- 2021-11-06 发布 |
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文档介绍
江苏专版2020中考化学复习方案专项09金属活动性顺序的探究试题
专项(九) 金属活动性顺序的探究 类型一 选择型探究 1.[2019·荆州]已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是 ( ) A.X一定是金属铁 B.Y一定是金属铜 C.X的金属活动性比Y强 D.Y的金属活动性比X强 2.[2019·枣庄]把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生,另取Y放入Z的盐溶液中,未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z 3.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是 ( ) 图G9-1 A.铜片表面可以观察到气泡 B.锌片的试管比镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 4.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如下表,其中“/”表示金属与盐不反应,“√”表示金属与盐能反应。 溶液 金属 Z的盐溶液 M的盐溶液 X / √ Y / / 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M 类型二 实验型探究 3 5.[2019·毕节]某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。 [查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 [对比实验] 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为 ,据此可知金属活动性Al比Cu (填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是 。 [猜测与探究]小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究: 操作 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 现象 铝丝表面析出红色固体 ② 结论 氧化铝薄膜被破坏 氧化铝薄膜未被破坏 推论 Na+或① 能破坏氧化铝薄膜 Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 [结论与反思] 得出结论:前述猜测 (填“正确”或“不正确”)。 总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 3 【参考答案】 1.C [解析]X能够把Y从其盐溶液中置换出来,说明X的金属活动性比Y强,X不一定是金属铁,Y不一定是金属铜。 2.B [解析]把三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生,说明Y、Z在氢前,X在氢后;把Y放入Z的盐溶液中,没有明显现象,说明Y在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Z>Y>X。 3.C [解析]由于在金属活动性顺序表中铜位于氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。 4.C [解析]把X、Y分别放入其他两种金属Z、M的盐溶液中,X能够置换M、不能置换Z,说明X>M,X查看更多