九年级上册化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 人教版

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九年级上册化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、学习目标:‎ ‎1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。(重点:计算的依据和步骤)‎ ‎2.掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力。‎ ‎3.通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。‎ ‎【课前预习】‎ ‎1.写出下列反应的化学方程式 ⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气 ‎ ⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应 ‎ ⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 ‎ ‎2.在4P+5O2=2P2O5的反应中, 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应,生成 份质量的五氧化二磷。‎ ‎【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗?能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢?‎ ‎     例:在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为 ;那么,36克水完全分解能生成 克氢气;18克水完全分解能生成 克氢气。‎ ‎2H2O通电2H2↑+O2↑‎ ‎ 36 4‎ ‎ 36克 (?)‎ ‎ 18克 (?)‎ 依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式的计算。‎ 二、自主探究: ‎ 知识点:根据化学方程式的计算 ‎【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧,能生成多少克水?‎ ‎[审题]①该题涉及的化学变化(化学方程式)为 ;②题目给出的已知量为_______的质量,未知量为______的质量;③已知量与未知量有什么关系?‎ ‎[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。‎ ‎[对照]写完后,请先自己检查,再与同学的解题过程对比、交流,然后与P100例1比较有哪些异同。‎ ‎【阅读】自学课本P100例1、例2后,完成以下问题:‎ ‎【思考交流】‎ ‎1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤?‎ ‎2.利用化学方程式计算应注意哪些问题?‎ ‎【火眼金睛】‎ 电解36g水可得到多少g氢气?下面是四位同学的解题过程和结果如下,请你仔细检查后回答:他们做得对吗?分别有什么缺陷? 你从中能得到什么启示?‎ 甲同学 解:设可得Xg氢气。 HO2通电H↑+ O2↑ 33    1 36g   x 33/1= 36g/x    ‎ x = 1.1 g 答:可得到1.1g氢气 乙同学 解:设可得X氢气。  H2O通电H2↑+ O2↑  18      2  36    x  18/2 = 36/x ‎ x = 4 g 答:可得到4g氢气 丙同学 解:设可得Xg氢气。 2H2O通电2H2↑+ O2↑  36    4     32  36 g          x    36/32 = 36g/x ‎ ‎ x = 32 答:可得到32g氢气 丁同学 解:设可得氢气质量为X。 2H2O 通电2H2↑+O2↑‎ ‎36      4 36g      x     x = 4 g 答:可得到4g氢气 ‎【归纳小结】‎ ‎1.计算的依据是 。‎ ‎2.计算的方法和步骤:‎ 解题方法:明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式,分析已知量和未知量,根据已知量和未知量之间的关系,列比例式求解。‎ 步骤⑴设: ;(未知量带单位吗?)‎ ⑵写: ;(要注意什么?)‎ ⑶标: ;(有关的量标在什么位置?已知量带单位吗?)‎ ⑷列: ;(怎么比呢?)‎ ⑸答: 。‎ ‎3.计算类型:‎ ‎ 例1:已知 的质量计算 的质量。‎ ‎ 例2:已知 的质量计算 的质量。‎ ‎4.注意事项:‎ ⑴解题格式要规范,步骤要齐全。‎ ⑵以纯净物的质量进行计算,对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量,再进行计算。‎ ⑶必须正确使用单位,单位要统一。‎ ‎■常见的错误:①不认真审题,答非所问;②元素符号或化学式写错;③化学方程式没有配平;④相对分子质量计算错误;⑤单位使用错误;⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。‎ ‎■常用的几个关系式:‎ ‎ ①某物质的纯度=(纯净物的质量÷混合物的质量)×100%‎ ‎ ②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 ‎ ③质量=体积×密度,即m=pv ④单位换算:1L=1000mL=1000cm3;1t=1000kg,1kg=1000g,1g=1000mg。‎ ‎【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?‎ ‎【我的收获】‎ ‎ ‎ ‎ [来源:学科网]‎ ‎ ‎ 三、自我测评 ‎【课堂练习】课本P101、102.1~6‎ ‎1.要让3g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是( )‎ A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 ‎2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )‎ A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204‎ ‎3.在化学反应3X+4Y =2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为______。‎ ‎4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应,需要碳的质量至少是多少?‎ ‎5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?你能计算出参加反应的氢气的质量吗?[来源:学科网]‎ ‎【中考直通车】‎ ‎6.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8 gD。则在此反应中,B与D的质量比为( )‎ ‎ A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44‎ ‎7.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )[来源:学科网ZXXK]‎ A.第一次反应停止后,B剩余9g B.第二次反应后,D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2‎ ‎8.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。‎ ⑴反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。‎ ⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎9.已知化学反应 2A + B = C + D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )‎ A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28‎ C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大 ‎10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):‎ 加热时间 t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎4.24‎ ‎4.16‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ 试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为 ;(2)样品中氯酸钾的纯度是多少?‎ ‎11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断,下列说法符合质量守恒定律的是 (    )‎ A.3 gC和8 gO2生成11 gCO2     B.2 gC和4 gO2生成6 gCO2‎ C.4 gC和5 gO2生成9 gCO2      D.5 gC和9 gO2生成14 gCO2‎ ‎12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求:‎ ‎(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氧气的密度为1.43 g/L)[来源:学科网]‎ ‎(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高锰酸钾?‎ ‎【作业布置】‎
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