2018-2019学年浙江省丽水市四校高二5月阶段性考试化学试题（Word版）

2018-2019学年浙江省丽水市四校高二5月阶段性考试化学试题（Word版）

浙江省丽水市四校2018-2019学年高二5月阶段性考试化学试卷 考生须知：‎ ‎1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟；‎ ‎2． 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 ‎ ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137‎ ‎ ‎ 一、选择题（本题有10 个小题，每小题只有1 个正确答案，每小题2 分，共20 分）‎ ‎1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水可以将光能转化为化学能 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应。‎ C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。‎ D． 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值一定不变 ‎2.下列表示不正确的是 A．氯离子结构示意图： B．氧硫化碳气体(COS)的结构式：O=C=S C．CCl4的球棍模型： D．乙酸的官能团：-COOH ‎3. 下列说法不正确的是 A．晶体硅是半导体材料，通常用于制造光导纤维 B．ClO2对饮用水进行消毒 C．金属钠可用于冶炼钛等金属 D．AgI可用于人工降雨 ‎4. 下列物质的水溶液不可能使红色石蕊试纸变蓝的是 A．Na2CO3 B．FeCl‎3 C．KOH D．NH3‎ ‎5．下列实验方法合理的是 A．配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体‎32g ‎ B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主要成份NaClO）滴到干燥精密PH试纸上，测得其PH为10.3‎ C．用NaHSO4溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4‎ D．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为‎78.3℃‎)和苯(沸点为‎80.1℃‎)的混合物 ‎6. 下列说法正确的是 A． 与互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C4H10 的一氯代物有4 种，其沸点各不相同 ‎7．下列离子方程式不正确的是 A． FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2= 2Fe3++4Cl﹣+Br2‎ B．向过量的澄清石灰水中加入小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣= CaCO3↓+H2O C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4‎ ‎ 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO4 2-+ 3Cl- + H2O + 4H+‎ D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ‎8. 右图为元素周期表短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径：W > Z > Y > X ‎ B．气态氢化物的稳定性：Z > W > X > Y C．W 原子的失电子能力一定比X 强 D．在水溶液中，Z 的单质一定可以置换出W 单质 ‎9. 下列说法不正确的是 ‎ A．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 B．乙烯分子和苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C．石油裂解气能使酸性 KMnO4溶液褪色 ‎ D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 ‎10．下列说法正确的是 ‎ A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质 B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚 ‎ C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应 ‎ D． 将2mL 1 mo1·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.5 mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，‎ 煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 ‎ 二、选择题（本题有 10 个小题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 30 分）‎ ‎11. 下列说法正确的是 ‎ A．抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵 B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 ‎ D．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 ‎12. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是　‎ A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-‎ B.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 C.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 ‎13. 室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是( ) ‎ A．水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙 ‎ B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙 ‎ C．若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙 ‎ D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl-)+c(CH3COO-) ‎ ‎14．下列说法不正确 ‎ A．HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构 B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 ‎ C．某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物 ‎ D． HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强 ‎15．利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动的影响。在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。 分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．B点 NO2的转化率为6% 。‎ B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大。‎ C．B、E两点对应的正反应速率大小为vB>vE。‎ D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME>MH 。‎ ‎16.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.2molSO2与 0.1molO2充分反应后转移电子数为小于 0.4NA B．反应 KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O 中，每生成 3 mol Cl2转移的电子数为 6NA C．‎50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 2NA ‎ D．常温常压下，‎6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA ‎17. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断不正确的是 ‎ A．△H3＞0 B．△H2＜△H3  C．△H1=△H2+△H3  D. △H1＜△H3 18. H‎2C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示，下列说法正确的 ‎ A． NaHC2O4溶液呈弱碱性 B． 由图可知：草酸的Ka2=10－1. 2‎ C．向pH=3的草酸溶液滴加氨水升至6的过程中反应的离子方程式：HC2O4－+NH3·H2O=NH4++C2O42－+H2O。‎ D．浓度均为0.01mol/L的草酸与NaOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液中：‎ c(Na+)> c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)>c(C2O42－) 。‎ ‎19．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设 计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3‎ B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－‎ C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O ‎20.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4‎ C．气体A是SO2和CO2的混合气体 D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2‎ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）‎ ‎21. (8分) 已知某化合物X由4种元素组成，某学习小组进行如下实验： ①取‎15.2g化合物X加热分解，产生能使带火星木条复燃的气体甲‎1.12L（标准状况下）②将加热后的剩余固体化合物乙溶于水，水溶液呈酸性，通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生‎23.3g沉淀 （1）X中4种元素是_______________(填元素符号) （2）X加热分解的化学反应方程式____________________________ （3）X与FeSO4溶液反应的离子反应方程式____________________.‎ ‎22. (12分)氢气是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，常被广泛应用于合成氨和生产醇等工业原料。合成氨工艺是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 ]‎ N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1‎ ‎（1）一种工业合成氨的简易流程如图1所示：‎ ‎ ‎ 图1‎ ‎①流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 （填序号），‎ ‎ ② 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。‎ ‎ A．降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变 B．合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零 ‎ C．当温度、体积一定时，在原料气(N2 和H2 的比例不变)‎ 中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 ‎ D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：‎ ‎① CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2 (g) ΔH ＝+206.4 kJ·mol-1 ‎ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH＝-41.2 kJ·mol-1 ‎ 写出H2 和 CO2反应合成CH4的热化学方程式 。‎ （3） 实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在‎250 ℃‎下，将一定量的CO和H2投入‎10 L的密闭容器中，‎ 各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：‎ ‎2 min ‎4 min ‎6 min CO ‎0.07‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ H2‎ x ‎0.10‎ ‎0.10‎ CH3OH ‎0.03‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎ ① ‎250 ℃‎时，该反应的平衡常数K= ；‎ ‎② 在图2中画出第2 min至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出H2起始的物质的量。‎ ‎ ‎ 图2 图3‎ ‎（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图3，写出阳极电极反应方程式 ___________________。‎ ‎23. （12分）利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：‎ 用如右图装置制备溶液A，其实验步骤为：‎ ‎ Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；‎ ‎ Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；‎ ‎ Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；‎ ‎ Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A， 请回答：‎ ‎(1) 量气装置E中带刻度的玻璃管可用下列 _____ 替代组装 A.25mL移液管 B.碱式滴定管 C. 酸式滴定管 D.硬质玻璃管 ‎（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容 器中生成气体的体积。‎ ‎①下列相关叙述正确的是 （填选项字母）‎ ‎ a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确 ‎ ‎ b．量气管压入水准管的水过多而少量溢出，会导致测定失败 ‎ c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数 ‎②操作Ⅱ中“……”的内容是 。‎ ‎ （3）制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。‎ ‎ a．H2O2 b．SO‎2 c． Cl2 d．HNO3‎ ‎（4） 写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是 。‎ ‎24. （12分）某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯（F）：‎ ‎ 。‎ 请回答：（1）B的结构简式______________________。‎ ‎（2）下列说法正确的是______________________。‎ A．化合物A的官能团是羧基 B．化合物B能发生消去反应 ‎ C．化合物C能发生还原反应 D．化合物F的分子式为C15H16NO6‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式______________________。 ‎ ‎（4）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______________________。‎ ‎①可以发生银镜反应；②1H-NMR谱表明苯环上有4个取代基，分子中有3种氢原子。‎ ‎（5）设计以乙烯为原料合成CH2(CN)COONa的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。‎ ‎25. （6分）常温下，Ba(OH)2 和 NaOH 混合溶液的 pH＝14，取该溶液 100 mL，持续通入 CO2，当通入的 CO2 体积为 ‎0.56 L 时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留 2 位小数) ‎ ‎（1）混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________。‎ ‎ （2）写出当通入的CO2总体积为‎1.12 L时发生反应离子方程式___________________‎ ‎ （3）当通入的CO2总体积为‎1.792 L时，溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为________。‎ ‎ ‎ ‎ 2019年5月高二阶段性考试化学学科答卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C A B A D C C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A D D B B C D A ‎21. （8分）K、H、S、O （2分） 2KHSO5= O2+KHSO4 （3分） ‎ ‎ 2 H++ SO5 2－+ 2 Fe2+ =2 Fe3+ + H2O + SO4 2－（3分）‎ ‎22. （12分）（1）①Ⅳ（2分） ②B D（2分） ‎ ‎ （2）4H2 (g) + CO2 (g)CH4 (g) +2H2O (g) ΔH＝-165.2 kJ·mol-1 （2分）‎ ‎ （3）①100（2分） ②（2分） ‎ ‎ （4）CH3OH - 6e- + H2OCO2 +6H+（2分）‎ ‎23. （12分）（1）B（2）①c ②容器C中不产生气泡或容器C中固体完全消失 △ ‎（3）a. c.d ‎（4）Fe2++ 2Fe3++8OH－ === Fe3O4 +4H2O 在 N2气流下，防止Fe2+被氧化 ‎24. （12分）（1）HOOCCHBrCOOH（2分） （2）AC（2分）[]‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）、、、（4分）‎ ‎ （5）CH2＝CH2CH3COOHCH2 (Br)COOH CH2(CN)COONa（2分）‎ ‎25. （6分）(1) 0.50 mol·Lˉ1 (2 分，不写单位扣 1 分) ‎ ‎ (2) Ba2+ + 4 OHˉ+ 2 CO2= BaCO3 + CO32ˉ+ 2H2O (2 分)‎ ‎ (3) 10∶1 (2 分)‎