2020年中考化学复习专题训练:金属与金属材料

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2020年中考化学复习专题训练:金属与金属材料

备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料 一、选择题 ‎1.下列有关金属的说法正确的是(  )‎ A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀,因为常温下铝不与氧气反应 ‎2.按下图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重 ‎3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C.NaOH溶液可以检验气体产物 D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 ‎4.“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是  ‎ ‎①比较硬度,硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧,表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎5.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是(  )‎ A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 ‎6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是(  )‎ A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 ‎7.下列有关金属的说法正确的是(  )‎ A. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 B. 铜化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈 C. 回收利用废旧金属只是为了减少污染 D. 篮球架的表面涂漆,主要是为了美观 ‎8.下列四种金属中,有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应,该金属是(  )‎ A. 铜 B. 铝 C. 铁 D. 银 ‎9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是(  )‎ A. 实验过程要注意尾气处理 B. 实验前要检查装置气密性 C. 实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 D. 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 ‎10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是 ‎(  )‎ A. Mg+MnCl2===MgCl2+Mn B. Fe+MnCl2===MgCl2+Mn C. Mn+CuCl2===MnCl2+Cu D. Mn+H2SO4===MnSO4+H2↑‎ ‎11.铝有许多优良的性能,所以在日常生活中有着广泛的应用,下列是利用其延展性好的是(  )‎ A. 铝箔做包装品材料 B. 铝制水壶 C. 铝合金门窗 C. 铝制高压线 ‎12.下列有关金属的说法中,正确的是(  )‎ A. 纯铁,可用来制造机械 B. 地壳中含量最多的金属元素是铁 C. 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D. 铜的导电性在金属中仅次于银,常用作导线 ‎13.下列与铁有关的说法正确的是(  )‎ A. 铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B. 生铁和钢都是铁的合金 C. 炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 D. 生铁和钢都较硬,有韧性,有良好的延展性和弹性 ‎14.下列所举措施,不能有效保护金属资源的是(  )‎ A. 寻找、开发金属的替代品 B. 加速国内矿产资源的开采 C. 对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施 D. 加强废旧金属的回收利用 ‎15.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是(  )‎ A. 加水溶解,再鉴别 B. 用磁铁吸引,加以鉴别 C. 观察颜色,加以鉴别 D. 通入氢气后加热,观察加以鉴别 ‎16.为防止铁制品锈蚀,下列做法不恰当的是(  )‎ A. 洗涤剂洗去表面油膜 B. 制成不锈钢 C. 车、船表面喷漆 D. 铁制品表面镀锌 ‎17.下列说法不正确的是(  )‎ A. 铁可以在空气中燃烧 B. 生铁是含杂质的合金 C. 铁在潮湿的空气中易生锈 D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 ‎18.根据所给信息和图示,判断下列错误的是(  )‎ ‎19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家,早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术,其原理可表示为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,该反应属于(  )‎ A. 分解反应 B. 化学反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余(  )‎ A. ①②‎ B. ①③‎ C. ②③‎ D. 仅②‎ ‎21.我省自2011年实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果,下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是(  )‎ A. 可以用铁桶盛放波尔多液 B. 铁在潮湿的空气中易生锈 C. 空气中氮气的体积分数为78%‎ D. 也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金 二、填空题 ‎ ‎22.黄金较稀少,价格昂贵,在青海的许多地方,人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断,由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在(填“单质”或“化合物”)‎ ‎23.“实验开放周”期间,小海为大家演示了一个实验。如下图所示,用两块金属互相刻画,在A金属的表面出现了较深的刻痕,通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______(填“大”或“小”);紧接着,小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中,观察到在A的表面有B析出,由此你能得出A比B的金属活动性______(填“强”或“弱”)。‎ ‎24.合金是重要的金属材料.‎ ‎(1)按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化(选填“物理”或“化学”)‎ ‎(2)图中能表示锡铅合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)‎ ‎25.金属在生产和生活中有着广泛应用。‎ ‎(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____‎ a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线 ‎(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____‎ ‎(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应_____‎ ‎(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用“‎ 铝热反应”来焊接钢轨,其原理是:,该反应的基本类型是_____反应;若焊接钢轨需要50.4kg铁,理论上需要铝的质量是_____kg 三、实验与探究 ‎ ‎26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时,某小组同学称取10 g该样品,按下图所示装置进行实验,请你一同参与并解答问题。‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时,你认为B中最好应使用______的浓溶液,该反应的化学方程式为________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑,你对尾气处理的建议是______________________。‎ ‎(4)实验完毕后,某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g,装置B增重2.64 g,则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。‎ ‎27.为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象 ‎(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。‎ ‎(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。‎ ‎(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎28.小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表 ‎(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。‎ ‎(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。‎ ‎(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。‎ ‎(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。‎ ‎29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。‎ 探究过程如下:‎ Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性;‎ Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积;‎ Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量;‎ Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、________、________、称量。‎ ‎(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:__________________________________________________________。‎ ‎①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。‎ ‎②___________________________________________________________导致计算结果偏大。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎30.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:‎ 方案一: 取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12 g;‎ 方案二:另取10 g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。‎ 相关资料:‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:‎ ‎(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。‎ ‎(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)‎ ‎(3)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎31.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少?‎ ‎32.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t,假设在炼制过程中损失10%铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少?‎ ‎备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料参考答案 一、选择题 ‎1.下列有关金属的说法正确的是(  )‎ A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀,因为常温下铝不与氧气反应 ‎【答案】B ‎2.按下图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重 ‎【答案】B ‎3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C.NaOH溶液可以检验气体产物 D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 ‎【答案】B ‎4.“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是  ‎ ‎①比较硬度,硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧,表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎【答案】D ‎5.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是(  )‎ A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 ‎【答案】B ‎6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是(  )‎ ‎ A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 ‎ C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 ‎【答案】A ‎7.下列有关金属的说法正确的是(  )‎ A. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 B. 铜化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈 C. 回收利用废旧金属只是为了减少污染 D. 篮球架的表面涂漆,主要是为了美观 ‎【答案】A ‎8.下列四种金属中,有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应,该金属是(  )‎ A. 铜 B. 铝 C. 铁 D. 银 ‎【答案】D ‎9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是(  )‎ A. 实验过程要注意尾气处理 B. 实验前要检查装置气密性 C. 实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 D. 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 ‎【答案】D ‎10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是 ‎(  )‎ A. Mg+MnCl2===MgCl2+Mn B. Fe+MnCl2===MgCl2+Mn C. Mn+CuCl2===MnCl2+Cu D. Mn+H2SO4===MnSO4+H2↑‎ ‎【答案】B ‎11.铝有许多优良的性能,所以在日常生活中有着广泛的应用,下列是利用其延展性好的是(  )‎ A. 铝箔做包装品材料 B. 铝制水壶 C. 铝合金门窗 C. 铝制高压线 ‎【答案】A ‎12.下列有关金属的说法中,正确的是(  )‎ A. 纯铁,可用来制造机械 B. 地壳中含量最多的金属元素是铁 C. 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D. 铜的导电性在金属中仅次于银,常用作导线 ‎【答案】D ‎13.下列与铁有关的说法正确的是(  )‎ A. 铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B. 生铁和钢都是铁的合金 C. 炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 D. 生铁和钢都较硬,有韧性,有良好的延展性和弹性 ‎【答案】B ‎14.下列所举措施,不能有效保护金属资源的是(  )‎ A. 寻找、开发金属的替代品 B. 加速国内矿产资源的开采 C. 对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施 D. 加强废旧金属的回收利用 ‎【答案】B ‎15.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是(  )‎ A. 加水溶解,再鉴别 B. 用磁铁吸引,加以鉴别 C. 观察颜色,加以鉴别 D. 通入氢气后加热,观察加以鉴别 ‎【答案】B ‎16.为防止铁制品锈蚀,下列做法不恰当的是(  )‎ A. 洗涤剂洗去表面油膜 B. 制成不锈钢 C. 车、船表面喷漆 D. 铁制品表面镀锌 ‎【答案】A ‎17.下列说法不正确的是(  )‎ A. 铁可以在空气中燃烧 B. 生铁是含杂质的合金 C. 铁在潮湿的空气中易生锈 D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 ‎【答案】A ‎18.根据所给信息和图示,判断下列错误的是(  )‎ ‎【答案】B ‎19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家,早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术,其原理可表示为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,该反应属于(  )‎ A. 分解反应 B. 化学反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余(  )‎ A. ①②‎ B. ①③‎ C. ②③‎ D. 仅②‎ ‎【答案】C ‎21.我省自2011年实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果,下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是(  )‎ A. 可以用铁桶盛放波尔多液 B. 铁在潮湿的空气中易生锈 C. 空气中氮气的体积分数为78%‎ D. 也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金 ‎【答案】A 二、填空题 ‎ ‎22.黄金较稀少,价格昂贵,在青海的许多地方,人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断,由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在(填“单质”或“化合物”)‎ ‎【答案】单质 ‎23.“实验开放周”期间,小海为大家演示了一个实验。如下图所示,用两块金属互相刻画,在A金属的表面出现了较深的刻痕,通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______(填“大”或“小”);紧接着,小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中,观察到在A的表面有B析出,由此你能得出A比B的金属活动性______(填“强”或“弱”)。‎ ‎【答案】大 强 ‎24.合金是重要的金属材料.‎ ‎(1)按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化(选填“物理”或“化学”)‎ ‎(2)图中能表示锡铅合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)‎ ‎【答案】 (1).物理 (2).a ‎25.金属在生产和生活中有着广泛应用。‎ ‎(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____‎ a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线 ‎(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____‎ ‎(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应_____‎ ‎(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用“‎ 铝热反应”来焊接钢轨,其原理是:,该反应的基本类型是_____反应;若焊接钢轨需要50.4kg铁,理论上需要铝的质量是_____kg ‎【答案】 (1).b (2).铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应 (3). (4).置换 (5).21.6‎ 三、实验与探究 ‎ ‎26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时,某小组同学称取10 g该样品,按下图所示装置进行实验,请你一同参与并解答问题。‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时,你认为B中最好应使用______的浓溶液,该反应的化学方程式为________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑,你对尾气处理的建议是______________________。‎ ‎(4)实验完毕后,某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g,装置B增重2.64 g,则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。‎ ‎【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎(2)氢氧化钠 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ‎(3)点燃或用气球收集起来 ‎(4)根据化学方程式计算可知,生成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化铁,所以氧化铁的质量分数为×100%=32%‎ ‎27.为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象 ‎(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。‎ ‎(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。‎ ‎(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上升 ‎28.小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表 ‎(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。‎ ‎(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。‎ ‎(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。‎ ‎(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。‎ ‎【答案】(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3·xH2O (4)1 g铁粉、10滴水 (5)20.5%‎ ‎29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。‎ 探究过程如下:‎ Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性;‎ Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积;‎ Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量;‎ Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、________、________、称量。‎ ‎(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:__________________________________________________________。‎ ‎①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。‎ ‎②___________________________________________________________导致计算结果偏大。‎ ‎【答案】(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹 四、计算题(共3小题) ‎ ‎30.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:‎ 方案一: 取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12 g;‎ 方案二:另取10 g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。‎ 相关资料:‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:‎ ‎(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。‎ ‎(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)‎ ‎(3)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【答案】(1)42.7% (2)97% (3)①中石灰石可能没有反应完全;②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质 ‎31.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少?‎ 解:氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t 设需要纯铁的质量为x ‎=‎ 解得x=560 t 生铁的质量为560 t÷96%≈583 t 答:理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。‎ ‎32.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t,假设在炼制过程中损失10%铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少?‎ 解:生铁中铁的质量为63 t×96%=60.48 t 炼出的铁的质量为60.48 t÷(1-10%)=67.2 t 设需要氧化铁的质量为x ‎=‎ 解得x=96 t 铁矿石的质量为96 t÷(1-20%)=120 t 答:需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。‎
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