《课堂设计》沪教版化学九年级（上册）第3章 3

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‎《课堂设计》沪教版化学九年级（上册）‎ 第3章 物质构成的奥秘 ‎3.3物质的组成（第2课时）‎ ‎（1）表示物质组成的式子--化学式。既有宏观含义，又有微观含义。宏观上表示一种______；表示组成物质的______；微观上表示物质的一个 ；表示组成物质分子______。（2）化学式“O2”宏观上表示： ；微观上表示：_ ___________________________ 。‎ ‎(3)红磷在氧气中燃烧，生成物的化学式为；_______。其生成物的分子中磷原子和氧原子的个数比为： 。‎ ‎[问题1]：化合价是表示什么的？‎ 阅读课本，回答下列问题：‎ ‎（1）化学上用化合价来表示 的数目。如：在水中氢元素的化合价为 ；氧元素的化合价为 ；‎ ‎[问题2]：怎样表示元素的化合价？‎ ‎(2)元素的化合价通常用_______ 表示，应写在元素符号的___方（如 ）；‎ 化合价与离子表示方法不同，意义_____。但化合价和离子电荷的正负与数值____。（填“相同或不同”）例如：‎ ‎[问题3]：元素的化合价有什么规律？‎ ‎(3)元素的化合价是元素的原子在形成______时表现出来的一种性质。化合价的对象是____而不是物质。化合价有___价和___价。单质中元素的化合价为_____。化合物中元素正负化合价的代数和为_____。‎ 常见元素的化合价：氢氯钾钠银__价，氧钙钡镁锌 价；氧通常为 价；铜汞正二铝 ，铁有正 和正 ；碳有正二和 ，硫有负 正四六。‎ ‎[问题4]：化合价有什么应用？‎ ‎①根据化学式确定元素或根的___。依据：化合物中元素正负化合价的代数和为_____。例如：KMnO4 中“Mn”的化合价为____。‎ ‎②根据化合价求化合物的_____。‎ 依据：该化合物真实存在；各元素化合价的代数和为_____。‎ 步骤：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：‎ ‎=原子个数；‎ 检查。例如：已知，硫的化合价为+4、+6价，则硫的氧化物的化学式____、____。‎ ‎[问题5]：什么是相对分子质量？‎ ‎（1）概念：化学式中各原子的____________的总和。‎ ‎（2）有关化学式的计算：‎ ‎①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×_______）之和。例如：硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量_____________。‎ ‎②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。例如：硝酸铵（NH4NO3）中氮氢氧元素的质量比为：________。‎ ‎③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。‎ 例如：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：________。‎ ‎④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。例如：80Kg硝酸铵中氮元素的质量为：________。‎ ‎1.光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2‎ ‎2.下列化合物中，R元素的化合价为＋6价的是（    ）A．H2R          B．RO3        C．RO2     D．H2RO3‎ ‎3.已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（  ）‎ A．AlO    B．Al2O3    C．Al3O2    D．O2Al2‎ ‎4.为防治碘缺乏病，在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的质量分数为（ ）‎ A．59.3%      B．69.8%     C．64.1%   D．68.5%‎ ‎5.治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 。 ‎ ‎1．“Mg2+”表示的意义是（ ）‎ A．镁元素的化合价为+2价 B．一个镁离子带2个单位正电荷 C．两个镁离子 D．镁原子得了两个电子 ‎2．下列说法正确的（ ）‎ A．单质的化合价为零 ‎ B．原子团没有化合价 ‎ C．化合物中正负化合价代数和为0‎ D．元素的化合价没有正负之分 ‎3．下列物质中氧元素与另一种元素的质量比为3︰7的是（ ）‎ A．Fe2O3   B．Al2O3    C．Fe3O4    D．CO2‎ ‎4．丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（ ）‎ A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎5．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是( )‎ A.虾青素是由96个原子构成 ‎ B.虾青素是一种氧化物 C.虾青素的相对分子质量是596 ‎ D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1‎ 五、拓展探究 已知氧化铁的化学式为Fe2O3，求：‎ ‎（1）氧化铁的相对分子质量？‎ （2） 氧化铁中氧元素与铁元素的质量比；‎ ‎（3）氧化铁中铁元素的质量分数？‎ ‎（4）160吨氧化铁含有多少吨铁？‎