初中化学方程式大全(含部分反应现象)

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初中化学方程式大全(含部分反应现象)

1 / 6 初中化学方程式大全及现象 一、 氧气的性质: 1.1. 单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:淡蓝色的火焰 6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:生成白烟 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生 成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 现象:生成可燃烧气体 1.2. 化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 1.3. 氧气的来源: 13、玻义耳研究空气的成分实验:2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象:生成银白色的液体金属 14、加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 现象:同上 16、过氧化氢分解:H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡 二、自然界中的水: 17、电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热 19、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3 三、质量守恒定律: 20、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 21、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 23、氢气还原氧化铁:2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 24、镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: 4.1. 碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 26、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色渐变银白色,同时黑色固体减少,有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成 28、甲烷的形成:3C + 2H2O = CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 4.2. 煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 29、煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 2 / 6 30、煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 现象:黑色固体逐渐减少 31、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 4.3. 二氧化碳的制法与性质: 32、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 34、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3 35、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 4.4. 一氧化碳的性质: 37、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成 38、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 39、一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 40、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用: 41、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 42、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 43、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 6.1. 金属与氧气反应: 44、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 45、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 46、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 47、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 (置换反应) 48、锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 49、铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 备注:Fe 在置换反应中只能生成亚铁,即 Fe2+ 50、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 51、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 52、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 53、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 54、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 55、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 6.3. 金属单质 + 盐(溶液) = 新金属 + 新盐 56、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属 57、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成 58、铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 6.4. 金属铁的冶炼原理: 59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 七、酸、碱、盐 A、酸的化学性质 7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水 3 / 6 60、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 61、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 62、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 63、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应) 64、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象:不明显 65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O 66、盐酸和氢氧化铁反应:Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 67、盐酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 75、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 B、碱的化学性质 7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 76、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显 77、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀 80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水(中和反应,方程式见上) 7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐 81、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH C、盐的化学性质 7.6. 盐(溶液) + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐 82、 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐(见上) 7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐(见上) 7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应可用于检验氯离子 84、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 八、补充化学方程式: 85、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 89、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色 90、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 以下仅供参考: 4 / 6 91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成 93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成 归纳总结: 一、两个置换反应规律 1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气 反应条件: ①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸) ②金属必须位于氢以前(常用 Mg、Al、Zn、Fe) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2、盐+金属 = 新盐+新金属 反应条件: ①盐(反应物)必须溶于水 ②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 二、三个分解反应规律 1、酸(含氧酸)= 非金属氧化物+水 H2CO3 = H2O + CO2↑ 2、碱(难溶性)= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 3、碳酸盐(难溶性)= 金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 = CaO + CO2↑ 三、 四个化合反应规律 1、金属 + 氧气 = 金属氧化物 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 2、金属氧化物 + 水 = 碱(可溶性) CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH 3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧) 5 / 6 2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧) 2H2 + O2 = 2H2O 4、非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3(亚硫酸) 四、五个复分解反应规律 1、酸 + 碱 = 盐 + 水 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O 2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓ 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ 4、盐+盐 = 新盐+新盐 反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓ 5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 五、其它反应 1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水(不属于四种化学反应基本类型)注:非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2、三种还原剂(H2 、CO、 C 、 O2 )跟氧化物反应 属于置换反应的:H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑ 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑ C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 属于化合反应的:C + CO2 = 2CO 3、实验室制取三种气体(常用方法) 氧气:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 氢气:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 4、盐分解(基本上有气体产生) Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑ CaCO3 = CaO + CO2↑ KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 5、三种有机物燃烧 6 / 6 甲烷:CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑ 乙醇(食用酒精):C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑
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