鲁教版九年级化学第八单元测试题含答案

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鲁教版九年级化学第八单元测试题含答案

鲁教版九年级化学第八单元测试题含答案 ‎(时间:60分钟  满分:75分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷 (选择题 24分)‎ 一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.海水淡化不可直接采用( B )‎ A.蒸馏法 B.过滤法 C.淡化膜法 D.多级闪急蒸馏法 ‎2.下列过程中发生化学变化的是( C )‎ ‎①海水“晒盐” ②海水“制碱” ③海水淡化 ④从海水中提取镁 A.全部是 B.只有② C.只有②④ D.①②④‎ ‎3.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是( A )‎ A.海洋是个巨大的资源库,人们可以无节制地向它索取各种资源 B.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 C.海洋本身就是个巨大的资源库,如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大 D.海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳,过滤,加热过滤后固体得到纯碱 ‎4.下列物质能发生反应,且化学方程式书写正确的是( D )‎ A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ B.NaOH+KCl===NaCl+KOH C.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ D.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3‎ ‎5.下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是( D )‎ A.NH、NO、K+、SO B.Mg2+、Cl-、Na+、NO C.Ba2+、CO、H+、Cl- D.K+、CO、NO、Na+‎ ‎6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:①加入适量盐酸;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④加过量BaCl2溶液;⑤过滤。下列操作顺序合理的是( B )‎ A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤‎ ‎7.下列推论正确的是( D )‎ 6‎ A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧 D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ‎8.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案,下列判断正确的是( B )‎ A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+‎ B.无色溶液A中一定有NaOH C.原固体粉末一定有NaCl D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 51分)‎ 二、填空题(本题共6小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共27分)‎ ‎9.(4分)下列物质:①熟石灰;②纯碱;③稀盐酸;④食盐;⑤小苏打;⑥碳酸钙,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空(填序号)。‎ ‎(1)人胃液中含有的酸 ③ 。‎ ‎(2)改良酸性土壤的碱 ① 。‎ ‎(3)焙制糕点所用发酵粉中含有的盐 ⑤ 。‎ ‎(4)侯氏制碱法的主要产品 ② 。‎ ‎10.(8分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ ‎(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 微粒大小 不同分离出淡水。‎ ‎(2)制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 蒸发结晶 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a.过滤;b.加过量的Ba(OH)2溶液;c.加适量的盐酸;d.加过量的Na2CO3溶液;e.蒸发。正确的操作顺序是 bdace (填字母)。‎ ‎(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:‎ 6‎ 完成图中“(  )”的内容:①NH3;②CO2;③加热。‎ ‎(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请完成制镁的流程图。‎ ‎11.(4分)如图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题。‎ ‎(1)如图所示操作中,有错误的是 C (填字母)。‎ ‎(2)粗盐提纯的正确操作顺序为 DACB (填字母)。‎ ‎(3)操作B中,玻璃棒的作用是 搅拌 。‎ ‎(4)若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 AC (填字母)。‎ A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.最终所得精盐比较潮湿 ‎12.(3分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:‎ ‎(1)N点对应的是物质A的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是 C的溶解度随温度的升高而降低,升高温度,C的溶解度变小,析出C晶体,所以出现浑浊现象 。‎ ‎(3)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩, 降温结晶(冷却结晶) ,过滤,洗涤,干燥。‎ ‎13.(3分)化学反应中常伴随着一些特征现象。‎ ‎(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生 红褐 色沉淀。‎ 6‎ ‎(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应化学方程式2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4。‎ ‎14.(5分)A、B、C是初中化学常见的三种含钙的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。‎ ‎(1)写出B物质的俗名: 熟石灰(或消石灰) 。‎ ‎(2)向A的块状固体上滴加水,观察到大量水蒸气产生,该现象说明 氧化钙与水反应放出大量的热 。‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,并指出该反应的基本反应类型: 复分解反应 。‎ 三、实验与探究题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共17分)‎ ‎15.(8分)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。‎ ‎(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解,②过滤,③__蒸发__(写操作名称),④计算产率。‎ ‎(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 漏斗 (写仪器名称),其中玻璃棒的作用是 引流 。‎ ‎(3)【提出猜想】甲同学:该粗盐中除含有难溶性杂质外,是否还含有可溶性杂质?‎ ‎(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2+)和硫酸盐(SO)等可溶性杂质;②一些物质的溶解性表如下:‎ 阴离子 阳离子 OH-‎ Cl-‎ SO CO Na+‎ 溶 溶 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 不 不 Mg2+‎ 不 溶 溶 不 ‎③Mg(OH)2为白色物质,不溶于氢氧化钠溶液;BaSO4为白色物质,不溶于盐酸;MgCO3、BaCO3为白色物质,都能溶于盐酸。‎ ‎(5)【实验设计】‎ 6‎ ‎①取少量除去难溶性杂质后的盐,溶于水配成溶液。‎ ‎②取少量所配溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶解,说明该盐中含有可溶性的 镁 盐。‎ ‎③另取少量所配溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,说明该盐中含有可溶性的 硫酸 盐。‎ ‎(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质 硫酸镁 。‎ ‎(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶性杂质的实验流程:‎ ‎①该实验过程中,除杂试剂都要过量,原因是 将杂质完全除去 。‎ ‎②过量Na2CO3溶液用来除 Ba2+ (填离子符号)。‎ ‎16.(9分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。‎ ‎(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是 Ca(OH)2微溶于水,常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液 ;‎ ‎(2)小亮取少量样品于试管中,滴加 无色酚酞 试液,试液变红色,该溶液不可能是 NaCl (填写化学式),理由是 NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色 ;‎ ‎(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请你一起参与,并填写下列实验报告。‎ ‎【设计实验方案】方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份。‎ ‎【进行实验】你愿意选择方案 甲(或乙) (选填“甲”或“乙”)进行实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中,滴加 氯化钙溶液(或稀盐酸)‎ 产生白色沉淀(或有气泡冒出)‎ 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HC l === ‎ 6‎ ‎2NaCl+H2O+CO2↑) ‎ 四、计算题(本题共1小题,共7分)‎ ‎17.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20 ℃时,称取该产品样品26.5 g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。求:‎ ‎(1)生成CO2的质量;‎ ‎(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数;‎ ‎(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 ABCD (只填字母标号,不计算,可多选)。‎ A.该纯碱样品中NaCl的质量分数 B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D.反应生成水的质量 解:(1)生成二氧化碳的质量为172.5 g-163.7 g=8.8 g。‎ ‎(2)设样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O ‎ 106 44‎ ‎ x 8.8 g = x==21.2 g 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%。‎ 6‎
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