山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期政治周练二

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和诚中学2019—2020学年高二化学周练 考试时间：50分钟 满分：100分 ‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、 单选题 (每个4分，共44分) ‎ ‎1．下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上 ‎2．下列说法中正确的是 A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ C．NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 ‎3．下列表述正确的是（ ）‎ A．Na2O2的电子式： B．N2的共价键类型：σ键和π键 C．中子数为30的Fe原子符号：Fe D．SO3分子的立体构型：三角锥形 ‎4．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）‎ A．NO2﹣和NH4+ B．H3O+和ClO3﹣‎ C．NO3﹣和CO32﹣ D．PO43﹣和SO42‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是 A．常温常压下Y的单质为气态 B．离子半径：W>Z>Y C．X与Z形成的离子化合物具有还原性 D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ‎6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)‎ A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2‎ C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 ‎7．下列各项叙述中，正确的是 ( )‎ A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图：‎ ‎8．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是 A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定 B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C．原子半径：C＞D＞B D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 ‎9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎①BeCl2 ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2 ⑩S2Cl2‎ A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩‎ ‎10．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是 A．X的原子序数小于Y的原子序数 B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）‎ C．X和Y处于同一周期 D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)‎ ‎11．下列说法不正确的是（　　）‎ A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ‎ B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 二、综合题（除特殊标记外每空2分，共56分）‎ ‎12．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：‎ Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；‎ Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；‎ Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对 与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：‎ ‎(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。‎ ‎(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：‎ ‎__________________；__________________。‎ ‎(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。‎ ‎(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)‎ ‎①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋‎ ‎13．填表： ‎ 原子序数 核外电子排布式 外围电子排布式 周期表中的位置 ‎16‎ ‎________ ‎ ‎________ ‎ ‎________ ‎ ‎23‎ ‎________ ‎ ‎________ ‎ ‎________ ‎ ‎34‎ ‎________ ‎ ‎________ ‎ ‎________ ‎ ‎14．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ‎________，中心原子的杂化方式为__________________‎ ‎(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________‎ ‎(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4- 空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。‎ ‎(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎15．（ 6分 ）现有两种配合物晶体［Co（NH3）6］Cl3和［Co（NH3）5Cl］Cl2，请设计实验方案将这两种配合物区别开来。‎ 实验方案： _______________________________________________________________________________‎ 和诚中学2019—2020学年高二化学周练 参考答案 ‎1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．C ‎12．正四面体 三角双锥 CH3+ CH3- BF3 NF3 CF4 ①④②⑤③ ‎ ‎13．1s22s22p63s23p4 3s23p4 第三周期第ⅥA族 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期第ⅤB族 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4s24p4 第四周期第ⅥA族 ‎ ‎14．3∶1 sp2 sp3 sp3 NH4+ CH4 sp2 ＜ ‎ ‎15．称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为［Co（NH3）6］Cl3，另一种为［Co(NH3)6Cl］Cl2‎