上海市浦东区2013年中考二模化学试题

上海市浦东区2013年中考二模化学试题

化 学 部 分 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 六、选择题（共20分）‎ ‎27．空气中氧气的体积含量约为 A．21% B．78% C．27% D．30%‎ ‎28．唐朝炼丹家马和最早发现了氧气，氧气的化学式为 A．O B．2O C．O2 D．O3‎ ‎29．生活中的现象属于物理变化的是 A．火柴燃烧 B．菜刀生锈 C．蔬菜腐烂 D．白酒挥发 ‎30. 加钙牛奶中的“钙”是指 ‎ A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 ‎31．引起“温室效应”的主要物质是 A．PM2.5 B．SO‎2 ‎ C．CO2 D．N2‎ ‎32．“黑火药”（成分是硝酸钾、硫磺、木炭）是我国古代四大发明之一，它属于 A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 ‎33．以下物质与水混合，不能形成溶液的是 A．食盐 B．面粉 C．二氧化碳 D．白糖 ‎34．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 ‎ A．+1 B．+‎2 ‎ C．+3 D．+4‎ ‎35．小球“”和“”分别是碳原子和氧原子的微观示意图，能够表示一个CO分子的是 A． B． C． D．‎ ‎36．正确的实验操作是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．过滤液体 D．检查气密性 ‎37．常见物质中酸性最强的是 A．橙汁pH=3 B．食盐水pH=‎7 ‎ C．牙膏pH=8 D．肥皂水pH=10‎ ‎38．用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于 ‎ A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积非常小 ‎39．物质的俗名与其化学式对应正确的是 A．胆矾 CuSO4 B．烧碱 Na2CO‎3 ‎ C．干冰 CO2 D．生石灰 Ca(OH)2‎ ‎40．物质的用途主要利用其物理性质的是 ‎ A．氢气作高能燃料 B．用石灰浆粉刷墙壁 13‎ C．盐酸用于除铁锈 D．氦气用于充霓虹灯 ‎41．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 A．CuO＋COCu＋CO2↑ ‎ B．2NaOH＋SO2Na2SO4＋H2O ‎ C．2AgNO3＋CuCu(NO3)2＋2Ag ‎ D．2Fe ＋ 6HCl 2FeCl3 ＋ 3H2↑ ‎ ‎42．关于氧气的说法不正确的是 A．氧气与臭氧（O3）互为同素异形体 B．用带火星的木条检验空气中的氧气 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ‎ D．工业上用分离液态空气的方法来制取氧气 ‎43．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是 ‎ A．CaO（CaCO3）——高温煅烧 B．CO2（CO）——通过灼热的木炭 C．CaCl2溶液（HCl）——足量碳酸钙，过滤 D．H2（H2O）——通过足量氢氧化钠固体 ‎44．以下分析正确的是 A．酸碱中和反应都需要指示剂才能判断反应是否发生 B．打开汽水瓶盖后冒出大量气泡，剩余液体变为不饱和溶液 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．用浓盐酸配制稀盐酸，俯视量取水（其他环节无误）会导致所得溶液浓度偏大 ‎45．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：‎ 有关描述正确的是 A．上述实验中发生的反应均为分解反应 ‎ B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2:1 ‎ C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等 ‎46．控制变量是种重要的实验方法。能达到实验目的的方案是 A．探究反应物接触面积对反应速率的影响 B．比较‎20℃‎时硝酸钾和氯化钠的溶解性(两者均易溶于水)‎ C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究燃烧的温度是否须达到着火点(白磷着火点:‎40℃‎)‎ 13‎ 七、填空题(共20分)‎ ‎47．化学学科有众多分支学科，它们都极大地促进了人类社会的发展。‎ ‎① 中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物“青蒿素（C15H22O5）”而获得世界级医学奖，C15H22O5含有 （1） 种元素，各元素的原子个数比为 （2） ，0.2mol C15H22O5约含有（3） 个氧原子。‎ ‎② 近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的（4） 性。‎ ‎48.KNO3和NaCl是日常生产生活中常见的两种盐。‎ ‎① 在农业生产中，（5）是种常见的复合肥。‎ ‎② 食盐是最常用的调味品。炒菜时不小心将食盐洒在火焰上，可观察到火焰呈（6）色。‎ ‎③ 下表是KNO3和NaCl的溶解度。 ‎ 温度 (℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g/‎100g水)‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ ‎169.0‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ I．‎0℃‎时，KNO3的溶解度是（7） g/‎100g水。‎ II．“海水晒盐”是获得食盐晶体（粗盐）的主要方法，选择这种结晶方法的依据是（8） 。‎ III．在不改变溶液浓度的条件下，将接近饱和的KNO3溶液变为饱和所采用的方法是（9） 。‎ IV．当温度在（10）（填相邻温度范围）时，能够配制浓度相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。‎ ‎49．金属与人类的生产生活息息相关。‎ ‎① 自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以（11） （填“化合”或“游离”）态存在于自然界。‎ ‎② 古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜，其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为（12） ，其中的还原剂是（13） ；我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 ，该反应利用了铁的金属活动性比铜（14） （填“强”或“弱”）。‎ ‎③ 为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案。‎ 13‎ Ⅰ.甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是（15），氢氧化钠溶液的作用是（16） 。‎ Ⅱ.乙方案中发生反应的化学方程式为（17） ，反应后烧杯内溶液的溶质为（18） 。 ‎ Ⅲ.理论上，方案（19） （填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。‎ 八、简答题(共20分)‎ ‎50．请结合下列实验装置图回答有关问题。‎ ① 请写出仪器a、b的名称：a （20） b （21） ‎ ② 实验室制取并收集二氧化碳可选择的一组装置为 （22） （填字母）。‎ ③ 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 （23） 。为确保用E装置收集到较纯净的氧气，实验操作方面的注意事项有（写一点）（24） 。若制取的氧气用F装置收集，请将图F中的导管补画完整（25） 。‎ ‎51．课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。‎ ‎【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到0.02mol氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为（26） g（根据化学方程式列式计算）。‎ 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。‎ ‎【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：‎ 蒸发皿的质量（g）‎ ‎25.0g 蒸发皿+食盐溶液（g）‎ ‎45.0g 蒸发皿+食盐晶体（g）‎ ‎27.4g 数据处理 溶液的溶质质量分数为 （27） ‎ 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是（28）‎ A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大 ‎ C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 ‎52．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。‎ 实验内容 实验现象 分析与结论 13‎ B A 镁带 湿润的蓝色石蕊试纸 柠檬酸 晶体 柠檬酸 溶液 ‎ ‎ A试管内（29） ，B试管中镁带表面冒气泡。‎ 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。‎ 稀盐酸 浓盐酸 ‎ ‎ ‎（30） （填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。‎ 即使是同种酸，由于 ‎（31） 不同，它们的性质不完全相同。‎ D 加入Na2CO3溶液 C 稀盐酸 稀硫酸 两试管中均产生（32）‎ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（33） （填元素符号）。‎ F E 加入BaCl2溶液Na2CO3溶液 稀硫酸 稀盐酸 E试管中产生（34） ，‎ F试管中无明显现象。‎ 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。‎ 清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：‎ Ⅰ. 废液缸中产生气体的反应的化学方程式为（35） 。‎ Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（36） （填化学式）。‎ 13‎ 浦东新区2013年中考预测化学试卷 参考答案及评分标准 题号 空号 答案 分值 说明 ‎27‎ A ‎1分 ‎28‎ C ‎1分 ‎29‎ D ‎1分 ‎30‎ B ‎1分 ‎31‎ C ‎1分 ‎32‎ D ‎1分 ‎33‎ B ‎1分 ‎34‎ C ‎1分 ‎35‎ B ‎1分 ‎36‎ D ‎1分 ‎37‎ A ‎1分 ‎38‎ A ‎1分 ‎39‎ C ‎1分 ‎40‎ D ‎1分 ‎41‎ C ‎1分 ‎42‎ B ‎1分 ‎43‎ B ‎1分 ‎44‎ D ‎1分 ‎45‎ D ‎1分 ‎46‎ C ‎1分 ‎47‎ ‎（1）‎ ‎3‎ ‎1分 ‎（2）‎ ‎15:22:5‎ ‎1分 ‎（3）‎ ‎6. 02×1023‎ ‎1分 ‎（4）‎ 吸附 ‎1分 ‎48‎ ‎（5）‎ KNO3‎ ‎1分 ‎（6）‎ 黄色 ‎1分 ‎（7）‎ ‎13.3 ‎ ‎1分 ‎（8）‎ 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ‎1分 ‎（合理给分）‎ ‎（9）‎ 降温 ‎1分 ‎（10）‎ ‎200C‎ ~‎‎400C ‎20℃‎‎＜t＜‎‎40℃‎ ‎49‎ ‎（11）‎ 化合 ‎1分 ‎（12）‎ ‎2CuO＋C2Cu＋CO2↑‎ ‎1分 ‎（13）‎ C ‎1分 木炭 、碳 ‎（14）‎ 强 ‎1分 ‎（15）‎ 黑色铜丝变红色 ‎1分 ‎（16）‎ 除去CO2，便于点燃尾气 ‎1分 ‎（17）‎ H2SO4+ CuO→CuSO4+ H2O ‎1分 ‎（18）‎ H2SO4 CuSO4‎ ‎2分 ‎（19）‎ 甲 ‎1分 ‎50‎ ‎（20）‎ 酒精灯 ‎1分 ‎（21）‎ 长颈漏斗 ‎1分 ‎（22）‎ BC ‎1分 ‎（23）‎ ‎△ ‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎1分 ‎（24）‎ 收集前集气瓶要装满水 ‎1分 合理给分 13‎ ‎（25）‎ 左侧进气管短，右侧排水管画到瓶底 ‎1分 ‎51‎ ‎（26）‎ 解：设生成氯化钠物质的量为xmol NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3‎ ‎1 1‎ X mol 0.02mol ‎ ‎ ‎ x=0.02mol ‎ m(NaCl)=‎58.5g/mol×0.02mol=‎‎11.7g ‎（答略）‎ ‎1分 ‎1分 ‎1分 ‎1分 ‎（27）‎ ‎12%‎ ‎1分 ‎（28）‎ C ‎1分 若上一空空答案小于10%，此空答案AD也给分 ‎52‎ ‎（29）‎ 无现象 ‎1分 ‎（30）‎ 浓 ‎1分 ‎（31）‎ 浓度 ‎1分 溶质质量分数（合理给分）‎ ‎（32）‎ 气泡 ‎1分 ‎（33）‎ H ‎1分 H+给分 ‎（34）‎ 白色沉淀 ‎1分 ‎（35）‎ ‎2HCl+Na2CO3→2NaCl++ H2O +CO2↑‎ ‎1分 ‎（36）‎ BaCO3‎ ‎1分 ‎【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。‎ 13‎