2020中考化学复习方案第一篇基础过关第03课时化学方程式课件

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第 3 课时 化学方程式 第一篇　基础过关 考点一　化学方程式 1.概念:用　 　　　表示化学反应的式子,叫作化学方程式。 2.意义 (1)　 。 (2)　 。 (3)　 。 化学式 表示出反应物、生成物及反应条件 表示出反应中各物质之间的质量比 表示出各微粒之间的数目比 3.读法(以2H2O 2H2↑+O2↑为例) (1)质:　 。 (2)量:①宏观______________________________________________________________ 　 ; ②微观　 。 水在通电的条件下生成氢气和氧气 每36份质量的水在通电的条件下,生成4份质量的氢气和32份 每2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分子 质量的氧气 4.书写 (1)原则 ①符合　　　　　　,不能凭空臆造; ②遵循　　　　　　　　,即化学方程式两边各种原子的总数要　　　　。 (2)步骤 “写、配、等、注”。即正确写出反应物和生成物的化学式→配平→中间用 等号连接→注明反应条件和生成物状态。 客观事实 质量守恒定律 相等 [注意]①反应条件“点燃”“△”“高温”不要混淆。②当反应物中有气体或 难溶物质时,生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ③对于给出信息要求书写化学方程式时,首先要读出反应物、生成物(有时需根 据化学反应前后元素种类不变推断或根据关键信息推断)和反应条件,然后正确 书写化学式,关键是要正确配平,最终完成化学方程式。 (3)书写化学方程式常见错误 ①不符合客观事实,随意臆造不存在的化学式或化学方程式; ②违背质量守恒定律(化学方程式未配平); ③化学方程式配平后短线未改等号; ④反应条件不注或乱注; ⑤把催化剂写成反应物或生成物; ⑥生成物状态(箭头)标注不当(或未标注); ⑦化学方程式中各物质的化学计量数之比不是最简整数比。 考点二　化学方程式的简单计算 1.计算依据 化学反应中各物质之间存在固定的　　　　比。 质量 2.解题格式及解题步骤 [例题]3 g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。 解:设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量 2Mg+O2 2MgO (2)写出反应的化学方程式 48　　　　　80 (3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积 3 g　　　　 x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量 x=5 g (5)列出比例式,求解 答:生成氧化镁5 g。 (6)简明写出答案 [注意]①所写化学方程式必须配平,然后才能代入数据计算; ②相关物质的相对分子质量、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面; ③代入化学方程式的量必须是纯净物的质量; ④代入的数据都是一个完整的物理量,即所设未知数后不带单位,代入的已知量 及求得的未知量均带单位。 考向一　化学方程式的意义及读法 1.小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气;② 反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子 总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的是(　　) A.①②④⑤ B.①②③④ C.④⑤ D.①②③⑤ B 2.[2019·长春]ClO2是一种高效的水处理剂,其制备反应为:2NaClO3+SO2+ H2SO4 2ClO2+2X。下列说法错误的是 (　　) A.SO2的名称为二氧化硫 B.该反应属于置换反应 C.X的化学式是NaHSO4 D.ClO2中氯、氧元素的质量比为71∶64 [答案] B　 [解析] 化学式一般自右向左读作某化某,故SO2的名称为二氧化硫;置换反 应的形式为单质+化合物 新单质+新化合物,故该反应不属于置换反应;根 据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知X的化学式为 NaHSO4;ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5∶(16×2)=71∶64。 3.[2019·孝感]在点燃条件下,甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如 下,下列说法正确的是 (　　) A.该反应前后,硫元素的化合价不变 B.该反应的化学方程式为H2S+O2 S+H2O C.若在该反应中继续通入足量的乙,则乙与丙可进一步反应 D.反应中甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 图3-1 [答案] C　 [解析] 该反应是硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水,反应前后硫元素的化合 价由-2价变为0价;该反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2O;若反应 中持续通入足量的氧气,氧气可以和硫继续反应生成二氧化硫;依据质量守 恒定律,硫化氢中所含氢元素的质量与水中所含氢元素的质量相等,参加反 应的硫化氢的质量和生成水的质量比是固定不变的。 考向二　化学方程式的书写及正误判断 4.[2019·泸州]下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 (　　) A.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2　工业上用于冶炼铁 B.BaCl2+H2O+CO2 BaCO3↓+2HCl　用于制取透视检查胃肠的钡餐 C.Al3O2 3Al+O2↑　工业上用于冶炼铝 D.NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl↓　用于制取复合肥料 [答案] A　 [解析] A反应用于工业炼铁;B中用于作钡餐的是硫酸钡;C中氧化铝的化学式 为Al2O3;D反应不是制取复合肥的反应原理,氯化铵属于氮肥,不属于复合肥。 5.[2019·青岛]高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备 高纯硅的化学反应原理为:①SiO2+2C Si+2CO↑;②Si+3HCl HSiCl3 +H2;③HSiCl3+H2 Si+3X。反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高 纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8 ℃。下列有关说法不正确的是 (　　) A.反应③中X的化学式为HCl B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3 D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅 [答案] C　 [解析] 三氯硅烷(HSiCl3)中Si、Cl的质量比为28∶(35.5×3)=56∶213。 6.[2019·济宁]氯酸钾在二氧化锰的催化作用下 受热分解制取氧气,其化学方程式书写正确的是 (　　) A.KClO3 KCl+O2↑ B.2KClO3 2KCl+3O2↑ C.2KClO3 2KCl+3O2 D.2KClO3 2KCl+3O2↑ [答案] D　 [解析] 氯酸钾在二氧化锰的 催化作用下受热分解制取氧 气,同时生成氯化钾,根据化 学方程式的书写步骤,反应的 化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑。 7.[2019·凉山]下列表述正确的是 (　　) 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 　铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2 2Fe2O3 　剧烈燃烧,火星四射,生成黑色 固体 B 　磷在空气中点燃 4P+5O2 2P2O5 　产生大量白雾,放出大量的热 C 　将CO2通入滴有紫 色石蕊溶液的水中 CO2+H2O H2CO3 　滴有紫色石蕊溶液的水由紫 色变为蓝色 D 　将H2通入CuO片 刻并加热 H2+CuO Cu+H2O 　黑色的粉末逐渐变为亮红色, 试管口有冷凝的液体滴下 [答案] D　 [解析] 铁在氧气中燃烧生成的应该是四氧化三铁;磷在空气中点燃生成五氧 化二磷,产生的是大量的白烟;将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,生 成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变为红色。 8.[2019·哈尔滨]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确 的是 (　　) A.溶洞的形成:Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑　分解反应 B.酸雨的形成:CO2+H2O H2CO3　化合反应 C.碳与灼热氧化铜反应:C+2CuO CO2↑+2Cu　还原反应 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O　复分 解反应 [答案] D　 [解析] 溶洞的形成Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑,属于分解反应,碳酸 钙是不溶于水的,应标注沉淀符号;酸雨的形成SO2+H2O H2SO3,属于化合 反应;还原反应不属于基本反应类型,碳与灼热氧化铜反应C+2CuO CO2↑ +2Cu,所属的基本反应类型为置换反应;用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,属于复分解反应。 9.写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧:　 。 (2)红磷在空气中燃烧:　 。 (3)高温煅烧石灰石:　 。 (4)碳酸氢钠与稀盐酸反应: 　 。 (5)铁钉浸入硫酸铜溶液: 　 。 (6)二氧化碳通入澄清石灰水: 　 。 (7)稀盐酸除去铁锈: 　 。 C+O2 CO2　 4P+5O2 2P2O5　 CaCO3 CO2↑+CaO NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 10.[2019·德州]在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计 本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约为16 g。请计 算出要制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾? 考向三　根据化学方程式的计算 11.[2019·菏泽]铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣 小组用图3-2中Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥 形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算: (1)产生氢气的质量是　　　　g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 图3-2 0.2 11.[2019·菏泽]铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣 小组用图3-2中Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥 形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算: (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 图3-2 12.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢 同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过 程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-3所示。计算: (1)该稀硫酸的溶质的质量分数。 (2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算 过程) 图3-3 12.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢 同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过 程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-3所示。计算: (2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算 过程) 图3-3 13.[2016·鄂尔多斯]图3-4为某钙片说明书的部分信息,为检验该钙片中钙的含 量是否合格,某同学做了如下实验:取10片该钙片研磨成粉末,加入20 g稀盐酸与 之充分反应(稀盐酸足量且其他成分不与稀盐酸反应),反应停止后称量剩余物, 质量为27.8 g。 (1)生成二氧化碳的质量是　　　　。 (2)该钙片中钙的含量是否合格?(写出计算过程) 图3-4 2.2 g 13.[2016·鄂尔多斯]图3-4为某钙片说明书的部分信息,为检验该钙片中钙的含 量是否合格,某同学做了如下实验:取10片该钙片研磨成粉末,加入20 g稀盐酸与 之充分反应(稀盐酸足量且其他成分不与稀盐酸反应),反应停止后称量剩余物, 质量为27.8 g。 (2)该钙片中钙的含量是否合格?(写出计算过程) 图3-4