧化碳，会观察到白色粉末消失，产生无色气味的气体，故选项说法正确。故选：A。5．（3分）（2019秋•港南区期末）下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸B．蒸发C．过滤D．检查装置的气密性【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。6．（3分）（2019秋•港南区期末）下列客观事实的微观解释错误的是（　　）A．CO和CO2化学性质不同﹣﹣分子的构成不同B．热胀冷缩﹣﹣粒子大小发生改变C．氢氧化钠溶液能导电﹣﹣溶液中有自由移动的离子D．加热氧化汞得到氧气﹣﹣化学变化分子可分【解答】解：A、CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。C、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项解释正确。D、加热氧化汞得到氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选：B。7．（3分）（2017•重庆模拟）一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5﹣4.5；苹果汁：2.9﹣3.3；牛奶：6.3﹣6.6；鸡蛋清：7.6﹣8.0，则下列说法中，不正确的是（　　）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，均显酸性，故选项说法错误。B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项说法正确。C、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，但是苹果汁的pH小，酸性强，故选项说法正确。D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确。故选：A。8．（3分）（2019秋•港南区期末）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）A．化学与资源B．化学与生活①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多③用生石灰作食品干燥剂C．化学与安全D．化学与发现①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一正确；②煤、石油、天然气属于不可再生资源；③海洋中蕴藏着丰富的化学资源正确；故错误； B、①食醋具有酸性，可除水垢，②小苏打成分是碳酸氢钠，用作发酵粉、治疗胃酸过多，③生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，故正确；C、①炒菜油锅着火可以用锅盖盖火；②由于一氧化碳难溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；③由于液化气与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，夜间发现液化气泄漏不可开灯寻找泄漏源；故错误；D、①波义耳发现酸碱指示剂；②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；③拉瓦锡发现空气的组成，故错误。故选：B。9．（3分）（2019秋•港南区期末）下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，该选项说法不正确；B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，该选项说法正确；C、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，该选项说法不正确；D、银的导电性最好，但是大多数电线不是用银作材料，是因为银价格昂贵，用作导线不经济，该选项说法不正确。故选：B。10．（3分）（2019•广州）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。 D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。故选：D。11．（3分）（2008•潍坊）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（　　）物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、YC．参加反应的X、Z的质量比是1：3D．Y、Q的相对分子质量之比一定为1：1【解答】解：A、由上述分析可知待测的质量为4g，故A错；B、由上述分析可知，反应物是X和Z，故B错；C、参加反应的X、Z的质量比是4：12＝1：3，故C对；D、参加反应的Y、Q的质量之比为1：1，但是相对分子质量之比不一定为1：1；故D错。故选：C。12．（3分）（2019秋•港南区期末）下列有关实验方案设计正确的是（　　）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别AgNO3溶液和稀硫酸分别加入BaCl2溶液，观察现象C除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、加入过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，该选项设计正确； B、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀，该选项设计不正确；C、硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，除去硝酸钡的同时带入新的杂质硝酸钠，该选项设计不正确；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项设计不正确。故选：A。13．（3分）（2019•营口）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；由于y化合价不确定，所以就没法分析相对原子质量的大小，因为溶液质量增大，所以Y的相对原子质量可能大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。B、由上述分析，元素的相对原子质量可能是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。故选：A。14．（3分）（2019秋•港南区期末）下列图象与操作对应关系变化合理的是（　　）ABCD 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、向pH为13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。C、向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故图象图象正确。D、向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。故选：C。二、我会填空（共16分，每空1分）15．（4分）（2019秋•港南区期末）用化学符号表示：（1）氩气　Ar　；（2）2个氮分子　2N2　；（3）氯化钠中的阳离子　Na+　；（4）碘酒溶液的溶剂　C2H5OH　。【解答】解：（1）氩气是由原子直接构成的，其化学式微Ar，故填：Ar；（2）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填；2N2；（3）氯化钠中的阳离子是钠离子，故填：Na+；（4）碘酒溶液的溶剂是酒精，故填：C2H5OH。 16．（4分）（2019秋•港南区期末）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列化学问题。低碳生活，是指生活作息时要尽量减少所消耗的能量，特别是　二氧化碳　的排放量，从而低碳。石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　汽油（或柴油）　（答一种物质即可）。在家庭煤炉燃烧煤时，常把煤做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是　增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分，进而提高了煤的利用率　。为了减轻对大气的污染，很多家庭用上了更为清洁的燃料﹣﹣天然气，用天然气烹调食物时，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调　大　（填“大”或“小”）。【解答】解：低碳生活，是指降低二氧化碳的排放量；常用作汽车燃料的是汽油或柴油；在家庭煤炉燃烧煤时，常把煤做成蜂窝煤，目的是增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分；用天然气烹调食物时，观察到火焰呈黄色或橙色时说明空气不足，需将灶具的空气进风口调大。答案为：二氧化碳；汽油（或柴油）；增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分，进而提高了煤的利用率；大。17．（1分）（2019秋•港南区期末）交警检查是否酒后驾驶常用到一种化学物质﹣重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾中铬元素的化合价为　+6　。【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价。故答案为：+6。18．（1分）（2019秋•港南区期末）在清洗家中油污时可用汽油洗，也可用洗涤剂洗，二者的不同之处是　汽油利用溶解原理，洗涤剂利用乳化原理　。【解答】解：清洗衣服上的油污，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。汽油和油污都是有机物，油污可以溶于汽油，且汽油极易挥发，当将油污除去后，残留在衣服上的汽油可以全部挥发。故答案为：汽油利用溶解原理，洗涤剂利用乳化原理。19．（1分）（2019秋•港南区期末）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的还原剂是　CO　。【解答】解：在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3 失氧发生了还原反应，是氧化剂；故答案为：CO；20．（5分）（2019秋•港南区期末）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。温度/C010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100128请回答下列问题：（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是　蒸发结晶　。（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是　氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液　，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙　64　g。（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　A　（填序号）。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）。【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为128g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。故填：氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；（3）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。 B．在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。C．析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故填：A；（4）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线；故填：甲。三、我会回答（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）21．（4分）（2019秋•港南区期末）汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式　2CO+2NON2+2CO2　；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是　温室效应　；控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是　ACD　（填字母）。A．开发新能源B．禁止使用化石燃料C．大力植树造林D．发展公共交通【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应；故填：2CO+2NON2+2CO2；温室效应；A．开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；B．化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；C．大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；D．发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。故选：ACD；故答案为：2CO+2NON2+2CO2；温室效应；ACD；22．（8分）（2019•贵港三模）如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为氧化物，组成元素的质量比为5：2，D为蓝色沉淀，F为浅绿色溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）如图所示。请回答下列问题 （1）E的化学式为　CuSO4　；其用途是　制取波尔多液　（任写一种）。（2）B转化为D的化学方程式　Ca（OH）2+CuSO4＝Ca（OH）2↓+CaSO4　。其基本反应类型是　复分解反应　。B与I反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。A转化为B的实验现象是　固体溶解，放出热量　。【解答】解：（1）A～I为初中化学中常见的物质，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以E可以是硫酸铜，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是铜，F是硫酸亚铁，A为氧化物，组成元素的质量比为5：2，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与I反应生成和氢氧化钠，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，C是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以E的化学式为CuSO4，其用途是制取波尔多液；（2）B转化为D的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成磷酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝Ca（OH）2↓+CaSO4，基本反应类型是复分解反应；B与I的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；A转化为B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，实验现象是：固体溶解，放出热量。故答案为：（1）CuSO4，制取波尔多液；（2）Ca（OH）2+CuSO4＝Ca（OH）2↓+CaSO4，复分解反应；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；固体溶解，放出热量。四、我会实验（共22分，第20题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，21题每空2分）23．（10分）（2019•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出B中标号①仪器的名称：　锥形瓶　，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　A　（填字母），该反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，该装置有一处不足之处是　试管口没有棉花团　；（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在　b　（填“a”或“b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　AC　；A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为　BD　（填序号）；A．A和DB．A和EC．B和ED．A和F（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是　可燃物与氧气接触　；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　氧气、水蒸气　发生化学反应的过程。【解答】 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有棉花团；（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故答案为：b；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BD；（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气；24．（12分）（2019•哈尔滨）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：【收集证据】实验1的反应现象为（1）　溶液由红色逐渐变成无色　，实验2发生反应的化学方程式为（2）　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　。【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）　NaOH和NaCl　。 【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）　通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生　。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是（5）　OH﹣　（填符号），②表示的是（6）　H+　（填符号）。【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中（7）　以离子　的形式，通过一种（8）　离子交换　的方式而发生的复分解反应。【解答】解：（1）在电解后的溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞试液后溶液变红色。实验1中加入稀硝酸，稀硝酸和氢氧化钠发生反应，溶液由红色逐渐变成无色；（2）在实验2中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（3）根据实验1和实验2的现象可知，电解后的溶液中的溶质是NaOH和NaCl；（4）实验中滴加酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；实验1中在滴加过量的稀硝酸的过程中，H+和OH﹣结合生成水，OH﹣在不断减少，直至H+和OH﹣恰好完全反应，再继续滴加稀硝酸，H+在不断的增多，所以：（5）图2中①表示的是OH﹣；（6）②表示的是H+；（7）通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种离子交换的方式而发生的复分解反应。故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；（2）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（3）NaOH和NaCl；（4）通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；（5）OH﹣；（6）H+；（7）以离子； （8）离子交换。五、我会计算（共8分）相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Ca-4025．（8分）（2019秋•港南区期末）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如表所示：时间/min0123456增加质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中，第5min时，x＝　6.6　（2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：根据表格可知，第四分钟和第六分钟那个二氧化碳的质量均为6.6g，所以此时碳酸钙已经完全反应，所以第五分钟x等于6.6g。根据对应的数据画图为：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx6.6g ＝x＝75%故答案为：（1）6.6；（2）；（3）75%。