2020学年高二地理下学期期末考试试题 理 新人教版新版

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‎2019学年高二地理下学期期末考试试题 理 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 ‎2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）‎ A．蒸馏水中，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．纯水中，25℃时，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ D．KW值随温度升高而增大 ‎3．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）‎ A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5‎ B．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1‎ C．将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13‎ D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6‎ ‎4．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+ B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣‎ C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．CO32﹣+H+=HCO3﹣‎ ‎5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ - 7 -‎ A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+‎ B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣‎ C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+ 和 Cl﹣ 浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2‎ C．温度一定时，当溶液中Ag+ 和Cl﹣ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 ‎7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋离子数为0.5 NA B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成NH3分子数为0.2 NA C．5.3 g Na2CO3固体中，含有的离子总数为0.15 NA D．0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH3COO－离子数等于0.05 NA ‎8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 ‎9．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）‎ A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0‎ B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0‎ C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0‎ D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0‎ ‎10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）‎ - 7 -‎ A．铜锌原电池 B．电解精炼铜 C．镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液 ‎11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C．图3中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 ‎12．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L﹣1的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为H2﹣2e﹣═2H+‎ D．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣‎ ‎13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）‎ A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）‎ C．将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：‎ ‎2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）‎ D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）‎ ‎14．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）‎ - 7 -‎ A．含有大量SO42﹣的溶液中肯定不存在Ag+‎ B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会 生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣3‎ D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 ‎15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．10mL 0.5mol•L﹣1 CH3COONa溶液与6mL 1mol•L﹣1盐酸混合：‎ c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．0.1mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）‎ C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）‎ D．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）‎ ‎16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．x是正极，y是负极 B．x是负极，y是正极 C．a极和Pt都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强 第II卷（共52分）‎ ‎17．（每空2分，共18分）如图甲所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：‎ ‎（1）打开K2，闭合K1，B为 极，A的电极反应为 ，‎ 最终可观察到的现象是 ．‎ ‎（2）打开K1，闭合K2，E为 极，检验F极产生气体的方法是 ‎ - 7 -‎ ‎．该装置中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或F）．‎ ‎（4）若电源选用燃料电池，结构如图乙，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶剂，能够传导CO32﹣），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为 极，请写出正极反应的方程式 ， ‎ ‎18．（每空2分，共18分）按要求填空：‎ ‎（1）配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ‎ ‎（2）相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3；②NaCl；③NaHSO4；④CH3COONa；⑤H2SO4；⑥NaOH．按pH由大到小的顺序排列为（填写编号） ．‎ ‎（3）室温下，下列五种溶液中：①0.1mol/L的盐酸；②pH为0的盐酸；③0.001mol/L的NH4Cl溶液；④pH为11的氨水；⑤0.01mol/L的氢氧化钠溶液．由水电离的产生的c（H+）由小到大的顺序是（填写编号） ．‎ ‎（4）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L 的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）．（混合溶液忽略体积的变化）则该混合溶液的PH 7（填“＞、＜、=”，下同）；‎ c（HCN）+c（CN﹣） 0.1mol/L ‎ ‎（5）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显红色的原因为： （用离子方程式表示）；HClO的电离常数的表达式K= ‎ ‎（6）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示 ‎．实验序号 ‎0.1032mol/L HCI体积体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL ‎1‎ ‎27.83‎ ‎25.00‎ ‎2‎ ‎26.53‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎27.85‎ ‎ 25.00‎ ‎①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）‎ ‎②下列情况可能引起测定结果偏高的是 ．‎ A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗 C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 - 7 -‎ D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．‎ ‎19．（每空2分，共16分）‎ ‎（1）在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+ H+ ; 向溶液中加水稀释，平衡 向 （填“左”或“右”，下同）移动，溶液中c（CH3COO﹣） （填“增大”或“减小”，下同）．‎ ‎(2) 在室温下，下列两种溶液：①0.1mol/L NaHSO4 ②0.1mol/L CH3COONH4 其中，溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ．（用离子方程式表示）‎ 室温下，测得溶液②的pH=7，则溶液②中CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：‎ c（CH3COO﹣） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，回答以下问题：求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl﹣）﹣c（M+）= mol/L．‎ ‎（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+ 与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl﹣ 恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 mol/L）时，溶液中C(Ag+)为 mol/L ，此时溶液中C(CrO42-) 等于 mol/L 。（已知的Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12 和2.0×10-10 ）‎ - 7 -‎ 答案： ‎ ‎1-5 DACBB 6-10 CDBDC 11-16 DDCBDA ‎17． （1）负 极， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 溶液中有红褐色沉淀生成 ．‎ ‎（2） 阴 极， 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝 ．‎ ‎ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ． ‎ ‎（3） A、E ． （4） 负 极， 2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣ ，‎ ‎18．（1） NaOH溶液 ‎ ‎（2） ⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤ ．（3） ②＜①＜④＜③＜⑤ ．（4） ＞ ； = ‎ ‎(5) CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- ; K= C(H+)C(ClO-)/C(HClO)‎ ‎(6)① ② AC ．‎ ‎19．（1）右； 减小；‎ ‎（2）酸 , NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-． c（CH3COO﹣） = c（NH4+）‎ ‎（3）c（Cl﹣）﹣c（M+）= 9.9×10﹣7 mol/L．或 10﹣6 - 10﹣8 mol/L ‎（4）2.0×10-5 ；5.0×10-3 ‎ - 7 -‎