2017-2018学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题（Word版）

宿迁市2017—2018学年度高二第一学期期末化学试卷（必修）‎ 本试卷满分100分，考试时间75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Fe：56 Mn：55 Cu：64‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。‎ ‎1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡 献的化学家是 ‎ A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 ‎2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎3．中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是 A．质子数为87 B．核外电子数为37 ‎ C．中子数为37 D．质量数为50‎ ‎4．下列过程为物理变化的是 A．氨气液化 B．粮食酿酒 C．金属锈蚀 D．石油裂化 ‎5．下列反应能量变化与右图一致的是 A．金属钠与水的反应 ‎ B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应 ‎ D．电解水制H2和O2‎ ‎6．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打— NaHCO3 B．铁红— Fe3O4‎ C．熟石灰— CaO D．明矾— CuSO4·5H2O ‎7. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A．NO B．SO2‎ C．Cl2 D．H2‎ ‎8．下列化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式： B．乙酸分子的结构式：‎ ‎ C．Mg的原子结构示意图： D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO ‎ ‎9．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．Na2O2 C．CO 2 D．NH3‎ ‎10．下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L ‎ B．1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA C．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3‎ ‎11．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三种离子，其中还可能大量存在的离子是 ‎ A．NO B．CO C．SO D．Ag+‎ ‎12．工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2== N2 + 6NH4Cl，‎ 该反应属于 ‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎13．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是 A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色 C. 甲烷和乙烯互为同分异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键 ‎14．下列离子方程式正确的是 A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―‎ C．铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑‎ D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O ‎15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是 ‎16．疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是 ‎ ‎ A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH ‎ ‎17．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：‎ ‎2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O 下列有关该反应说法正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化 C．NaClO3失去电子 D．H2SO4发生还原反应 ‎18．下列有关离子检验的说法正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO B．加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl― ‎ C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO D．加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+‎ ‎19．一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列关于该反应说法正确的是 ‎ A．充分反应后H2无剩余 B．升高温度使反应速率增大 C．增大压强使反应速率减小 D．使用催化剂对反应速率没有影响 ‎20．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是 ‎ A．电极a为电池负极 B．电极b上发生还原反应 C．该装置将化学能转化为电能 D．电子由b极经外电路流向a极 ‎21. 下列属于取代反应的是 ‎ ‎ B．CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl C．CH4 ＋2O2 CO2＋2H2O D．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ‎ 22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W 与Y同主族。下列说法正确的是 A．X形成的单质只有一种 B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )‎ C．常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎23．铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是 A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2‎ B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g C．反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)‎ D．向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L 二、非选择题（本部分共3大题，31分）‎ ‎24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1題。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。‎ ‎①下列做法不利于改善空气质量的是 ▲ 。‎ a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放 ‎ b．以新能源公交车代替燃油公交车 c．夜间排放工业废气 ‎② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为 ▲ 。‎ ‎ a. 混凝剂 b. 吸附剂 c.杀菌、消毒剂 ‎③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置 的“严禁烟火”标志是 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ a b c ‎(2)（6分）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。‎ ‎① 红薯中含有的 ▲ 可有效改善牙龈出血。‎ a．维生素A b．维生素B c．维生素C ‎ ‎ ② 以上成分中， ▲ （填元素符号）为人体必需的微量元素。‎ ‎③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是 ▲ （填化学式）。‎ 实验室检验该水解产物所用的试剂是 ▲ 。‎ ‎④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是 一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为： ▲ 。‎ ‎(3)（6分）2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。‎ ‎① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是 ▲ 。‎ ‎② 深埋在海水中的钢管桩易发生 ▲ 腐蚀，‎ 下列保护钢管桩的措施不合理的是 ▲ 。‎ a．使用抗腐蚀性强的合金钢 b．在钢材表面喷涂防腐涂料 c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 ‎③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过 ▲ 处理以增强其机械性能。‎ ‎④ 光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为： ▲ 。‎ B．《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎① 下列化合物中能发生消去反应的是 ▲ (填字母)。‎ a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH ‎② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是 ▲ (填字母)。‎ ‎③ 下列化合物中，能发生水解反应的是 ▲ (填字母)。‎ a．H2C===CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH ‎(2) (5分)甲苯( )是一种重要的有机化工原料。‎ ‎① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有 ▲ 个。‎ ‎② 甲苯苯环上的一溴代物有 ▲ 种，请写出其中一种的名称： ▲ 。‎ ‎③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是 ▲ ，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：‎ ‎① A中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎② B的结构简式为 ▲ 。‎ ‎③ B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D 最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一 种结构简式 ▲ 。‎ ‎25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。‎ ‎（1）A的化学式为 ▲ 。‎ ‎ （2）固体K的电子式为 ▲ 。‎ ‎ （3）反应②的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）反应③的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26．(10分) 碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：‎ ‎ 已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑‎ ‎（1）“酸浸”时发生的主要反应为：‎ ‎2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O 除此以外，还发生的反应离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（任写一个）‎ ‎（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液 pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH 在7左右的理由是 ▲ 。（答两点）‎ ‎（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是 ▲ 。‎ ‎（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量 ‎1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再 加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。‎ 已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：‎ MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）‎ 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 ▲ (写出计算过程)。‎ 高二化学参考答案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B A D A D C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C A D C C B D B D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A D C ‎24. （15分）本題为选做题。(方程式每个2分，其他每空1分)‎ A．《化学与生活》‎ ‎ ⑴ (3分) ① c ② b ③ a ‎ ‎⑵(6分) ① c ② Fe ③ C6H12O6 新制Cu(OH)2 或银氨溶液 ‎ ‎ ④ NaAl(OH)2CO3 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2↑‎ ‎⑶(6分) ① 石灰石或CaCO3 ② 电化学或吸氧 c ‎ ③ 硫化 ④ SiCl4 + O2 SiO2 + 2Cl2‎ B.《有机化学基础》‎ ‎⑴ (3分) ① b　 ② a 　③ b ‎⑵ (5分) ① 7 　② 3　 邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分)‎ ‎ ③ NaOH溶液或Na2CO3溶液 ‎25. (6分)（1） CuO ‎ ‎（2）‎ ‎ （3）Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O ‎ （4） 2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-‎ ‎26.（10分）‎ ‎⑴ (2分) Al2O3+ 6H+2Al3++3 H2O或 Fe2O3+ 6H+2 Fe 3++3 H2O ‎⑵ (2分) 化学反应速率快； MnCO3的产率高 （其它合理说法也可得分）‎ ‎⑶(1分) (NH4)2SO4 ‎ ‎⑷（5分） ‎ ‎ 解： 2MnO4- ~ ‎5 C2O42-‎ ‎ 2 5‎ ‎ 6.000×10-3mol n(C2O42-)‎ n(C2O42-)=0.01500mol 2分 与MnO2反应的Na‎2C2O4物质的量为：‎ ‎ n(Na‎2C2O4) = 0.01500mol 1分 ‎ MnO2 ~ C2O42-‎ ‎ 1 1‎ n(MnO2) 0.01500mol n(MnO2)= 0.01500mol ‎ 软锰矿中MnO2的质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎ 2分