第5单元《化学方程式》测试题及答案2

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第5单元《化学方程式》测试题及答案2

第五单元测试题 可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16 N-14 S-32‎ 一.(32分)选择题(每题只有1个正确答案,将答案填入本题后的表格中。)‎ ‎1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )‎ A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 ‎2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(  )   A.4∶1∶3     B.3∶1∶‎2  ‎   C.4∶1∶2      D.3∶1∶3 ‎ ‎3.宣传科学知识,揭露伪科学,是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是( )‎ A.用催化剂将水变为燃油(由碳氢元素组成) ‎ B.使白磷在空气中自燃 C.用液氢发射火箭 ‎ D.用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像 ‎4.在2H2+O2点燃2H2O的反应中,反应前后肯定发生变化的是 ( )‎ A.元素的种类 B.分子的种类 C.物质的质量总和 D.各种原子的数目 ‎5.下列说法正确的是( )‎ A‎.10g酒精和‎50g水混匀后形成‎60g酒精溶液,这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律 C‎.2L氢气和‎1L氧气反应,生成‎3L水 D‎.1g氢气和‎8g氧气恰好完全反应,生成‎9g水 ‎6.化学方程式:S+O2SO2的下列读法中,正确的是( )‎ A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫 C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子 点燃 ‎7、下列化学方程式书写正确的是( )‎ A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3‎ 点燃 C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D、S+O2SO2↑ ‎ ‎8.在电解水的化学反应中,H2O、H2、O2的质量比为( )‎ A.9:1:16 B.9:1:‎8 C.9:2:8 D.10:1:9‎ ‎9.已知化学反应:‎2A+B = ‎2C+D,当‎10g A和‎8g B刚好完全反应后,生成‎6g C。如果要得到‎3g D,则参加反应的B物质的质量是( )‎ A‎.1g B‎.2g C‎.3g D‎.4g ‎10.已知反应‎3A+2B=‎2C+D,A、B两物质完全反应时,质量比为3:4。若生成C和D共‎140g,则该反应消耗B的质量为 ( )‎ A.‎60g B.‎80g C.‎90g D.‎‎120g ‎11.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化,放出热量,供给人们所需能量,是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖,所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O,则葡萄糖的化学式为 ( )‎ A.C6H12 B.C6H12O‎6 C.C6H10O5 D.C5H6O2‎ ‎12.在化学反应xM+yN = mP+nQ中,下列说法正确的是( )‎ A.若M、P为单质,N、Q为化合物,则该反应不一定是置换反应 B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和 C.若取ag M和ag N反应,生成P和Q的质量总和不一定是2ag D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比 ‎13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水,由此可以说明( )‎ A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物 C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 ‎14.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )‎ ‎15.将‎20g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )  A.H2和N2    B.O2和N‎2 ‎   C.H2、O2和N2    D.‎2g N2‎ ‎16、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:‎ 物质 X ‎ Y ‎ Z ‎ Q 反应前质量/g ‎ 2‎ ‎ 2‎ ‎ 84‎ ‎ 5‎ 反应后质量/g ‎ 待测 ‎ 24‎ ‎ 0‎ ‎ 14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )‎ A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 请将选择题的正确答案填入下表:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题(30分)‎ ‎17.(24分)根据下列叙述,写出有关化学方程式,并注明基本反应类型。‎ ‎(1)铁丝在纯氧中燃烧,生成黑色的固体物质。 ( )‎ ‎(2)学校开运动会用到发令枪,所用弹药主要是红磷,枪响后,产生一缕白烟。‎ ‎ ( )‎ ‎(3)我国自行设计和制造的长征3号火箭,采用的是液氢和液氧作推进剂,点火后即可迅速推动火箭升空,请写出其化学反应的化学方程式 。( )‎ ‎(4)镁条在空气中燃烧 。( )‎ ‎(5)木炭在氧气中燃烧 。( )‎ ‎(6)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 。( )‎ ‎(7)加热高锰酸钾 。( )‎ ‎(8)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 。( )‎ ‎18.‎ ‎ (6分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来,又发现在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生命科学研究的热点。‎ ‎⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮反应的化学方程式为:‎催化剂 ‎4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。‎ ‎⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为: 。‎ ‎⑶市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。‎ 三.简答题:(24分)‎ ‎ 19、(10分)无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体,将点燃的硫放人B中,则燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜,则生成A和E。‎ ‎(1)由此可推断(填化学式):A是:( )B是:( ) C 是:( ) D 是:( )‎ ‎(2)写出下列化学方程式:A → B + C ___________________________________‎ 点燃的硫放人B中 ____________________ _______________‎ C + CuO → A + E _______________________________ ________‎ ‎20.、(6分)将‎16g硫在给定质量的氧气中燃烧,某同学记录的实验数据如下表所示:‎ 组别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 给定O2的质量/g ‎10‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎24‎ ‎32‎ 生成SO2的质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎32‎ ‎32‎ ‎48‎ ‎32‎ ‎⑴观察、分析表中数据,有明显误差的是哪一组? 。‎ ‎⑵分析正确数据,由此可得出哪些结论?(至少写二条)‎ ‎21、(4分)早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。‎ ‎(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。‎ ‎(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。‎ ‎22、(4分)如右图所示,反应前天平平衡,取下此装置 ‎(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与碳酸钠接触,‎ 待充分反应后,气球膨胀,再将装置放回天平左盘,‎ 天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?‎ 为什么?‎ 四、我会计算:(14分)‎ ‎23、(6分)电解‎5.4g水生成氢气多少克?同时生成氧气多少克?生成的氢气在标准状况下的体积是多少?(氢气密度为‎0.09g/L)‎ ‎24、(8分)现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎26.5g,待反应不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体‎16.9g。求:‎ ‎⑴制取氧气的质量。‎ ‎⑵剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?‎ 参考答案 一.(32分)选择题(每题只有1个正确答案,将答案填入本题后的表格中。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A B D A C B B B B C D B C A 二、填空题(30分)‎ ‎17.(1) 3Fe+ 2O2Fe3O4(化合反应 )‎ ‎(2)4P+ 5O22P2O5(化合反应)‎ ‎(3)2H2 + O2 2H2O(化合反应)‎ ‎(4)2Mg+ O22MgO(化合反应)‎ ‎(5)C+O2CO2(化合反应)‎ ‎(6) 2H2O2 2H2O+O2(分解反应)‎ ‎(7)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2(分解反应)‎ ‎(8)2KClO3 2KCl+3O2 (分解反应)‎ ‎18. (6分) ‎催化剂 ‎(1)4X+5O2 4NO+6H2O, ,X的化学式为 NH3 。‎ 催化剂 ‎⑵‎ ‎2CO+2NO===2CO2+N2。‎ ‎⑶‎2C4H10+13O28CO2+10H2O 三.简答题:(24分)‎ ‎ 19、(10分)‎ ‎(1)由此可推断(填化学式):A是:(H2O)B是:(O2) C 是:(H2) D 是:(SO2)‎ ‎(2)2H2O 2H2 + O2 S+O2SO2 CuO+H2Cu+H2O ‎20.(6分)第5组。‎ ‎⑵1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 ‎2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1:1:2.‎ ‎21、‎ ‎(1)答:金属燃烧时有空气中氧气参加反应 ‎(2)称量反应前各物质的质量总和;反应后称量各物质的质量总和 ‎22、(4分)答:这一现象是遵守质量守恒定律的,参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。天平不衡是因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,其中生成的气体使气球鼓起,因此空气对气球产生了浮力,所以天平的指针向右偏转。‎ 四、我会计算:(14分)‎ ‎23、 解:设生成氧气、氢气的质量分别为X、Y ‎36‎ ‎4‎ ‎5.4g Y ‎=‎ ‎32‎ ‎4‎ ‎36‎ ‎2H2O 2H2 + O2 Y=‎‎0.6g ‎5.4g X Y ‎36‎ ‎32‎ ‎5.4g X ‎=‎ X=‎‎4.8g 氢气的体积=‎ ‎0.6g ‎0.09g‎/L ‎=‎‎6.7 ‎L 答:‎5.4g水分解可得氧气为‎4.8g,氢气的质量为‎0.6g,氢气体积‎5.4 L.‎ ‎24、(8分)‎ 解:(1)根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为(‎26.5g-16.9g)=‎‎9.6g ‎(2)设生成的氯化钾质量为X ‎2×74.5‎ X ‎9.6g ‎=‎ ‎3×32‎ ‎2KClO3 = 2KCl + 3O2↑‎ ‎3×32‎ ‎2×74.5‎ ‎9.6g X X=‎‎14.9g 答:剩余固体为二氧化锰和氯化钾,其中氯化钾质量为‎14.9g 二氧化锰质量为(‎16.9g-14.9g)=‎‎2g
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