2011初中化学竞赛试题和答案

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2011初中化学竞赛试题和答案

‎2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 ‎(第二十一届天原杯)复赛试题 题 号 一 二 ‎ 三 ‎ 四 总 分 ‎ 得 分 试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。(附加题供选用)‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:‎ H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 ‎ ‎ 3.考试时间:2小时 得分 ‎ 评卷人 ‎ 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,‎ 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答 案 ‎1.联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 ( )‎ ‎ A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 ‎ B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 ‎ C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 ‎ D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 ‎ ‎2.关于天然气的下列叙述中不正确的是  ( )‎ A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 ‎ B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少 ‎3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 ( )‎ A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理 C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7‎ D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 ‎4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:‎ 该方案的主要目的是为了制备 ( )‎ A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg ‎5.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。‎ 10‎ 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:‎ 则下列判断正确的是 ( )‎ A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.SO2发生了分解反应 ‎6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 (   )‎ ‎ A.X能形成化学式为X(OH)3的物质   ‎ ‎ B.X可能形成化学式为KXO3的物质 ‎ C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10‎ ‎ D.X可能形成化学式为KX的物质 ‎7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如右图)。石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性;作为热导体,它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是       ( ) ‎ A.石墨烯是一种新型的纳米化合物             ‎ ‎ B.石墨烯与C60互为同素异形体 ‎ C.石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物 ‎ D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应 ‎8.已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3‎ CaSx BaO2‎ KO2‎ 根据上述命名规律回答:K2CS3应命名为  ( )‎ A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 ‎9.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 ( )‎ A.1:1 B.1:‎3 ‎‎ C.91:94 D.1:94‎ ‎10.如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 ( )‎ 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2‎ B 双氧水和MnO2‎ NaOH溶液和CO2‎ C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2‎ D H2O和NH3 ‎ 硝酸银溶液和HCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11.右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是                      ( )‎ ‎    A.导管B连接供给氧气的钢瓶          ‎ B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度 ‎12.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4‎ 10‎ 及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时,烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是    ( )‎ A.CH4 B.C2H‎2 C.C2H6 D.C8H8‎ ‎13.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为   ( )‎ A.42 B.‎43 ‎‎  ‎‎ ‎ C.44 D.45‎ ‎14.已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M·7H2O的质量(克)为     ( )‎ ‎15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )‎ 得分 ‎ 评卷人 ‎ ‎ 二、填空题(本题包括10个小题,共40分)‎ ‎ ‎ ‎16.(6分)水是生命之源,与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。‎ ‎(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)。①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水;③大量使用化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放。‎ 天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式:‎ ‎ □ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2‎ ‎(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 (填序号)。‎ ‎ A.氧元素发生了改变 B.微粒的组成发生了改变 ‎ C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变 ‎ 研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来  (填写序号)‎ ‎ A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场 ‎(3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4·H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O,一种坚硬的固体)两种,固定骨折的石膏是     (填化学式)。固定时发生反应的化学方程式              。‎ 10‎ ‎17.(3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测CO对环境的污染情况,此反应的化学方程式为: ,反应中CO具有    性。‎ ‎18.(4分)某金属A的氯化物溶液‎200 ‎g,溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为‎28.7 ‎g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素,其氯化物的化学式为_____________。‎ ‎19.(5分)氧化铜(黑色)、氧化亚铜(红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生:2 CuO + C2 Cu + CO2↑的反应外,还可发生其他反应,请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式                                              。‎ ‎ Cu2O在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O:‎ ‎ 。‎ ‎20.(5分)根据下表中溶解度(‎20℃‎): ‎ 溶质 CaSO4•2H2O CaCO3‎ BaSO4‎ 溶解度 g / 100gH2O ‎0.201‎ ‎0.0065‎ ‎0.00017‎ ‎ 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O,做以下实验:‎ CaSO4•2H2O(固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO可能源于:‎ ① ‎ ;‎ ② ‎ 。 ‎ 取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊,发生了上述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程式:    。‎ ‎21.(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:① 2 KNO3 2 KNO2 + O2↑;②2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑;③ 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3‎ ‎ 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:‎ ‎(1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?‎ ‎ 。‎ ‎(2)该固体不可能是混合物,为什么?‎ ‎ 。‎ ‎22.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。‎ 10‎ 其中A、B、C都是钨的化合物。‎ ‎(1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: ;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎(2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。‎ ‎23.(4分)潜水员下潜‎10 ‎m,所受压强约为2×105Pa(p大气压+p水柱压),下潜‎20 ‎m,约为3×105Pa。已知某温度时,He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为:0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时,在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。‎ ‎(1)为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体?(设气体在血液中溶解体积和水中的相近) 。‎ ‎(2)为什么潜水员上浮速度不能快?‎ ‎ 。‎ ‎24.(4分)分别用(‎20℃‎)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3↓‎ 实验中发现,Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?(‎20℃‎时,NaOH、KOH溶解度分别为‎109克,‎112克)‎ ‎ 。‎ 得分 ‎ 评卷人 ‎ ‎ 三、实验题(本题包括4个小题,共20分)‎ ‎25.(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。‎ ‎(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是            。‎ ‎(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为 ;②溶质为 。‎ ‎(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。‎ 方案 实验操作 实验现象 结 论 方案一 猜想①成立 方案二 猜想②成立 10‎ ‎26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):‎ ‎(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)B中浓硫酸的作用是 。‎ ‎(4)用实验方法证明确实有NH3生成: _______________________________________。‎ ‎27.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。‎ ‎(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:‎ ‎ ;‎ ‎(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 ;‎ ‎(3)B中发生反应的化学方程式为 ;‎ ‎(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是     ;‎ A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数 ‎ C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度 ‎(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 ;‎ ‎(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。‎ 得分 ‎ 评卷人 ‎ ‎ 四、计算题(本题包括2个小题,共10分)‎ 10‎ ‎28.(4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为‎2A+BA2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是‎8.0 ‎g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少?‎ A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 ‎7.0 ‎g ‎1.0 ‎g ‎5.0 ‎g 乙 ‎4.0 ‎g ‎4.0 ‎g ‎5.0 ‎g 丙 a g b g ‎3.0 ‎g ‎29.(6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3·yMgCO3。(其中x、y为最小正整数比)。以它为原料,可制取耐火材料等。‎ ‎(1)称取2.76 g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为‎1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。‎ ‎(2)若再称取‎2.76 g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成V L一氧化碳(密度为:‎1.25 g / L)。(已知CaO + ‎3 CCaC2 + CO;2 MgO + ‎5 C Mg‎2C3 + 2 CO)‎ ‎①试计算V为多少L?(用a代数式表示)。‎ ‎②请在右图中画出V和a的关系图。‎ 附加题(10分): ‎ 社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,‎ 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答:‎ ‎ 取该厂的某钢样粉末‎28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到‎3 g白色沉淀。‎ ‎(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。‎ 10‎ ‎(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,‎2 g H2的体积为22.4 L)‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g ‎2.836‎ ‎5.672‎ ‎8.508‎ 生成气体的体积(标准状况)/ L ‎1.12‎ ‎2.24‎ ‎2.80‎ 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)‎ 10‎ ‎2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案 一、选择题:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D C AC AC B A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D BC AD B A C C 二、填空题:(其他合理答案同样给分)‎ ‎16.(6分)‎ ‎(1)②④(1分); 1 Cl2 + 2 NaClO22 NaCl + 2 ClO2 (1分)‎ ‎(2)AD(1分); CD(1分) ‎ ‎(3) CaSO4·H2O(1分); 2 CaSO4·H2O + 3 H2O2 CaSO4·2H2O(1分) ‎ ‎17.(3分)‎ CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2(2分); 还原(1分)。‎ ‎18.(4分)‎ 相对原子质量为40(1分);A为钙元素(1分);化学式为CaCl2。(2分)‎ ‎19.(5分)4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑(答1个方程式1分、答2个方程式共3分)‎ ‎ 取少量还原得到的红色物质,滴加稀硫酸(1分);溶液变蓝说明有Cu2O,不变蓝说明没有Cu2O(1分)。‎ ‎20.(5分)‎ ‎① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子(1分);‎ ‎② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 (2分)‎ ‎ CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4(2分)‎ ‎21.(3分)‎ ‎(1)Cu(NO3)2;分解所得NO2、O2系数之比为4 : 1,通入水中发生反应:4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3,全部吸收。(2分)‎ ‎(2)没有这种组成。由(1)可知,只有当NO2、O2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收,若为混合物,则不可能出现4 : 1的情况(1分)。‎ ‎22.(6分)‎ ‎(1) Na2WO4(1分); Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl(2分),WO3 + 3 H2 W + 3 H2O(1分) ‎ ‎(2)1 : 4(2分)‎ ‎23.(4分)‎ ‎ He的溶解体积小于N2(2分)‎ ‎ 上浮,气压下降,原先溶于血液中的气体将逸出,快速上浮,气压下降快,逸出气体多而堵塞血管(2分)‎ ‎24.(4分)‎ NaOH相对分子质量(40)是KOH(57)的约70 %(1分);‎ 溶解度NaOH却是KOH的约97 %(1分)‎ ‎ 等质量饱和溶液中Na+、OH-微粒数比K+、OH-多了许多,所以用量少。(2分)‎ 三、实验题:‎ ‎25.(5分)‎ ‎(1)Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag (1分)‎ 10‎ ‎(2)① 硝酸锌和硝酸铜(1分) ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分)‎ ‎(3)(每个方案1分)‎ 实验操作 ‎ 实验现象 结论 ‎ 方案一:取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝(或铜片) ‎ 如果铜丝表面无变化 或如果铜丝表面有银白色固体析出 ‎ 证明猜想①成立 ‎ 或证明猜想②成立 方案二:取少量滤液于试管中,滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)‎ 如果滤液无明显变化 或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 ‎26.(6分)‎ ‎(1)3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3(2分); ‎ ‎(2)14 : 3(1分); 因为是“部分化合”,仍会有未反应的H2和N2逸出(1分)‎ ‎(3)干燥(1分)‎ ‎(4)向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红。(1分)‎ ‎27.(9分)‎ ‎(1)除去合金表面的氧化膜(1分) ‎ ‎(2)⑤①④③②(2分);使D和C的液面相平(1分) ‎ ‎(3)Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑(1分)‎ ‎(4)D(1分)‎ ‎(5)(a-b)/a×100% (2分)‎ ‎(6)偏小(1分)‎ 四、计算题: ‎ ‎28.(4分)‎ ‎3∶7(2分)或37∶3(2分)‎ ‎29. (6分)‎ ‎(1)(2分)CaCO3·MgCO3‎ ‎(2)①(2分)∵CaO~CO MgO~CO CO2~2CO ∴CaCO3·MgCO3-6CO V(CO) == 6×28×‎2.76 ‎a / 184×1.25 == ‎2.02 ‎a ‎②(2分)‎ 附加题:(10分)‎ ‎(1)(3分)700 : 9 ‎ ‎(2)(3分)24.5%‎ ‎(3)(2分)当m>‎1.418 g, 剩余固体质量为:(m―1.328) g ‎ ‎ (2分)当 m≤‎1.418 g,剩余固体质量为:(5.672 + m)×9/‎709 g ‎ 10‎
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