2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第11天 气体摩尔体积的概念（含解析）新人教版

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第11天 气体摩尔体积的概念（含解析）新人教版

第11天 气体摩尔体积的概念 高考频度：★★★★★‎ 难易程度：★★☆☆☆‎ 典例在线 下列说法正确的是 A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L的体积 C．0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2‎ ‎【答案】C 解题必备 一、物质体积大小的影响因素 决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。‎ ‎1．固体、液体 ‎2．气体 二、气体摩尔体积 4‎ ‎1. ‎ ‎2．影响因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。‎ ‎3．标准状况下气体摩尔体积的涵义 ‎(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。‎ ‎(2)条件：标准状况(‎0 ℃‎、1.01×105 Pa)。‎ ‎(3)定量：1 mol。‎ ‎(4)数值：约22.4，非精确值。‎ ‎(5)表示：Vm≈‎22.4 L/mol。‎ ‎(6)气体摩尔体积为‎22.4 L/mol时也可能是非标况。‎ 易混易错 ‎ “‎22.4 L/mol”使用的2个要素 ‎(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是‎22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。‎ ‎(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。‎ 学霸推荐 ‎1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 ‎2．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．1 mol H2的质量是2 g·mol−1，它所占的体积是22.4 L·mol−1‎ C．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L 4‎ D．标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L ‎3．下列说法中，正确的是 A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．标准状况下，1 g CH4的体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 LN2中含有1 mol N原子 ‎4．下列说法中正确的是 A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下 B．在0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L C．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L D．1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g ‎5．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。‎ ‎(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为‎6.72 L，质量为‎12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。‎ 参考答案 ‎1．【答案】D ‎【解析】对于气体来说，分子间距离远远大于分子直径，当温度和压强一定时，则决定气体体积大小的主要因素是分子数目的多少。‎ ‎2．【答案】D ‎3．【答案】D ‎【解析】A、没有指明气体所处的温度和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误。B、标准状况下，1 mol CH4即16 g CH4的体积才是22.4 L，B 错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2 L N2为0.5 mol，所以含有1 mol ‎ 4‎ N原子，D正确。正确答案为D。‎ ‎4．【答案】B ‎5．【答案】(1)1∶2　1∶2　2∶1‎ ‎(2)1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79‎ ‎【解析】(1)二者的摩尔质量之比为2∶1，等质量时物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。‎ ‎(2)设CO为x mol CO2为y mol，则x+y=6.72/22.4，28x+44y=12，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol，CO和CO2物质的量之比=0.075mol∶0.225mol=1∶3；CO的体积分数是=×100%=25%；CO的质量=0.075 mol×‎28 g/mol=‎2.1 g，故CO的质量分数=×100%=17.5%；C和O原子个数之比=(0.075 mol+0.225 mol)∶(0.075mol+0.225mol×2)=4∶7；混合气体的平均摩尔质量==‎40 g/mol，故平均相对分子质量是40；混合气体的密度==1.79 g/L。‎ 学霸之路 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 4‎