第8单元 单元复习课 导学案

第8单元 单元复习课 导学案

第八单元单元复习课①　　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　④　　　　　　　⑤　　　　　　　⑥　　　　　 ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑧　　　　　　　　　　 考点一　金属材料的性质及用途 中考这样考【典例】金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)如图台灯中,铜质插头是利用了金属铜的 (填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为　。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应,该反应的化学方程式为　。 (3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21g, 该锌粉中含有的杂质是　　　　。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是　　　　(填化学式)。 名师这样讲1.一些常见金属的特性及用途金属铁铝铜钨银物理性质延展性好延展性好、导电性好导电性好熔点高导电性优良主要用途制成各种铁质用品作导线作导线制造灯泡中的钨丝广泛用于电子制造业2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。(2)金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸溶液发生置换反应。(3)金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。学霸这样练1.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是(　　)A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒2.纽扣电池是生活中常用的电源,如图是银锌纽扣电池的构造示意图,回答下列问题。(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄,说明金属具有 性。(2)氧化银加热分解可以得到两种单质,其化学反应方程式为　。  (3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属,它们的金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　,为了验证该结论,某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸,以下现象中不能成为该结论证据的是　　　　(填序号)。 A.银表面没有气泡生成B.铁表面最终生成气体的总量比锌多C.铁表面产生气泡的速率比锌慢3.铬是银白色有金属光泽的金属,含铬镍的钢称为不锈钢,具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是　　　　,铁生锈是铁与　　　　共同作用的结果。 (2)已知铬能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物,请写出化学方程式　。 (3)请写出一条保护金属资源的有效措施 　。 考点二　金属活动性顺序及其应用 中考这样考【典例】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性,进行了如图所示实验:(1)实验中,小雨观察到的现象是 　, 由此得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验,实验中观察到的现象是 　, 有关反应的化学方程式为　。 由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁　　　　铜(填“>”“=”或“<”)。 名师这样讲1.常见金属的活动性顺序 2.判断金属活动性顺序的依据和方法判断依据方法根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来判断若能反应,则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面,否则位于氢的后面根据金属与酸溶液反应的剧烈程度来判断剧烈程度强的金属较活泼根据金属A与另一种金属B的化合物溶液能否发生置换反应来判断若A能置换B,则A的活动性比B强;反之则比B弱学霸这样练1.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是(　　)A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大2.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是(　　)A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序3.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:　。  (2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②　　　　。 (3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。证明　　　　　　(填“猜想①”或“猜想②”)成立。 (4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和　　　　　　,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 考点三　金属的冶炼、锈蚀及资源保护 中考这样考【典例1】港珠澳大桥的桥、岛、隧道以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是(　　)A.在金属制品表面镀保护层B.改变金属结构制成合金使用C.在金属制品表面涂油漆D.用稀盐酸定期清洗金属制品【典例2】如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验,下列说法错误的是(　　)A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄清的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气,该实验应增加尾气处理装置名师这样讲1.铁制品的锈蚀与防护锈蚀原因铁与氧气、水等物质相互作用,发生的一系列复杂化学反应防锈原理隔绝氧气和水蒸气防锈措施保持铁制品表面洁净干燥;表面涂保护膜;改变铁制品的内部结构,制成合金等2.一氧化碳还原氧化铁的实验原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 装置现象红棕色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰水变浑浊;尾气燃烧时产生蓝色火焰结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原,生成单质铁,一氧化碳在高温下被氧化,生成了二氧化碳学霸这样练1.建国以来,中国航运经济取得迅猛发展,现在已成为航运大国,正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命,船舶要进行防锈处理,下列防锈措施不可行的是(　　)A.刷防锈漆B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C.给某些部位涂油D.船体表面镀一层黄金2.如图为CO还原Fe2O3的微型装置图,则A处V形管内的固体粉末由　　　　　　　色逐渐变黑;B处V形管内的溶液变浑浊,化学方程式为　 　; 将尾气点燃,化学方程式为　。 3.对实验的创新和改进是化学学习的重要内容,对课本的实验改进是创新精神和能力的体现。课本实验中,铁生锈需要较长的时间,某实验小组设计如下实验:(1)写出甲试管中发生反应的化学方程式  　; (2)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与　　　　　　　和　　　　　　　有关(写化学式); (3)B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是　; (4)请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施 　。 易错警示易错点1有关合金的组成与性质理解错误【典例1】关于金属及合金的说法错误的是(　　)A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低　【有错必纠】有关合金的组成及与组成金属性质的比较是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键是需要明确以下几点:1.合金的形成:合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物,合金至少含有一种金属,也可能含有非金属。2.合金与其成分金属比较具有以下特征:(1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。(2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。(3)二更好:机械加工与抗腐蚀性能更好。3.合金的应用合金很多性能与组成它们的纯金属不同,这时合金更适用于不同的用途。易错点2金属与多种化合物溶液的反应过程理解易错【典例2】将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是(　　)A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3　【有错必纠】有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断与分析是中考的常考点,也是难点,解答此类题的关键需要明确以下几点:1.反应先后顺序和反应程度的判断: (1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。(2)两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应。2.反应后滤液、滤渣成分的判断:反应后的成分判断如下:(1)临界点。b点:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为B、C。(2)反应区间。ab段:滤液为A的化合物溶液、B的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。bc段:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B、C。大于c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为A、B、C。易错点3有关含杂质物质方程式的计算易错【典例3】某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少?(计算结果保留一位小数)　【有错必纠】冶炼金属的矿石都是含杂质的,有关含杂质物质方程式的计算是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键需要明确以下几点:1.解题注意事项:(1)化学方程式所表示的各物质发生化学反应时的关系,是纯净物之间的质量关系。(2)在实际生产中,原料和产品都不可能是纯净物,因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量再进行计算。2.解题步骤:第一步:将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量(纯物质质量=含杂质物质质量×纯度);第二步:将纯物质质量代入化学方程式进行计算;第三步:将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量(含杂质物质质量=纯物质质量÷纯度)。 答案　①导电　②导热　③金属或非金属　④越强　⑤氢前面　⑥化合物溶液⑦3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑧氧气和水考点一【中考这样考】【典例】【解析】(1)铜质插头是利用了金属铜的导电性;铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝。(2)工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(3)铜不与稀盐酸反应,稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系如下:Zn+2HClZnCl2+H2↑6526.5g0.2gMg+2HClMgCl2+H2↑2426.5g0.54g由以上质量关系可知,6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g,6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g,该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21g,所以锌粉中含有的杂质是镁;另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中至少含有铜和锌,则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁。答案:(1)导电　4Al+3O22Al2O3(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　(3)镁　MgSO4【学霸这样练】1.B　A.实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,则加入的试剂A是铁粉,固体X是铁和铜的混合物,故选项说法错误。B.固体X是铁和铜的混合物,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能,则试剂B是稀硫酸,故选项说法正确。C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,溶液Z中的溶质是FeSO4,故选项说法错误。D.操作Ⅰ是过滤操作,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,故选项说法错误。2.【解析】(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄,说明金属具有延展性。(2)氧化银加热分解可以得到两种单质,即银和氧气,其化学反应方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。(3)可根据金属表面是否产生气泡及产生气泡的速率比较金属的活动性,但不能根据产生氢气的多少比较金属的活动性,最终生成气体的总量多少与金属活动性无关。答案:(1)延展　(2)2Ag2O4Ag+O2↑　(3)锌、铁、银　B3.【解析】(1)合金的硬度比纯金属大,纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是不锈钢,铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果;(2)铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气,化学方程式为Cr+2HClCrCl2+H2↑;(3)保护金属资源的有效措施:防止金属锈蚀、废旧金属有效回收利用、寻找金属的替代品。答案:(1)不锈钢　氧气和水蒸气　(2)Cr+2HClCrCl2+H2↑　(3)防止金属锈蚀(或废旧金属有效回收利用、寻找金属的替代品,合理即可)考点二【中考这样考】【典例】【解析】(1)镁比锌活泼,锌比铁活泼,镁、铁、锌三种金属都能和稀硫酸反应生成氢气,实验中,可以看到三种金属表面都有气泡冒出,冒出气泡的速率是镁>锌>铁。(2)铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜,实验中观察到铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,可得出金属活动性铁大于铜。答案:(1)三种金属表面都有气泡冒出,冒出气泡的速率:镁>锌>铁(2)铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　>【学霸这样练】 1.B　已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,则R的金属活动性比锌弱,所以金属R放入Zn(NO3)2溶液中,不反应,没有锌析出,A说法错误。已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,则R的金属活动性比铜强,金属R放入CuSO4溶液中,能发生置换反应,置换出铜,金属表面有红色固体析出,B说法正确。金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,生成硝酸亚铁溶液和R,溶液变浅绿色,C说法错误。金属铁放入AgNO3溶液中,生成硝酸亚铁溶液和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,一段时间后溶液的质量会减少,D说法错误。2.B　镁和铁都能与稀盐酸反应产生氢气,金属的活动性越强,金属与酸反应越剧烈,产生气泡的速率越快,所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度,判断出镁和铁的金属活动性强弱,A说法正确。②中产生气泡,说明铁在H前面,④中铜片表面覆盖一层银白色物质,且溶液由无色变成蓝色,说明铜能置换出硝酸银中的银,即铜比银活泼,但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱,B说法错误。④中铜片表面覆盖一层银白色物质,且溶液由无色变成蓝色,说明铜能置换出硝酸银中的银,即铜比银活泼,C说法正确。①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率,说明镁比铁活泼;而实验③中,铜片表面没有变化,说明铜的活动性小于镁和铁;④中铜片表面覆盖一层银白色物质,且溶液由无色变成蓝色,说明铜能置换出硝酸银中的银,即铜比银活泼。分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,D说法正确。3.【解析】(1)[查阅资料]根据反应物和生成物判断反应方程式:Ni+H2SO4NiSO4+H2↑;(2)[猜想与假设]根据Ni可以与稀硫酸反应,说明Ni比Cu活泼,猜想②为Ni>Fe>Cu;(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化说明Fe比Ni活泼,猜想①成立;(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。答案:(1)[查阅资料]Ni+H2SO4NiSO4+H2↑(2)[猜想与假设]Ni>Fe>Cu(3)[实验探究]猜想①　(4)[拓展延伸]铁片考点三【中考这样考】【典例1】D　在金属制品表面镀保护层,能隔绝氧气和水,能防止金属生锈;改变金属结构制成合金使用,能增强抗腐蚀性,能防止金属生锈;在金属制品表面涂油漆,能隔绝氧气和水,能防止金属生锈;用稀盐酸定期清洗金属制品,能除去金属表面的氧化物,不能防止金属锈蚀。【典例2】B　一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,选项A说法正确;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁失去了氧,反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少,选项B说法错误;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,试管中澄清的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,选项C说法正确;一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,本实验的缺陷是没有尾气处理装置,在右端导管末用酒精灯点燃尾气或用气球收集,选项D说法正确。【学霸这样练】1.D　船舶要进行防锈处理,刷防锈漆,能使铁制品与氧气和水隔绝,能防止生锈;用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件,能防止生锈;给某些部位涂油,能使铁制品与氧气和水隔绝,能防止生锈;船体表面镀一层黄金,能防止生锈,但成本太高,该防锈措施不可行。2.【解析】一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,V形管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。B处V形管内的溶液变浑浊,是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;将尾气点燃,一氧化碳燃烧生成二氧化碳。答案:红棕　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O2CO+O22CO23.【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。(2)4分钟后观察到A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮,说明铁生锈主要与水和氧气有关。(3)B、D处铁丝由于氧气的浓度不同,生锈的现象不同,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度,氧气浓度越大,铁生锈速度越快。(4)在生活中可以在铁制品的表面刷漆、涂油等隔绝铁与氧气、水的接触从而防锈。答案:(1)2H2O22H2O+O2↑(2)H2O　O2　(3)氧气的浓度　(4)涂油(答案合理即可) 【易错警示】【典例1】A　合金中至少含有一种金属元素;生铁和钢是常见的铁合金;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低。【典例2】C　加入的铁粉先置换金属银,后置换金属铜,向反应后的滤渣中加稀盐酸无气泡产生,说明铁无剩余,则滤渣中一定有金属银,可能含有金属铜,一定不含金属铁;滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜,故C正确。【典例3】【解析】利用赤铁矿的质量与赤铁矿中氧化铁的质量分数可以计算氧化铁的质量,根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式,由氧化铁的质量可以计算铁的质量,从而可以计算含铁98%的生铁的质量。设日产含Fe98%的生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO21601125000t×76%x×98%160112=5000t×76%98%×x　x≈2714.3t答:日产含Fe98%的生铁2714.3t。答案:2714.3t(解题过程见解析)